5.3无机非金属材料 课时作业
2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是
A．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍
B．二氧化硫有毒，禁止用作食品添加剂
C．新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物
D．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，可降低能耗提高生产效率
2．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向盛有少量氯化铁溶液的试管中逐滴加入浓的维生素C溶液，观察颜色变化 溶液由黄色变为浅绿色 维生素C有还原性
B 向氢氟酸中加入石英 产生气体 该气体为氢气
C 向某溶液中加入新制氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中含有Fe3+
D 硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 氢氧化铝不溶于氢氧化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
3．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（ ）
A．掘泥 B．做坯 C．画坯 D．烧炉
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式，正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2=SiO32-+CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O↑
D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O
5．下列说法正确的是
A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
6．中华五千年文化博大精深，下列说法错误的是
A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 Fe3O4
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金的氧化物
D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是置换反应
7．下列有关材料的说法，不正确的是
A．“嫦娥五号所用的太阳能电池帆板的主要材料是高纯硅
B．“长征六号运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染
C．“天和核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料
D．“神舟飞船天眼反射镜中使用的金刚砂属于新型无机非金属材料
8．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 LSO3所含原子数目为0.4NA
B．足量的Cu与100 mL 18 mol/L的浓硫酸加热充分反应转移电子数为1.8NA
C．7.8 g Na2O2与Na2S的混合固体中含有0.2NA个Na+
D．反应SiO2+3CSiC +2CO↑每消耗3.6 g碳转移电子数为0.2NA
9．甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是
A．Al2O3 B．NH4Cl C．CO2 D．SiO2
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A． B． C． D．
11．下列离子方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中加入氨水：Al3++4NH3·H2O=+4NH+2H2O
B．水玻璃与盐酸溶液混合：+2H+=H2SiO3↓
C．铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO=Fe3++3NO2↑+3H2O
D．实验室检验NH反应：NH+OH-=NH3↑+H2O
12．化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是
A．果汁 B．医用酒精 C．水泥砂浆 D．冰水混合物
13．下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．硅酸盐中的阴离子都是SiO32-
B．单质硅可用于制造光导纤维
C．二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物
D．Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂
14．下列对传统文化中化学知识的解读错误的是
A．“明如镜、声如磬”的瓷器的主要成分是硅酸盐
B．“冰，水为之而寒于水”暗示：冰融化时发生吸热反应
C．“曾青涂铁，铁赤如铜”，该过程发生了置换反应
D．屠呦呦受“以水二升渍，绞取汁”的启发用乙醚提取青蒿素，原理为萃取
15．下列物质的性质和用途的对应关系正确的是
选项 性质 用途
A 氢氟酸具有酸性 氢氟酸可用于雕刻玻璃
B SO2有漂白性 SO2可用于漂白纸浆
C NH3极易溶于水 NH3可用作制冷剂
D NaHCO3能与碱反应 小苏打可做焙制糕点的膨松剂
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）一定条件下，Na与CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为____。推测该反应的类型为____。（填标号）
A．.分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．离子反应
（2）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO2。
①请写出电炉中所发生反应的化学方程式：___________，每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为____。
②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为______。
（3）下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是_____。（填标号）
A．金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料
B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体
C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料
D．金刚石、SiC和Si晶体结构类似
