2023年中考化学科粤版（2012）二轮练习题--金属
一、单选题
1．向CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量Zn粉，完全反应后过滤。可能存在的情况是
A．若滤纸上有Cu、Fe，则滤液中有CuSO4、ZnSO4
B．若滤纸上有Cu，则滤液中有CuSO4、FeSO4、ZnSO4
C．若滤纸上有Cu、Fe、Zn，则滤液中有FeSO4、ZnSO4
D．若滤纸上有Cu、Fe、Zn，则滤液中有CuSO4、FeSO4
2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 35.0 24.6 16.8 26.6
反应后质量/g X(未知) 49.0 0 53.0
下列说法中，不正确的是( )A．反应后物质甲的质量为1.0 g
B．反应中甲、丙的质量比为5 ∶ 4
C．乙是生成物
D．该反应可能是置换反应
3．下列反应中属于置换反应的是( )
A．2NaCl2Na+Cl2↑ B．2NO+O2=2NO2
C．CO+CuOCu+CO2 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
4．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉和铁粉 分别加入到足量稀硫酸中
B 鉴别二氧化碳和一氧化碳 通入澄清石灰水中
C 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 加入足量锌粉
D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
5．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
6．在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是
A．石灰水 B．不锈钢 C．干冰 D．牙膏
7．下列物之间能发生置换反应的是
A．银与稀盐酸
B．锌与硫酸铜溶液
C．铜与硫酸锌溶液
D．铁与氯化镁溶液
8．生活中使用的一些成语或俗语中蕴含着化学知识和原理，下列用化学原理解释下列成语或俗语合理的是
A．釜底抽薪：燃烧需要可燃物
B．恨铁不成钢：生铁不能转化为钢
C．烈火真金：金的熔点高
D．煽风点火：降低温度至着火点以下
9．分别在2.8g某种铁粉和2.8g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.1g，根据这一结果推断正确的是
A．“镁粉一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物
B．“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物
C．该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物
D．该“铁粉”和“镁粉”都是混合物
10．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与水有关
D．若将a管中注满水会减慢铁的锈蚀
11．把铝箔放入CuSO4溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是
A．小宇推测气体是氢气并检验 B．小琪猜想CuSO4溶液呈酸性并测定
C．小寒认为气体是二氧化碳并检验 D．小梁认为试剂变质，更换后再实验
12．有一不纯的铁5.60 g与足量的稀硫酸反应，放出0.21 g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为
A．镁
B．锌
C．铜
D．金
二、填空题
13．2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，刷新了中国载人深潜记录。“奋斗者”号由钛合金载人舱、深海锂电池、机械手臂等部件构成。
(1)由图可知，钛元素的核电荷数是__________。
(2)工业上常用镁来制备钛，在高温条件下，镁与四氯化钛（TiC14）发生了置换反应，该反应的化学方程式为__________，四氯化钛中钛的化合价为__________。
(3)钛合金载人舱能在深海环境工作，说明钛合金具有__________的优良性能。
(4)钛酸锂（Li4Ti5O12）是深海锂电池的电极材料，制备钛酸锂时涉及到反应： ，化学方程式中R的化学式为__________。
14．“低碳生活，绿色出行”。下图为公共自行车。请回答下列问题：
(1)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_______ 接触而生锈。
(2)防止公共自行车链条生锈的有效措施是___________。
(3)废旧自行车回收利用的意义是______________。
15．现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀盐酸，有气泡产生，则R不可能是______；
(3)待不再产生气泡时，取反应所得的溶液，往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______；
(4)写出金属R与稀稀盐酸反应的化学方程式______。
16．化学用语帮助我们建立起宏观世界与微观世界的联系，请你运用所学知识完成下列各题：
(1)用化学符号表示出“两个氢原子”：______________________。
(2)水中鱼类可以呼吸因为水中溶有______________________(写化学式)。
(3)人体中含量最多的金属元素是：______________________(填写元素符号)
三、推断题
17．已知甲、乙、丙为三种不同的单质，A、B、C为三种不同的氧化物。其中A为黑色粉末，B为主要的温室气体，乙为使用最广泛的金属。请回答：
(1)B的化学式是 _____________ ；
(2)乙→甲的化学方程式为 _______________________________ 。
18．金属在生活和生产中有广泛的应用。
(1)两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给图象表示的是_____________(填字母序号)。
A．x 轴表示加入金属质量
B．x 轴表示加入稀盐酸的质量
C．x 轴表示反应时间，Mg 与稀盐酸恰好完全反应
D．x 轴表示反应时间，Mg 和Zn 都有剩余
(2)向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是______________(填字母序号)。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
