2023年中考化学人教版一轮复习题-金属和金属材料
一、单选题
1．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（ ）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 待测 28 20
A．表中的待测值为32
B．X中一定含有C、H、O元素
C．该反应是置换反应
D．反应中CO2和H2O的质量比为11：9
2．已知Fe、Cu都能与FeCl3发生反应：2FeCl3+ Fe= 3FeCl2,2FeCl3+Cu= 2FeCl2+ CuCl2.向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，充分搅拌使之反应。下列对反应后物质的判断错误的是
A．若反应后溶液中含有FeCl3，则一定还有FeCl2、CuCl2，且无固体物质剩余
B．若反应后溶液中含有FeCl2、CuCl2，则无固体物质剩余或剩余固体中只含Cu
C．若反应后溶液中含有FeCl2，则剩余固体中只含Fe
D．若反应后溶液只含FeCl2，则剩余固体中只含Cu或Fe、Cu都有
3．下列方程式能正确表示所述内容的是
A．酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3
B．天然气燃烧：CH4+O2H2O+CO2
C．工业冶炼铁：Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2
D．碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A ZnSO4 溶液 H2SO4 加入足量的铁粉，过滤
B Fe Cu 加入足量硫酸铜溶液，过滤
C CO2 CO 通过灼热的 CuO
D CuO Cu 通入足量的 CO，加热
A．A B．B C．C D．D
5．为验证铁、铜、银三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下4个实验，其中不必进行的实验是
A．将铁片插入稀盐酸中 B．将铜片插入稀盐酸中
C．将银片插入稀盐酸中 D．将铜片插入硝酸银溶液中
6．某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。对此现象他作如下解释，其中不正确的是（ ）
A．镁条燃烧可以用二氧化碳灭火 B．黑色颗粒可能是碳
C．白色物质可能是氧化镁 D．该反应为置换反应
7．如图所示，下列图像反应的对应关系错误的是
A．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
8．下列物质由金属和酸发生置换反应生成的是
A．CuSO4 B．AlCl3 C．Mg(NO3)2 D．FeCl3
9．近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，口罩核心材料为熔喷布。关于口罩的说法正确的是
A．铝合金属于纯净物
B．鼻梁条使用铝合金，利用其硬度大、抗腐蚀性好的优点
C．医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，其作用原理相当于过滤
D．铝合金的熔点比金属铝高
10．2019年1月3日，“嫦娥四号”软着陆月球背面，这是人类首次，也是中华民族的骄傲。其全景相机构钛合金材料及涂层被誉为“黑科技”。下列不属于合金的是（ ）
A．生铁 B．水银 C．锰钢 D．黄铜
11．分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的化合物溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是
A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．X>Y>Z
12．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．铜用来做导线 B．活性炭用于吸附色素
C．氮气用作保护气 D．金刚石可用来裁玻璃
二、填空题
13．如图是水果电池,制作方法是将铝片、铜片打磨后,一起插入新鲜橙子里 面，观察到灯泡发光。通常用活动性较强的金属作负极,活动性较弱的作正极，利用橙汁内可导电的有机酸形成稳定的电流。
（1）铝、铜可作电极,利用了金属的___________性。
（2）实验前,铝片和铜片要打磨的原因是__________________。
（3）在这个水果电池中作正极的金属是__________________。
14．汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了铜的延展性和_______性。
（2）下列制造汽车所用的材料中，属于合成材料的是__________（填序号）
A 钢铁 B 合成橡胶 C 羊毛织物 D 铝合金 E 塑料
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车锈蚀，其防锈的原理是______。
15．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有____。
(2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___，构成该气体的微粒是_____(填“分子”、“原子”、“离子”)从此为探索金属活动性打开了新思路。
(3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有____(填微粒符号)。
16．2018年5月13日，我国首艘国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
（1）建造航母的特种钢中含有金属钛，构成金属钛的粒子是_____（填“原子”、“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2X＝4HF+2SO3+TiO2，X的化学式为_____。
（2）特种钢是铁的一种合金，工业上可用赤铁矿和一氧化碳来炼铁，化学方程式为_____。
（3）航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是_____：除了防止金属的锈蚀以外，请再写一条保护金属资源的有效方法或途径_____。
（4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验方案，其中能达到目的是_____
A FeSO4溶液、Zn、Cu
B ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu
C ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
三、推断题
17．A-G是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为红棕色固体氧化物，它们之间的转化关系如图所示，请推断出各物质后回答下列问题：
(1)反应③的化学方程式为______；该反应的应用是______。
