乌鲁木齐市第三十一中学 2022-2023学年高二下学期
期中考试 化学试题
总分100分 考试时间100分钟 （人教版选择性必修三）
一、单项选择题(15题每题3分共45分)
1．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A． B．聚乙烯 C．乙炔 D．
2．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
3．苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。乙苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4．下列说法错误的是
A．表示质子数为6、中子数为8的核素
B．和互为同素异形体
C．和为同一物质
D．的同分异构体有3种，其沸点各不相同
5．下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是
A．乙烯()、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
B．苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃
C．属于脂环化合物
D．均属于环烷烃
6．下列说法正确的是
A．植物油属于酯，脂肪也属于酯
B．酯是纯净物，油脂是混合物，油脂不属于酯
C．所有的脂都属于酯，因而化学上“脂”与“酯”经常混用
D．脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，而油不是
7．下列叙述正确的是
A．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物
B．立方烷的六氯取代物有6种
C．属于烯烃的同分异构体有6种(考虑顺反异构)
D．三联苯( )的一氯代物有6种
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的氢原子数为0.2NA
B．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为0.4NA
C．常温下，的Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.3NA
D．分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1NA
9．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能在光照条件下与溴发生取代反应的是
A． B．CH3CH2CH=CH2 C．CH3CH3 D．
10．某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为
A．CH3CH3 B．C2H5OH C．CH3-O-CH3 D．HO-CH2CH2-OH
11．某高聚物的结构简式如图所示。下列分析错误的是
A．该高聚物是加聚反应的产物
B．该高聚物完全燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为4:3
C．该高聚物的单体为CH2=CHCOOCH3
D．该高聚物是乙酸乙酯的同系物
12．苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②
13．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验鸡皮是否含有脂肪 将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 若一段时间后鸡皮变黄，则鸡皮含有脂肪
B 检验火柴头中的氯元素 将几根未燃过的火柴头浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，加、稀硝酸 若有白色沉淀产生，则火柴头中含有氯元素
C 检验某未知溶液中是否有蛋白质 取少量溶液于试管中，加入双缩脲试剂 若溶液出现紫玫瑰色，则溶液中一定含有蛋白质
D 检验海带中的碘元素 向海带灰的浸取液中通入适量氯气，再加入萃取 若下层出现紫红色，则海带中含有碘元素
A．A B．B C．C D．D
14．下列叙述正确的是
A．有机物碳原子数越多，沸点一定越大
B．丙烯与溴加成的产物是
C．淀粉和纤维素都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖
D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体是因为相对分子质量相同，空间结构不同
15．下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是
A． B．
C． D．
二、综合题（5题共55分，请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
16．实验室用如图所示装置制取乙烯并验证其性质(加热及夹持仪器均省略)。请回答下列问题：
(1)写出仪器A中反应的化学方程式：_______。仪器A要迅速升温到170℃，其原因是_______(填序号)。
a．引发反应 b．加快反应速率
c．防止乙醇挥发 d．减少副反应的发生
(2)装置C中盛放的试剂是_______，作用是_______。
(3)实验完成时，D中现象是_______。
17．根据下列有机物回答问题：
(1)甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是_______(填名称)。
(2)区分甲、乙有机物的试剂是_______(填标号)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液
(3)等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为_______。
(4)一定条件下，甲、乙都能发生的反应有_______(填标号)。
A．水解反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．加成反应
(5)等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为_______。
(6)等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为_______。
18．已知：X、Y、Z、M、N、A均为中学化学中的常见物质。(部分生成物及条件略去)
(1)若X为红棕色气体，A为日常生活中应用最广泛的金属，写出X与H2O反应的化学方程式：___，Z为_____(写化学式)；
(2)若X为淡黄色固体，M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则X的电子式____，A中参加反应简单阳离子的结构示意图为_______；若1 mol X与水反应经上述转化，能得到M的最大质量_______。
(3)若M、N为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出Y与N反应生成X的反应类型：_______，检验Y中是否混有M的简便实验方法_______。
