乌鲁木齐市重点中学 2022-2023学年
第二学期高一年级期中考试
化 学 问 卷 A． 闪电 B． 合成氨车间 C． 豆科植物根 D． 绿色植物光合作用
7．下列有关离子检验的描述正确的是
A．将干净铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则该溶液中含有 Na+，不含
K+
考试时间： 100 分钟 卷面分值： 100 分
B．取样，加入稀盐酸酸化的 BaCl 2 2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO4
（命题范围： 人教版必修二第五章、第六章 ）
C．取样，滴加 NaOH 溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有NH4
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
( 42 ) D．取样，滴加硫氰化钾溶液无现象，再通入氯气，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe
2 ，不含Fe3
一、单选题 共 分
1. 8．取一滤纸条，等间距滴入 10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分我国提出争取在 2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色发
别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失
展至关重要。下列说法错误的是
A. 后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
B. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制 CO2排放量
D. 推广使用新能源汽车有利于促进“碳达峰、碳中和”
2．下列有关单质硫的说法中，不正确的是
A．单斜硫和正交硫两种单质互为同素异形体
B．硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在氧气中燃烧的产物是 SO3
C CS A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生．残留在试管内壁上的硫可用 2溶解除去，也可用热的 NaOH 溶液除去
D C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
3 9．常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
A SO B CuS C FeCl D H S 如下表，将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是． 2 ． ． 3 ． 2
4．下列说法正确的是 试管编号 1 2 3
A．可用澄清石灰水鉴别 CO2与 SO2
混合气体组成 NO2、O2 NO、O2 NH3、N2
B． SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C． SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 A．1＞2＞3 B．2＞1＞3 C．3＞1＞2 D．2＞3＞1
D． SO 的漂白性与氯水漂白原理不同 10．下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是（ ）2
5．酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是（ ） A．浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性
A．酸雨主要是由空气中 CO 的浓度增大引起的 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性2
B．酸雨能直接损伤农作物,破坏森林,加速桥梁的腐蚀 C．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应
C．向煤中加入适量石灰石,在燃烧时 SO 最终生成 CaSO ,可减少酸雨 D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成 NO2和 NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸2 3
D．汽车排气管上装有“催化转化器”,使有毒的 CO和 NO反应生成 N2和 CO2,但不利于酸雨的防治 11．向 100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体
6．下图中能实现人工固氮的是（ ）
的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
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A．产生 H2的体积为 2.24L B．m2 8.4
C 1．所用混合溶液中 c H2SO4 1.0mol L
D．AB段发生的反应为置换反应
12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是
A．水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
B．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
C 图 I水果电池 图 II干电池 图 III铅蓄电池 图 IV氢氧燃料电池．硅是地壳中含量最多的元素
D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在 A．图 I所示电池中，电子从锌片流出 B．图 II所示干电池中锌作负极
13．“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作
C 2-．图 III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为 Pb-2e-＋SO4 =PbSO4
芯片的刻蚀液，发生的反应为 Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是
A．电脑芯片的主要成分为 SiO2，SiO2具有良好的光学性能
D + -．图 IV所示电池中正极反应为： O2+4H +4e =2H OB 2．实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸
C．在该反应中，Si作还原剂，被氧化为 H2SiF6
18．对反应A s 3B g 2C g D g 来说，下列反应速率最大的是
D．该反应转移 0.1 mol电子时，生成 2.24 L NO2
14．化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是
A．v A 0.02mol L 1 s 1 B． v B 0.6mol L 1 min 1
A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
C v C 0.5mol L 1． min 1 D． v D 0.01mol L 1 s 1
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 19．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一、某学生为了探究
15．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂 锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的
表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是 氢气，为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列物质以
减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是
①KCl溶液 ②浓盐酸 ③蒸馏水 ④CuSO4溶液 ⑤KNO3固体 ⑥CH3COONa 固体
A．①③⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④
20 ( ) I H．丙酮 碘化反应为 I H 2 。兴趣小组在
A．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量 20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来
B．上述过程中，太阳能转化为化学能 度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。
C．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量
1
D．过程Ⅲ属于氧化还原反应 序号 c 丙酮 / mol L c I2 / mol L 1 c H / mol L 1 褪色时间/s
16．下列装置中，能形成原电池的是
① 2 0.002 0.5 40
② 1 0.002 0.5 80
A． B． C． D．
③ 2 0.001 0.5 20
④ 2 0.002 0.25 80
