2023年中考化学人教版（五四学制）二轮复习题--酸和碱
一、单选题
1．在学习化学的过程中，我们会发现许多具有规律性的知识。下列叙述中不正确的是
A．对难溶于水的气体可用排水集气法收集
B．碱溶液中都含有相同的OH-
C．含碳元素的物质完全燃烧会产生二氧化碳
D．金属都能与酸反应产生氢气
2．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，若将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；若通过澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，继续把剩余气体导出，在O2中能够点燃，但燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成分是
A．一定有HCl、NH3、CO，可能有CH4
B．一定有HCl、CO2、CO，可能有H2
C．一定没有CH4、CO2，可能有NH3
D．一定没有H2和CH4，可能有CO2
3．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是
选项 物质 杂质 试剂和方法
A CO CO2 通过澄清石灰水，再干燥
B N2 O2 通过灼热的铜网
C CaO CaCO3 加水过滤
D CuO C 在空气中灼烧
A．.A B．B C．C D．D
4．下列实验操作正确的是
A．实验桌上酒精着火立即用水浇灭
B．实验室制取氯化氢气体时，用排水法收集
C．测定溶液酸碱度时，将pH试纸直接放入待测液中
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
5．下列有关说法正确的是
A．油可以用洗洁精洗去，因为油能溶解在洗洁精中
B．铁粉可作为“暖宝宝”的原料，因为铁能与氧气和水反应并吸热
C．氯化钠、氢氧化钠的水溶液都能导电，因为溶液中都有自由移动的离子
D．武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，因为它的熔点比锡高
6．下图所示几种常见物质对应的pH范围，其中碱性最强的是
A．杨梅 B．酸奶 C．牙膏 D．肥皂水
7．下列有关物质的区分方法不正确的是
A．用肥皂水区分硬水和蒸馏水
B．用水区分氯化钠和氢氧化钠两种固体
C．用石蕊试液区分稀硫酸和氢氧化钠溶液
D．用闻气味的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种气体
8．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），操作方法不正确的是
物质 操作方法
A CuO（C） 在空气中充分灼烧
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤、蒸发
C Al（Mg） 加入足量Al(NO3)3溶液中，充分反应后过滤
D N2（O2） 气体通过灼热的铜粉或铜网
A．A B．B C．C D．D
9．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．收集氢气B．滴加液体C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
10．下列实验操作正确的是
A．加热固体 B．测溶液的pH
C．熄灭酒精灯 D．取用高锰酸钾
11．对下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫
B．干燥的紫色石纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中变红
C．氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
12．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合的是
A．向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．向表面生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．向稀盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液
二、填空题
13．根据所学知识回答下列问题：
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、 _____ 和石油等，化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源 _____ 。
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不 _____ 。
（3）共享单车是指企业与政府合作，在校园、地铁站点、公交站点、居民区、商业区、公共服务区等提供自行车单车共享服务，是共享经济的一种新形态。请回答下列问题：
①铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界主要以 _____ （填“单质”或“化合物”）的形式存在。
②自行车表面喷漆除美观外，更主要的是防止铁锈蚀，喷漆前用稀盐酸除铁锈时反应的化学方程式为 _____ 。
③防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止家中铁制品生锈的具体方法： _____ 。
（4）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 _____ （填化学式）
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 _____ 种情况。
14．根据要求回答下列问题
⑴用化学用语表示：①碱溶液中的阴离子____；②氯化铵中氮元素的化合价____。
⑵生活中常用铁锅炒菜：
①用铁锅炒菜。主要利用了铁的性质是_____ （填字母序号）。
A导电性 B导热性 C有金属光泽 D延展性
②炒菜时，油锅中的油不慎起火。可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是______。
③铁锅的硬度较纯铁______（填大或小），为了防止铁锅生锈，你给他的建议是_______。
④用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部（胃酸为盐酸）转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为_________，人体补充铁元素，可预防_______症。
15．如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体（足量）与试管中的固体（足量）接触反应，可观察到有气球明显胀大的现象，请写出两个符合图中现象的化学方程式．
（1）______；
（2）______．
