1.2有机物的研究方法
1．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为1：1的化合物是
A．CH3CH2CH3 B．
C．CH3—O—CH3 D．
2．某有机物分子中含n1个—CH2—，n2个，n3个—OH，其余为甲基。则甲基的个数为
A．n1+n2+n3 B．2n2+2n1 －n3 C．n2+2－n3 D．2n1+n2+2－n3
3．鉴别环己醇()和3，3-二甲基丁醛，可采用化学方法或物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠或金属钾 B．利用质谱法
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
4．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理学或医学奖获得者之一。下列说法不正确的是
A．利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物
C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素
5．下列括号中的分离方法运用得当的是
A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．BaSO4和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)
6．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是
选项 被提纯物质 除杂试剂 操作
A 乙烯(甲烷) 溴水 洗气
B 溴苯(溴) CCl4 萃取
C 乙醇(乙酸) 金属钠 蒸馏
D 淀粉溶液(葡萄糖) —— 渗析
A．A B．B C．C D．D
7．某有机物分子，仅由C、H、O三种元素的13个原子组成，其分子中的电子总数为42。充分燃烧该有机物，所生成的CO2和水蒸气在相同状况下的体积之比为3∶4，则该有机物的分子式为
A．C3H8O2 B．C3H6O3 C．C4H8O D．C6H6O
8．有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧，所得的产物依次通过足量浓硫酸和足量碱石灰，浓硫酸增重14.4 g，碱石灰增重26.4 g，该有机物的分子式是
A．C4H10 B．C3H8O C．C2H6O D．C2H4O2
9．下列选用的试剂和方法能达到相应实验目的的是
实验目的 试剂 方法
A 除去溴苯中的溴 NaOH溶液 分液
B 除去乙醇中微量的食盐 — 蒸发
C 除去乙酸乙酯中的乙酸 NaOH溶液 分液
D 除去三溴苯酚的苯酚 — 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．现有以下九种有机物：①②③④ CH3CH2CH2CH3⑤ CH3CH2CH2COOH ⑥ C2H4⑦ ⑧CH3COOCH2CH3⑨ 。请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：
(1)①的系统命名是_______。
(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。
(3)③的一氯代物有_______种。
(4)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为_______。
(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 _______(填序号)。
(6)⑦中核磁共振氢谱有_______组峰，峰面积之比为_______。
(7)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为 _______(填序号)。
11．为了测定某有机物A的结构，做如下实验．
①将4.6g有机物A完全燃烧，生成0.2molCO2和5.4gH2O。
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图。
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示谱图2，图中三个峰的面积之比是1：2：3。试回答下列问题．
（1）有机物A的相对分子质量是__________。
（2）计算有机物A的实验式______________。
（3）根据图2，写出有机物A的结构简式：______________。
（4）若某有机物的分子式为C4H10O，属于醇类的同分异构体有______种。
12．(1)某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱(PMR)上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1 ②1∶1∶2 ∶6 ③3∶2 ④3∶2∶2∶2∶1 ，请分别推断出其对应的结构：
①_______________________________； ②______________________________；
