2023年中考化学鲁教版二轮复习题--海水中的化学
一、单选题
1．如图甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时中甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，所得两种溶液中溶剂的质量相等
C．若甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提取乙
D．t2℃时110g甲的饱和溶液，降温并加入一定质量的水可以得到260g t1℃时甲的饱和溶液
2．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作不正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A 氯化钙溶液 碳酸氢钙 无 加热，过滤
B 铜粉 铁粉 过量的硫酸铜溶液 过滤，洗涤，加强热烘干
C 氯化钠 硫酸镁 过量氢氧化钡 过滤，蒸发结晶
D 二氧化碳 一氧化碳 氧化铜 将气体通过氧化铜粉末，加热
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会产生蓝色沉淀
D．红磷在空气中燃烧产生白雾
4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等
B．丙可以代表气体物质的溶解度曲线
C．得到甲物质晶体最简便的方法可以是冷却热的饱和溶液
D．在t2℃时，将三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
5．下列对实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄色
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度
B．t1℃时，15g a物质加入到50g水中不断搅拌，得到溶液的质量为65克
C．分离溶液中的a物质，宜采用蒸发结晶
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
7．实验室利用如图装置制取蒸馏水的过程中涉及到化学变化的是
A．酒精挥发 B．酒精燃烧
C．温度计水银液面上升 D．水蒸气冷凝成液态水
8．下列说法正确的是
A．呈碱性的溶液都是碱溶液
B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．生成盐和水反应都是中和反应
D．盐的组成中不一定含有金属元素
9．下列化学反应方程式与描述相符，且书写正确的是
A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
B．红磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5
C．石灰石与二氧化硅高温反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
D．工业上用电解法冶炼铝：Al2O3=4Al+3O2
10．下列物质俗称正确的是
A．H2O俗称干冰 B．NaOH俗称纯碱 C．CaO俗称生石灰 D．Ag俗称水银
11．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中正确的是
实验方案 使用的试剂 现象及结论
A 酚酞试剂 如果溶液不变色，表示盐酸已经过量
B 硫酸铜 如果没有沉淀，表示盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表示盐酸已经过量
D 氧化铁粉末 如果溶液变黄，表示盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
12．在某无色溶液中能大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、、
B．Na＋、H＋、、
C．Ba2＋、、OH－、
D．Ba2＋、K＋、、OH－
二、填空题
13．生活中处处有化学。
(1)太湖是重要的水源地，可以选择______试纸粗略测定太湖水的酸碱度。
(2)氢氧燃料电池工作时，将______能转化为电能。
(3)过氧化钙（CaO2）是一种增氧剂，过氧化钙中氧元素的化合价为_____。
(4)将浸泡在酒精溶液（2:1）中的手绢取出，轻轻拧干点然手绢，酒精燃烧了，手绢完好，请分析手绢完好没有烧坏的原因是_______。
(5)品红在热水中扩散比冷水中更快，从微粒角度分析原因________。
(6)松花蛋配料制作时，将生石灰、纯碱、食盐水一定比例充分搅拌，所得混合物中含有烧碱。写出相关反应的化学方程式______、______。
14．ABC三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答以下问题：
(1)50℃时，将50gA固体加入50g水中，所得溶液中溶质的质量为_____g。
(2)50℃时，向90 gA的饱和溶液中加入60 g水，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_______。
(3)将50℃的ABC的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量分数从大到小的顺序的是________。
15．毕业于长春飞行学院的航天员王亚平，在天宫课堂中“变出”奥运五环，如图。
(1)她向1、4、5号环中加入的Na2CO3属于______（选填“酸”“碱”或“盐”）类物质；
(2)她向3号环中加入乙酸和甲基橙溶液，颜色达到预期效果，下列溶液混合，也能达到此效果的是______（填代号）；
A．NaOH溶液和酚酞溶液 B．NaCl溶液和石蕊溶液
C．Na2CO3溶液和酚酞溶液 D．Ca（OH）2溶液和石蕊溶液
(3)兴趣小组的同学仿照此实验制作奥运五环。他们向1号环中加入少量稀盐酸和少量石蕊溶液，发现错误后又向其中加入足量Na2CO3溶液，达到了预期效果，此过程中发生反应的化学方程式为______。
16．人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：
(1)电解水实验，证明水是由______两种元素组成的。
(2)自来水厂常利用活性炭的______性，除去水中的异味。
(3)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃ 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃ 时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃ ，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
④若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。
三、推断题
17．已知A—G均为初中化学常见的物质.其中A、B的组成元素相同，D是形成温室效应的主要原因，F中含有三种元素，E和G只有阳离子不同.根据图中所示的转化关系（图中“—”表示相互间能反应，“→”表示在一定条件下能生成该物质，部分生成物、反应条件均已略去），请回答：
(1)C的化学式____、E中的阴离子符号是____、F的俗名为____；
(2)反应①是自然界最常见的反应，我们称之为____；反应②的化学方程式是____；反应③的化学方程式是____，该反应的基本类型是____反应.
