2023年中考化学仁爱版二轮练习题-初识酸、碱和盐
一、单选题
1．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
2．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．煤炉上方产生蓝色火焰化合反应
B．工业上制取生石灰分解反应
C．高炉炼铁中的一个反应置换反应
D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多复分解反应
3．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ）
A．H2CO3 CO2O2
B．CO2CCO2
C．H2O2O2H2O2
D．CaCO3CO2CaCO3
4．某化学小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
B．a点所示溶液中，溶质含有Na2SO4和H2SO4
C．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色
5．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列液体的酸性最强的是
A．胃液（pH≈1） B．唾液（pH≈7） C．胰液（pH≈8） D．尿液（pH≈5）
6．北京在修缮长城时，使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是
A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．小苏打
7．下列关于化肥的说法不正确的是
A．当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾
B．NH4H2PO4属于复合肥
C．从右图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解
D．铵态氮肥能与碱性物质混合施用
8．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。下面四种化合物中，与其他三种物质不属于同一类别的是
A．NaHCO3 B．CuSO4 C．NH4Cl D．KOH
9．下图实验操作中，正确的是
A． 加热液体
B．称量氢氧化钠固体
C． 稀释浓硫酸
D． 蒸发
10．下列化肥：尿素、磷矿粉、氯化铵，按下列方法，能将它们区别开来的是（ ）
A．看颜色，与碱混合 B．溶解性，闻气味
C．看状态，溶解性 D．闻气味，与碱混合
11．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是
A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl
12．下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（ ）
叙述 化学反应方程式 反应类型
A 电解水 2H2O=2H2＋O2 分解反应
B 探究一氧化碳的还原性 CO＋CuOCu＋CO2 置换反应
C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2＋H2O=HCO3 化合反应
D 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其主要化学反应原理如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②
x NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③
已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型属于_____反应。
（2）反应②产生的NH4Cl在农业生产中常用作_____（选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。
（3）反应③中的化学计量数x=_____。
（4）20℃时，反应②中的生成物溶解度较小的是_____（填化学式）
（5）20℃时，将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是_____（填序号）
A、所得溶液仍是饱和溶液
B、所得溶液的质量前者大于后者
C、所得溶液的溶质质量分数都增大
14．请从H、O、Na、N选择合适的元素，按下列要求写出化学式：
①酸：______。
②铵态氮肥：______。
③盐：______。
④金属氧化物：______。
⑤碱：______。
15．含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H＋、Cl－和 离子，则杂质的化学式为_____ ，若测得溶液中Cl－和离子的个数比为20：1，则H＋与C1－的个数比为_____．
16．2011年3月日本发生特大地震，地震发生的成因很复杂．据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有CO2、氢等．
Ⅰ.孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：CaCO3═CaO+CO2↑ MgCa(CO3)2═MgO+CaO+2CO2↑
(1)上述反应产物均属于___．
(2)正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充___．
(3)当地应力(压力)增大时，CO2在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅱ.氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为___．
三、推断题
17．A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同类别。A为黑色固体，D的溶液呈蓝色，E可用于除油污。它们之间的相互关系如图所示。（其中“一”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间可以转化）
请回答下列问题。
（1）A的化学式是 _____ 。
（2）C→B的化学方程式是 _____ ，其基本反应类型是 _____ 。
（3）D与E反应的现象是 _____ 该反应能够发生的理由是 _____ 。
18．已知A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，其中A、C为同一类别的物质，A、B、D、F为不同类别的物质，E为气体肥料。它们之间的转化关系如右图所示。（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物略去）。
（1）F的化学式为__________。
（2）B和C反应的化学方程式为：_________________。
四、实验题
19．下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。
(1)B装置中仪器X的名称是 ______ 。
(2)若将装置A和E（药品为高锰酸钾）连接制取并收集氧气，其中装置E中的试管口略向下倾斜的目的是 ____________________________ ，该反应的化学方程式为 __________________________________ 。
(3)向装置B、E（此时E中去掉棉花）中分别加入药品都可以制得氧气，如果两个反应都用到同一种试剂，这种相同的试剂一般是 ____________ ，该试剂的作用 ______ （填“相同”或“不同”）。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。
请按照气流流动（开始到末尾）方向，用仪器接口字母表示连接顺序 _____________ ；
制取二氧化碳的化学反应方程式为 ______________________________________ 。
20．某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验：
根据已学过的化学知识回答下列问题：
(1)乙实验观察到的现象是 ______
(2)甲实验中观察到酚酞试液未变红。兴趣小组的同学认为甲实验可以省略，你是否同意他们的观点 __ (填“是”或“否”)，理由是 ___
