绝密★考试结束前
杭州“六县九校”联盟 2022 学年第二学期期中联考 高二年级化学学科 试题
考生须知：
1 ．本卷共 8 页， 满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2 ．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3 ．所有答案必须写在答题纸上， 写在试卷上无效；
4 ．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：
H— 1 B— 11 C— 12 O— 16 N— 14 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5
K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag— 108 I— 127 Ba— 137 Pb—207 As—75 Cr—52
选择题部分
一．选择题(本大题共 25 小题，每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分)
1 ．水溶液呈酸性的盐是
A ．NH4Cl B ．Na2CO3 C ．H2 SO4 D ．Ca(OH)2
2 ．下列物质属于强电解质的是
A ．CH3COOH B ．Fe C ．KNO3 D ．C2H2
3．下列仪器和名称都正确的是
A．烧瓶 B．溶量瓶 C．碱式滴定管 D．坩埚
(
．
．．
)4．下列物质对应的化学式不正确的是
A．小苏打： NaHCO3
C ．胆矾：CuSO4 ·5H2O
5．下列化学用语表示正确的是
A．质量数为 37 的氯原子： Cl
B．基态Mn2+ 的价电子轨道表示式：
B ．光导纤维的主要成分：Si
D ．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
C ．氯化钙的电子式：
D ．Cl－Cl 的 p-p σ 键电子云图形：
(
．
．．
)6．下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素都可用于生产乙醇
B．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯， 它属于高分子化合物
C．重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒
D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 高二化学学科试题 第 1 页 共 8 页
7．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A ． H2O 与 BeCl2 为角形(V 形) B ．CS2 与 SO2 为直线形
C ． BF3 与 PCl3 为三角锥形 D ．SO3 与 CO32-为平面三角形
(
．
．．
)8．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A ．Fe2O3 红色， 可用作颜料
B．NaClO 溶液呈碱性， 可用作消毒剂
C．白醋具有弱酸性， 可用作清洗水壶中的水垢
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应来检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高
9．下列说法正确的是
A ．I2 易溶于 CCl4 可以用“相似相溶”原理解释
B ．CH4 、CCl4 都是含有极性键的极性分子
C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH 的酸性小于 CH3COOH 的酸性
D ．分子中无手性碳原子
(
．
．．
)10．下列有关晶体的结构和性质描述不正确的是
A．晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当
B．同种物质可以形成不同结构， 可以是晶体也可以是非晶体
C．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
D．气态物质冷却不经液态直接凝固是获得晶体的一种方法
(
11
．关于反应
3SiO
2
+6C+2N
2
==== Si
3
N
4
+6
CO
，下列说法正确的是
)高温
A ．C 在反应过程中被还原 B ．Si3N4 既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂和还原剂质量之比为 1 ：3 D．每生成 14.0g Si3N4 共转移 1.2mol 电子
12．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ． 28g 乙烯(CH2=CH2 )分子中， 含有 σ 键 4NA 个
B ．18g D2O 中含有的质子数为 10NA
C ．1mol [Ni(NH3)6]Cl2 中含有的配位键数为 6NA
D ．1L 1.0mol L- 1 的盐酸含有阴离子总数为 NA
13．下列离子方程式书写正确的是
A．用 FeS 除去废水中的 Hg2+ ：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
B ．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在 Na2 S 溶液中滴加 NaClO 溶液：S2- + ClO- +2H+ =S↓+ Cl- + H2O
D. 在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu + 2H+ =Cu2+ + H2 ↑
(
．
．．
)14．铜离子可以和两种常见的分子形成两种微粒 A 和 B ，A 和 B 的结构如图，下列说法不正确的是
A．两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键
B ．A 中配位体分子的键角大于 B 中配位体分子的键角 C．向 CuSO4 溶液中滴加氨水， 可以实现 A 到 B 的转化