19．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题。
(1)已知：(g) (g)+H2(g)-100.3kJ ①
H2(g)+ I2(g) 2HI(g)+11.0kJ ②
则反应③： (g)+ I2(g) (g) + 2HI(g)_______kJ。
(2)环戊二烯分子中最多有_______个 原子共平面。
(3)一定条件下密闭容器中，反应②达到平衡的标志是_______。
A．容器总压不变
B．体系颜色不变
C．v(H2)= v(I2)
D．生成1molH-H键的同时生成2molH-I键
(4)某温度下，1mol 碘和1mol环戊烯()在20L恒容容器内发生反应③，平衡时总压强增加了20%，环戊烯的转化率为_______，该反应的平衡常数K=_______。到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，但K值不变，可采取的措施有_______(填标号)。
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
(5)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下2L溶液中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。计算b点时，0-1小时内二聚体的生成速率v=_______mol·L-1·h-1；推测T1_______T2 (填=、<、>)
20．A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。
请回答下列问题：
(1)A的结构式为______________。
(2)D的官能团名称为_________，④的反应类型为____________。
(3)请分别写出⑤、⑥反应的化学方程式_________、________。
(4)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是___，其作用为______。
化学期中考试答案：
1．B
【解析】A．二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A错误；
B．聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．乙炔含不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．氯化亚铁有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D错误；
答案选B。
2．B
【解析】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；
B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；
C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；
D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；
答案选B。
3．D
【解析】苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。乙苯完全氢化后，得到乙基环己烷，发生氯代反应，由于有6种位置的氢，因此其一氯代物的同分异构体数目有6种，故D符合题意。综上所述，答案为D。
4．B
【解析】A．表示质子数为6、中子数为8的碳元素的一种核素，A项正确；
B．和的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，B项错误；
C．甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点，同理和通过旋转可以完全重合，故两者为同一物质，C项正确；
D．的同分异构体有、(CH3)2CHCH2CH3、3种，它们的沸点不同，D项正确；
答案选B。
5．D
【分析】烃是只含C、H两种元素的有机化合物，按照碳骨架可将有机化合物分为链状化合物和环状化合物，根据是否含有苯环又将环状化合物分为脂环化合物和芳香族化合物。
【解析】Ａ．按碳骨架分类可知，乙烯属于脂肪烃，苯属于芳香烃，环己烷属于脂环烃，苯和环己烷不属于脂肪烃，故A错误；
Ｂ．按碳骨架分类可知，环戊烷、环己烷属于脂环烃，不属于芳香烃，故B错误；
Ｃ．按碳骨架分类可知，萘属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，故C错误；
Ｄ．按碳骨架分类可知，环戊烷、环丁烷和乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确；
故选D。
6．A
【解析】A．植物油和动物脂肪都是高级脂肪酸的甘油酯，A正确；
B．油脂属于酯，酯可以是混合物，也可以是纯净物，B错；
C．脂不一定是酯，如树脂不是酯，酯也不一定是脂，如乙酸乙酯不是脂，C错；
D．植物油和动物脂肪都是高级脂肪酸的甘油酯，区别在于前者为液态，烃基不饱和程度大，后者为固态，烃基饱和或不饱和程度较小，D错误；
故选A。
7．C
【解析】A． 乙烯和1，3-丁二烯结构不相似，前者是单烯烃后者是二烯烃，不是同系物，故A错误；
B． 立方烷的六氯取代物有3种，可以看成两个氢原子可以是位于相邻的两个碳上、面对角线的两碳上、体对角线的两碳上，故B错误；
C． 戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、 、 ，若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3(有顺式和反式)，即有3种异构，若为 ，相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，即有3种异构，若为 ，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有(包括顺反异构)3+3=6种，故C正确；
D． 三联苯 中有4种氢原子，所以一氯代物有4种同分异构体，故D错误；
故选C。
8．A
【解析】A．的物质的量为=0.1mol，含有的氢原子数为0.2NA，A项正确；
B．过氧化钠与水反应的化学程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成，转移电子的数目为，B项错误；
C．溶液体积未知，无法计算Ba(OH)2的物质的量，也就无法计算出Ba2+的数目，C项错误；
D．若为环丙烷，则其分子中不含有碳碳双键，D项错误；
故选A。
9．B
【解析】A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能在光照条件下与溴发生取代反应，但不能因发生化学反应使溴水褪色，A错误；
B．CH3CH2CH=CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中的—CH3具有烷烃的性质，在光照条件下与溴可发生取代反应，B正确；
C．CH3CH3具有烷烃的性质，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色， C错误；