(3)丙实验说明分子具有的性质是 ______
(4)结合上述实验，实验室保存浓氨水等药品的方法是 _____
五、计算题
21．取30g氯化钠和氯化钡的固体混合物，加入102.3g水使固体完全溶解，再逐滴滴入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，生成23.3g沉淀。
请计算：
（1）所用硫酸钠溶液的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
22．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试计算
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一是看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，故A错误；
B、氢氧化铝可以治疗胃酸过多，但氢氧化钠有较强的腐蚀性，不可以治疗胃酸过多，故B错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确；
D、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液能继续溶解其他溶质，故D错误。故选C。
2．A
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确；B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型不对应；C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型不对应；D、该化学方程式书写完全错误，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都不相符。故选A。
点睛： (1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式.反应物在左，生成物在右，中间用横线连接；(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号.配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比；(3)注：注明反应条件[如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等]和生成物的状态(气体用“↑”沉淀用“↓”)。
3．C
【详解】A. 碳酸加热生成二氧化碳和水，二氧化碳通过光合作用可产生氧气，能一步实现；
B. 镁在点燃条件下与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，能一步实现；
C. 过氧化氢（催化剂为二氧化锰）分解生成氧气和水，氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，不能直接得到过氧化氢，不能一步实现；
D. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，能一步实现。
故选C。
4．A
【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法不正确。
B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠，故选项说法正确。
C、b点时溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故选项说法正确。
故选A。
5．A
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，数值越小，酸性越强；
【详解】A、胃液的pH≈1，小于7，呈酸性；
B、唾液的pH≈7，等于7，呈中性；
C、胰液的pH≈8，大于7，呈碱性；
D、尿液的pH≈5，小于7，呈酸性；
根据当溶液的pH小7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选A。
6．C
【详解】试题分析：氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称是火碱、烧碱、苛性钠；碳酸氢钠俗称小苏打。选C。
考点：物质的俗称。
点评：识记内容，难度不大，注意区分生石灰和熟石灰的成分不同。
7．D
【详解】A. 当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾，正确；B. 氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的肥料是复合肥，NH4H2PO4属于复合肥，正确；C. 从右图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解，正确；D. 铵态氮肥能与碱性物质发生反应生成氨气而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，错误。故选D。
8．D
【详解】A、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根构成，属于盐；
B、硫酸铜由铜离子和硫酸根构成，属于盐；
C、氯化铵由铵根和氯离子构成，属于盐；
D、氢氧化钾由钾离子和氢氧根构成，电离时的阴离子全部为氢氧根，属于碱；
综上所述，氢氧化钾与其他三种物质所属类别不同，D选项正确，符合题意。故选D。
9．C
【详解】A、给试管中的液体药品加热时，液体不能超过试管容积的1/3，选项错误；
B、氢氧化钠固体具有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应将其放到烧杯中称量，选项错误；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀造成液滴迸溅，选项错误，故选C。
10．A
【详解】A、磷矿粉是灰白色的，尿素、氯化铵都是白色的晶体，首先看颜色，灰白色的是磷矿粉；再与碱混合，产生刺激性气味气体的是氯化铵，无明显变化的是尿素，可以鉴别，故选项正确；
B、磷矿粉难溶于水，尿素、氯化铵易溶于水，但均无明显气味，不能鉴别，故选项错误；
C、三种化肥均为固态；根据B选项的分析，用看状态、溶解性的方法不能鉴别，故选项错误；
D、磷矿粉、尿素、氯化铵均没有明显气味，不能鉴别，故选项错误。
故选A。
11．A
【详解】试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO 有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物； C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质； D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A
考点：物质的分类
12．D
【详解】A、该化学方程式缺少反应条件，氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
C、该化学方程式碳酸的化学式书写错误，正确的化学方程式应为CO2+H2O═H2CO3，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选D。
13． 化合； 氮肥； 2； NaHCO3； A。
【详解】(1)反应①符合“多变一”的特征，属于化合反应；
(2)反应②产生的NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作氮肥；
(3)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，反应后有：2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子，所以碳酸氢钠化学式前面的化学计量数x为2；
(4)由溶解度表格数据可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，故化学式为：NaHCO3；
