题型解读一 选择题解题指导
1．(2020·雅礼中学月考)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．SiO2 超分子纳米管属于无机非金属材料
B．硫酸亚铁通常可用作净水剂、消毒剂等
C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中“柳絮”和棉花的主要成分相同
D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
解析：A项，SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，正确；B项，硫酸亚铁具有还原性，
不能作消毒剂，错误；C项，柳絮和棉花的主要成分相同，都是纤维素，正确；D项，“凡酸坏之酒，皆可
蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，正确。
答案：B
2．(2020·新疆天山乌市一中模拟)2019年 12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁
着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是( )
A．新型冠状病毒由 C、H、O三种元素组成
B．“84”消毒液是以 NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．防护服、口罩的成分均含有机高分子材料
解析：A 项，新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为 C、H、O、N 等，错误；B 项，“84”消毒液
是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，用热水配制，NaClO 水解生成的次氯酸受热分解，不能提升消毒效
果，错误；C项，过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，
是使蛋白质病毒变性失去生理活性从而达到杀菌的目的，错误；D 项，新型冠状病毒主要通过飞沫和接触
传播，为减少传染性，出门应戴好口罩，专业人员穿戴防护服，防护服、口罩的成分均含有机高分子材料，
正确。
答案：D
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NA
B．1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO
－3与 SO 2－3 粒子的物质的量之和为 NA
C．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为 11NA
D．34 g H2O2中含有的化学键数目为 3NA
解析：A项，不论氯气与足量铁反应，还是和足量铝反应，都是由 0价变为－1价，1 mol氯气完全
反应时转移的 2 mol电子，则电子数均为 2NA，错误；B项，1 mol SO2溶于足量水，SO2和水的反应为可逆
反应，不能进行彻底，此溶液中除了 H2SO3、HSO
－3与 SO 2－3 粒子外，还有 SO 分子，则 H SO 、HSO －3与 SO 23－2 2 3
粒子的个数之和小于 NA，错误；C 项，常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)的物质的量为 1 mol，而 1 个甲基
(—14CH3)中含 8个中子，故 1 mol甲基中含 8NA个中子，错误；D项，一个 H2O2中含有的化学键数目为 3，
34 g H2O2物质的量为 1 mol，含有的化学键数目为 3NA，正确。
答案：D
4．(2020·衡阳市一中月考)下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )
A．FeCl 溶液与 Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋3
B．NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中：HCO
－3＋OH－===
CO2－3 ＋H2O
C．少量 Ca(OH)2和 NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO
－3 === CaCO3↓＋H2O
D．FeBr 2＋ －2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe ＋2Br ＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
解析：A 项，不符合电荷守恒、电子守恒，离子方程式应该为 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，错误；B
项，OH－不仅与 HCO －3反应，还与 NH ＋4反应，离子方程式应该为 NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3 ＋H2O＋
NH3·H2O，错误；C项，酸式盐与碱反应时，要以不足量的 Ca(OH)2为标准，离子方程式应该为 Ca2＋＋2OH
－＋2HCO－3 === CaCO ↓＋CO23－3 ＋H2O，错误；D项，反应符合事实，遵循物质反应的微粒数目比例，正确。
答案：D
5．(2020·山西祁县中学月考)常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )
A．水电离出 c(H＋)＝10－12的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4 、K＋
B．无色透明的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO－2、OH－
C．能使 pH试纸变红的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－
D．0.1 mol·L－1 (NH ) Fe(SO ) 溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－34 2 4 2
解析：A 项，水电离出 c(H＋)＝10－12的溶液为酸或碱溶液，若为碱性溶液，Mg2＋、Cu2＋不能大量存
在，会生成沉淀，不符合题意；B项，无色透明的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO－2、OH－离子间不发生反应，可
以大量共存，符合题意；C 项，能使 pH 试纸变红的溶液显酸性，ClO－在酸性条件下反应生成次氯酸，次
氯酸是弱电解质，不符合题意；D项，0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO ) 溶液中含有 Fe2＋，H＋、NO
－3能将 Fe2＋4 2
氧化成 Fe3＋，不符合题意。
答案：B
6．(2020·黑龙江实验中学月考)自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科
学领域研究的重要课题，如图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述不正确的是
( )
A．催化剂 a表面发生的反应属于氮的固定
B．催化剂 a作用下氮原子发生了氧化反应
C．催化剂 a、b表面断裂的化学键极性并不相同
D．催化剂 a、b均可以降低反应活化能从而增大反应速率
解析：A项，在催化剂 a下，发生了反应：N2＋3H2 2NH3，属于氮的固定，正确；B项，在 N2
＋3H2 2NH3反应中，氮元素的化合价降低，发生还原反应，错误；C项，在催化剂 a表面，氮气中
的氮氮非极性键断裂；在催化剂 b表面，氨气中的氮氢极性键断裂，二者化学键极性不相同，正确；D项，
加入催化剂 a、b，通过降低反应活化能，使反应速率增大，正确。
答案：B
7．(2019·雅礼中学月考)短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这
些元素组成的化合物，m 为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如
图所示。下列说法正确的是( )
A．化合物 a 可能是甲烷，其燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
B．几种元素的原子半径由大到小的顺序为 Z>X>Y>W
C．d是离子化合物，阴、阳离子个数比为 1∶1
D．1 mol e与足量稀醋酸反应，生成 1 mol b放出的热量为中和热
解析：d是淡黄色粉末，且由短周期元素组成的化合物，为过氧化钠，则 m为氧气；b是生活中常见
的液态化合物，为水，则 e为 NaOH；a与氧气反应生成的两种产物均可与过氧化钠反应，则 a中含有 C、H
元素，可判断 W、X、Y、Z分别为 H、C、O、Na。A项，化合物 a 可能是甲烷，其燃烧热的热化学方程式
可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－802.3k J·mol－1，错误；B项，几种元素的原子半
径由大到小的顺序为 Na＞C＞O＞H，正确；C项，d为过氧化钠，是离子化合物，阴、阳离子个数比为 1∶
2，错误；D项，1 mol e与足量稀醋酸反应，醋酸为弱酸，电离时吸热，则生成 1 mol b放出的热量小于
中和热，错误。
答案：B
8．(2020·华中师大一附中测试)常温下，向 1 L 1.0 mol·L－1的 NaClO溶液中缓慢通入 SO2气体，
使其充分吸收，溶液 pH与通入 SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化和 NaClO、HClO的分解)。下
列说法错误的是( )
A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为 10－8
B．a点溶液中存在 4c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)
C．b点溶液中存在 c(Na＋)＞c(SO2－4 )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c点溶液中 c(H＋)＝2.0 mol·L－1
解析：向 NaClO溶液中通入 SO2气体，开始时发生反应：①3NaClO＋SO2＋H2O===NaCl＋2HClO＋Na2SO4
当 NaClO完全转变为 HClO之后，再继续发生反应：②NaClO＋SO2＋H2O===NaCl＋H2SO4。所以 b点为恰好发
生反应①，NaClO 全部转变为 NaCl 和 HClO，c 点恰好发生反应②。A 项，b 点溶液的 pH≈3.8，Ka(HClO)＝
10－3.8 × 10－3.8
＝1.5×10－7.6，数量级为 10－8，正确；B项，对于 a点，当通入 n(SO2)＝0.2 mol时，溶
2
3
液中溶质为 n(NaClO)＝0.4 mol，n(NaCl)＝0.2 mol，n(HClO)＝0.4 mol，n(Na2SO4 )＝0.2 mol，此时溶