E．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
(3)某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
①固体A的成分为________________。
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________。
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和_______________。
四、实验题
19．早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：
（1）实验前“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是_____。
（2）酒精喷灯处玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。
20．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。
（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的性质是_____，此性质可用于_____；
（2）B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请解释这一现象_____；
（3）C图玻璃管中的现象是_____，该现象体现了一氧化碳的性质是_____；
（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是_____；
（5）E图中，a、b两试管中各盛有等质量的锌和铁，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，根据_____现象，可判断这两种金属的活动性。
五、计算题
21．铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
实验编号 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g）
实验1 30 392 2
实验2 30 588 3
实验3 30 600 3
（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为__________。
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？_____
22．黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。
(1)该反应产生氢气质量是________g。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数 ？（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】金属活动性顺序为锌大于铁大于铜；向CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌首先和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，再和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。
【详解】A、由分析得：若滤纸上有Cu、Fe，说明硫酸铜已经完全反应，则滤液中一定没有CuSO4，错误；
B、若滤纸上有Cu，那么硫酸铜可能部分反应，滤液中可能有剩余的CuSO4、FeSO4，生成的ZnSO4，正确；
C、若滤纸上有Cu、Fe、Zn，则锌过量，硫酸铜和硫酸亚铁完全反应，滤液中没有FeSO4，错误；
D、若滤纸上有Cu、Fe、Zn，则锌过量，滤液中一定没有CuSO4、FeSO4，错误。
故选B。
2．B
【详解】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后乙的质量增多，是生成物，生成的质量为：49.0g-24.6g=24.4g，反应后丙的质量减少，是反应物，参加反应的质量为：16.8g-0g=16.8g，反应后丁的质量增多，是生成物，生成的质量为：53.0g-26.6g=26.4g，24.4g+26.4g=50.8g>16.8g，故甲是反应物，甲参加反应的质量为：50.8g-16.8g=34.0g，故表中X=35.0g-34.0g=1.0g，该反应为：甲+丙=乙+丁。A. 反应后物质甲的质量为1.0 g，正确；B. 反应中甲、丙的质量比为34g:16.8g=85:42,错误；C. 乙是生成物，正确；D. 置换反应中反应物与生成物都是两种物质，该反应可能是置换反应，正确。故选B。
点睛：要顺利解答此题，首先根据反应前后质量的差量确定出反应物、生成物，然后根据质量守恒定律，判断出待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
3．D
【详解】A、2NaCl2Na+Cl2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；B、2NO+O2=2NO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；C、CO+CuOCu+CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，错误；D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确。故选D。
4．C
【详解】A、鉴别木炭粉和铁粉，分别加入到足量稀硫酸中，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液变为浅绿色，木炭粉不和稀硫酸反应，可以鉴别，故A正确；
B、鉴别二氧化碳和一氧化碳，通入澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是一氧化碳，可以鉴别，故B正确；
C、除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜，加入足量锌粉，锌粉和氯化亚铁、氯化铜均能反应，除杂的时候会除去氯化亚铁，故C不正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳，将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳，故D正确。
故选C。
5．B
【详解】A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；
