第2章《微粒间相互作用与物质性质》同步练习题
一、单选题
1．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是
A．四面体形、三角锥形、sp3
B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2
D．四面体形、三角锥形、sp2
2．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是
A．SO3与 BF3 B．CH4与NH3
C．CO2与SO2 D．H2S与CCl4
3．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是
A．等物质的量的和中键数之比为
B．由实验①可推知
C．中配体为，它提供空轨道，配位数为6
D．由实验③可知配离子的稳定性：
4．下列有关化学用语正确的是
A．CCl4分子的比例模型：
B．H2O的VSEPR模型
C．NH4Br的电子式：
D．p—p σ键电子云轮廓图
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。
下列说法不正确的是
A．X与Y能形成10电子微粒
B．W、Y形成的简单氢化物沸点：
C．Z分别与X、Y形成的所有化合物中所含化学键类型完全相同
D．中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
6．氮化碳部分结构如图所示，其中氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是
A．氮化碳属于共价晶体，其化学键比金刚石的更稳定
B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构
C．氮化碳的化学式为其中氮显-3价，碳显+4价
D．该晶体与金刚石结构相似，都是原子间以非极性键结合形成的空间网状结构
7．下面叙述正确的是
A．氧族元素氢化物的沸点随原子序数的增大而增大
B．离子半径大小：
C．第一主族元素都只有正价，无负价
D．P、S、Cl三种元素氧化物的水化物的酸性依次增强
8．水可以发生如下变化：
冰液态水(4℃) 水蒸气(100℃) 氢气+氧气
下列说法正确的是
A．过程①中物质体积膨胀 B．过程②中分子间距缩小
C．过程③中涉及化学键的断裂和形成 D．过程②与过程④互为可逆反应
9．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径：。下列说法正确的是
A．Y在该物质中仅有一种价态
B．离子化合物中所有原子都满足8电子稳定结构
C．X的氢化物中只有极性键
D．W的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物
10．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是
A．、 B．、 C．、 D．、
11．类比是重要的学习方法，已知丙烯(CH2=CHCH3)和乙烯的性质相似。下列关于丙烯的说法正确的是
A．1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键
B．丙烯不能使高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
D．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，由四种元素组成的某化合物结构式如图，X、Y、Z均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应的水化物酸性： B．Z的离子半径一定小于Y的离子半径
C．四种元素中电负性最小的是W D．X能与W元素组成非极性分子
13．下列对科技新成果的解读错误的是
选项 科技成就 化学解读
A 《科学》公布了下地幔矿物——毛河光矿 (MgFe2O4)的命名 MgFe2O4中铁元素显+2价
B 我国利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚 乙烯和丙烯醇分子内均含有σ键和π键
C 我国成功研制出纳米片 它属于碱式盐
D 我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖 酶对某些特定反应有催化作用
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法错误的是
A．在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素
B．H-Cl中是p-p键
C．1mol丙酮()分子中含有键的数目为
D．一般来说，分子的极性越大，范德华力越大
15．叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是
A．HN3中含有5个σ键
B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化
C．HN3不能与Cu2+形成配合物
D．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
二、填空题
16．下列①~⑤是中学化学常见的微粒。
① ② ③ ④ ⑤
用数字序号填空：
(1)立体构型为V形的是_______。
(2)中心原子的杂化轨道类型为的是_______。
(3)所有原子共线的是_______。
(4)存在配位键的是_______。
(5)含有非极性键的极性分子是_______。
17．根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是___________(填序号，下同)，既有键又有键的是___________。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是___________。
a． b． c． d． e． f．
(3)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。
(4)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为___________。
18．所有共价键都有方向性和饱和性吗？_______
19．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
20．运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A． B． C． D．
(2)Mo的价层电子排布式为，Mo在周期表中的位置为_______，Mo3+价层电子轨道表示式为_______。
(3)气态为单分子，根据价层电子对互斥理论，该分子的立体构型为_______；
(4)如图为的结构，硫原子之间形成的是_______共价键(填“极性”或“非极性”)，硫原子采用的轨道杂化类型为_______，成键轨道之间以_______方式重叠形成_______键。
氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(5)根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。
