2022学年第二学期浙江七彩阳光联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 C1-35.5
K-39 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中属于可溶性碱的是（ ）
A． B． C． D．
2．2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩，短道速滑所用冰刀材料一般是碳素钢，下列选项中正确的是（ ）
A．碳素钢的熔点比纯铁低 B．碳素钢的硬度比纯铁低
C．碳素钢的延展性比生铁差 D．碳素钢的含碳量比生铁高
3．新能源电池广泛使用碳酸锂为原料制造，下列关于碳酸锂说法不正确的是（ ）
A．碳酸锂的化学式为 B．碳酸锂属于电解质
C．可通过焰色试验鉴别碳酸锂和碳酸钠 D．碳酸锂与酸、碱均不反应
4．下列化学用语的使用正确的是（ ）
A．氯化氢的电子式为 B．重氢负离子的结构示意图为
C．四氯化碳的空间填充模型为 D．富勒烯和石墨互为同位素
5．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）
A．金刚砂硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料
B．纯铝的硬度和强度小，不适合制造机器零件
C．利用溶液作为腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀
D．二氧化硅具有导电性，可用来生产光导纤维
6．关于反应（极稀），下列说法正确的是（ ）
A．生成1 mol ，转移个电子
B．氧化剂和还原剂之比为1∶2
C．是还原产物
D．该反应只体现了硝酸的强氧化性
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加过量NaOH溶液并加热：
B．溶液与氨水反应：
C．用NaOH溶液吸收过量：
D．氯气与水的反应：
8．新戊烷的球棍模型为，下列说法不正确的是（ ）
A．新戊烷的分子式为 B．新戊烷沸点比正戊烷高
C．新戊烷的一氯代物只有一种 D．新戊烷能与溴在光照下发生取代反应
9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是（ ）
A．Y元素气态氢化物比Z元素的稳定，是因为Y元素气态氢化物分子间存在氢键
B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．将溶液加入到氯化钙溶液中，产生白色沉淀
D．W的原子半径比Z的小，W与X能形成化合物XW
10．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色
B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>Si
C．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应
D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色
11．下图表示和反应生成过程中的能量变化，下列说法不正确的是（ ）
和反应生成过程中的能量变化
A．化学性质稳定，是因为断开分子中的化学键需要吸收较多能量
B．1 mol 和1 mol 所具有的能量之和比2 mol 的能量高
C．1 mol 和1 mol 反应生成2 mol ，需吸收能量180 kJ
D．分解为和是放热反应。
12．电池结构如图，a和b为两个电极，其中a极为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是（ ）
A．b电极为负极
B．电池工作时，电子从a电极经过电解质流向b电极
C．电池工作时，由a电极通过隔膜移向b电极
D．正极的电极反应为：
13．将5 mol 和1 mol 混合气体通入2 L容积恒定的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：维持容器内温度不变，10 min末测定的浓度为0.2 mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．从反应开始到10 min，的生成速率 mol/（L min）
B．若单位时间内消耗a mol ，同时产生3a mol ，则表明该反应达到化学平衡状态
C．反应达到平衡后充入少量氦气，压强增大，化学反应速率增大
D．当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则表明该反应达到化学平衡状态
14．将氮氧化物烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅱ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．处理过程中，和起催化作用
C．该转化过程，升高温度化学反应速率一定加快
D．该转化过程需定期补充溶液
15．将27.2 g Cu和组成的混合物加入500 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入500 Ml 2.0 mol/L NaOH溶液，恰好生成沉淀的质量为39.2 g。下列说法正确的是（ ）
A．原固体混合物中，Cu和的物质的量之比为1∶1
B．在标准状况下，产生的NO的体积为4.48 L
C．原稀硝酸的浓度为2.0 mol/L
D．Cu、与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为0.4 mol
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 将通入溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性
B 将通入足量 溶液中溶液由黄色变为浅绿色，立即又变为黄色 氧化性：稀硫酸
C 向蔗糖中加入几滴水和少量浓硫酸 蔗糖变黑并膨胀 浓硫酸具有吸水性
D 用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处（避免阳光直射） 试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部 反应生成等油状液体
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（12分）碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。
请回答：
（1）碳元素在元素周期表中的位置为____________，大气中存在温室气体，写出的电子式______。碳有多种单质，100 kP时，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则______（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。
（2）碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。最简单有机物的空间构型是______，热稳定性______（填“>”或“<”）；丙烷是甲烷的同系物，写出丙烷光照下与氯气反应生成一氯代物的所有可能化学方程式__________________。