液中存在物料守恒 n(NaClO)＋n(HClO)＝0.8 mol，所以 a点溶液中存在 4c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，正
1 2 1
确；C项，b点溶液中溶质 n(NaCl)＝ mol，n(HClO)＝ m ol，n(Na2SO4)＝ m ol，此时溶液中存在 c(Na＋)＞
3 3 3
c(SO2－4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；D项，c点恰好完全反应，溶液中 n(H2SO4)＝1 mol，c(H＋ )＝
2.0 mol·L－1，正确。
答案：C
9．(2020·湖北华中师大一附中月考)实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如图所示，
下列说法错误的是( )
A．a电极是惰性电极
B．膜 X为阴离子交换膜
C．接通电源后，a电极附近溶液会变黄
电解
D．合成苯甲酸的总反应为 ＋3I－＋H2O ===== ＋CHI3＋4H＋
解析：A 项，a 电极是 I－失去电子发生氧化反应生成 I2，a 极为电解池的阳极，因此 a 电极是惰性
电极，正确；B项，I－在阳极失去电子发生氧化反应生成 I2，I2与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸
钠和水，阴极区的氢氧根通过阴离子交换膜进入阳极区，因此膜 X 为阴离子交换膜，正确；C 项，a 为电
解池的阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成 I2，I2溶于水使溶液变黄色，正确；D 项，由题意可知，
电解 和 KI的碱性溶液，生成 、CHI3和 H2，合成苯甲酸的总反应为 ＋3I－＋
电解
3H2O ===== ＋CHI ＋2OH－3 ＋3H2↑，错误。
答案：D
10．(2020·漠河县高级中学月考)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A．利用图 1装置制备乙烯
B．利用图 2装置除去 Cl2中的 HCl
C．利用图 3装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸
D．利用图 4装置探究 NaHCO3的热稳定性
解析：A 项，用乙醇与浓硫酸加热到 170 ℃时，发生消去反应，制备乙烯，但利用图 1 装置不能控
制液体温度，无法实现，错误；B 项，饱和的氯化钠溶液能吸收 HCl 气体，降低 Cl2的溶解度，可以利用
图 2装置除去 Cl2的 HCl，正确；C项，盐酸具有挥发性，挥发的 HCl气体也能与醋酸钠反应生成醋酸，则
利用图 3装置无法证明碳酸的酸性强于醋酸，错误；D项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，
图 4装置中在试管口处水蒸气遇冷变为液态水，倒流，易发生危险，错误。
答案：B
11．(2020·武汉二中月考)洛匹那韦(Lopinavir)是一种抗艾滋病毒药物，也可用于治疗新冠肺炎，
其结构如图所示，下列有关洛匹那韦的说法正确的是( )
A．洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质
B．洛匹那韦能够发生水解、酯化、加成、氧化、还原反应
C．洛匹那韦分子苯环上的一氯代物有 9种
D．洛匹那韦分子中的含氧官能团有酯基、肽键(酰胺键)、羟基
解析：A项，蛋白质是高分子化合物，该物质不是高分子化合物，错误；B项，该物质有肽键，可发
生水解反应；有羟基，可发生酯化反应；有苯环，可发生加成，加氢是还原反应；有机物可发生氧化反应，
正确；C 项，该物质有 3 个苯环，从左至右，第一个苯环上的一氯代物有 2 种，第二个苯环上的一氯代物
有 3种，第三个苯环上的一氯代物有 3种，共 8种，错误；D项，该有机物不含酯基，错误。
答案：B
12．(2020·湖南大学附中月考)为检验某加碘食盐中是否含有 KIO3，取相同食盐样品进行下表所示
实验。下列说法不正确的是( )
序号 实验① 实验② 实验③
实验示意
图
ⅰ.3 mL ⅰ.3 mL
ⅰ.3 mL
0．1 mol·L－1 0．1 mol·L－1
滴加试剂 0．1 mol·L－1
H2SO4 H2SO4
H2SO4
ⅱ.5滴 2 mol·L－1KI ⅱ.5滴 2 mol·L－
ⅱ.5滴 2mol·L－1 溶液 1FeCl2溶液
KI溶液 ⅲ.2滴淀粉溶液 ⅲ.2滴淀粉溶液
ⅲ.2滴淀粉溶液
振荡，溶液迅速变为蓝 振荡，一段时间后溶液
实验现象 振荡，溶液变为浅黄色
色 变为浅蓝色
A.仅由实验①不能证明食盐样品中存在 KIO3
B．实验②中发生反应的离子方程式为 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O
C．实验③变为浅黄色是因为 Fe2＋被氧化
D．以上实验说明离子的还原性：I－ >Fe2＋
解析：A 项，实验①中溶液迅速变为蓝色，说明溶液中有 I2，但仅由实验①不能说明是碘化钾在酸
性条件下被 KIO3氧化，不能证明食盐中存在 KIO3，正确；B项，实验②碘化钾在酸性条件下被空气中的氧
气氧化，则一段时间后变蓝，反应的离子方程式为 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，正确；C项，实验③溶液呈
浅黄色，是铁离子的颜色，说明亚铁离子被氧化，可能是被空气中的氧气氧化，有可能是被碘酸钾氧化，
正确；D 项，根据上述实验，碘离子能够被碘酸钾氧化，②中说明碘离子能够被氧气氧化，③中说明亚铁
离子能够被氧气或碘酸钾氧化，以上实验不能判断 I－ 和 Fe2＋离子的还原性强弱，错误。
答案：D