18．A、B 、C、D、E是初中化学常见的五种纯净物，它们分别属于不同类别，其中A是最常见的溶剂，C是生活中使用量最大的金属，它们之间的转化关系如下图所示。(部分反应物、生成物已略去。“→”表示二者可一步实现转化，“一”表示二者可发生反应)
请回答下列问题:
(1)B与C反应的现象是________________________。
(2)B→E反应的化学方程式是________________________，其基本反应类型属于________________________。
(3)C与E反应的微观本质是________________________。
(4)D→A反应的化学方程式是________________________。
(5)D与E能够发生反应的原因是________________________。
四、实验题
19．有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案：
【查阅资料】硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。
针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一 步骤二 步骤三
假设一 有白色沉淀生成
假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变成无色
假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象
（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是________；步骤三的现象是________；
（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是________（任写一种可能的组成，用化学式表示），步骤三中发生反应的化学方程式是________。
（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。
20．水的用途广泛，实验室常常需要用到水。请分析如图并回答有关问题：
（1）制取蒸馏水时，水发生了________（填“物理”或“化学”）变化；
（2）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内盛水，水的作用是________________；
（3）在测定空气中氧气含量的实验，写出发生反应的化学表达式______________；
（4）电解水实验中a管中生成的气体是________，该实验证明了水是由________组成的；
（5）能用排水法收集的气体，应该具有的性质是________________________；
（6）过滤操作中玻璃棒的作用是________，图⑥中存在一处明显错误，该错误是________________。
五、计算题
21．有一包含有少量NaCl碳酸钠固体，取该固体12.9g慢慢加入质量分数为10%的稀盐酸中恰好完全反应收集到气体4.4g。
（1）12.9g固体中碳酸钠的质量________
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数_______
22．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 称取该产品样品 25g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应， 气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测 得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请 回答：
(1)该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、据图可以看出，t1℃时甲、乙溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶质质量不一定相等，故A错误；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液，甲中含有的溶剂少，降温到t1℃时，溶剂的质量不变，所得两种溶液中溶剂的质量不相等，错误；
C、由于甲的溶解度随温度的变化较大，乙的溶解度随温度的升高变化较小，故甲物质中混有少量乙物质，应采用冷却热饱和溶液的方法提纯，错误；
D、t2℃时110g甲的饱和溶液，降温并加入一定质量的水可以得到260gt1℃时甲的饱和溶液，正确。
故选D。
2．C
【详解】A、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，再过滤除去碳酸钙，除去了杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，故正确；
B、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，洗涤，加强热烘干，除去了杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，故正确；
C、硫酸镁能和过量氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故错误；
D、一氧化碳能与氧化铜粉末在加热条件下生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
3．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，发出明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，说法错误，故不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，无色酚酞试液遇稀盐酸不变色，不是变成红色，说法错误，故不符合题意；
C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会产生蓝色沉淀，说法正确，故符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，说法错误，故不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，故A正确；
B、气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以丙可以代表气体物质的溶解度曲线，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以得到甲物质晶体最简便的方法可以是冷却热的饱和溶液，故C正确；
D、t1℃，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以在t2℃时，将三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶质质量分数大小顺序为乙>甲>丙，故D错误。
故选D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
5．D
【详解】A.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论而不是现象，故A错误；B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故B错误；C. 碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄绿色，故C错误；D. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，故D正确。
点睛∶化学实验现象是通过我们的感觉器官能感知的，颜色，状态，气味，气体，沉淀等属于现象，要用恰当的语言描述出来。
6．D
【详解】从溶解度曲线可以看出：
A、物质a的溶解度一定大于物质b的溶解度，说法错误，故A错误；