(2)反应②的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______。
18．初中化学常见物质 A--G有如下图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去）。已知A为单质: C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法， E是目前年产量最高的金属，F燃烧产生蓝色火焰。
（1）反应①的基本反应类型为_____；
（2）写出物质的名称：C： _____；
（3）写出反应③的现象： _____；
（4）写出有关反应的化学方程式：
E在氧气中燃烧： _____；反应①： _____；反应③： _____。
（5） 23.2 g某种E的氧化物与一氧化碳充分反应生成16.8g的E和17.6 g的二氧化碳，若用碳单质将等质量的该氧化物还原成E，则生成二氧化碳的质量为_____ g。
四、实验题
19．化学是一门以实验为基础的学科。根据下列图示回答问题：
(1)图甲中A装置相对于B装置的优点是______（任写出一条）；
(2)图乙烧杯b中酚酞溶液变红，能得出分子具有的特征是_____；
(3)图丙中沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳气体，可观察到的现象是________；
(4)由图丁得知铁钉易与________反应生锈。
20．下图是实验室常见的制取气体的装置：
(1)写出图中带标号仪器的名称：①_______，②_______。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气，发生装置选用_______(填字母)， 收集装置用_______(填字母)，写出该反应的化学方程式:_______。
(3)一氧化氮气体难溶于水且不与水发生化学反应，但在空气中易发生反应：2NO + O2 = 2NO2，则收集一氧化氮气体时应选用的装置是_____(填字母)
(4)由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品，某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳，则他可使用_____（填试剂名称），请写出该物质发生反应的化学方程式_____。
(5)利用下图装置可完成CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为________。
②气体通过装置的连接顺序是A→_______(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑，请你对装置提出一条改进措施：_______。
五、计算题
21．请按题目要求回答：
（1）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定质量的Mg粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_________________（填化学式）。
（2）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可每天生产含Fe98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）____
22．将10.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185 g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？
参考答案：
1．D
【详解】A、根据质量守恒定律可以知道：待测值=19+34+6+2-11-28-20=2，错误；B、根据题意反应生成了22g的二氧化碳和18g的水，消耗了32g 的氧气和8g的X，22g二氧化碳中含有氧元素的质量为22g× =16g； 18g水中含氧元素的质量为18g× =16g；生成物中氧元素的质量为16g+16g=32g，与参加反应的氧气的质量正好相等，说明X中一定只含有碳、氢两种元素，错误；C、根据反应前后质量的变化可以判断X和氧气为反应物，二氧化碳和水为生成物，生成物中没有单质，一定不是置换反应，错误；D、反应中生成二氧化碳的质量为：28g-6g=22g，生成水的质量为20g-2g=18g，其质量比为11：9，故正确。故选D。
点睛：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。
2．C
【详解】由题意可知，Fe、Cu都能与FeCl3发生反应；向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，则有铁先与氯化铁反应，再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故滤液中一定含有氯化亚铁。
A、若反应后溶液中含有FeCl3，则说明铁已与氯化铁完全反应，一定还含有生成的FeCl2和没有反应的CuCl2，且无固体物质剩余，故A正确；
B、若反应后溶液中含有FeCl2、CuCl2，则铁将氯化铁完全反应，氯化铜可能被部分反应生成铜，故无固体物质剩余或剩余固体中只含Cu，故B正确；
C、若反应后溶液中含有FeCl2，则铁将氯化铁和氯化铜完全反应，有可能铁与氯化铁、氯化铜恰好完全反应或铁过量，故一定有铜固体，可能含有Fe，故C错误；
D、若反应后溶液中只有FeCl2，则铁将氯化铁和氯化铜完全反应，有可能铁与氯化铁、氯化铜恰好完全反应或铁过量，故一定有铜固体，可能含有Fe，故D正确。
故选C。
3．D
【详解】A、酸雨形成原因主要是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，二氧化碳不是造成酸雨的主要原因，故错误，不符合题意；
B、天然气燃烧该化学方程式没有配平，正确的为：；选项错误，不符合题意；
C、工业冶炼铁的化学方程式缺反应条件高温，正确的为：；选项错误，不符合题意；
D、碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ，选项正确，符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、加入足量的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意；
B、加入足量硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去了原物质，不符合题意；
C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意；
D、通入足量的一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、将铁片插入稀盐酸中，有气泡冒出，证明铁的活动性比氢强；
B、将铜片插入稀盐酸中，无明显现象，说明铜的活动性比氢弱；
C、将银片插入稀盐酸中，无明显现象，说明银的活动性比氢弱；
D、将铜片插入硝酸银溶液中，有银白色固体析出，说明铜的活动性比银强；
通过ABD即可验证三种金属的活动性，故C没必要进行。
故选C。
6．A
