2023届中考化学二轮专题练习题-流程题
1．（2023·云南昭通·统考一模）根据所学知识回答下列问题。
(1)用化学用语填空：①汞元素________；
②2个氢氧根离子________；
③2个二氧化硫分子_________；
④3个硅原子__________。
(2)某工厂废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的商品。其操作流程如图所示：
①固体B的化学式为___________。
②操作②时，当___________即可停止加热。
③固体A与某酸反应的化学方程式为__________。
2．（2023·安徽马鞍山·统考一模）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图。（杂质不溶于水，不参与反应）
已知： ，
(1)步骤I中产生气体的化学方程式是_______。
(2)步骤Ⅱ的操作名称是_______。
(3)溶液A中的阳离子有_______（填离子符号）；
(4)固体B是_______（填“纯净物”或“混合物”）；
(5)溶液A的质量_______（填“>”“<”或“=”）溶液C的质量。
3．（2023·江苏无锡·统考一模）铁及其化合物在日常生活、工业生产中均发挥着重要的作用。
铁是人体中不可或缺的微量元素
(1)正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。FeC2O4常用于照相显影剂和制药工业，常温下性质稳定，受热会生成三种常见的氧化物：Fe2+、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了验证菠菜中Fe2+的存在，小明同学设计了如下实验：
①预处理：灼烧菠菜，可能发生的化学反应是___________ (用化学方程式表示)。
②酸浸：用硫酸浸泡，在浸泡时，加入足量___________脱色用于排除菠菜本身的颜色干扰。
③过滤：除去不溶物。
④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到___________，则菠菜中确实存在Fe2+。
(2)琥珀酸亚铁片是一种常见的补血剂，其说明书如图所示：
名称：琥珀酸亚铁口服片主要成分的化学式：C4H4FeO4 含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g 适应症：用于治疗缺铁性血治疗 用量：成人一日2—4片 儿童一日1—3片，分次服用
琥珀酸亚铁口服片说明书
①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于___________(填“无机物”或“有机物”)，糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是___________。
②根据说明书计算，成人每天最多可补充铁元素质量为___________g(保留小数点后两位)。
铁是工业上一种用途广泛的金属材料
(3)铁红(主要成分Fe2O3)是一种红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，用工业废料铁尾渣制备高品质铁红的方法，为铁红涂料的制备提供了新途径。
①下列说法正确的是___________。
a．“酸溶”时，将铁尾渣加水调浆、升温至85—90℃，均有利于加快反应速率
b．加氨水调节pH时，将温度冷却至15℃，是为了减缓化学反应速率
c．催化剂仅能改变化学反应速率，对产率无影响
②根据下列信息，在还原步骤时，应选用较合适的还原剂种类和温度分别是___________。
③在氧化步骤中发生的反应主要是：，最后获得的Fe2O3固体需进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，___________。
4．（2023·江苏无锡·统考一模）锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。
【资料】
①β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。
②
(1)工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是___________。
(2)“调pH”步骤中，加入CaCO3的作用是___________。
(3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是___________。
(4)操作I的名称为___________，滤渣②的成分是___________。
(5)Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表所示：
T/℃ 20 40 60 80
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用___________℃的水。
5．（2023·吉林长春·吉林省第二实验学校校考二模）《神农本草经》载：“石胆，味酸，寒……能化铁为铜成金银。”石胆即胆矾，易溶于水，难溶于乙醇。
化学兴趣小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量油污、CuO、Cu(CO3)2、]制备胆矾。流程如下：
已知：。回答下列有关问题：
(1)步骤①中，操作a的名称是___________；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；
(2)步骤②中，若仅用浓溶解固体铜，可能产生的不良后果是___________；
(3)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是___________。
6．（2023·江苏扬州·统考一模）化学在氢能源的开发和利用中发挥着不可替代的作用。
Ⅰ.催化重整法制氢：反应过程如下，反应1：CH3OHCO+H2反应2：CO+H2OCO2+H2
(1)反应1中CO和H2的分子个数比为_______。
(2)通过上述两步重整制氢，32g甲醇理论上最终可制得_______g氢气。
Ⅱ.Mg2Cu贮氢：流程如图所示
(3)高温条件下贮氢时反应的化学方程式为_____，贮氢时需要隔绝空气的原因是_____。
(4)释氢过程中，开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是_______。
7．（2023·广东深圳·校考一模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛及钛合金，流程如图所示。
根据流程图信息，回答以下问题：
(1)金红石的主要成分是TiO2，纯净的TiO2是雪白的粉末，是最好的白色颜料。计算TiO2中Ti元素的化合价为_______。
(2)反应①前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是_______。
(3)已知甲醇的化学式为CH3OH，反应②为化合反应，则化学方程式为_______。
(4)钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应③要在氩气氛围中进行，其中氩气的作用是_______。
(5)反应③的化学方程式为_______，基本反应类型为_______。
