溆浦县2022-2023学年高一下学期4月月考
化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为硅酸盐的是（ ）
A．玻璃温度计 B．塑料漏斗 C．铁钳 D．不锹钢汤勺
2．常温下，下列物质难溶于水的是（ ）
A． B． C． D．NO
3．下列装置中，能形成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
4．实验室用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，欲使产生二氧化碳的速率加快，下列措施中可行的是（ ）（仅改变一个条件）
A．将稀盐酸换成相同浓度的稀硫酸 B．将块状石灰石粉碎
C．将相同浓度的稀盐酸一次性加入 D．反应开始前，先加入适量水润湿石灰石
5．将下列气体通入溶液（足量）中，有沉淀产生的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是（ ）
A．氢气与氯气的化合反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应
C．甲烷与氧气的燃烧反应 D．铝与稀硫酸的反应
7．对于反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为任意常数①；②；③；④。则此条件下反应最快的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
8．常温下，下列离子在稀硫酸中能大量存在的是（ ）
A． B． C． D．
9．Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Fe电极为正极 B．Cu电极上发生还原反应
C．移向Fe电极 D．外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．0.1 mol 分子中，所含的氮原子总数为
B．0.2 mol 固体中，所含的总数为
C．2.24 L 气体中，所含的氧原子总数为
D．1 L 0.1 mol L 溶液中，所含的硫原子总数为
11．化工厂在生产过程中需要对原料提纯，以提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某小组设计了如图工艺流程：
下列说法错误的是（ ）
A．“悬浊液”不能产生丁达尔效应
B．“过滤”时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C．该流程中的稀盐酸可用稀硝酸代替
D．“加热蒸发”时要用到玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅
12．一定条件下，向某恒容密闭容器中，通入起始浓度依次为0.2 mol L、0.6 mol L、0.4 mol L的、、，发生反应，反应达到平衡时，下列数据合理的是（ ）
A． B． mol L
C． D． mol L
13．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．通过过氧化钠固体：
B．将通入碳酸铵溶液中：
C．向溶液中加入过量的氨水：
D．常温下，Fe与浓硫酸的反应：（浓）
14．某同学用相同质量的镁粉分别与1 mol L硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应，记录相关数据，并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如图所示，不考虑温度的影响），下列说法正确的是（ ）
A．在上述反应进行时，适当升高温度，可增大氢气的产量
B．由曲线b可知，该反应中硫酸一定过量
C．由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关
D．曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1 mol L
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol 、0.6 mol 、0.3 mol ，发生反应，各物质间的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为_______________。
（2）0~5 min内，_______。
（3）反应达到平衡时，______mol L。
（4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，化学反应速率______；
②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率______；
③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率______。
（5） min时，反应______（填“达到”或“没有达到”）化学平衡；5 min时，v（正）______（填“>”、“<”或“=”）v（逆）。
16．（15分）某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验（夹持装置已略去）。
已知：①；
②不考虑稀盐酸的挥发性；
③溶液不参与反应。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________。
（2）实验开始前，应__________________。
（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________。
（4）装置Ⅲ中碱石灰的作用为____________。
（5）装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为__________________。
（6）【提出问题】气体b的主要成分为？
【猜想与假设】甲同学：NO；
乙同学：；
丙同学：NO和。
上述猜想错误的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）同学，理由是__________________。