17．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学用语填空：
(1)相对分子质量最小的氧化物的化学式是_______。
(2)地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_______。
(3)氯化钠是由_______和_______构成；
(4)标出氧化钙中钙元素的化合价_______。
(5)写出硝酸钾的化学式_______。
三、实验题
18．以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。
(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为___________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法为___________。
(3)实验室用如下装置制备SiCl4(反应温度在400℃～500℃)。
①装置F的作用是___________。实验开始应先点燃_____ (填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。
②写出A装置中的化学反应方程式___________。
(4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去)。
装置B中的试剂是___________(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是___________。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
四、有机推断题
19．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
(1)写出F的电子式____________________________________。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________________
(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为______________________________。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________。
(5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式是____________________________。
(6)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．汽油是各种烃的混合物，不能溶于热的纯碱，所以用热的纯碱溶液不可清洗衣物上的汽油污渍，故A错误；
B．二氧化硫有一定杀菌的功能并能抗氧化，能用作一些食品的添加剂，如葡萄酒，故B错误；
C．不是复杂的氧化物，而是硼硅酸钠盐的另一种写法，故C错误；
D．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，可降低能耗提高生产效率，故D正确；
故答案选D。
2．A
【详解】A．维生素C具有还原性，可将Fe3+还原成Fe2+，溶液由黄色(Fe3+)变为浅绿色(Fe2+)，A正确；
B．石英含二氧化硅，HF能和SiO2反应生成SiF4和H2O，SiF4常温下呈气态，所以气体是SiF4，不是氢气，B错误；
C．原溶液中含Fe2+，不含Fe3+，加入氯水后Fe2+被氧化成Fe3+，再加KSCN，溶液也会变红，C错误；
D．Al2(SO4)3和过量Ba(OH)2混合共发生三个反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，最终生成的白色沉淀是BaSO4而不是Al(OH)3，D错误。
答案选A。
【点睛】Ba(OH)2是强碱，能溶解Al(OH)3，同时也能和SO42-反应生成白色沉淀。
3．D
【详解】A．掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A不选；
B．做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故B不选；
C．画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故C不选；
D．烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，故D选；
故答案为D。
4．D
【详解】A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应生成可溶性的碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：OH﹣+CO2=HCO3﹣，故A错误；
B．碳酸钠溶液不与二氧化硅发生反应，无法写出反应的离子方程式，故B错误；
C．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，水不是气体，不需要标出气体符号，正确的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C错误；
D．硅酸与烧碱溶液中和生成硅酸钠和水，硅酸为弱酸，保留分子式，反应的离子方程式为：H2SiO3+2OH﹣=SiO32﹣+2H2O，故D正确；
故答案选D。
5．D
【详解】A．制造手机芯片的关键材料是晶体硅，A错误；
B．高温结构陶瓷是新型陶瓷，其主要成分不是传统陶瓷的硅酸盐，B错误；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．石墨烯是由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构，是新型无机非金属材料，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．四氧化三铁具有磁性，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4，故A正确；
B．瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，故B正确；
C．金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，故C错误；
D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生铁置换铜的反应，因此描述的是置换反应，故D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．太阳能电池帆板能直接将太阳能转化为电能，使用的主要材料是高纯硅，A正确；
B．运载火箭使用液氧、液氢推进剂，燃烧充分，反应产物为水，对环境无污染，B正确；
C．氮化硼为非金属化合物，氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，C不正确；