D．苯的性质稳定，不能因发生化学反应而使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能萃取溴水中的溴而使水层褪色，此过程属于物理变化，D错误；
答案选B。
10．B
【解析】该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为=0.1mol，n(H2O)==0.3mol，则n(H)=2n(H2O)=0.6mol，则该有机物中含有H原子的个数为6，n(CO2)==0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，则该有机物中含有C原子的个数2，所以有机物中应含有O原子个数为=1，所以有机物的分子式为C2H6O，该物质能与金属钠反应，则分子中含-OH，应为：CH3CH2OH，故选B。
11．D
【解析】A．一定条件下，CH2=CHCOOCH3发生加聚反应生成题给的高聚物，故A正确；
B．由结构简式可知，高聚物的分子式表示为C4nH6nO2n，1mol高聚物在氧气中完全燃烧生成4nmol二氧化碳和3nmol水，二氧化碳和水的物质的量之比为4:3，故B正确；
C．结合A可知该高聚物的单体为CH2=CHCOOCH3，故C正确；
D．同系物必须是含有相同官能团的同类物质，该高聚物是加聚反应的产物，属于有机高分子化合物，乙酸乙酯是相对分子质量小的有机化合物，不是同类物质，不互为同系物，故D错误；
故选D。
12．A
【解析】①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色说明苯分子中不含碳碳双键，能证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明苯分子中不含碳碳双键，能证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；
③苯在一定条件下能与氢气发生加成反应说明苯分子具有碳碳双键的性质，不能证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故错误；
④经测定，邻二甲苯只有一种结构说明苯分子中的碳碳键只有一种，能证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等说明苯分子中的碳碳键只有一种，能证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；
①②④⑤正确，故选A。
13．D
【解析】A．蛋白质遇浓硝酸变性，发生颜色反应变为黄色，而不是脂肪，故A错；
B．将火柴浸于水中，不能电离出氯离子，应加还原剂将氯酸根还原为氯离子，再加硝酸银、硝酸检验，故B错；
C．蛋白质与双缩脲溶试剂反应液出现紫玫瑰色，双缩脲化合物与氢氧化铜反应也能出现紫玫瑰色，则溶液出现紫玫瑰不一定含蛋白质，故C错；
D．海带中的碘离子被氯气氧化为碘单质，碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳密度大于水的密度，则向海带灰的浸取液中通入适量氯气，再加入萃取，下层出现紫红色，则海带中含有碘元素，故D正确；
答案选D。
14．C
【解析】A．有机物碳原子数越多，沸点不一定越大，例如甲醇的沸点高于丙烷，A错误；
B．丙烯与溴加成的产物是，B错误；
C．淀粉和纤维素均是多糖，都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖，C正确；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D错误；
答案选C。
15．A
【解析】A．含有碳氯键和碳碳三键两种官能团，且碳骨架为链状，A项正确；
B．含有两种官能团，但它不是链状化合物，B项错误；
C．只含有碳溴键一种官能团，C项错误；
D．为环状化合物，且只含有羟基一种官能团，D项错误。
故选：A。
16．(1) CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O D
(2) NaOH溶液 除去乙烯中混有的SO2(酸性杂质)
(3)溴水颜色褪去，液体分层(或有油状液体生成)
【分析】该实验通过乙醇在浓硫酸脱水发生反应生成乙烯，此过程中可能生成副产物碳单质，碳单质与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫能与溴水反应影响乙烯检验，因此应用氢氧化钠溶液除去二氧化硫后再将乙烯通入溴水中验证其性质，据此分析解答。
(1)
A中发生的是乙醇在浓硫酸作用下的消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，仪器A需迅速升温至170℃，因为在其他温度下会发生副反应，如140℃时乙醇会生成乙醚，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；D；
(2)
装置C中盛放氢氧化钠溶液，用于除去乙烯中的二氧化硫等酸性气体，防止其与溴单质发生反应影响乙烯的检验，故答案为：NaOH溶液；除去乙烯中混有的SO2(酸性杂质)；
(3)
D中乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其为液体密度比水的大，且不溶于水，因此D中能观察到溴水褪色，溶液分层的现象，故答案为：溴水颜色褪去，液体分层(或有油状液体生成)；
17．(1)羟基
(2)AC
(3)
(4)BD
(5)
(6)
【解析】（1）
甲含酚羟基，醚键，双键，羰基；乙含醇羟基，双键，羧基；所以共同的含氧官能团为羟基；
故答案为羟基；
（2）
A．甲不和碳酸氢钠溶液反应，乙和碳酸氢钠溶液反应，故A正确；
B．甲、乙都能与氢氧化钠反应，没有明显现象，故B错误；
C．甲遇氯化铁溶液发生显色反应，乙不反应，故C正确；
D．甲、乙都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故答案选AC；
（3）
甲分子含苯环、碳氧双键、碳碳双键，都能与氢气加成，甲能与加成，乙只能与加成，所以比例为；
故答案为；
（4）
甲、乙都不能发生水解反应；都能发生酯化反应和加成反应，甲不能发生消去反应，乙能发生消去反应；
故答案选BD；
（5）
碳碳双键和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位和对位氢原子能与溴发生取代反应，甲与发生加成和取代反应，乙与发生加成反应，所以等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为；
故答案为；
（6）
羟基、羧基都能与钠反应生成，只有羧基与碳酸氢钠溶液反应生成，所以等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为；
故答案为。
18．(1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3
(2) 52 g
(3) 酯化反应/取代反应 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸
【分析】(1)若X为红棕色气体，X应为NO2，A为日常生活中应用最广泛的金属，则A应为Fe，由转化关系可知Y为HNO3，N为NO，Z为Fe(NO3)3，M为Fe(NO3)2；