17．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
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下列根据实验数据做出的推理不．合．理．的是 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶
A v I 5 10 5 1．实验①中， 2 mol L s 1
液、Na 2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
B．由实验①②可知， c 丙酮 越大，反应速率越快 (4)操作③按 a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若 a为 NaOH 溶液，则 c为_______。
(5)加盐酸调溶液 pH的目的是_______。
C．由实验①③可知， c I2 越大，反应速率越慢 (6)步骤⑥操作名称是_______。
23．（12分）
D ．由实验①④可知， c H 越大，反应速率越快 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所
21．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)， 示：
在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH（4 s） 2NH（3 g）+CO（2 g）。能判断该反应已经达
到化学平衡的是
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．②④⑤⑥⑦
二、填空题(共 58分)
22．（11分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 （1）装置 A中生成 CO2的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 （2）观察到（1）中的现象后，关闭 K，将装置 B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B
中的现象是___________；B中反应的离子方程式是___________。
（3）装置 E和 F的作用是___________；为实现此目的，需推动注射器，将 F中空气通入 E中，
可观察到的现象是___________。
（4）D装置的作用是___________(答两点)。
催化剂
（5）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO=====5N2＋6H2O，写出氨气转化 NO2的
△
化学方程式：_________________________________________________________，该反应中氧化产
(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是_______。 物与还原产物的质量之比为_________________________________。
(2)C有毒，实验室可以用过量的 NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。 24．（10分）按要求回答下列问题：
(3)C→F→E是造成酸雨的可能途径之一，请写出其中涉及的两个化学方程式_______。 (1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
II.粗盐中含有泥沙及Ca 2 、Mg2 、SO2 4 等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应，(b)中温度降低，
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由此可以判断(b)中反应是_______热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______。
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______(填“高于”或“低于”)其生成物的总能量。
(2)如图表示 1molH2与 1molCl2反应生成 2molHCl的能量变化的理论分析示意图。
写出电极 A的电极反应式_______，电极 A附近 pH如何变化？_______ (填“变大”或“变小”)。
26．（12分）回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排
水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
①化学键断裂需要_______(填“释放”或“吸收”)能量。 时间/min 1 2 3 4 5 6
②图中共释放的能量为_______kJ。
③该反应的反应物的总能量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的总能量，所以该反应是 氢气体积/mL 50 120 224 392 472 502
_______反应。
25．（13分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 ①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或
（1）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是________（填标号）。 “5～6 min”，下同)。
A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ②反应后期速率变慢的主要原因是：_______
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。
C．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) （2）某温度时，在一个 2 L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说 图所示。根据图中数据填写下列空白：
法正确的是___________（填标号）。
A．图 I和图 II的气泡均产生于锌棒表面 ①该反应的化学方程式为__________________；
B．图 II中产生气体的速率比图 I快 ②从开始至 2min，A的平均反应速率为_____________；
C．图 I中温度计的示数高于图 II的示数 ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相
D．图 I和图 II中温度计的示数相等，且均高于室温 等”，下同)，混合气体密度比起始时___________。
（3）图 II中外电路中的电子是从_______(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向_______电极。若反应过 ④在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________（填标号）。
程中有 0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。若电池的总反 A．加催化剂 B．降低温度
应为 2Fe3＋ Cu 2Fe2＋ Cu2＋＋ ＝ ＋ ，则负极材料是______(填化学式)，正极反应式为_______________ C．容积不变，充入 A D．容积不变，从容器中分离出 A
（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计
如图为 CH4燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A B B D B B D A B A B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A C D C D C D A C A
22．（11分）
(1) （2分）(2)（2分）
(3)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4（各2分）
(4)溶液 (5)除去过量的和 (6)蒸发结晶
23.（12分）
（1）利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰（1分） C中产生白色沉淀（1分）
（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为淡蓝色（1分）
3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（3）验证NO的生成（1分） 无色气体变为红棕色（1分）
（4）吸收氮氧化物氮氧化物污染空气；防倒吸（2分）
（5）8NH3＋6NO27N2＋12H2O（2分） 4∶3（1分）
24．（10分）
(1) 放 吸 （2分） 低于
(2) 吸收 183 （2分） 大于 放热
25.（13分）
（1）C（1分） （2）BC（2分）
（3）Zn（1分） Cu（1分） 2.24 L（2分） Cu（1分） Fe3＋＋e—＝Fe2＋（2分）
(4) CH4-8e-+10OH-=+7H2O（2分） 变小（1分）
26.（12分）
(1) 3～4min 盐酸浓度降低 （2分）
（2）①3AB + 3C（2分）②0.6mol/(L·min) （2分）③小（1分） 相等（1分）
④BD（2分）