16．现有①二氧化碳；②二氧化硫；③稀硫酸；④熟石灰；⑤烧碱，选择适当物质填空（写化学式）
（1）能造成酸雨的气体是____。
（2）可用于改良酸性土壤的是 _____。
三、推断题
17．已知A﹣H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，H是紫红色金属。他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题
（1）写出A物质的化学式_____。
（2）写出一个反应③的化学方程式_____，其基本反应类型_____。
（3）在实际生产中，反应①可用于_____。
18．A—I是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。
请回答下列问题：
（1）G的化学式是_______________。
（2）H + 单质碳→I，其反应条件是____________________。
（3）A B + C的化学方程式是____________________________________。
（4）I + F（气体） H+D的化学方程式是________________________________。
四、实验题
19．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取并收集气体的实验，请回答：
（1）双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是______（从A→E中选择字母序号），其反应的化学方程式是______。如果把60g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液来制取氧气，则需加水的质量为______g。
（2）下图是在收集氧气的过程中，会依次观察到的现象是______（用字母序号排序）。
氧气收集完毕取出集气瓶的具体操作是______。
（3）实验室用加热氯化铵固体和熟石灰混合物制取氨气，现要制取并收集干燥的氨气，装置正确连接顺序是：A→______（填字母序号）→E，请说明氨气的物理性质______（写一点）。
20．实验室用锌粒和足量的稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。
（1）仪器a的名称_______，仪器 b的名称__________。
（2） 锥形瓶中反应的化学方程式是__________，生石灰的作用是_________。
（3）要通入氢气一段时间后才能点燃酒精灯，目的是________，玻璃管中反应的化学方程式是________。
（4）为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设完成下表中两种不同的方案。
操作 判断依据 结论
方案一 玻璃管中固体取样，加稀盐酸 现象:_______ CuO已消耗完
方案二 称量玻璃管中残留固体质量 固体质量为____g
五、计算题
21．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5) n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为___________（用最简整数比表示)。
（2）某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，对一造纸厂排放的NaOH的碱性废水进行检测。请问用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算、_____ 、_____、转移装瓶。
（3）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%, 现有废硫酸196g （H2SO4的质量分数为20%)，可以处理造纸厂的废水质量是多少 （写出完整的计一算过程)________
22．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液
步骤二：向20g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图所示。
(1)在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质为 (用化学式表示)。
(2)请结合图示判断：
①当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液的质量为 g。
②计算该20g稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、排水法收集气体决定于气体的溶解性，难溶于水的气体可用排水集气法收集；正确；
B、碱具有通性的原因是碱溶液中都含有相同的OH- ；正确；
C、化学反应前后元素的种类不变，则含碳元素的物质完全燃烧会产生二氧化碳；正确；
D、不是所有的金属都能与酸反应产生氢气，如：铜、银等不与酸反应产生氢气；错误；
故选D。
2．D
【分析】
【详解】A、HCl和NH3能反应生成氯化铵，不能共存，CH4与氧气生成水和二氧化碳，混合气体在O2中能够点燃，但燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，所以一定没有CH4，故A错误，不符合题意；
B、H2在氧气燃烧生成水，混合气体在O2中能够点燃，但燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，所以一定没有H2，故B错误，不符合题意；
C、NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵，混合气体在恒温、恒压的条件下，若将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变，所以一定没有NH3，故C错误，不符合题意；
D、CH4与氧气生成水和二氧化碳，H2在氧气燃烧生成水，混合气体在O2中能够点燃，但燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，所以一定没有CH4、H2。氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水，若通过澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，一定存在HCl气体，可能有CO2，故D正确，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，一氧化碳不反应，干燥得到一氧化碳，正确；
B、氮气不和铜反应，氧气和灼热的铜反应生成氧化铜，通过灼热的铜网可以除去氧气，正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤得到的是碳酸钙，想保留的物质反应了，错误；
D、在空气中灼烧，碳和氧气生成二氧化碳气体逸出，能达到目的，正确；
故选C。
4．D
【详解】A、酒精着火应该用湿抹布或沙土掩埋，不能用水，故A错误；