(2)若X为淡黄色固体，则X应为Na2O2，M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，可知M为Al(OH)3，由转化关系可知N为O2，Y为NaOH，A含有Al3+，Z为NaAlO2；
(3)若M、N为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分，则M、N应为乙酸，X为乙酸乙酯，Y为乙醇，乙醇催化氧化产生的Z为乙醛，乙醛催化氧化产生乙酸，物质A为氧气等氧化剂。
【解析】（1）若X为红棕色气体，则X为NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3与最常见的金属Fe反应产生Z为Fe(NO3)3；
（2）根据上述分析可知X是Na2O2，该物质是离子化合物，2个Na+与之间以离子键结合，在中两个O原子之间以共价单键结合，故物质Na2O2的电子式为：；
物质A中含有Al3+，其核外电子排布是2、8，所以Al3+结构示意图为：；
Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，1 mol Na2O2与H2O反应产生2 mol NaOH，NaOH与Al3+的溶液反应产生、H2O，与Al3+、H2O反应产生Al(OH)3沉淀，根据OH-守恒可知：最多可得Al(OH)3的物质的量是，其质量是m[Al(OH)3] =×78 g/mol=52 g；
（3）若M、N为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分，则M、N应为乙酸，X为乙酸乙酯，Y为乙醇，乙醇催化氧化产生Z为乙醛，乙醛催化氧化产生的M是乙酸。乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故Y与N反应形成X的反应类型为酯化反应或取代反应；
乙酸水溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，而乙醇溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变为红色，据此检验。故检验Y中是否混有M的简便实验方法是：取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则其中不含乙酸。
19．(1)-89.3
(2)9
(3)BD
(4) 40% 3.56×10-2 D
(5) 0.45 ＜
【解析】（1）
已知：(g) (g)+H2(g)-100.3kJ ①，H2(g)+ I2(g) 2HI(g)+11.0kJ ②，根据盖斯定律，①+②可得：则反应③： (g)+ I2(g) (g) + 2HI(g)-100.3kJ+11.0kJ即-89.3kJ，故答案为：-89.3；
（2）
碳碳双键为平面结构，与碳碳双键相连的原子一定在同一平面内，环戊二烯分子中最多有5 个碳4个氢共9个 原子共平面。故答案为：9；
（3）
一定条件下密闭容器中，反应②H2(g)+ I2(g) 2HI(g)+11.0kJ是气体体积不变的放热反应：
A. 该反应前后气体体积不变，压强为定值，不能根据混合气体的总压强判断平衡状态，故A错误；
B. 体系颜色不变，说明各组分的成分保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C. v(H2)= v(I2)保持相等，无法判断是正反应还是逆反应速率，则无法判断平衡状态，故C错误；
D. 生成1molH-H键的同时生成2molH-I键，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：BD；
（4）
某温度下，1mol 碘和1mol环戊烯()在20L恒容容器内发生反应③，， 刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：=1+20%，解得：x=0.4，平衡时环戊烯的转化率为：×100%=40%，平衡时各组分所占浓度分别为c（）=c（I2）= mol·L－1 =0.03mol·L－1，c（）=mol·L－1=0.02mol·L－1，c（HI）=mol·L－1=0.04mol·L－1，该反应的平衡常数K= ≈0.0356；到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，但K值不变：
A．通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误；
B．该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，但平衡常数增大，故B错误；
C．增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，故C错误；
D．增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确；故答案为：40%；3.56×10-2；D；
（5）
环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下2L溶液中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。b点时，0-1小时内环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的，则b点时二聚体的浓度为0.9mol/L×=0.45mol L-1，二聚体的生成速率v==0.45mol·L-1·h-1；温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2（虚线）的反应速率较大，则T1＜T2。故答案为：0.45；＜。
20． 羧基 取代反应(或酯化反应) 饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为乙烯，乙烯发生加聚反应生成的F为聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成的B为乙醇，乙醇与氧气发生氧化反应生成的C为乙醛，乙醛继续氧化生成的D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成的G为乙酸乙酯，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液的作用下发生水解反应生成乙醇和E，E为乙酸钠。
(1)A为乙烯，其结构式为。故答案为：；
(2)D为乙酸，其官能团的名称为羧基，④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，其反应类型为取代反应或酯化反应。故答案为：羧基；取代反应(或酯化反应)；
(3)⑤是乙酸乙酯在氨氧化钠溶液的作用下发生水解反应生成乙醇和乙酸钠的反应，化学方程式为；
⑥是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的反应，化学方程式为：。故答案为：；；
(4)制取少量乙酸乙酯时，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