D．将 A 和 B 加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏
高二化学学科试题 第 2 页 共 8 页
15 ．CaF2 是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列有关 CaF2 的表述正确的是
A ．Ca2+与 F－ 间仅存在静电吸引作用
B ．CaF2 的熔点较高， 具有良好的延展性
C ．CaF2 固体不导电， 但在熔融状态下可以导电
D．阴、阳离子比为 2 ∶ 1 的物质，均与 CaF2 晶体结构相同
16 ． X 、Y 、Z 、W 均属于短周期元素， 其中 X 、Y 位于同一主族， Y 、Z 、W 处于同一周期。X 原 子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，基态 Z 原子的价电子排布式为 nsxnpx+1 ，同周期中 W 电 负性最大。下列说法正确的是
A．电负性比较： W>Z>Y
B ．Z 元素的第一电离能高于其同周期相邻元素
C ．Y 的简单氢化物分子中 Y 采取 sp2 杂化
D ．W 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HWO3
17．某同学拟用 pH 计测定溶液 pH 以探究某酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是
A ．25℃时， 若测得 0.01mol/L HR 溶液 pH>2，则 HR 是弱酸
B ．25℃时， 若测得 0.01mol/L 和 0. 1mol/L HR 溶液的 pH 差值等于 1，则 HR 是弱酸
C ．25℃时， 若测得 0.01mol/L NaR 溶液 pH=7，则 HR 是弱酸
D ．25℃时， 若测得 NaR 溶液 pH=a，将该溶液升温至 50℃，测得 pH=b，a>b，则 HR 是弱酸
18．在 298K 和 100kPa 压力下， 已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质 S/(J ·K 1·mol 1) H/(kJ ·mol 1) ρ/(kg·m 3)
C(石墨) 5.7 393.51 2260
C(金刚石) 2.4 395.40 3513
此条件下， 对于反应 C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
A ．该反应的 H＜0 ， S＜0
B．金刚石比石墨稳定
C．由公式 G＝ H T S 可知， 该反应在任何条件下都能自发进行
D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
19．下列说法正确的是
A．沸点：＞
B ．SiO2 属于共价晶体，熔化时破坏共价键
C．NH3 比 PH3 稳定是因为 NH3 分子间存在氢键
D．NH4NO3 属于离子晶体，只有离子键， 没有共价键
20．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H—H H—O
键能/(kJ ·mol- 1) 436 463
热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= －482 kJ ·mol- 1
则 2O(g)=O2(g)的 ΔH 为
A．－428kJ ·mol- 1 B ．428kJ ·mol- 1 C．－498kJ ·mol- 1 D ．498kJ ·mol- 1
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21．已知： 2MnO + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2 个 +8H2O ，某小组利用H2 C2 O4 溶液与酸性 KMnO4 溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：
编号 H2C2O4 溶液 KMnO4 溶液 蒸馏水 温度/℃
浓度/ mol·L - 1 体积/mL 浓度/ mol·L - 1 体积/mL 体积/mL
① 0.50 6.0 a 4.0 0 25
② 0.50 3.0 a 4.0 b 25
③ 0.50 6.0 a 4.0 0 50
下列说法正确的是
A ．b = 4.0
B．实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢， 则 a 的最大取值为 0.15
C．可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响
D．实验中KMnO4 溶液， 可以用盐酸酸化
22．我国科学家成功研制出 CO2/Mg 二次电池，在潮湿条件下的放电反应：
3CO2+2Mg+2H2O=2MgCO3 ·H2O+C
模拟装置如图所示(已知放电时， Mg2+ 由负极向正极迁移)。下列说法正确的是
A．放电时， 电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极
B ．放电时， 正极的电极反应式为：3CO2＋2Mg2＋＋2H2O＋4e =2MgCO3 H2O＋C
C ．充电时， Mg 电极接外电源的正极
D．充电时， 每生成 6.72 L CO2 转移的电子的物质的量为 0.2 mol
23．常温下，分别向 25mL 0.3mol/L Na2CO3 溶液和 25mL 0.3mol/L NaHCO3 溶液中逐滴滴加 0.3mol/L 稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示， 下列说法 不正确的是
A ．X 曲线为 NaHCO3 溶液的滴定曲线
B ．b、c 两点溶液中水的电离程度： b＜c
C ．a 点溶液中：c(Na+)+c(H+) ＝c(OH-)+c(HCO )+2c(CO )
D ．c→d 段离子方程式为：HCO3- +H+=CO2 ↑+H2O
高二化学学科试题 第 4 页 共 8 页
(
(
现象
1
：
CuSO
4
由白色变蓝色)
) (
干燥
(
2.38 g
)
) (
X
) (
固
体单质
) (
(现象
2
：呈紫红色
)
(
1.28 g
)
(
现
象
3
：焰色反应呈黄色)
消耗
0
.