B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；
C、若硫酸有剩余，根据，可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；
D、若两种金属完全溶解，根据，可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。
故选：B。
6．C
【详解】A、石灰水中含有水和氢氧化钙等物质，属于混合物；
B、不锈钢是铁的合金，不锈钢中除含铁外，还有C、Cr、Ni 等，属于混合物；
C、干冰是固态二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物；
D、牙膏中含有摩擦剂（碳酸钙等）、保湿剂（甘油等）、甜味剂等多种物质，属于混合物。
故选C。
7．B
【分析】单质与化合物反应生成单质与化合物的反应是置换反应，在金属活动性顺序表中位置靠前的金属能把位置靠后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【详解】A、由于银的活动性比氢弱，因此金属银不可以和稀盐酸溶液反应，错误；
B、锌和硫酸铜溶液反应能生成硫酸锌和铜，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，正确；
C、由于锌在铜前，因此金属铜不可以和硫酸锌溶液反应，错误；
D、由于铁的活动性比镁弱，因此金属铁不可以和氯化镁溶液反应，错误。
故选B。
8．A
【详解】A、釜底抽薪是移走可燃物，说明燃烧需要可燃物，正确；
B、恨铁不成钢是因为钢的性能远优于铁，如钢硬度更大，生铁可通过降低碳含量转化为钢，错误；
C、烈火真金说明金的化学性质稳定，不容易和氧气反应，错误；
D、煽风点火是为燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，错误。
故选A。
9．B
【详解】假设2.8g镁是纯净物，根据化学方程式
0.23g>0.1g，故“镁粉”一定是混合物；
假设2.8g铁是纯净物，根据化学方程式
故“铁粉”可能是混合物。
故选：B。
10．B
【详解】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，a中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；b中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈。
A、b管中缺少水，铁钉不会锈蚀，故A选项正确；
B、因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高，故B选项错误；
C、a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关，故C选项正确；
D、氧气不易溶于水，所以将a管中注满水会使铁不能与氧气充分接触，从而减慢铁的锈蚀。
故选B。
11．C
【详解】A、如果硫酸铜溶液显酸性，则铝能和显酸性的溶液反应生成氢气．错误；
B、小琪猜想CuSO4溶液呈酸性并测定．错误；
C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳．正确；
D、如果试剂变质，可以更换后再实验．错误．
故选C．
12．A
【详解】解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
解得X═53.3
即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量等于56，所以另一金属应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气。
A、镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故A正确。
B、锌的相对原子质量为65，故B错误。
C、铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，，故C错误。
D、金不与稀硫酸反应，若含有金时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故D错误。
故选A。
13．(1)22
(2) +4 +4价
(3)抗腐蚀
(4)
【解析】(1)
元素信息示意图的左上角的数字为该元素的原子序数，原子序数=核电荷数。由钛元素的元素信息示意图可知，钛元素核电荷数为22，故填22；
(2)
镁和四氯化钛高温下发生置换反应生成钛和氯化镁，方程式为，故填；
根据化学式中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，四氯化钛中氯元素化合价为-1价。设钛元素化合价为x，则 ，解得 ；
(3)
钛合金载人舱能在深海环境工作，而海洋环境中盐度高，腐蚀性强，说明钛合金抗腐蚀性能强。故填抗腐蚀；
(4)
根据质量守恒定律，化学反应反应前后的原子种类和原子数目保持不变。根据方程式，反应前的N、H、Ti、O、Li原子分别有2、10、5、17、2，反应后的H、O、N原子数分别为10、2、2，则R中含有2个锂原子、5个钛原子和15个氧原子，则R的化学式为 ，故填；
14． 氧气、水 涂油 节约金属资源
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，车架表面喷漆可有效防止铁与氧气和水接触而生锈；
（2）防止公共自行车链条生锈的有效措施是：涂油，隔绝氧气和水；
（3）废旧自行车含金属材料，回收利用，可以节约金属资源。
15．(1)
(2)银（或Ag）；
(3)铁（或Fe）
(4)
【解析】(1)
银、镁、铁三种金属的金属活动性顺序为Mg>Fe>H>Ag，故填
(2)
Ag单质与稀盐酸不发生反应，所以R不可能是Ag；
(3)
铜与金属R的混合粉末，铜与稀盐酸不反应沉淀在底部，金属R与稀盐酸反应，逐渐溶解，这时进行过滤操作即可得到溶液和铜；锌片表面有金属析出，说明锌的活泼性大于金属R，而镁的活泼性大于锌，银不与稀盐酸反应，所以R只能是铁。
(4)
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以该化学方程式为。
16．(1)2H
(2)O2
(3)Ca
【解析】(1)
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H；
(2)
水中鱼类可以呼吸因为水中溶有少量氧气，氧气能供给呼吸，其化学式为：O2；
(3)
人体含量最多的金属元素是钙元素，其符号为：Ca。
17．(1)CO2