(6)向金属钛中加入其他金属铸造成钛合金的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
8．（2023·陕西西安·统考二模）久置的铜制品表面会生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，如图是以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计的两种回收铜的实验方案。
已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑
(1)步骤Ⅱ中的现象是___________。
(2)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是___________。
(3)步骤V中发生反应的化学方程式为___________。
(4)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到铜的质量：方案一___________(填“>”“=”或“<”)方案二。
9．（2023·广东清远·统考一模）长城是中国古代的军事防御工事。长城石灰是修建长城城墙的一种重要材料，它由熟石灰、草木灰、糯米浆等经过混合反应制得。请回答下列问题：
(1)糯米含脂肪、糖类、钙、磷、铁、烟酸及淀粉等。其中烟酸的化学式为，它属于___________(填“有机物”或“无机物”)，其中的磷、钙、铁主要可以为人体补充的营养素是___________。
(2)草木灰的主要成分是碳酸钾，测得草木灰溶液的pH>7，所以碳酸钾溶液呈___________性。
(3)某兴趣小组模拟长城石灰的制备工艺，如图所示：
①高温煅烧石灰石涉及反应的基本类型是___________。
②物质B的俗称是___________，A→B的反应过程中会___________(选填“放热”或“吸热”)。
③写出草木灰与B反应的化学方程式___________。
④若整个反应过程中钙元素无损耗，那么C固体的质量___________石灰石的质量。(填“>”“<或“=”)。
10．（2023·江苏徐州·统考一模）铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。《唐本草》等古籍记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红，现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如下：
已知：NH4HCO3和FeSO4反应生成FeCO3。在隔绝空气下，将FeCO3加热，会分解为FeO和CO2。
(1)把废铁屑粉碎后再加入硫酸溶液，其目的是_______。(写一条)
(2)“沉淀”过程，要控制反应温度不宜过高，其原因是_______。
(3)证明滤液中含有：取适量滤液于试管中，_______(写出操作和现象)。
(4)在空气中“煅烧”FeCO3，生成Fe2O3和CO2，该反应化学方程式为_______。
11．（2023·山东日照·校考一模）制作电脑芯片的材料为高纯硅。工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示(某些反应过程中的部分物质没有在图中标出)：
(1)SiHCl3中Cl元素的化合价为-1价。则Si元素的化合价为_______。
(2)硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子质子数为_______，该元素位于第_______周期、跟我们熟悉的_______元素化学性质相似。
(3)第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第_______步。
(4)第④步反应。需在1084℃时进行。除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式_______。
12．（2023·四川资阳·统考一模）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2等杂质）焦炭、石灰石等原料在高炉冶炼生铁的工艺及反应过程如下：
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的化学方程式为______。
(2)气体a与气体b化学性质不同，请你从微观的角度来说明其原因______。
(3)炉渣的主要成分是硅酸钙（CaSiO3），硅酸钙中硅元素的化合价为______。
(4)高炉气体直接排放到空气中会对空气造成污染，因为其成分中含有大气污染物，其中有一种大气污染物可以用烧碱溶液来吸收处理，则吸收处理的化学方程式为______。
13．（2023·江苏南京·模拟预测）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
（一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)化石燃料包括______、石油、天然气。
(2)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是______（填序号）。
A．大力植树造林
B．捕集、利用和封存CO2
C．提倡使用一次性餐具
(3)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的______不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
（二）氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
(4)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。
②用CaO可以将CO2除去转化为CaCO3，该反应属于基本反应类型中的______。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率______（填“升高”、“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：______。
14．（2023·山东·统考一模）FeCl2·4H2O在工业上有广泛的用途。以硫铁矿【主要成分为FeS2（二硫化亚铁）、CuO和SiO2】为原料制备FeCl2·4H2O晶体的工艺流程如下图所示，焙烧产物含有Fe2O3。每步加入的各种试剂均稍过量，SiO2不与酸发生反应。
(1)硫铁矿在焙烧前要先将其粉碎，其目的是______。
(2)滤渣1的名称是______，酸溶过程中发生化学反应的方程式为______（写一个即可）。
(3)滤渣2中含有______（填化学式）。
(4)操作2中玻璃棒的作用是______。
(5)写出硫铁矿在焙烧时的化学方程式______。
15．（2023·全国·模拟预测）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
I、炼铁厂常以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
(1)请写出步骤3反应的化学方程式：______。
Ⅱ、铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
(2)操作I的名称是______。