(6)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，电负性大小顺序是_______。
21．H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__；的沸点比高，原因是__。
22．(1)氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(2)①下列物质中既有离子键又有共价键的是_______。
A． B． C． D．
②关于下列分子的说法不正确的是_______。
A．既有σ键又有π键
B．的极性强于的极性
C．是非极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键
23．甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O
(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)HCHO的空间结构为_______。
(3)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。
(4)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为_______。
24．(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。
①CO的结构式为___________。
②Ni(CO)4的中心原子是___________，配体是___________，配位数为___________，中心原子与配位原子之间的化学键类型是___________。
③W g CO中含π键数目为___________。
(2)H3O+的立体构型为___________，BCl3的立体构型为___________。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)；正四面体形分子___________，三角锥形分子___________，V形分子___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】SOCl2中S原子成2个S Cl键，1个S=O，价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子，分子形状为三角锥形，故A正确。
综上所述，答案为A。
2．A
【详解】A．SO3的中心原子价层电子对数为：3+=3，采取sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，BF3的中心原子价层电子对数为：3+=3，采取sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，A符合题意；
B．CH4的中心原子价层电子对数为：4+=4，采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体，NH3的中心原子价层电子对数为：3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，B不符合题意；
C．CO2的中心原子价层电子对数为：2+=2，采取sp杂化，无孤对电子，空间构型为直线形，SO2的中心原子价层电子对数为：2+=3，采取sp2杂化，有1对孤对电子，空间构型为V形，C不符合题意；
D．H2S的中心原子价层电子对数为：2+=4，采取sp3杂化，有2对孤对电子，空间构型为V形，CCl4的中心原子价层电子对数为：4+=4，采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体，D不符合题意；
答案选A。
3．D
【分析】实验①、实验②、实验③的实验现象为蓝色溶液变为粉红色，说明 [Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O逆向移动；
【详解】A．配位键也为σ键，1mol H2O分子中有2molσ键，1mol[Co(H2O)6]2+的σ键为2×6+6=18mol；1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键；1个[CoCl4]2-中含有4个σ键；则等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ键数之比为18∶4=9∶2，选项A不符合题意；
B．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，ΔH＞0，选项B不符合题意；
C．中钴离子提供空轨道、水分子中氧提供孤电子对，配体为，配位数为6，选项C不符合题意；
D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-，选项D符合题意；
故选D。
4．B
【详解】A．四氯化碳中氯原子比碳原子半径大，分子的空间构型为正四面体形，比例模型为，故A错误；
B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，可表示为 ，故B正确；
C．溴化铵是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．p电子与p电子头碰头形成σ键的电子云轮廓图为，故D错误；
故选B。
5．C
【分析】短周期主族元素X、Y、乙、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如题图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3，则W为P，则Y为O，X为H。
【详解】A. H和O可以形成10电子微粒，如，故A正确；
B.水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点：，故B正确；
C.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，只含有离子健，中含有离子键和非极性健，故C错误；
D.中W原子价层电子对教为，杂化类型为杂化，中Y原子价层电子对数为，杂化类型为杂化，杂化轨道类型相同，故D正确。
故选C。
6．D
【详解】A．N原子半径小于C原子，键长：键
C．晶体结构图中虚线部分是晶体的基本结构单元，正方形顶点的C原子被4个正方形所共有，边上的C原子被2个正方形所共有，故实际含有的C原子数为，N原子数为4，化学式为，因为N元素的电负性比C元素的大，故N显负价(-3)，C显正价(+4)，故C正确；
D．金刚石晶体中只含非极性键，晶体中只含极性键，故D错误；
故选：D。
7．B
【详解】A．氧族元素氢化物中水含有分子间氢键，沸点最高，除水以外，其余氢化物的沸点随原子序数的增大而增大，故A错误；
B．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，序数越大半径越小，所以离子半径：，故B正确；
C．第一主族元素中氢元素有-1价，故C错误；