（7）实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、______和______。
17．（14分）某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。
已知：Zn与Al的化学性质基本相似，。
回答下列问题：
（1）实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。
①正极的电极反应式为__________________。
②每转移0.1 mol电子，此时负极材料减少的质量为_______g。
（2）实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为_______。
（3）实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②石墨电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。
①负极的电极反应式为_____________________。
②外电路中电子的流动方向为_____________________。
（5）根据实验1、实验2、实验3、实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为_____________________。
18．（14分）单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成，某化学兴趣小组称取4.84 g盐R进行相关实验，数据和现象如下：
已知：①红棕色固体a为纯净物；
②混合气体b通入足量的水中，完全反应后，仅得到一种生成物；
③不考虑反应过程中的质量损失。
回答下列问题：
（1）红棕色固体a为_______（填化学式），其在生活中的用途有________（填一种即可）。
（2）盐R中Fe元素的化合价为_______价。
（3）写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式：______________，该反应中氧化产物与还原产物的总物质的量之比为_______。
（4）写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式：______________。
（5）研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中（假设溶液d很稀），恰好完全反应，无气体放出，则消耗铜的质量为_______g。
高一化学考试参考答案
1．A【解析】塑料漏斗的主要成分中不含硅酸盐，B项不符合题意；铁钳的主要成分为金属，C项不符合题意；不锈钢的主要成分为金属，D项不符合题意。
2．D【解析】常温下，NO难溶于水，D项符合题意。
3．C【解析】未形成闭合回路，A项不符合题意；两电极未区分活动性，B项不符合题意；乙醇溶液不是电解质溶液，D项不符合题意。
4．B【解析】生成的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止反应进一步进行，A项不符合题意；浓度未变，速率也不改变，C项不符合题意；稀盐酸的浓度减小，速率减慢，D项不符合题意。
5．D【解析】有沉淀产生，D项符合题意。
6．B【解析】稀盐酸与的反应属于吸热反应，B项符合题意。
7．A【解析】将①②③④统一单位，可得：、，，；再将其分别除以相应的化学计量数，可得：、，，，综上所述，A项符合题意。
8．B【解析】会与生成，A项不符合题意；会与反应生成微溶物CaSO ，C项不符合题意；会与反应生成白色沉淀，D项不符合题意。
9．B【解析】Fe电极为负极，A项错误；移向Cu电极，C项错误；外电路中电子的流动方向：Fe→导线→Cu，D项错误。
10．C【解析】未指明标准状况下，C项错误。
11．C【解析】引入了新的杂质，得不到纯净的NaCl固体，C项错误。
12．A【解析】假设该反应向正（或逆）方向进行，设参与反应的为x mol L，依据三段式法可知：
起始/（mol L） 0.2 0.6 0.4
反应/（mol L） x 3x 2x
平衡/（mol L）
，可得，A项符合题意；同理，其余x无解，B、C、D项不符合题意。
13．A【解析】未配平，B项错误；，C项错误；发生钝化反应，D项错误。
14．D【解析】气体体积不变，A项错误；根据图像可知，“先拐先平”，相同质量的镁粉，最后生成气体的体积相同，可能硫酸全部消耗完，B项错误；还与浓度、温度有关，C项错误。
15．（1）（2分）
（2）0.02（2分）
（3）0.35（2分）
（4）①减小（2分）②不变（2分）③增大（2分）
（5）没有达到（1分）；=（2分）
【解析】（1）相同时间内，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比可得：
。
（2）。
（3）。
16．（1）分液漏斗（2分）
（2）检查装置气密性（2分）
（3）（2分）
（4）干燥氧气和氨气（或其他合理答案，2分）
（5）（或其他合理答案，2分）
（6）丙（1分）；NO和会发生反应生成（或其他合理答案，2分）
（7）（1分）；（1分）
【解析】（6）反应过程中，和均未给出具体的物质的量。
17．（1）（2分）
②1.2（2分）
（2）Mg>Zn>Cu（2分）
（3）①变大（1分）
②还原（1分）
（4）（或其他合理答案，2分）
②Zn→导线→Mg（或其他合理答案，2分）
（5）另一电极的活动性及电解质溶液的化学性质（或其他合理答案，2分）
【解析】（1）②Mg比Zn活泼，故Mg为负极，电极反应式为，每转移0.1 mol电子，同时消耗0.05 mol Mg，即1.2 g Mg。
18．（1）（2分）；作油漆涂料（或其他合理答案，2分）
（2）+3（2分）
（3）；1∶4（2分）
（4）（2分）
（5）1.536（2分）
【解析】由元素守恒法可知： mol；
由质量守恒可得（mol）；
同理，（mol），即 mol，
综上所述，盐R中各元素的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，故盐R的化学式为。
（5）设消耗铜的物质的量为x mol，该反应的化学方程式为，故，即（g）。