(5)20℃时，将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液；A、所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，故正确；B、因为20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，结晶出来的氯化钠质量大于碳酸氢钠的质量，即所得氯化钠溶液的质量小于所得碳酸氢钠溶液的质量，故错误；C、析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度没有改变，溶解度也没有改变，由饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知，所得溶液的溶质质量分数不变，故错误。
【点睛】解题时根据基本反应类型的判断方法、化肥的分类、质量守恒定律及其应用、有关溶解度的相关应用来分析解答即可。
14． HNO3 NH4NO3 NaNO3 Na2O NaOH
【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，故填：HNO3。
（2）铵态氮肥是含有铵根的氮肥，故填：NH4NO3。
（3）盐是金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，故填：NaNO3。
（4）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的，所以金属氧化物是氧化钠，化学式为Na2O，故填：Na2O；
（5）解离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，故填：NaOH。
15． H2SO4 11:10
【详解】只含有H＋、Cl－和离子，则杂质由H＋和构成的，其化学式为H2SO4；因溶液不显电性，则H＋所带的正电荷数= Cl－和所带的负电荷数，假设Cl－个数为20，为1，则负电荷数为22个，则H+个数为22，则H＋与C1－的个数比为11:10。
16． 氧化物 条件“高温” 减小 2FeO+H2OFe2O3+H2
【详解】Ⅰ．(1)两个反应的产物氧化钙、氧化镁、二氧化碳均由两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物；
(2)根据化学方程式检查的方法：“四查”，在三查条件时候，发现其都少了条件“高温”；
(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，溶液的pH减小；
Ⅱ．根据题中信息可知：反应物是“水蒸气和氧化亚铁”，生成物是“氢气和氧化铁”， 反应的化学方程式为：2FeO+H2OFe2O3+H2。
17． CuO Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（合理即可） 置换反应 产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅 反应物均可溶，生成物中有沉淀
【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同类别。D的溶液呈蓝色，D可能是含铜离子的盐，D能与E反应，E可用于除油污，E可能是氢氧化钠；C能转化为含铜离子的盐，且能与E（氢氧化钠）反应，E可能为硫酸，A为黑色固体，A能与C（硫酸）反应，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则A可能是氧化铜，C能转化为B，B能与A反应，B为单质，氢气与氧化铜反应生成铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以B为氢气。经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A是氧化铜，化学式是为CuO；
（2）A与B的反应可以是铁和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，其基本反应类型是置换反应；
（3）D与E反应，即硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，反应的现象是：产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅；因为该反应的基本反应类型是复分解反应，故该反应能够发生的理由是反应物均可溶，生成物中有沉淀。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ( 或 Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑)
【详解】（1）根据E为气体肥料可知E为二氧化碳，因为A、B、D、F为不同类别的物质，故这四种物质为酸、碱、盐、单质、氧化物五类物质中的四种，由图可知，E和D能反应，故推测D为一种碱，又因E能生成B，故推测B为一种盐，由图上，C能与B、D均能反应，故推测C为酸，A与C为同一类别，故A也为一种酸，C、D均能生成F，故F为氧化物，推测为水，根据以上推断，E为二氧化碳，B为碳酸钠，A为硫酸，C为盐酸或者硝酸，D为氢氧化钡或者氢氧化钙，F为水，符合题意，故F的化学式为H2O。
（2）由（1）可知，B和C反应化学方程式为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑或 Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑。
19．(1)长颈漏斗
(2) 防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流使试管底部炸裂
(3) 二氧化锰 MnO2 相同
(4) bhidcj
【详解】（1）根据仪器特征，仪器X的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）装置E中的试管口略向下倾斜的目的是：防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流使试管底部炸裂；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流使试管底部炸裂；。
（3）如果两个反应都用到同一种试剂，这种相同的试剂一般是二氧化锰，都起到催化的作用；故填：二氧化锰或MnO2；相同。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳，干燥二氧化碳用浓硫酸，不能用碱石灰，碱石灰既能吸收水也能吸收二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，所以连接顺序为：bhidcj；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，制取二氧化碳的化学反应方程式为：。故填：bhidcj；。
20． 酚酞试液变为红色 否 作对比，证明水不能使酚酞试液变红 分子在不断的运动 密封于阴凉处保存
【详解】（1）氨水显碱性，加到酚酞试液中变红色。故填：酚酞试液变为红色；
（2）乙实验中，氨水使酚酞试液变红，是氨水中的溶质氨造成的还是氨水中的溶剂水造成的？通过甲实验的对比，即可排除水使酚酞试液变红的可能性，得到氨使酚酞试液就能红的准确结论。故填：作对比，证明水不能使酚酞试液变红；
（3）浓氨水中的氨挥发，通过不断的运动扩散到酚酞溶液中，与水反应生成氨水显碱性，使酚酞溶液变红。故填：分子在不断的运动；
（4）通过实验丙可知，氨水极易挥发，温度越高越易挥发，因此保存时要密封并置于阴凉处。故填：密封于阴凉处保存。
21．（1）100g；（2）10%
【详解】设硫酸钠溶液的质量为x，氯化钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
x＝100g
y＝20.8g
z＝11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：（1）所用硫酸钠溶液的质量为100g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
22．(1)23.3；(2)5%
【详解】(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g
(2)设氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
解得：x＝20.8g y=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