D．P、S、Cl三种元素氧化物的水化物有多种，其最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，故D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．4℃时的液态水体积比冰小，故过程①中物质体积缩小，A项错误；
B．液态水转化为水蒸气，体积变大，水分子间距增大，B项错误；
C．水蒸气转化为氢气和氧气，水中的H-O断裂，形成了H-H和O-O，故过程③中涉及化学键的断裂和形成，C项正确；
D．可逆反应是在同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应，故过程②与过程④不是可逆反应，D项错误；
答案选C。
9．A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径为，由结构可知，W元素有6个键，且在4种元素中原子序数最大，又为短周期元素，故W为元素，则Y为O元素，同理X连有4个键，且原子序数比Y小，则X为C元素，Z只有一个键，原子序数比O大，比S小，则Z为F元素；据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，Y为O元素，O元素在该物质中只显示价，故A正确；
B．由上述分析可知，X为C元素，Z为F元素，XZ4为，属于共价化合物，所有原子都满足8电子稳定结构，故B错误；
C．由上述分析可知，X为C元素，X的氢化物为烃类物质，碳原子数大于1的烃中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故C错误；
D．由上述分析可知，Y为O元素，W为元素，简单氢化物分别为H2O和H2S，由于水分子之间存在分子间氢键和分子间作用力，H2S分子间只存在分子间作用力，所以水的沸点高于硫化氢的沸点，即W的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物，故D错误；
答案为A。
10．C
【详解】根据价层电子对互斥理论来分析解答，3个σ键且不含孤电子对采用sp2杂化，含有4个σ键且不含孤电子对采用sp 3杂化。在CH3COCH3（丙酮）分子中，羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故C正确。
故选：C。
11．C
【详解】A．单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，因此1个丙烯分子中有8个σ键和1个π键，A错误；
B．丙烯含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．丙烯分子中含有σ键和π键，π键的活性强于σ键，是化学反应的积极参与者，C正确；
D．形成碳碳双键的两个碳原子为sp2杂化，D错误；
答案选C。
12．B
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用于自来水消毒，且W只能形成一条共价键，则W为Cl；Y元素至少能形成6种氧化物，Y形成三条共价键，则Y为N；X形成四条共价键，其原子序数小于N，则X为C；Z形成两条共价键，则Z为O或S元素，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，X为C，Y为N，Z为O或S元素，W为Cl元素，
A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：N>C，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性：H2CO3< HNO3，故A正确；
B．Y为N，若Z为O，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径：Z(O2-)
C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Z>Y>C>W，非金属性越强的电负性越大，则X的电负性最小，故C正确；
D．X为C，W为Cl元素，形成化合物如CCl4，其正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故D正确；
故选：B。
13．A
【详解】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，MgFe2O4中镁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，则(+2)+2x+(-2)×4=0，则x=+3，A错误；
B．乙烯和丙烯醇都含有碳碳双键，双键由1个σ键和1个π键构成，则均含有σ键和π键，B正确；
C．电离出Zn2+和OH-和NO，由金属离子和酸根离子构成，属于碱式盐，C正确；
D．酶具有专一性，葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖说明酶对某些特定反应有催化作用，D正确；
故选：A。
14．B
【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱中的特征谱线可鉴定元素，A正确；
B．H原子的s电子与Cl原子的p电子成键，所以H-Cl中形成s-p σ键，B错误；
C．1个丙酮分子中含有9个σ键和1个π键，所以1mol丙酮()分子中含有键的数目为，C正确；
D．一般来说，分子的极性越大，分子间的作用力越大，范德华力越大，D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．据图可知该物质中只有3个单键，即三个σ键，A错误；
B．据图可知中心N原子形成2个σ键，不含孤电子对，所以价层电子对数为2，采用的是sp杂化，B错误；
C．据图可知除中心N原子外，另外两个N原子都有孤电子对，可以和Cu2+形成配合物，C错误；
D．据图可知HN3结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，HNO2中N原子连接一个O原子和一个羟基，所以正负电荷中心也不重合，为极性分子，H2O、N2H4两种分子中心原子都含有孤对电子对，正负电荷中心不重合，所以均为极性分子，D正确；
综上所述答案为D。
16．(1)①
(2)③
(3)②
(4)⑤
(5)④
【分析】①与相似，中心原子为杂化，构型为V型；②的结构式为，中心原子碳原子为杂化，为直线型分子；③的中心原子的价层电子对数为，中心原子为杂化，空间构型为平面三角形；④中心原子为杂化，空间构型为二面角型；⑤与甲烷相似，中心原子为杂化，空间构型为正四面体，其为氨气分子中单原子的孤对电子与氢离子的空轨道配位而成。
(1)
(1)以上微粒中，与相似，中心原子为杂化，构型为V型，故填①；
(2)
(2)以上微粒中，的中心原子的价层电子对数为，中心原子为杂化，空间构型为平面三角形，故填③；
(3)
(3)以上微粒中，的结构式为，中心原子碳原子为杂化，为直线型分子，所有原子共线，故填②
(4)
(4)以上微粒中，与甲烷相似，中心原子为杂化，空间构型为正四面体，其为氨气分子中单原子的孤对电子与氢离子的空轨道配位而成，故填⑤；
(5)
(5)非极性键是指两个相同原子形成的共价键，含有非极性键的极性分子，说明该结构不对称，以上微粒中，的结构为，其中心原子为杂化，空间构型为二面角型，非对称结构，为含有非极性键(O—O)的极性分子，故填④。