（3）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是______。
A．CO和O生成是放热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．状态Ⅱ→状态Ⅲ形成共价键向环境放出能量
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的过程
（4）可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式__________________________，该反应______（填“能”或“不能”）说明碳的非金属性大于硅。
18．（12分）已知固体X由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下：
已知：①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色
②气体C在标准状况下的密度为1.518 g·L。
请回答：
（1）气体C分子的电子式____________，白色沉淀D的化学式____________。
（2）固体X的化学式__________________。
（3）固体X受热分解的化学方程式________________________。
（4）固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式________________________________________________。
（5）设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：________________________________。
19．（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：
下表为反应在温度下的部分实验数据：
0 500 1000 1500
（mol） 10.00 7.04 4.96 4.96
请回答：
（1）从反应开始到500 s，生成的平均速率______。
（2）温度下，该反应达到平衡时的转化率______。
（3）对于反应：，下列说法不正确的是______。
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．不可能100%转化为
C．该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
E．200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力
（4）若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：
该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：
请解释正反应速率如图变化的原因：_______________。
（5）①电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如下图所示，其中被氧化为常见的无毒物质。写出其负极的电极反应式__________________。
②氮的另一种氢化物肼（），是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：
共价键
键能／（kJ/mol） 391 161 498 946 463
关于反应，则16 g 与完全反应将放出热量______kJ。
20．（12分）可用于核燃料回收和半导体材料制备，易与水反应。实验室可利用Mg与加热到800℃制得，实验装置如下图所示：
请回答：
（1）装置E的仪器名称是______，溶液甲是浓氨水，固体乙是______。
（2）下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不正确的是______。
（3）写出Mg与反应的化学方程式____________。
（4）装置C的作用是____________，装置F的作用是____________。
（5）与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高（氧化镁含量低），可能的原因是__________________。
21．（4分）为测定某金属冶炼厂排放的尾气中的含量，将尾气样品经过管道通入密闭容器中的250 mL 0.200 mol/L的酸性溶液。若管道中尾气样品流量为8 L/min，经过5 min溶液恰好褪色（假设尾气样品中的其他气体与酸性溶液不反应）。
请回答：
（1）配制250 mL 0.200 mol/L的酸性溶液需用天平称量______g 固体（精确到小数点后3位）。
（2）该尾气样品中的含量为______g/L。
2022学年第二学期浙江七彩阳光联盟期中联考
高一年级化学学科参考答案
命题：温岭二中 张冬方
审题：萧山二中 金彬
审题：华盛高中 吴秀花
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D B D A C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B B C D A B B
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（12分）
（1）第二周期第Ⅳ A族，，石墨（每空1分）
（2）正四面体形，<（每空1分）
（2分，写一个得1分，条件没写扣1分，化学式错误不得分）
（3）AC（2分，少选得1分，多选或错选不得分）
（4）（2分，条件不写、未配平扣1分，化学式错误不得分），不能（1分）
18．（12分，每空2分）
（1），（2）
（3）（条件不写、未配平扣1分，化学式错误不得分）
（4）（未配平扣1分，化学式错误不得分）
（5）取少量固体X样品于试管中，加水溶解，先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则固体X样品已经被氧化；反之未被氧化。（没写“过量”扣1分）
19．（12分，每空2分）
（1） mol/（L·s）（单位没写或错误给1分）（2）50.4%（填0.504也给分）
（3）CE（少选得1分，多选或错选不得分）
（4）①温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；②反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；③后达到化学平衡状态（只答到“温度升高，反应物浓度下降”给1分，前两点答对一点给1分，只答对第三点不给分，三点全答给2分）
（5）（未配平扣1分，化学式错误不得分）②287.5
20．（12分）
（1）（球形）干燥管（1分），生石灰、NaOH或碱石灰（1分，其他合理答案也给分）
（2）①③（2分，少选得1分，多选或错选不得分））
（3）（2分，条件不写、未配平扣1分，化学式错误不得分）
（4）干燥氨气（2分），防止空气中的氧气进入装置（2分）
（5）Mg与产生的氢气能抑制氧化镁的生成（2分）
21（4分，每空2分）
（1）7.900（小数点位数错误扣1分）（2）0.2