(2)Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【分析】甲、乙、丙为三种不同的单质，乙为使用最广泛的金属，因此乙是铁；A、B、C为三种不同的氧化物，其中A为黑色粉末，B为主要的温室气体，因此B为二氧化碳，则A是氧化铜；丙能够反应产生氧化铜，因此丙可以是铜；B-二氧化碳能够转化为氧化物C，且C能够转化为乙-铁，因此C是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁生成铁；铁能够和甲相互转化，因此甲是氢气，氢气还原氧化铜生成铜，代入验证符合转化关系。
【详解】（1）B是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）乙→甲可以是铁和酸反应产生氢气，如盐酸或硫酸，反应的方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
18． BC BCE Cu，Fe，Zn 取固体D，滴加稀H2SO4，无气泡，则稀H2SO4已过量 锌粉的质量
【详解】(1)A、同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，由题干可知如果盐酸完全反应则最终生成氢气的质量相等，图象能够正确反映以上问题；B、如果x轴表示加入稀盐酸的质量，则反应相同的盐酸时生成的氢气质量会相等，而图象不能正确的反映这一点；C、如果x轴表示反应时间，最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，由于同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，所以该反应中Zn与稀盐酸可以是恰好完全反应的情况；D、如果x轴表示反应时间，最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，由于同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，所以该反应中Mg和Zn可以都有剩余；故选BC；(2)由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液置换出来，四种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，所以向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不会置换出锌，铁会先置换出银，再置换铜，所以A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，铁只少量的，只置换出部分银，该情况可能存在，故A正确；B、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，铁会继续置换溶液中的银离子和铜离子，该情况不可能存在，故B错误；C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+，铁参与了置换反应，溶液中一定存在亚铁离子，该情况不可能存在，故C错误；D、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+，加入的铁适量，刚好将银和铜置换完，该情况可能存在，故D正确；E、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+，铁的活动性比锌弱，不会置换出锌，该情况不可能存在，故E错误，故选BCE；(3)锌先和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，反应完后再和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌；①加入过量的锌粉，所以固体A的成分为：Zn、Fe、Cu；②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量；③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和操作1中加入锌粉的质量。
19． 先通入CO，再开始加热 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 点燃尾气，防止污染空气
【详解】（1）实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。
（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是点燃尾气，防止污染空气。
20． 二氧化碳的密度大于空气，且不支持燃烧也不能燃烧 灭火 生石灰与水反应放出大量的热，使塑料试剂瓶发生了形变 红棕色粉末状固体逐渐变成黑色 还原性 温度达到着火点 锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应更剧烈（或反应速率快）
【详解】（1）A图烧杯中的蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，说明烧杯下部二氧化碳浓度高体现二氧化碳的性质是密度比空气大，因此体现二氧化碳的性质是二氧化碳的密度大于空气，且不支持燃烧也不能燃烧，此性质可用于灭火；
（2）生石灰与水反应放出大量的热，使塑料试剂瓶发生了形变，因此B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂；
（3）C图是一氧化碳还原氧化铁的实验，试管中氧化铜被一氧化碳气体还原为铜，现象是红棕色粉末状固体逐渐变成黑色，该现象体现了一氧化碳具有还原性；
（4）D图所示温度达到了白磷的着火点，因此铜片上的白磷燃烧，而没有达到红磷的着火点，因此红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是温度达到着火点；
（5）锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应更剧烈（或反应速率快）可判断锌的金属活动性强于铁；
21．（1）25%；（2）90%
【分析】铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y
故所用稀硫酸溶质的质量分数为。
（2）该铝铜合金中铝的质量分数为。
【点睛】
22．(1)0.2
(2)32.5%
解：设黄铜样品中锌的质量为x，则有
黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%；
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
【解析】(1)
由图可知，反应产生氢气质量是0.2g，故填：0.2；
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