B、氯化氢气体易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C、把pH试纸直接浸入待测液中来测定溶液的pH，会污染原试剂，故C错误；
D、配制稀硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
5．C
【详解】A、油可以用洗洁精洗去是因为洗洁精对油起到了乳化作用，故选项说法错误；
B、铁粉是“暖宝宝”的原料之一，因为铁能与氧气和水反应放热，故选项说法错误；
C、氯化钠、氢氧化钠的水溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子，故选项说法正确；
D、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡低，故选项说法错误。
故选：C。
6．D
【详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。由图示可知，碱性最强的为肥皂水。
故选D。
7．D
【详解】A、加入肥皂水，产生少量泡沫，大量浮渣的是硬水，产生大量泡沫的是蒸馏水，故使用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水，故A方法正确；
B、氯化钠固体溶于水温度不变，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故B方法正确；
C、石蕊试液遇到酸变红色，石蕊试液遇到碱变蓝色，现象不同，可以区分，故C方法正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，因此闻气味无法区分，故D方法错误；
故选：D。
8．B
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，，故A正确；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会将主要物质除去，故B错误；
C、Mg的金属活动性强于铝，镁能与足量 Al(NO3)3 溶液中反应生成硝酸镁溶液和铝，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、氧气通过灼热的铜粉或铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。
故选B。
9．A
【详解】A、氢气难溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。故选A。
10．D
【详解】A、给试管中的固体加热时试管口要略向下倾斜，药品平铺在试管底部用酒精灯的外焰加热，故A错误；
B、测溶液的pH方法：用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡测出pH，不能将pH试纸直接放入待测溶液中，故B错误；
C、熄灭酒精灯的正确方法：将酒精灯的灯盖子直接盖在火苗上面，酒精灯就会自动熄灭，不能用嘴吹灭，故C错误；
D、取用高锰酸钾时将其送入试管底部，目的是防止药品粘在试管壁上，故D正确。
故选D。
11．C
【详解】A、硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫，是实验的结论，不是实验现象描述，此选项错误；
B、二氧化碳能使石蕊试液变红，是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红。干燥的紫色石蕊纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中不会变红，此选项错误；
C、氢氧化钠固体露置在空气中因易潮解而逐渐溶解，此选项正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是雾，此选项错误。
故选C。
12．D
【详解】A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图象与实验操作过程对应一致，不符合题意；
B、向表面生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，图象与实验操作过程对应一致，不符合题意；
C、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是生成的沉淀能与和稀硫酸反应而生成可溶性的硫酸铜，所以在硫酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把稀硫酸消耗完全，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，不符合题意；
D、向稀盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，稀盐酸、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，只要接触就能产生白色沉淀，即生成沉淀的起点为原点，符合题意。故选D。
13． 煤 太阳能 与氧气反应 化合物 Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O 洗净擦干涂油 Ag、Cu 三
【详解】（1）煤、石油、天然气是三大化石燃料，故填煤；
新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、氢能等，故填太阳能。
（2））“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质很稳定，故填与氧气反应。
（3）①铁是化学性质比较活泼的金属，在自然界主要以化合物的形式存在，故填化合物；
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
③铁制品生锈要同时与氧气和水接触，为防止家中铁制品生锈可以洗净擦干涂一层油，可以隔绝氧气与水分，故填洗净擦干涂油。
（4）①在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，那么硝酸银一定被反应完全，硝酸铜也被反应完全，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag，故填Ag、Cu；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若锌的量非常少，硝酸银未被反应完，此时故滤液中所含溶质的成分有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2；若锌将硝酸银置换完还有剩余的硝酸铜，则溶质为Cu(NO3)2和Zn(NO3)2；若锌恰好将硝酸银和硝酸铜反应完，则溶质只有Zn(NO3)2，故填三。
14． OH﹣ B 隔绝氧气 大 洗净后擦干放于干燥处 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 贫血
【详解】（1）①碱溶液中的阴离子是带1个单位负电荷的氢氧根离子，可以表示为OH﹣；