③_______________________________； ④______________________________。
(2)下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中。
试剂：①水； ②氢氧化钠； ③溴水； ④酸性高锰酸钾
分离装置：A．分液装置； B．蒸馏装置； C．洗气装置；
需加入的试剂 分离装置
乙烷(乙烯) __________________ __________________
乙醇(乙酸) __________________ __________________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．CH3CH2CH3有2种等效氢，其氢原子数之比为3：1，核磁共振氢谱中出现两组峰，故不选A；
B．有3种等效氢，其氢原子数之比为3：3：2，核磁共振氢谱中出现三组峰，故不选B；
C．CH3—O—CH3有1种等效氢，核磁共振氢谱中出现一组峰，故不选C；
D． 有2种等效氢，其氢原子数之比为1：1，核磁共振氢谱中出现两组峰，故选D；
故答案选D。
2．C
【详解】有机物的骨架是碳原子，每个碳原子最多可以连接4个化学键，n1个—CH2—只能连接2个甲基，每个 都可以连接1个甲基，n2个 可以连接n2个甲基，由于分子中有n3个—OH代替了n3个甲基，所以最多可以连接n2+2－n3个甲基，答案选C。
3．B
【详解】A．环己醇与Na或K反应生成氢气，而3，3-二甲基丁醛不能，可鉴别，A不符合题意；
B．它们的相对分子质量均为100，二者的分子式C6H12O，质谱法不能鉴别，B符合题意；
C．含官能团、化学键不同，红外光谱可鉴别，C不符合题意；
D．有5组氢，峰面积比4：4：2：1：1， 3，3-二甲基丁醛H有4组氢，峰面积比6：3：2：1，核磁共振氢谱可鉴别，D不符合题意；
故选B。
4．A
【解析】根据有机物结构确定方法进行判断。
【详解】A．利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式，A不正确；
B．青蒿素属于有机物，B正确；
C．实验是化学研究的重要手段之一，C正确；
D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素，D正确。
故选答案A。
5．C
【详解】A．植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；
B． 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；
C． 硫酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；
D． 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法除去，不能用萃取，故错误。
故选C。
6．D
【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应，甲烷与溴水不反应，故用溴水不能除去乙烯中混有的甲烷，A错误；
B．溴苯和溴与CCl4互溶，三者不能分离，B错误；
C．乙醇和乙酸均能与金属钠反应，不能用金属钠除去乙醇中的乙酸，C错误；
D．淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖溶液能通过半透膜，故可以通过渗析除去淀粉溶液中的葡萄糖，D正确；
故选D。
7．A
【详解】燃烧产物CO2和水蒸气在相同状况下的体积之比为3∶4，说明该有机物中C、H原子数之比为3：8，又因为该有机物分子仅由C、H、O三种元素的13个原子组成，所以该有机物分子式为C3H8O2，故选A。
8．B
【详解】浓硫酸具有吸水性，浓硫酸增重14.4 g，即有机物A完全燃烧产生水的质量为14.4 g，即n(H2O)=，n(H)=2n(H2O)=1.6 mol，m(H)=1.6 mol×1 g/mol=1.6 g。碱石灰吸收CO2气体，碱石灰增重26.4 g，即有机物A完全燃烧产生CO2的质量为26.4 g，n(CO2)=，则n(C)=0.6 mol，m(C)=0.6 mol×12 g/mol=7.2 g。根据反应过程中各种元素守恒，可知有机物中m(C)+m(H)=7.2 g+1.6 g=8.8 g＜12 g，说明该有机物中一定含有氧元素，12 g有机物中含有的氧元素的质量为m(O)=12 g-8.8 g=3.2 g，n(O)==0.2 mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.6 mol：1.6 mol：0.2 mol=3：8：1，即该有机物的实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以该有机物的分子式为C3H8O，故合理选项是B。
9．A
【详解】A．溴苯与氢氧化钠溶液不反应而溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，充分反应后振荡静置后溶液分层，可以用分液方法进行分离，故A正确；
