2023年中考化学京改版（2013）二轮复习题-酸与碱
一、单选题
1．化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．自行车链条喷漆防锈 B．被蚊虫叮咬可以涂硫酸减轻痛痒
C．用干冰营造舞台意境 D．铅笔芯是用铅制成的
2．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不是中和反应的是
A．用硼酸处理沾有碱液的皮肤 B．用盐酸除去铁器表面的铁锈
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多 D．用熟石灰改良酸性土壤
3．下列说法正确的是
A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．用被蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
D．20℃时100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠与水的质量比为1：9
4．下列实验说法正确的是
A．稀释浓硫酸 B．除去CO中的CO2
C．测定溶液的PH D．酒精灯点燃
5．如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是
A．小苏打和威猛先生
B．肥皂水和威猛先生
C．小苏打和肥皂水
D．洁厕灵和小苏打
6．实验是科学探究的重要手段，下列对实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
B．铁钉浸到硫酸铜溶液中时，铁钉表面出现浅绿色固体物质
C．向碎鸡蛋壳中加入一些醋精时，鸡蛋壳表面产生气泡
D．将干燥的紫色石蕊纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶中时，纸花变红
7．下列实验操作或现象描述正确的是
A．浓硫酸稀释，将水倒入浓硫酸 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．氢气验纯，试管口向上移近火焰 D．比较黄铜片与铜片的硬度，相互刻画
8．下列碱中，固体呈蓝色的为（ ）
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
9．把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2（SO4）3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为（ ）
A．32.5g B．35.5g C．40.5g D．45.5g
10．化学反应常常伴随着一些现象，下列有关化学实验现象的描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量白烟
B．硫磺在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
C．铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面附上紫红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
D．镁带与稀盐酸反应，产生大量气泡，反应容器外壁变得冰冷
11．黄金（Au）性质不活泼，不溶于HCl、HNO3、H2SO4等强酸中，可溶于王水（一种浓HCl与浓HNO3的混合物），生成名为四氯合金酸（H2AuCl4）的化合物。下列说法正确的是
①H2AuCl4中Au的化合价为+2 ②Au的金属活泼性比氢强 ③Au溶于王水发生化学变化 ④可以用pH试纸检验王水的酸碱性
A．①③
B．②③
C．③④
D．①④
12．下列基本实验操作正确的是
A．读液体体积 B．测溶液pH
C．熄灭酒精灯 D．蒸发
二、填空题
13．化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。
现有下列四种物质，选择适当的物质用序号填空（每空选填一种物质）。
①熟石灰粉 ②稀盐酸
③75%酒精 ④氧气
（1）新冠疫情期间用于室内消毒的是__________；
（2）可用于除去铁锈的是__________；
（3）用于抢救新冠肺炎重症病人的是__________；
（4）可用于改良酸性土壤的是__________。
14．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）人们常说：①高原缺氧 ②生理盐水 ③胃酸过多 ④发酵粉中的小苏打。请用化学符号表示：
①中的“氧”_______；②中的“盐”________；③中的“酸”________；④中的“小苏打”_______。
（2）下图是几种常见的清洁剂，请按要求写出相应的化学方程式：
①“彩漂液”的有效成分为过氧化氢，长期存放会因分解而失效：_________________；
②“洁厕灵”的有效成分为盐酸，不小心滴到大理石地面上，发现有气泡产生：______________；
③“管道通”的有效成分为氢氧化钠，它不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是：__________；
④ “84消毒液”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），与“洁厕灵”混合使用会产生有毒气体氯气（Cl2），以及氯化钠溶液：________________________。
15．某化学兴趣小组对工厂污水进行了相关研究调查。
（1）测定污水的pH的方法是_________________，经测定污水呈酸性，可以用________来处理。
（2）生活中将硬水转化为软水的方法是________。
16．（1）写出下列符号：2个氮分子_____ 3个硝酸根离子____水银______ 碳酸中碳元素的化合价_______
（2）某反应的微观示意图如图所示：
氢、氧元素的本质区别是__________不同；该反应所属的基本反应类型为_________________；参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_____________。
（3）钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示。
钒原子的相对原子质量为____________，x=___________。
（4）将硫酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，实验现象是_____；该中和反应的实质是______。
写出用氨水处理硫酸厂废水的反应方程式______________。
（5）鉴别苏打碳酸钠和小苏打碳酸氢钠，可采用加热的方法。发生的反应方程式为______________。
三、推断题
17．下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质(按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类)，且相连物质之间均能发生化学反应。