D．金刚砂的主要成分为碳化硅，由金刚砂制成的材料属于新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；
B．100 mL 18 mol/L的浓硫酸中溶质的物质的量n(H2SO4)=18 mol/L×0.1 L=1.8 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中转移1.8 mol电子，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此足量的Cu与100 mL 18 mol/L的浓硫酸加热充分反应转移电子数小于1.8NA，B错误；
C．Na2O2与Na2S都是离子化合物，其中含有2个阳离子Na+和1个阴离子(或S2-)，二者的式量都是78，则7.8 g Na2O2与Na2S混合物的物质的量是0.1 mol，故其中含有0.2 mol Na+，故含有0.2NA个Na+，C正确；
D．在反应SiO2+3CSiC +2CO↑中，每有3 mol C发生反应，转移4 mol电子，每消耗3.6 g碳，其物质的量是0.3 mol，则反应时转移电子数为0.4NA，D错误；
故合理选项是C。
9．B
【详解】A.若甲是Al2O3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠可以和盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解可以生成Al2O3，选项A有可能；
B.NH4Cl与氢氧化钠反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵，不符合题意，选项B正确；
C.CO2与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解可以生成CO2，选项C有可能；
D.SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸受热分解可以生成二氧化硅，选项D有可能。
答案选B。
10．B
【详解】试题分析：电解氯化镁溶液不能生成金属镁，故A错误；符合粗硅提纯，故B正确；铁和氯气生成FeCl3，故C错误；蒸干AlCl3溶液生成氢氧化铝固体，故D错误。
考点：本题考查物质转化。
11．B
【详解】A．向硫酸铝溶液中加入氨水，生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，A项错误；
B．水玻璃是Na2SiO3，和盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3在水中的溶解度小，则水玻璃与盐酸溶液混合的离子方程式为：+2H+=H2SiO3↓，B项正确；
C．铁遇浓硝酸钝化，不能生成硝酸铁，C项错误；
D．实验室检验：向溶液中加入NaOH溶液，加热，若产生刺激性气味气体，则表明含有，离子方程式为：，D项错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．果汁中含有维生素、水等，属于混合物，选项A不符合；
B．医用酒精中含有酒精和水，是混合物，选项B不符合；
C．水泥砂浆中含有水泥、沙子、水等，属于混合物，选项C不符合；
D．冰水混合物中只含有一种物质（H2O），属于纯净物，选项D符合；
答案选D。
13．D
【详解】A．只有最简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO32-，复杂的硅酸盐不一定，如镁橄榄石中的阴离子是SiO44-，故A错误；
B．二氧化硅用于制作光导纤维，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；
C．二氧化硅只能和HF反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；
D．硅酸钠不燃烧，受热也不分解，其水溶液能作木材防火剂，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题的易错点为A，要注意硅酸盐指的是硅、氧与金属元素 (主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，基本结构是硅――氧四面体，这些正四面体以链状、双链状、片状、三维架状等方式连结起来，一般结构较为复杂。
14．B
【详解】A．瓷器主要由黏土烧制，其主要成分是硅酸盐，A项正确；
B．冰融化成水，属于状态变化，属于物理变化，B项错误；
C．“曾青涂铁，铁赤如铜”，该过程发生的反应是，该反应基本类型属于置换反应，C项正确；
D．屠呦呦受“以水二升渍，绞取汁”的启发用乙醚提取青蒿素，原理为青蒿素在乙醚中溶解度比在水中大，与乙醚不反应，且乙醚微溶于水的性质，因此该分离混合物的方法为萃取，D项正确；
答案选B。
15．B
【详解】A.氢氟酸能够与玻璃中的SiO2发生反应产生SiF4气体，因而可用于雕刻玻璃，与其是否具有酸性无关，不具有对应关系，A不符合题意；
B. SO2能够与某些有色物质结合产生无色物质，因而具有漂白性，故可以用于漂白纸浆，二者具有因果关系，B符合题意；
C. NH3易液化，液氨气化时吸收大量热，使周围环境温度降低，因而可用作制冷剂，与NH3极易溶于水的性质无关，C不符合题意；
D.小苏打不稳定，受热分解产生CO2气体，使面团酥松，因而可做焙制糕点的膨松剂，这与其能与碱反应的性质无关，D不符合题意；
故合理选项是B。
16． 过滤 BC SiO2＋3CSiC＋2CO↑ 4 mol 0.17 mol·L－1 C
【分析】（1）将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；Na还原CCl4的反应属于置换反应，
（2）①在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，据此书写反应的化学方程式；根据方程式结合氧化还原反应的规律分析解答；
②根据SiC粗品中杂质为Si和SiO2，Si与NaOH溶液反应生成氢气，据此写出离子方程式，而SiC不与氢氧化钠溶液反应，根据硅酸盐的来源来分析其物质的量和物质的量浓度；
（3）根据无机非金属材料和常见的物质类别分析判断A的正误；根据同素异形体的概念分析判断B的正误；根据金刚石不能导电，属于绝缘体分析判断C的正误；根据金刚石、SiC和Si的结构和晶体类型分析判断D的正误。
【详解】（1）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；Na还原CCl4反应生成碳和NaCl，该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，故答案为过滤；BC
（2）①在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，反应的化学方程式为SiO2＋3CSiC＋2CO↑；反应中C的化合价部分由0价升高为+2价，部分由0价降低为-4价，每有1 mol SiC生成时，转移电子4mol，故答案为SiO2＋3CSiC＋2CO↑；4 mol；