②氯化铵中，氯元素显-1价，氢元素显+1价，设：氯化铵中氮元素的化合价是x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：x+(+1)×4+(-1)=0，x=-3，氯化铵中氮元素的化合价可以表示为；
（2）①用铁锅炒菜。主要利用了铁的性质是导热性，故选B；
②炒菜时，油锅中的油不慎起火，可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是隔绝氧气；
③合金的硬度一般大于纯金属，铁锅是用铁制成，生铁是铁的合金，铁锅的硬度较纯铁大，为了防止铁锅生锈，建议是洗净后擦干放于干燥处等；
④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，人体补充铁元素，可预防贫血症。
15． CaO+H2O=Ca（OH）2
【详解】根据题意可知固体和液体在不加热的条件下反应有气体生成的都符合，例如过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，活泼金属和酸的反应，还可以利用反应放热，是试管内空气膨胀，如氧化钙和水的反应，等等，只要合理即可，
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成氧气而使装置内的压强增大从而使气球变大，故填；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热而使装置内的温度升高，从而压强增大而使气球胀大，故填CaO+H2O=Ca（OH）2。
16． SO2
【详解】（1）二氧化硫与雨水、氧气反应生成硫酸，形成酸雨，能造成酸雨的气体是二氧化硫，化学式为SO2。
（2）熟石灰（氢氧化钙）与硫酸反应生成硫酸钙和水，可用于改良酸性土壤的是熟石灰，化学式为，不用烧碱，因为烧碱价格贵，且烧碱具有强腐蚀性。
17． CO Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 置换反应 炼铁；
【分析】“A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干冰”、“B是赤铁矿的主要成分”、“H是紫红色金属；E可用于改良酸性土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫色金属铜，E可用于改良酸性土壤，因此E是氢氧化钙，反应产生的G是碳酸钙，代入检验，符合题意。
【详解】（1）根据分析，A是一氧化碳，故其化学式为CO；
（2）根据分析，反应③可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（合理即可），该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应类型为置换反应；
（3）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，可用于炼铁。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． CuO 高温 2Al2O34Al+3O2↑ CO+H2OCO2+H2
【详解】试题分析：根据题中的叙述可知，A为氧化铝；B为 铝； C为氧气；D为氢气；E为金属铜；F为水；G为氧化铜；H为二氧化碳；I为一氧化碳；故（1）G的化学式是CuO;（2）H + 单质碳→I，其反应条件是高温；（3）AB + C的化学方程式是2Al2O34Al+3O2↑；（4）I + F（气体）H+D的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2。
考点：物质的推断与转化
19． BC 180 bac 在水面以下盖上玻璃片、取出集气瓶，最后正放在实验台上 G 氨气的密度比空气小
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为，该反应属于固液常温型，所以选择装置B来制取，氧气不易溶于水，可选择排水法C来收集较为纯净的氧气；设需要加水的质量为，则：
需要加水的质量为180g；
（2）用排水法收集氧气时，先将集气瓶装满水，所以依次观察到的现象是：bac；氧气收集完毕后，在水面以下盖上玻璃片、取出集气瓶，最后正放在实验台上；
（3）氨气能与浓硫酸反应，与碱石灰不反应，所以可利用装置G干燥氨气，可以向下排空气法来收集氨气，说明氨气的密度比空气小。
20． 分液漏斗 锥形瓶 干燥生成的氢气 将装置内的氢气排尽，防止氢气混有一定量的空气，遇明火发生爆炸 固体不溶解；溶液未变蓝 3.2
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器 b的名称是锥形瓶；
（2）锥形瓶中为锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；生石灰具有吸水性，可以干燥生成的氢气；
（3）氢气具有可燃性，混有一定量的空气遇明火，会发生爆炸，故先通氢气一段时间，将装置内的氢气排尽，才能点燃酒精灯；
玻璃管中为氢气与氧化铜反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）实验结论为：氧化铜已经消耗完，方案一：玻璃管中固体取样，加稀盐酸，由于氧化铜已经消耗完，铜不与稀盐酸反应，故实验现象为：固体不溶解；溶液未变蓝；
方案二：设氧化铜完全反应生成铜的质量为x
x=3.2g，由于氧化铜已经消耗完，故称量玻璃管中残留固体质量，固体质量为3.2g。
21． 36:5:40 量取 稀释 解：设可以处理造纸厂的废水质量是x，
答：可以处理造纸厂的废水质量是2000克。
【详解】（1）纤维素中C、H、O三种元素的质量比为(12×6n):10n:(16×5n)=36:5:40；
（2）用浓溶液配制稀溶液的配制的步骤依次为计算、量取 、稀释、转移装瓶。
（3）见答案。
22．（1）
（2）① 8
②解：设盐酸中的溶质质量为.
20g稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用盐酸的溶质质量分数为0.365%。
【详解】（1）该过程是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液的pH为2时，反应已经发生，但盐酸还没有反应完，所以盐酸有剩余，因此此时溶液中的溶质为：；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液的pH为7时，二者恰好完全反应，由图像可以看出，当两者恰好完全反应时，滴加溶氢氧化钠溶液的质量为8g；
（3）根据图像，当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液的质量为8g，其中氢氧化钠的质量为0.08g，再结合化学方程式可求出氯化氢的质量，然后根据溶质质量分数公式求出稀盐酸中溶质质量分数，过程见答案。
答案第1页，共2页
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