(1)若丁是氧化铜，甲是单质，乙是氧化物。则丙物质的类别可能是_______。
(2)若甲是黑色固体单质，乙是生活中最常见的一种液体，丙是消石灰。则甲与丁反应的化学方程式是_______。
(3)若丁为碳酸钠，甲、乙、丙分别为酸、碱、盐。写出一个乙与丁反应的化学方程式：___。
18．下面框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，丙是澄清石灰水的溶质，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如下图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）反应①的化学方程式为_____。
（2）反应②的过程中_____热量。
（3）反应③的基本反应类型属于：_____。
（4）反应④常用于检验气体E，其化学方程式为：_____。
四、实验题
19．根据下列实验装置回答问题。
(1)图中标识①仪器的名称是_____；
(2)用 A 装置制取氧气的化学方程式为_____；
(3)实验室制取并收集二氧化碳可选择的装置组合为_____（从 A-E 中选择），化学方程式为____；
(4)若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母）。
a.NH3 b. H2 c. O2 d. CH4
20．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如下图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加。
(1)请写出图中标号仪器的名称：b_________。
(2)用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为________________________；若用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是___________________________。
(3)请写出实验室制CO2的化学方程式_______________________________。
(4)若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变红，原因是________________。
(5)用右图所示装置收集氢气，氢气应从____（填“a”或“b”）端导入。
五、计算题
21．实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80
产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94
请根据以上信息回答下列问题：所得
（1）废液中的溶质有_____（填化学式）。
（2）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。_____（写出计算过程）
（3）若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第_____组，下图中a的数值为_____。
22．在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH＜5(主要成分为稀硫酸)，每用去100克质量分数为14.8%石灰水就可以处理200克的废液，这种废液中硫酸的质量分数为___________？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，可在自行车链条涂油防锈，不能喷漆，不符合题意；
B、被蚊虫叮咬，会产生酸性物质，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，不能涂抹硫酸，硫酸显酸性，且硫酸具有腐蚀性，不符合题意；
C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用干冰营造舞台意境，符合题意；
D、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，不含铅，不符合题意。
故选C。
2．B
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。
【详解】A、用硼酸处理沾有碱液的皮肤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意；
B、用盐酸除去铁器表面的铁锈，该反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项符合题意；
C、用氢氧化铝治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意；
D、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、如果是在同温下饱和溶液析出晶体，则溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故常温下Ca(OH)2的饱和溶液降温后是不饱和溶液，故选项错误；
C、pH试纸用蒸馏水湿润，会降低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越弱，pH越小；酸性物质加入蒸馏水被稀释，酸性降低pH越大；中性物质用水稀释后对它们的酸碱度无影响，其pH等于7，故选项错误；
D、20°℃时100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量是10g，水的质量是90g，故氯化钠与水的质量比为1:9，故选项正确。
故选：D。
4．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能用量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，一氧化碳不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
故选D。
5．D
【详解】A、由图可知，小苏打和威猛先生都显碱性，混用不会降低去污效果，不符合题意；
B、由图可知，肥皂水和威猛先生都显碱性，混用不会降低去污效果，不符合题意；
C、由图可知，小苏打和肥皂水都显碱性，混用不会降低去污效果，不符合题意；
D、由图可知，洁厕灵显酸性，小苏打显碱性，混用会发生反应，降低去污效果，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，错误；
B、铁钉浸到硫酸铜溶液中时，铁和硫酸铜反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面有红色物质析出，错误；
C、向碎鸡蛋壳中加入一些醋精时，醋精的主要成分为醋酸，鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以鸡蛋壳表面产生气泡，正确；