B、t1℃时，15g a物质加入到50g水中不断搅拌，只会溶解10克，得到溶液的质量为60克，故B错误；
C、分离溶液中的a物质，宜采用蒸发结晶，说法错误，宜用冷却结晶分离溶液中的a物质，故C错误；
D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，说法正确，故D正确。
故选D。
7．B
【详解】A、酒精挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、温度计水银液面上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，无新物质生成，属于物理变化；
D、水蒸气冷凝成液态水，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
8．D
【详解】A、碳酸钠溶液为碱性，但碳酸钠属于盐，为盐溶液，A选项错误；
B、饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度，例如20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度可能比80℃时硝酸钾的不饱和溶液的浓度小，B选项错误；
C、金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都生成盐和水，但不是中和反应，C选项错误；
D、含铵根离子（NH4+）的盐中是不含有金属元素的，故D选项正确；
故选D。
9．C
【详解】A、用稀盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为，故A项错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为，故B项错误；
C、石灰石与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故C项正确；
D、氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，该反应的化学方程式为，故D项错误；故选C。
10．C
【详解】A、CO2俗称干冰，错误；
B、NaOH俗称火碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱，错误；
C、CaO俗称生石灰，正确；
D、Hg俗称水银，错误；
故选C
11．D
【详解】A、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，如果氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，也不能使酚酞试液变色，不符合题意；
B、如果氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氯化钠和硫酸铜也不反应，也无沉淀生成，故加入硫酸铜，没有沉淀，只能说明氢氧化钠已经完全反应，无法说明盐酸已经过量，不符合题意；
C、氯化钠、盐酸和硝酸银均能反应生成氯化银白色沉淀，故如果有白色沉淀产生，不能说明盐酸已经过量，不符合题意；
D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故加入氧化铁粉末，溶液变黄，说明盐酸过量，符合题意。
故选D。
12．D
【详解】A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故不符合题意；
B．H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；
C．Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，NH4+与OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；
D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。故选D。
13．(1)pH
(2)化学
(3)-1
(4)溶液中水分蒸发，带走热量，温度降低到手绢着火点以下
(5)温度升高，分子运动速率变快
(6)
【解析】（1）
测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；故填：pH试纸；
（2）
氢氧燃料电池工作时，将化学能转化为电能。
（3）
CaO2中钙元素化合价为正二价，设氧元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ x×2=0，x=-1；
（4）
燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；手绢完好没有烧坏的原因是溶液中水分蒸发，带走热量，温度降低到手绢着火点以下；
（5）
分子的运动速率与温度有关，品红在热水中扩散比冷水中更快，是因为温度升高，分子运动速率变快；
（6）
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。
14．(1)25
(2)20%
(3)B>A>C
【分析】本题考查学生对溶解度及其曲线的理解和分析
(1)
在50℃时，A固体的溶解度为50g，即在此温度下，100g水可溶解50g的A固体，则50g的水应可以溶解25gA固体，所以所得溶液中的溶质的质量为25g
(2)
50℃时，A的溶解度为50g，则其饱和溶液的溶质质量分数为：，则90g的A的饱和溶液中，含有溶质 ，再往此饱和溶液中加入60g的水，则所得溶液的溶质质量分数为：
(3)
由图可知，在20℃时，三种物质溶解度大小为：B＞A=C，而在50℃下，C的溶解度远小于A和B，这使得50℃时C的饱和溶液的溶质质量分数很小，而降温后，三个溶液的溶质质量分数不变，且A和B均有固体析出，C也由饱和溶液变为不饱和溶液，所以，降温后，所得溶液质量分数从大到小顺序为：B＞A＞C
【点睛】牢记溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
15．(1)盐
(2)AC
(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
【解析】(1)
碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
(2)
A. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，NaOH溶液能使酚酞溶液变红色，正确；
B. 中性溶液不能使石蕊试液变色，NaCl溶液和石蕊溶液不变红色，错误；
C. Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，正确；
D. Ca（OH）2溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，错误；
故选AC。
(3)
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑。
16．(1)氢、氧
(2)吸附
(3)C
(4) 丙＞乙＞甲 甲 乙＞甲＞丙 降温结晶
【详解】（1）水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可得水是由氢、氧元素组成的；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
（3）A、植物油以小液滴的形式分散于水中，形成乳浊液，故A错误；
B、面粉以固体小颗粒的形式分散于水中，形成悬浊液，故B错误；
C、白糖以分子形式分散于水中，形成溶液，故C正确；
故选C；
（4）①根据图像可知，t1℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
②t2℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙，饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大，故溶质质量分数最大的是甲；