(3)检验滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择______（填试剂名称），若现象是______，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。
(4)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。
(5)将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质的的反应方程式为______。
(6)工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于______（填字母）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
16．（2023·江西九江·统考一模）某工厂排放的废液中含有、、三种溶质。为回收相关金属、得到硝酸钠并保护环境，化学兴趣小组设计了如下图所示的工艺流程(除加入适量之外，所加其它试剂均过量)。
(1)固体a的成分是______；X溶液是_________溶液。
(2)操作Y是_______；加入适量的目的是_______。
(3)写出一个流程中得到的化学方程式____________。
17．（2023·江苏苏州·九年级专题练习）我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用____________ (填字母代号)的方法使 NaCl 晶体析出。
A．升高温度，使 NaCl 溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的____________ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的 Na2CO3溶液；②加入过量的 BaCl2溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是____________ (填字母)；
A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的 Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是 ____________(填离子符号)。
(3)海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用 ____________(填化学式)作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式____________ ，从海水中提取 MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是 ____________。
(4)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，____________ (填化学式)先结晶析出，原因是____________ ，写出步骤Ⅰ的化学方程式 ____________。
(5)氨厂生产的 NH3溶于水后得到的氨水可以做 ____________肥(填化肥类别)。碱厂与氨厂联合后，用 NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是____________ (答一点即可)。
18．（2023·陕西咸阳·统考一模）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和______性。
(2)为从X、铜、银、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，同学们设计了如下实验流程：
①滤液A中含有______种溶质。
②金属X、铜、银、锌的金属活动性由强到弱的顺序是______。
③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) Hg 2OH- 2SO2 3Si
(2) Fe(OH)3 有大量晶体析出时(合理即可)
2．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)过滤
(3)Zn2+、、Cu2+
(4)混合物
(5)<
3．(1) FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ 活性炭 溶液褪色
(2) 有机物 防止琥珀酸亚铁氧化 0.13
(3) a Na2SO3、90℃ 向其中滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已洗净，若有沉淀产生，则未洗净（其他答案合理也可）
4．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)除去反应中过量的H2SO4
(3)碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙
(4) 过滤 Mg(OH)2、CaCO3
(5)80
5．(1) 过滤 漏斗
(2)产生二氧化硫，污染空气
(3)胆矾能溶于水
6．(1)1：2
(2)4
(3) 高温下，H2不纯爆炸或者Mg2Cu合金被氧化
(4)反应生成的Mg(OH)2难溶于水，覆盖在MgH2的表面，阻碍水与MgH2继续接触反应
7．(1)+4价
(2)增大反应物的接触面积
(3)
(4)作保护气
(5) 置换反应
(6)物理
8．(1)固体由黑变红
(2)过滤
(3)
(4)=
9．(1) 有机物 无机盐
(2)碱
(3) 分解反应 熟石灰/消石灰 放热 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH <
10．(1)加快反应速率
(2)防止碳酸氢铵受热分解
(3)再向试管中加入石灰水，然后在试管口处放一条湿润的红色石蕊试纸，如试纸变蓝，说明溶液中含有
(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
11．(1)+2
(2) 14 三/3 碳
(3)③
(4)
12．(1)
(2)分子构成不同 或 构成物质的分子不同
(3)+4
(4)
13．(1)煤
(2)C
(3)沸点
(4) CH4＋2H2OCO2＋4H2 化合反应 降低 生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，阻碍了二氧化碳与氧化钙的继续进行
14．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 二氧化硅 或
(3)Fe、Cu
(4)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(5)
15．(1)
(2)过滤
(3) 紫色石蕊试液 溶液变红
(4)作氮肥
(5)
(6)C
16．(1) Ag和Fe /碳酸钠
(2) 蒸发 除去过量的NaOH和
(3)或或或
17．(1) B 饱和
(2) D Ca2+、Ba2+
(3) Ca(OH)2 浓缩氯化镁
(4) NaHCO3 相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小
(5) 氮 肥效高
18．(1)导热
(2) 3/三 锌>X>铜>银（或Zn>X>Cu>Ag） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