D、将干燥的紫色石蕊纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶中时，由于没有水，不能生成碳酸，石蕊不变色，错误。
故选C。
7．D
【分析】本题考查实验现象的规范描述。
【详解】A、浓硫酸稀释要将酸倒入水中，故A不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟而不是白雾，故B不符合题意；
C、氢气验纯，因为氢气密度小于空气，所以应该试管口向下移近火焰，故C不符合题意；
D、比较黄铜片与铜片的硬度，相互刻画，因为合金的硬度大于金属，所以黄铜片没有划痕，铜片会有，故D符合题意；
故选D。
【点睛】结合物质性质进行辨析。
8．C
【详解】A、氢氧化钠为白色固体，故错误；
B、氢氧化钙为白色固体，故错误；
C、氢氧化铜为蓝色固体，故正确；
D、氢氧化铁为红褐色固体，故错误；
故选：C。
9．B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，结合金属与酸反应，酸中的硫酸根全部转化为MgSO4、Al2（SO4）3中的硫酸根，而在MgSO4、Al2（SO4）3中加入一定量的NaOH溶液，使之完全转化为沉淀，同时都生成Na2SO4，故最终Na2SO4中硫酸根的质量就等于刚开始所消耗硫酸中的硫酸根的质量，故根据硫酸的化学式H2SO4，其中H：SO4的质量关系=2:96，硫酸中H的质量与H2的质量相等为0.5g，故SO4的质量为24g，可设Na2SO4的质量为x，可列式为x：24g=142:96，x=35.5g，故选B。
10．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，产生大量白雾，不是白烟，不符合题意；
B、硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故铁钉表面附上紫红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，符合题意；
D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放热，故产生大量气泡，反应容器外壁发热，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】①H2AuCl4中氯元素是-1价，氢元素是+1价，则Au的化合价为+2，符合题意；
②在金属活动性顺序表中Au排在H之后，则Au的金属活泼性比氢弱，不符合题意；
③Au溶于王水生成四氯合金酸，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
④王水氧化性很强，不能用pH试纸检验王水的酸碱性，不符合题意。
故选A。
12．D
【详解】A、读液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中读取最高点，图中操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液，防止污染待测液；图中操作错误；
C、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不能吹灭，防止引发火灾，图中操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中操作正确；
故选D。
13． ③ ② ④ ①
【详解】（1）75%的酒精常用于杀菌消毒，可用于室内消毒；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，所以可用稀盐酸除铁锈；
（3）氧气能够供给呼吸，所以可用于抢救新冠肺炎重症病人；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤。
14．
【分析】过氧化氢分解生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】（1）①中的“氧”是指氧气，化学式为。
②中的“盐”是指氯化钠，化学式为。
③中的“酸”是指盐酸，化学式为。
④中的“小苏打”是指碳酸氢钠，化学式为。
①“彩漂液”的有效成分为过氧化氢，长期存放会因分解而失效，是因为过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
②“洁厕灵”的有效成分为盐酸，不小心滴到大理石地面上，发现有气泡产生，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
③“管道通”的有效成分为氢氧化钠，它不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
④“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，与“洁厕灵”混合使用会产生有毒气体氯气(
)，以及氯化钠溶液，反应的化学方程式为。
15． 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，片刻后将显示的顔色和标准比色卡对比 熟石灰 煮沸
【详解】（1）测定雨水的pH的最简单的方法是使用pH试纸。将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，片刻后将显示的顔色和标准比色卡对比经测定雨水呈酸性，可以用熟石灰进行中和处理；
（2）天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化的为沉淀，水的硬度降低。生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸。
16． 2N2 3NO3- Hg 质子数 置换 1:2 50.94 2 红色溶液变为无色 H++OH-=H2O 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字解答；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字解答；根据水银是汞的俗称，其化学式直接用其元素符号表示解答；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后解答；（2）根据不同元素的本质区别是质子数不同解答；根据反应的化学方程式分析解答；（3）根据元素周期表中一格表示的信息解答；根据原子中质子数=核外电子数解答；（4）根据硫酸能与氢氧化钠溶液反应，使混有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色解答；根据中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水解答；根据氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水解答；（5）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳解答。