宜昌市等5地2023届高三下学期4月调研模拟考试
化学试卷
2023．4
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．衣物干洗剂四氯乙烯属于低级烃
B．食盐、白糖是常见食品调味剂，不可用作防腐剂
C．橡胶的硫化程度越高，强度和弹性越大
D．氯化镁有吸水性，可用作防止煤炭自燃的阻化剂
2．陈醋的独特香气是由吡嗪类化合物、糠醛等物质共同构成。其中四甲基吡嗪具有芳香性，本质上是一种活性生物碱。相关结构如图所示。下列有关四甲基吡嗪与糠醛的说法错误的是（ ）
A．两者均具有挥发性
B．两者分子中所有碳原子均可共平面
C．两者均可与HCl反应，且反应类型相同
D．两者均可发生加成反应、氧化反应、还原反应
3．下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．水杨酸（）稀溶液中加入过量溶液：
B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．醋酸除水垢（）：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
4．铁锅是中国传统厨具，新锅经过水洗、干烧、油润等“开锅”步骤后，使用寿命更长。下列说法错误的是（ ）
A．“干烧”时，新锅表面变蓝，其原因是在此过程中产生
B．铁锅盛水过夜会出现锈斑，此时的锈蚀主要是吸氧腐蚀
C．铁锅使用完，洗净擦干后，可在锅内涂一层植物油保存
D．装配不易腐蚀的纯铜铆钉及手柄，铁锅更加美观耐用
5．化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．蛋白质的二级结构与肽键的形成有关
B．葡萄糖和麦芽糖是淀粉在人体内消化过程中的可能产物
C．核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中发生了酯化反应
D．油脂可以为人体提供能量
6．下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．实验室制取乙酸乙酯 B．探究同主族元素性质的递变性
C．测定中和反应的反应热 D．检验木炭与浓硫酸反应的产物
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，3.2g甲醇（）中含有的键数目为
B．4g氘化锂（）含中子数为
C．溴化铵水溶液中与离子数之和大于
D．3mol的与完全反应时转移的电子数为
8．化合物A的结构如右图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，乙与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是（ ）
A．是含有极性键的非极性分子
B．键能大于键能
C．原子序数为83的元素与Z位于同一主族
D．第一电离能：
9．胆矾可写成，其结构示意图如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．胆矾是分子晶体
B．通常比更易与铜离子形成配位键
C．在上述结构示意图中，存在的化学键有配位键、极性键、非极性键
D．中，每个与5个形成配位键
10．我国分子筛膜专家开发了一种电化学驱动的分离器（EDCS），它利用短路膜从空气进料中去除，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．此EDCS像燃料电池一样由氢供电
B．通过进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小
C．此短路膜可传导阴离子和电子
D．阴极区反应为
11．水合肼（）是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应制备水合肼。下列有关说法正确的是（ ）
A．制备时为提高的转化率，可将加入到过量NaClO中
B．此反应中既不是氧化产物也不是还原产物
C．在空气中会与反应产生烟雾
D．中键角小于中键角
12．某小组同学探究KCl对平衡体系的影响。
ⅰ．将等体积的溶液（已用稀盐酸酸化）和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。
ⅱ．各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中，显黄色。
下列有关说法错误的是（ ）
A．稀盐酸酸化溶液的目的是抑制水解
B．实验中采用浓度较低的溶液，主要是为了避免的颜色对实验产生干扰
C．加入KCl溶液，和平衡体系的K值不变
D．随着KCl溶液浓度增大，平衡向逆反应方向移动
13．常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液中与盐酸体积（V）之间的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．常温下，MOH的电离常数约为
B．F点溶液中：
C．水的电离程度：
D．Q点溶液中：
14．配位化合物X由配体和具有正四面体结构的组成。化合物X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元（如图）构成。
下列有关说法错误的是（ ）
A．每个中采取杂化的C原子数目为8个
B．每个中C与O之间形成键的数目为8个
C．X晶胞中与同一配体相连的两个的取向不同
D．X晶体中的配位数为2