②根据SiC粗品中杂质为Si和SiO2，而Si与NaOH溶液反应生成氢气：Si+2OH-+H2O ═ SiO32-+2H2↑，根据生成的氢气的物质的量为0.1mol，故Si与氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠的物质的量为0.05mol；20.0g SiC粗产品中SiO2的物质的量n==0.12mol，而SiO2能溶于NaOH溶液：SiO2+2OH- ═ SiO32-+H2O，可知0.12molSiO2生成的硅酸盐的物质的量为0.12mol，故所得溶液中的硅酸钠的物质的量共为0.17mol，溶液中硅酸盐的浓度c==0.17mol/L，故答案为0.17mol/L；
（3）A．无机非金属材料是以某些元素的单质、氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料，故A正确；B．金刚石和石墨都是碳元素的单质、晶体硅和无定形硅都是硅元素的单质，它们分别互为同素异形体，故B正确；C．金刚石不能导电，属于绝缘体，单质硅是良好的半导体材料，故C错误；D．金刚石、SiC和Si都是原子晶体，在晶体中均存在四面体结构，晶体结构类似，故D正确；故答案为C。
17．(1)H2O
(2)SiO2
(3) Na+ Cl-
(4)
(5)KNO3
【解析】（1）
相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O。答案为：H2O；
（2）
地壳中含量居前两位的元素是氧、硅，它们所形成化合物是二氧化硅，其化学式为SiO2。答案为：SiO2；
（3）
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，分别表示为Na+、Cl-。答案为：Na+；Cl-；
（4）
化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后，氧化钙中钙元素的化合价表示为。答案为：；
（5）
硝酸钾由钾离子、硝酸根离子构成，硝酸钾的化学式为KNO3。答案为：KNO3。
18． 分馏(或蒸馏) 吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶 A 浓硫酸 使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体 让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃
【分析】石英砂和焦炭先反应制备粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，再经氢气还原得到高纯硅；粗硅和氯化氢反应生成三氯甲硅烷和四氯化硅，三氯甲硅烷再经氢气还原得到高纯硅，据此分析答题。
【详解】(1)工业用二氧化硅和碳制备粗硅，制备粗硅的化学反应方程式为，，答案为：；
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，SiHCl3和SiCl4的沸点不同，所以采取蒸馏或者分馏的方法将二者分离，答案为：蒸馏或分馏；
(3) ①SiCl4能与H2O强烈反应，球形干燥管内碱石灰可以吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶装；加热条件下硅能与氧气反应，实验时应先点燃装置A的酒精灯让氯气将装置内空气排尽，所以实验开始应先点燃A装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯，答案为：吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶；A；
②A装置中发生实验室制氯气的反应，化学反应方程式为：，答案为：；
(4)锌和稀硫酸制备的氢气中含有水蒸气，装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的液态SiHCl3变为气体和氢气发生反应制备纯硅，所以烧瓶加热的目的是使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体；根据题中信息可知SiHCl3能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃，实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置可以让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃；装置D中氢气和SiHCl3发生反应制备高纯硅，化学方程式为：，答案为：浓硫酸；使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体；让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃；。
19．(1)
(2)水玻璃
(3)NaHCO3、Na2CO3
(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失
(5)3Cl2+ 8NH3=N2+ 6NH4Cl
(6)c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3
【分析】C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH；
【详解】（1）HCl的电子式 ，答案： ；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E溶液的俗称是水玻璃，答案：水玻璃；
（3）曲线中，从0.1L～0.3L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为100mL，小于200mL，所以溶液中的溶质成分NaHCO3、Na2CO3，答案：NaHCO3、Na2CO3；
（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，答案：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；
（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，NH3与HCl、NH3与氯气相遇均冒白烟，且利用NH3与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄漏，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，答案：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3·H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4++OH-=NH3·H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）=1∶1∶2，由电荷守恒可知，n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）∶n（SO42-）=1∶1∶2∶3，故c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3，答案：c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