（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此二个氮分子表示为2N2；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此三个硝酸根离子表示为3NO3-；水银是汞的俗称，其化学式直接用其元素符号表示，即Hg；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，碳酸中碳元素的化合价为[0-（+1×2）-（-2×3）]=+4，可表示为；（2）氢、氧元素的本质区别是质子数不同；由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4FH+O2，该反应符合“一换一”的形式，属于置换反应；由反应的化学方程式可知，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2：4=1：2；（3）由元素周期表一格中最下方的数字表示相对原子质量可知，钒原子的相对原子质量为50.94；根据原子中质子数=核外电子数可得，X+8+11+2=23，X=2；（4）将硫酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，实验现象是红色溶液变为无色；该中和反应的实质是H++OH-=H2O；氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
17．(1)酸
(2)
(3)
【解析】(1)
甲、乙、丙是三种不同类别的物质(按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，若丁是氧化铜，甲是单质，乙是氧化物，甲与丁可以反应，则甲为氢气或碳，乙与丁反应，则乙为一氧化碳，丙与丁反应，则丙可以为稀盐酸，即丙物质的类别可能是酸；
(2)
若甲是黑色固体单质，乙是生活中最常见的一种液体，即为水，丙是消石灰，即为氢氧化钙，则甲是碳，丁可以与甲、乙、丙都能反应，故丁为二氧化碳，故甲与丁反应即为碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应方程式为：；
(3)
若丁为碳酸钠，甲、乙、丙分别为酸、碱、盐，则甲为盐酸，乙为氢氧化钙，丙为氯化钙，乙与丁反应即为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：。
18． 2H2O22H2O+O2↑ 放出 化合反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】C是生活中常见液体为水，E可用作温室中的气体肥料，为二氧化碳，丙是澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，反应①过程中B反应前后种类不变是催化剂，有催化剂且生成物含有水，故A为过氧化氢溶液，B是二氧化锰，甲是氧气，乙为黑色固体和氧气反应生成二氧化碳，乙为碳，D和水生成氢氧化钙，D为氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，丁为碳酸钙，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知反应①过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
（2）反应②氧化钙和水生成氢氧化钙，该反应放热，故填：放热。
（3）反应③谈何氧气反应生成二氧化碳，多变一属于化合反应，故填：化合反应。
（4）反应④二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
19．(1)锥形瓶
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) BD DB CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(4)c
【解析】(1)
由图可知，仪器为锥形瓶，故填：锥形瓶。
(2)
A装置为固固加热型实验装置，且试管口有棉花，可用于高锰酸钾制氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)
实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，反应不需要加热，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选D，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；BD。
(4)
a、浓硫酸不能干燥氨气，错误。
b、氢气密度比空气小，收集时，短进长出，错误。
c、氧气密度比空气大，收集时，长进短出，正确。
d、甲烷密度比空气小，收集时，短进长出，错误。
故选：c。
20．(1)酒精灯
(2) 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，看是否复燃
(3)
(4)CO2与水反应生成碳酸使石蕊溶液变红
(5)a
【详解】（1）图中标号仪器b的名称为：铁架台；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；若用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，看是否复燃；
（3）实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变红，原因是CO2与水反应生成碳酸使石蕊溶液变红；
（5）用右图所示装置收集氢气，由于氢气密度比水小，故收集氢气时，氢气应从a端导入。
21．（1）H2SO4、CuSO4（2）9.6%（3）三；85
【详解】由于开始加入的50g氢氧化钠溶液得到的沉淀质量小于第二次加入的，所以应该是废液中的溶质有 H2SO4、CuSO4。
第一阶段是和硫酸反应，第二阶段是和硫酸铜反应
设废液中硫酸铜的溶质质量分数为x
x=9.6%
由表格可知只有第三组是恰好完全反应，由表格可知50g氢氧化钠溶液可以生成0.98g的氢氧化铜，80g可以生成2.94g氢氧化铜，用他们的数值做差，得到生成1.96g氢氧化铜需要30g，第一组数据生成了0.98g氢氧化铜需要15g的氢氧化钠溶液，题目中说a代表的数值是恰好完全反应，也就是说加入的50g氢氧化钠溶液有15g与硫酸铜反应生成了沉淀，剩下的35g恰好与稀硫酸完全反应，所以a的数值为50+35=85。
故答案为：
（1）H2SO4、CuSO4。
（2）9.6%。
（3）三； 85。
22．9.8%
【详解】Ca(OH)2的质量是10014.8%=14.8g，设这种废液中稀硫酸的质量为
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
14.8g
，=19.6g
稀硫酸的质量分数是。
答：这种废液中稀硫酸的质量分数是9.8%。
答案第1页，共2页
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