15．根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），可制得产物。反应由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行：
Ⅰ
Ⅱ
投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：
温度/℃ 1050 1100 1150
（%） 3.6 5.5 8.5
（%） 0.1 0.4 1.8
已知：升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图为（ ）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组据此设计如下图所示实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ．无水的制备
（1）装置A中发生的化学方程式为________。
（2）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是________。
（3）装置F中的药品名称是________。
Ⅱ．乙烯的制备及收集
实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。
（4）该催化机理如下图所示，写出此反应历程中生成的反应方程式________。
（5）实验装置中还缺少的仪器是________。加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹________（填“1”、“2”或“1和2”），反应进行一段时间后，出现现象________，再关闭相应止水夹。
（6）B中无水氯化钙的作用是________。
（7）与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有________（任写两点）。
17．（14分）（铬绿）是一种高级绿色颜料，工业上以高铝铬铁矿[主要成分为和，还含有、FeO、，等]为原料制备和铝的工艺流程如图所示。
已知：常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数1g（）与pH的关系如下图所示。当溶液中离子浓度时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时需将高铝铬铁矿粉碎并与固体混合均匀，后在焙烧炉中与空气逆流而行，上述操作的目的是________。该工序中转化为，Al、Si的氧化物均转化为可溶性钠盐。Cr2O3反应的化学方程式为________。
（2）流程中可循环利用的物质为________（填化学式）。“滤渣2”的主要成分是________（填名称）。
（3）常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过，需控制溶液pH范围为________。
（4）若工业“电解”制铝以石墨为电极，阳极的电极方程式为________；阳极产生的混合气体成分是________。
（5）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cr，其价电子自旋量子数的代数和为________。
18．（13分）化合物（G）是生物合成核酸的必需物质，它的一种合成路线如下：
已知：① ②
（1）化合物A转化为化合物B的反应类型为________。
（2）化合物B的名称为________。
（3）已知化合物C的分子式为，则化合物C官能团的结构简式为________。
（4）化合物D→化合物F的反应方程式为________。
（5）化合物A的某链状同分异构体的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积为3：2，符合条件的同分异构体的结构简式为________；
（6）R，S标记法是标明手性碳原子空间构型的普遍方法。按次序规则将手性碳原子上的四个基团排序，把排序最小的基团放在离观察者眼睛最远的位置，观察其余三个基团由大中小的顺序。若是顺时针方向，则其构型为R；若是逆时针方向，则构型为S。已知：次序规则，，则化合物E中的手性碳的构型为________；与化合物G互为手性异构体的分子有________种。
19．（14分）烟气中的主要污染物是、NO，工业上有多种烟气脱硫、脱硝的方法，具体如下：
Ⅰ．烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中、NO的含量。
氧化烟气中、，的主要反应的热化学方程式为：
（1）反应的________。
（2）室温下，固定进入反应器的NO、的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（）和n（）随反应前n（）：n（NO）的变化见右图。
当n（）：n（NO）时，反应后的物质的量减少，其原因是________；增加n（），氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是________。
（3）当用水悬浮液吸收经预处理的烟气时，清液（pH约为8）中将转化为，其离子方程式为________。
Ⅱ．NaClO溶液在不同温度下也可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如下图所示。