【详解】A、镁能在二氧化碳中燃烧，故镁条燃烧不可以用二氧化碳灭火，符合题意；
B、镁在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色物质，白色物质可能是氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得，生成物中还应含碳元素，故生成的黑色颗粒可能是碳，不符合题意；
C、镁在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色物质，反应物中含Mg、O、C，故生成的白色固体可能是氧化镁，不符合题意；
D、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应，粉末状碳酸钙反应更快，但生成二氧化碳的质量相等，图像正确。
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁、铁全部参加反应，根据、，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像正确；。
C、碳燃烧生成二氧化碳，32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳气体，随着反应进行，气体质量增大，图像错误。
D、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯元素的质量不变，反应开始后固体质量先减小后不变，则氯元素的质量分数先增大后不变，图像正确。
故选：C。
8．B
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与酸不反应，硫酸铜不能由金属和酸发生置换反应生成，不符合题意；
B、铝能与稀盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，符合题意；
C、硝酸具有氧化性，镁与硝酸不能发生置换反应，不符合题意；
D、铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、合金是指由一种金属加热融合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故合金都是混合物，则铝合金属于混合物，说法错误；
B、鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点，说法错误；
C、医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，其作用原理相当于过滤，说法正确；
D、合金的熔点比成分金属要低，铝合金的熔点比金属铝低，说法错误；
答案：C。
10．B
【分析】本题根据合金的定义与常见合金的组成进行解答。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④一般与组成纯金属相比，合金的硬度大，熔点低。
【详解】生铁和锰钢属于铁合金；黄铜属于铜合金；而水银是金属汞的俗称，属于金属单质，不属于合金。
故选B。
【点睛】本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单。
11．A
【详解】把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明三种金属中Z最不活泼，Y加入X的化合物溶液中，有X析出，说明Y比X活泼，因此三种金属的活动性顺序是Y＞X＞Z。故选A。
12．C
【分析】本题考查化学性质。
【详解】A、铜用来做导线利用导电性，是物理性质，故A不符合题意；
B、活性炭用于吸附色素利用吸附性，是物理性质，故B不符合题意；
C、氮气用作保护气是利用氮气的化学性质不活泼，是化学性质，故C符合题意；
D、金刚石可用来裁玻璃，利用硬度大，是物理性质，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】在化学变化中表现出来的性质是化学性质。
13． 导电 除去表面的锈 铜
【详解】（1）铝、铜可作电极,说明能导电，故利用了金属的导电性。
（2）金属铝、铜与空气中的物质反应，表面生成一层锈，会影响与酸发生反应，故实验前,铝片和铜片要打磨的原因是除去表面的锈。
（3）通常用活动性较强的金属作负极,活动性较弱的作正极，铝的金属活动性比铜强，故在这个水果电池中能做正极的金属是铜。
14． 导电 BE 隔绝氧气和水
【详解】（1）铜制成电路中的导线是因为铜具有优良的延展性和导电性，故填导电。
（2）A 钢铁属于金属材料，选项错误；
B 合成橡胶属于有机合成材料，选项正确；
C 羊毛织物属于天然材料，选项错误；
D 铝合金属于金属材料，选项错误；
E 塑料属于有机合成材料，选项正确，故填BE。
（3）汽车表面喷漆可以在金属表面形成保护膜，隔绝金属与氧气和水的接触，从而避免金属的锈蚀，故填隔绝氧气和水。
15．(1)锡、锌 Sn、Zn
(2) 氢气 H2 分子
(3)Cu2+、Fe2+
【解析】(1)
在金属活动性顺序表中，锡、锌位于氢的前面，能与酸反应，所以则会“消失”的金属有锡、锌，故填：锡、锌或Sn、Zn；
(2)
由于较活泼的金属能与酸反应生成了氢气，所以“可燃空气”就是氢气，氢气是由氢分子构成的，故填：氢气或H2；分子；
(3)
由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，由图像可知，B点时铁与硝酸银恰好反应，则溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+，故填：Cu2+、Fe2+。
16． 原子 H2SO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 隔绝氧气和水 废旧金属回收再利用 ABD
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【详解】（1）构成金属钛的粒子是原子。由TiF4+2X＝4HF+2SO3+TiO2可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，反应后氢原子是4个、硫原子是2个，氧原子是8个，反应前应该是氢原子是4个、硫原子是2个，氧原子是8个，包含在2X中，X的化学式为。
（2）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
。
（3）航母外壳用涂料覆盖可以有效防止钢铁的锈蚀，原因是隔绝氧气和水；除了防止金属的锈蚀以外，废旧金属回收再利用也是保护金属资源的有效方法或途径。
（4）A、锌能和硫酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故A正确；
B、铁、铜都不能和硫酸锌反应，说明锌比铁、铜活泼，铁能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应，说明铁比铜活泼，故B正确；
C、铜不能和硫酸锌、硫酸亚铁反应，说明铜不如锌、铁活泼，但是无法判断锌和铁的活泼性，故C不正确；
D、铁不能和氯化锌反应，说明锌比铁活泼，能和氯化铜反应，说明铁比铜活泼，故D正确。故填ABD。
【点睛】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