17．(1) ①③ ⑥
(2)be
(3)
(4)、sp
【解析】(1)
①HF为A-B型双原子分子，属于极性分子，②Cl2为A-A型双原子分子，属于非极性分子，③H2Se为V形，属于极性分子，④CCl4为正四面体形，属于非极性分子，⑤BF3为平面三角形，属于非极性分子，⑥CS2为直线形，属于非极性分子，所以属于极性分子的是①③，既有σ键又有π键的必须含有双键或三键，CS2结构为S=C=S，符合题意，故答案为：①③；⑥；
(2)
空间构型为正四面体且键角为109°28′的是CH4或类似CH4具有AB4组成的物质，如SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4等，故答案为：be；
(3)
H2S中中心原子价层电子对数=2+=4，SO2中中心原子价层电子对数=2+=3，SO3中心原子价层电子对数=3+=3，所以中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S，故答案为：H2S；
(4)
丙烯腈分子H2C=CH-C≡N中双键碳原子的σ键数均为3，孤电子对数为0，价层电子对数为3+0=3，碳原子杂化轨道类型均为sp2杂化，三键碳原子的σ键数为2，孤电子对数为0，价层电子对数为2+0=2，碳原子杂化轨道类型均为sp杂化，故答案为：sp、sp2。
18．所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。
【解析】略
19． 共价键 元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强) Br大于I N
【分析】由题意可知，题给X为电负性，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，当小于1.7时，一般为共价键，元素电负性的数值越大，非金属性越强；元素的电负性值越小，金属性越强。
【详解】（1）由表给数据可知，Be的电负性为1.5，Cl的电负性为2.8，两者电负性的差值为1.3，小于1.7，则BeCl2中的化学键为共价键，故答案为：共价键；
（2）同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强，由表给数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增强，说明元素电负性的数值越大，元素的非金属性越强，元素电负性的数值越小，元素的金属性越强，故答案为：元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；
（3）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，则溴元素的电负性大于碘元素，故答案为：Br大于I；
（4）由同周期元素的电负性递变规律可知，N元素的电负性应大于2.5而小于3.5，S元素的电负性为2.5，则N元素非金属性强于S元素，S－N中的共用电子对偏向于非金属性强的N原子一方，故答案为：N。
【点睛】非金属元素之间形成共价键，共用电子对偏向非金属性强的原子一方是解答关键。
20．(1)B
(2) 第5周期第VIB族
(3)平面三角形
(4) 非极性 头碰头
(5)Si(或硅)
(6)N>H>B
【详解】（1）基态比激发态稳定，失去基态电子所需能量较大，基态中失去离核越远的电子所需能量越小，故电离最外层一个电子所需能量最大的是B；
（2）Mo的价层电子排布式为4d55s1，电子层数为5，价电子数为6，在周期表中的位置为第5周期第VIB族； Mo3+是Mo失去5s上1个电子，4d 上2个电子得到，Mo3+价层电子排布图为：；
（3）SO3中的S原子价层电子对个数，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形；
（4）S8原子之间形成的是非极性共价键；S8的1个S与两个S相连，剩下4个电子就是两对电子，S8环状分子中都是S-S单键，单键都采用sp3杂化；成键轨道之间以“头碰头”的方式重叠形成键；
（5）根据对角线规则，B的一些化学性质与元素Si的相似；
（6）分子中，与N原子相连的H呈正电性，说明N的电负性大于H，与B原子相连的H呈负电性，说明H的电负性大于B，故电负性大小顺序是N>H>B。
21． O—H键、氢键、范德华力 形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
【详解】O—H键为化学键，范德华力的作用力较弱，而氢键的作用力介于化学键与范德华力的作用力之间，所以H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O—H键、氢键、范德华力；
形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，导致的沸点比高。
22． 极性 BD CD
【详解】(1)中N的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，因此为极性分子，N的杂化轨道数为3+1=4，杂化类型为；
(2)①、中只有离子键，为离子化合物，O和H之间形成共价键，中既有离子键又有共价键，故选BD；
②A．该分子中存在碳碳双键，因此既有σ键又有π键，A项正确；
B．O的电负性大于C的电负性，O吸引电子的能力更强，故的极性强于的极性，B项正确；
C．该分子的空间结构不对称，因此属于极性分子，C项错误；
D．该分子中存在，因此分子之间可以形成氢键，D项错误；
故选CD。
23．(1)O>C>H
(2)平面三角形
(3) sp3 sp2
(4)CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强
【详解】（1）C、H、O三种元素非金属性：H
（2）HCHO中心碳原子杂化类型为sp2杂化，甲醛的空间结构为平面结构；
（3）CH3OH中C原子成4个σ键键、没有孤电子对，价层电子对，杂化轨道数目为4，故其杂化类型为sp3杂化，HCHO分子，C原子成3个σ键、没有孤电子对，价层电子对，杂化轨道数目为3，故其杂化类型为 sp2杂化；
（4）分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强，CO2的沸点比O2的高。
24． Ni CO 4 配位键 三角锥型 平面三角形 CH4或CF4 NH3或NF3 H2O
【详解】(1)①CO的结构式为；
②Ni(CO)4的中心原子是Ni，配体是CO，配位数为4，中心原子与配位原子之间形成配位键；
③CO的结构式为，1个CO分子中含有2个键，故W g CO中含π键数目为；
(2)H3O+中氧原子的价电子对数为，则中心原子为sp3杂化，但有一对孤对电子，故H3O+的立体构型为三角锥型；BCl3中中心原子的价电子对数为，中心原子为sp2杂化，没有孤对电子，故BCl3的立体构型为平面三角形；
(3)由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH4或CF4，三角锥分子为NH3或NF3， V形分子为H2O。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