（4）烟气中和NO体积比为2：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的n（）：n（）________。
Ⅲ．可利用CO为还原剂在催化剂作用下将NO脱除并转化为和。在一定温度下，向体积为1L的刚性容器中加入1.28 mol CO和1mol NO，发生的反应方程式如下：
（5）下述情况能说明反应体系已达到平衡的是________。
a．CO与NO转化率之比不再改变 b．混合气体的密度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．v（CO）：v（）
（6）若达到平衡时NO的转化率为80%，的选择性为60%，则________。
（的选择性）
化学参考答案及解析
1．D 四氯乙烯属于烃的衍生物；食盐、白糖可用作防腐剂；橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。
2．C 四甲基吡嗪是一种活性生物碱，可与HCl反应制备其盐酸盐。
3．B
4．D 铁质器物附铜制配件，在接触处铁易生锈。
5．A 蛋白质的一级结构与肽键的形成有关。
6．D 应将“澄清石灰水”与“酸性高锰酸钾溶液”位置互换。
7．D 与反应的化学方程式为：，该反应消耗3个分子转移的电子数为2个，则有3mol的参与反应时，转移的电子数为2
8．B X是氢、Y是碳、Z是氮、E是氟、Q是磷、W是氯。键能小于键能。
9．B 是离子晶体；往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子，故比更易与铜离子形成配位键；每个与4个形成配位键。
10．D 是阳极区的反应。
11．C 是具有较强还原性的碱性液体。能被次氯酸钠氧化，在空气中会与反应产生烟雾。
12．B 采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了使实验现象更为明显。
13．D A．E点溶液为滴定时MOH溶液中，，MOH的电离常数约为；B．F点溶液呈碱性，溶液中，联立物料守恒和电荷守恒即得；C．P点酸碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，促进水的电离，P点过后酸过量，抑制水的电离，故P点水的电离程度最大；D．Q点溶液呈酸性，溶液中，会水解，。
14．D 由题图知，1个上、下、左、右、前、后共有6个，每个与[Zng40]+形成2个配位键，1个含有4个配位键，则1个中形成的配位键数目为，1个的配位数为4。
15．A 反应Ⅰ、反应Ⅱ均是吸热反应，且反应Ⅰ的更大。在题设温度范围内（其他条件不变），的体积分数随温度升高先升后降。在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应Ⅱ消耗的速率大于反应Ⅰ生成的速率，的体积分数减小。升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故反应Ⅱ活化能更大。
16．（14分）
（1）（2分，离子方程式亦可得分）
（2）不易因为固体积聚而造成堵塞（2分）
（3）碱石灰（1分）
（4）（2分）
（5）温度计（1分）；2（1分）；D中溴的四氯化碳溶液褪色（1分）
（6）除去乙烯中的水和乙醇（2分，仅回答“除水”或“除醇”得1分）
（7）反应条件温和（温度低）、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（2分，写对一点，得1分；合理即可）
17．（14分）
（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（2分）
（2分）
（2）（1分；写名称不得分）；硅酸（1分）
（3）4.83～8.6（2分）
（4）（2分）；、（“、、CO”亦可，2分，只答不得分）
（5）或（2分）
【解析】（2）由流程可知气体X为，所以流程中可循环利用的物质为；
（3）由可知，由降至时，pH上升约0.33，结合离子浓度与pH的关系图可知，pH不低于4.83；根据，可知的浓度由降至时，增大10倍，结合图示可知，此时，所以常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过，需控制pH范围为4.83～8.6。
18．（13分）
（1）取代反应（1分）
（2）氯丙酸乙酯（2分）
（3）、（“、”亦可）（2分）
（4）（2分；或，未标注分子手性结构特征，不扣分）
（5）；（2分。写对1个得1分，写错不得分）
（6）S构型（2分）；3（2分）
19．（14分）
（1）（2分）
（2）将氧化为更高价的氮氧化物（或生成了）（2分，合理即可）；
与的反应速率慢（2分，合理即可）
（3）（2分）
（4）1：4（2分）
（5）ac（2分，漏选1分，错选0分）
（6）6（2分）
【解析】（4）相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，令起始物质的量为2amol，NO起始物质的量为amol，50℃时NO的脱除率为80%，脱除率为100%，根据得失电子数目守恒，因此有，代入数值有，解得，根据原子守恒，；故答案为1：4；
（6）起始时CO物质的量浓度均为1.28mol/L、NO的物质的量浓度为1mol/L，达平衡时NO的转化率为80%，则平衡时NO为0.2mol/L，的选择性为60%，则平衡时为，中消耗的CO为0.48mol/L，生成的为0.48mol/L，中消耗的NO为0.32mol/L，消耗的CO为0.16mol/L，生成的为0.16mol/L，则平衡时CO为，为，因此