③将t2℃ 时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃ ，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，在t1℃时，乙的溶解度大于甲，则所得乙溶液的溶质质量分数大于甲，降温后，丙的溶解度变大，则丙溶液由饱和变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由图像可知，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以降温后所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙；
④甲的溶解度受温度影响变化较大，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。
17．(1) O2 OH- 纯碱 苏打
(2) 光合作用 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Ca（OH）2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaOH 复分解
【分析】根据所学知识和题中信息知，A、B的组成元素相同，D是形成温室效应的主要原因，F中含有三种元素，E和G只有阳离子不同.A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是二氧化碳，E是氢氧化钠，F是碳酸钠，G是碳酸钙，代入验证，推理正确。
（1）
由分析可知，C是氧气，C的化学式是O2；E是氢氧化钠，E中的阴离子符号是OH-；F是碳酸钠，俗名为纯碱或苏打；
（2）
B是水，D是二氧化碳，故反应①是光合作用；反应②的化学方程式是CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；反应③的化学方程式是.Ca（OH）2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应。
18． 固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 复分解反应 铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子 反应物均可溶，生成物有沉淀
【分析】A、B 、C、D、E是初中化学常见的五种纯净物，它们分别属于不同类别，其中A是最常见的溶剂，可推出A为水，C是生活中使用量最大的金属，可推出C为铁，B能与C反应，B能转化为A，可推出A为酸，如稀盐酸，B能转化为E，E能与C反应，可推出C为氯化铜，D能与B、E反应，D能转化为A，可推出D为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）B与C反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
（2）B→E为氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式是：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）C与E反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，该反应的微观本质是：铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子；
（4）D→A为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式是：；
（5）D与E能够反应是因为D、E都是可溶物，且能生成沉淀。
19． 溶液由无色变成红色 沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液由红色变成无色 （或） 、（或、、；或、、；或、、、） 四（或4）
【详解】解：（1）原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二中，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；
步骤三中，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，因此沉淀不消失，产生气泡；
步骤一中，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式是：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；
（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 BaCl2、NaOH，步骤三中氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，发生反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（3）加入过量的硝酸钡，无白色沉淀生成，所以B中一定不含硫酸钠、碳酸钠，滴入酚酞，没有明显现象，B中不含有碳酸钠或氢氧化钠，滴加硝酸，没有明显现象，所以溶液B中一定不含碳酸钠，所以原白色粉末可能的组成有：碳酸钡，碳酸钡、氯化钡，碳酸钡、氯化钡、碳酸钠，氯化钡、碳酸钠等四种。
20． 物理 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 4P+5O22P2O5 氢气 氢元素、氧元素 不溶于水或不易溶于水，不能和水反应 引流 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁
【详解】（1）制取蒸馏水时没有生成新物质，水发生了物理变化。
故填：物理。
（2）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内盛水，水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
故填：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
（4）电解水实验中a管中生成的气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素、氧元素组成的。
故填：氢气；氢元素、氧元素。
（5）能用排水法收集的气体，应该具有的性质：不溶于水或不易溶于水，不能和水反应。
故填：不溶于水或不易溶于水，不能和水反应。
（6）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，图⑥中存在一处明显错误，该错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
故填：引流；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
21． 10.6g 17.2%
【详解】（1）由题意可知产生二氧化碳的质量为4.4g，
设：参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，盐酸溶质质量为z。
x=10.6g y=11.7g z=7.3g
答：12.9g固体中碳酸钠的质量为10.6g。
（2）所用盐酸溶液质量=；
所得溶液中氯化钠的质量分数=。
22．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变可知，生成 CO2的质量=
解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x
x=21.2g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为y
y=23.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
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