B．乙醇易挥发，而氯化钠不易挥发，用蒸馏法可以除去乙醇中微量的食盐，而不是蒸发，故B错误；
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，常用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D．苯酚和三溴苯酚均为有机物，根据相似相溶原理可知，二者互溶，不能用过滤方法进行分离，故D错误；
故选A。
10．(1)反-2-丁烯
(2)④
(3)4
(4)重结晶
(5)⑥
(6) 2 6：1
(7) C4H8O2 ⑧
【解析】（1）
是含有碳碳双键的烃，属于烯烃，且是反式结构，其名称为反-2-丁烯；
（2）
是烷烃，与之互为同系物的有机物也是烷烃，在结构上与之相差n个“CH2”原子团，则CH3CH2CH2CH3为其同系物，故答案为④；
（3）
分子中含有4种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有4种；
（4）
在水中的溶解度随温度的变化较大，可通过重结晶的方法进行提纯；
（5）
在120℃，1.01×105Pa条件下燃烧生成的水为气体，烃燃烧的化学方程式可表示为，相同条件下反应前后气体体积不变，则有，解得y=4，则该气态烃为C2H4，故答案为⑥；
（6）
为对称结构，分子中有2种化学环境不同的氢原子，数目分别为12、2，则核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为12：2=6：1；
（7）
浓硫酸增加的重量为水的质量，碱石灰增加的重量为二氧化碳的质量，则有机物X中，，，，有机物X的最简式为C2H4O，由质谱图可知有机物X相对分子质量为88，设有机物分子式为（C2H4O）x，故44x=88，则x=2，可知有机物X的分子式为C4H8O2，红外光谱图中存在C=O、C-O-C、不对称-CH3，则该有机物结构简式可能为CH3COOCH2CH3，故答案为⑧。
11． 46 C2H6O CH3CH2OH 4种
【分析】①4.6g有机物A的物质的量为0.1mol，完全燃烧生成0.2molCO2和5.4gH2O，水的物质的量为0.3mol。由质量守恒定律可以求出4.6gA分子中所含氧原子的物质的量n(O)=，n(C):n(H):n(O)=2:6:1，所以A的分子式为C2H6O。
②由图象可知，质荷比最大的是46，所以A的相对分子质量为46.
③用核磁共振仪处理该化合物，图中三个峰的面积之比是1：2：3，所以该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。
【详解】（1）有机物A的相对分子质量是46。
（2）有机物A的实验式C2H6O。
（3）C2H6O有两种结构，可能是乙醇或二甲醚，乙醇分子中有3种不同化学环境的氢原子，二甲醚分子中只有一种氢原子。根据图2，写出有机物A的结构简式为CH3CH2OH。
（4）若某有机物的分子式为C4H10O，属于醇类的同分异构体可以看成是由丁基和羟基组成的，因为丁基有4种结构，所以属于醇类的同分异构体有4种。
12． ③ C ④ B
【分析】(1)浓硫酸增重质量为水的质量，根据水的质量计算其中含有的H原子的物质的量；氢氧化钠溶液增重的质量为CO2的质量，根据CO2的质量计算其中含有的C原子的物质的量，进而可推算出1mol有机物中含有C、H的物质的量，得到其分子式，根据核磁共振氢谱可知有几种性质不同的H，且知道了原子个数比，以此可确定有机物的分子式，并书写结构简式；
(2)乙烯与溴水反应，而乙烷不能；乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异，以此来解答。
【详解】(1)浓硫酸增重9g为H2O的质量，则n(H)=2×n(H2O)= 2×=1mol；氢氧化钠溶液增重35.2g为CO2的质量，则n(C)=n(CO2)==0.8mol，所以1mol有机物中含有8molC，10molH，则该苯的同系物的分子式为C8H10。
①在PMR谱上峰给出的稳定强度为：3：1：1，即有三种类型的氢原子，个数之比是3：1：1，则为邻二甲苯，结构简式为：；
②在PMR谱上峰给出的稳定强度为：1：1：2：6，即有4种类型的氢原子，个数之比是1：1：2：6，则为间二甲苯，结构简式为：；
③在PMR谱上峰给出的稳定强度为：3：2，即有2种类型的氢原子，个数之比是3：2，则为对二甲苯，结构简式为：；
④在PMR谱上峰给出的稳定强度为：3：2：2：2：1，即有5种类型的氢原子，个数之比是3：2：2：2：1，则为乙苯，结构简式为：；
(2)乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则选择试剂为③，分离方法为洗气，即为C；
乙酸与NaOH反应后产生离子化合物CH3COONa，物质的沸点较高，而乙醇是由分子构成的化合物，沸点低，容易气化，乙醇反应后增大与乙醇的沸点差异，可选择试剂为②，分离方法为蒸馏，即为B。
【点睛】本题考查有机物分子式的确定及物质分离提纯的知识，本题注意质荷比以及核磁共振氢谱的应用，在除杂时要使杂质反应，而被提纯的物质不反应，而且反应后的产物容易分离除去。
答案第1页，共2页
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