17．(1) 工业上炼铁
(2) 化合反应
【分析】A～ G都是初中化学中常见的物质，A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为红棕色固体氧化物，A、B高温生成C、D，所以D是铜，所以A、B是氧化铜和碳，C是二氧化碳，二氧化碳和A高温条件下会生成E，所以A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳，一氧化碳和F高温生成G，所以F是氧化铁，G是铁，经过验证，推导正确
(1)
反应③的反应是：一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应的应用是工业上炼铁，故填：；工业上炼铁。
(2)
反应②的反应是：二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应是两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故填：；化合反应。
18． 置换反应 二氧化碳 固体表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 2C+Fe3O43Fe +2CO2↑ 8.8
【分析】反应②为实验室制取气体C的方法,反应物之一是碳酸钙，则C是二氧化碳，D是稀盐酸；E是目前年产量最高的金属，E是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F燃烧产生蓝色火焰，F是氢气。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B是四氧化三铁，四氧化三铁与A反应生成二氧化碳和铁，A是单质，则A是碳。将推出的各种物质代入转化关系中进行验，推断正确。
【详解】（1）反应①是：2C+Fe3O43Fe +2CO2↑，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,该反应属于置换反应。
（2）由分析可知，C是二氧化碳。
（3）反应③是铁与稀盐酸的反应，会观察到固体表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（4）E在氧气中燃烧的化学方程式为：；反应①为：2C+Fe3O43Fe +2CO2↑；反应③为：。
（5） 设该氧化物的化学式为FexOy，则
，解得：，故该氧化物为Fe3O4。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，Fe3O4+2C3Fe +2CO2↑，由上面的两个化学方程式可知，当用碳单质还原金属氧化物时，生成二氧化碳的质量是原来的，故若用碳单质将等质量的该氧化物还原成E,则生成二氧化碳的质量为8.8g。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1)更准确或更环保
(2)分子在不断运动
(3)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
(4)水和氧气或H2O和O2
【详解】（1）A装置为密闭装置，结果相对于B装置更准确，红磷与氧气反应产生五氧化二磷，五氧化二磷有毒，密闭容器可防止空气污染，故填：结果更准确或更环保；
（2）图乙烧杯b中酚酞溶液变红，说明氨气分子自己运动到b烧杯的酚酞溶液中去，氨气溶于水呈碱性使无色酚酞变红，故填：分子在不断运动；
（3）图丙中沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳气体，二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故填：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
（4）对照实验A、B可得到铁生锈需要氧气；对照实验A、C可得到铁生锈需要水，对照实验A、B、C可得到铁生锈需要水和氧气的共同作用，故填：水和氧气或H2O和O2。
20． 酒精灯 长颈漏斗 B C或E C 碳酸钙 C→D→B 在B装置后增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯)
【详解】（1）仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应的反应物状态为固体和液体，不需加热，属于固—液常温型，选择装置B来制取；氧气不易溶于水，密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来收集收集装置选择C或E；反应的化学方程式： ；
（3）一氧化氮能和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；
（4）碳酸钙在高温条件分解生成氧化钙和二氧化碳。由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品，某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳，则他可使用碳酸钙，反应的化学方程式这：；
（5）①在高温的条件下，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；
②要检验生成二氧化碳，需要先将一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通过氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，气体通过装置的顺序是A→C→D→B，故填：C→D→B；
③尾气中含有毒的一氧化碳，从环保角度考虑，需要对一氧化碳进行尾气处理，改进措施为在B装置后增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯)。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21．（1）Fe（2）2660t
【详解】（1）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定质量的Mg粉，镁粉先与铜发生置换反应，然后再与铁发生置换反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有镁，则滤渣中一定含有的物质是：Fe。
（2）解：该厂理论上可每天生产含Fe98%的生铁的质量是x。
x=2660t
答：该厂理论上可每天生产含Fe98%的生铁的质量是2660t。
22．0.5%；钢
【分析】本题考查的是生铁和钢，含杂质物质的化学反应的有关计算。解答时要明确，生铁和钢都是铁的合金，只是其含碳量不同。而将含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧时，其中的碳会反应生成二氧化碳。因此，可根据化学方程式计算合金中碳的质量，从而求出碳的质量分数，继而可以判断是铁还是钢。
【详解】解：设合金中碳的质量为X
X≈0.05g
碳的质量分数为：
因为钢中碳的质量分数是0.03-2%，所以此合金是钢。