0200 mol HCl
)
) (
H
2
O
溶
解
) (
H
2
(过量)
加热
)
24．砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料， 其结构如图所示，若晶胞参数为 a nm，下列说法 正确的是
A．砷化硼的化学式为 B14As4
B．与顶点 B 原子距离最近且等距的 B 原子有 6 个
C ．B 、As 原子之间的最短距离为nm
(
D
．
该晶体密度为
3
g
/
cm
3
a
N
A
25
．下列关于实验内容和实验目的说法正确的是
)3441021
编号 实验内容 实验目的
A 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固 体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解 平衡
B 室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0. 1mol/L 84 消毒 液 和 0. 1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸 性强弱
C 用 50mL 注射器吸入 20mL NO2 和 N2O4 的混合气 体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活 塞往外拉， 可观察到混合气体的颜色先变浅后变 深 证明对有气体参加的可逆反 应， 改变压强一定会使平衡发 生移动
D 向 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴 2 滴 0.1mol/L MgCl2 溶液， 产生白色沉淀后， 再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下 Ksp ：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
非选择题部分
二．非选择题(共有 4 个小题，共 50 分)
26 ．(8 分)固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
混合气体
固体混合物 Y
碱性溶液
(恰好中和，
请回答：
(1) X 的化学式 ▲ 。
(2) 固体混合物 Y 的成分 ▲ (填化学式)。
(3) X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到绿色溶液， 该反应的化学方程式 是 ▲ 。
(4) 绿色溶液加水稀释变蓝色， 是因为生成了 ▲ 。(填离子的化学式)。
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27 ．(14 分)青铜是我国使用最早的合金， 其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用 硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。回答下列问题：
Ⅰ ．配制 500mL 0.02mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液
(1) 配制(NH4)2Fe(SO4)2 溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 ▲ (填仪 器名称)。
(2)将 3.92g (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O {已知 M[(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O] ＝392g ·mol- 1 } 固体溶于稀硫酸， 再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是 ▲ 。
Ⅱ ．青铜中铬元素含量的测定：
ⅰ ．称取 1.00g 青铜样品于 250mL 锥形瓶中， 加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵 溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为 H2CrO4 ，加蒸馏水至 250mL，摇匀， 冷却至 室温。
ⅱ．取 25mL 上述溶液置于锥形瓶中，滴入 4 滴 N－苯代邻氨基苯甲酸指示剂， 用 0.02mol/L
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定(加入硫酸酸化)，当 H2CrO4 (弱酸)转化为 Cr3+ 时，溶液由紫红色变为黄 绿色， 达到滴定终点。
(3) 滴定时将 (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O 溶液加入 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中， 重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示， 则 x= ▲ 。
实验序号 消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液的体积/mL
1 19.98
2 17.97
3 x
4 18.03
(4) 过程ⅱ中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(5) 样品中所含铬元素的质量分数为 ▲ 。
(6) 上述实验过程中， 若有部分(NH4)2Fe(SO4)2 溶液被空气氧化，则测定结果将 ▲ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
28 ．(12 分)用 CO2 转化为乙醇可实现碳循环。近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由CO2 制 乙醇又再次成为各国的研究热点。
Ⅰ ．CO2 转化为乙醇的一种途径如下：
2CO2(g)+2H2O(g) C2H4(g)+3O2(g) ΔH1 ＝＋1323 kJ ·mol- 1
C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(l) ΔH2 ＝－88.2 kJ ·mol- 1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH3 ＝－44 kJ ·mol- 1
(1)则 2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH＝ ▲ kJ ·mol- 1。
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Ⅱ．已知CO2 催化加氢制乙醇原理为2CO2 (g)+ 6H2 (g) C2H5OH (g)+3H2O (g)， 回答下列问题：
(
．
．．
)(2) 在恒温恒容的密闭容器中，对CO2 催化加氢制乙醇反应体系说法不正确的是 ▲ 。
(填序号)
A．增大原料气中n (CO2 )/n (H2 ) 的比例，有利于提高CO2 的转化率
B．若混合气体的密度保持不变， 说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩容器容积， 则反应平衡正向移动
(3) 在均为 2 L 的恒容密闭容器 a 和b 中分别投入 2mol CO2 和 6mol H2 ，在不同温度下进行CO2 加氢制乙醇的反应， 各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：
①容器 a 中 0~10 min 氢气的平均反应速率v (H2 )= ▲ ； ②若容器 a、b 中的反应温度分别为T1 、T2 ，则判断 H ▲ 0(填“＞”或“＜)； ③若容器 a 中改变条件时，反应情况会由曲线 a 变为曲线c，则改变的单一条件可
是 ▲ (填序号)；
A ．加入更高效的催化剂
C．增大压强
B．升温
D．分离出乙醇
④T1 温度下反应达平衡时， 容器 a 中气体总压强为 4 MPa，则T1 时该反应的平衡 常数Kp = ▲ 。
(用平衡分压代替平衡浓度计算， 气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。
29 ．(16 分) 完成下列问题
Ⅰ ．第ⅣA 族元素，碳、硅、锗、锡、铅具有很多重要的性质。
(1) 锗元素的基态原子的核外电子排布式为 ▲ 。
(2) 单质 Sn 与干燥的 Cl2 反应生成 SnCl4 ，常温常压下 SnCl4 为无色液体， SnCl4 空间构型 为 ▲ ，其固体的晶体类型为 ▲ 。
(3) 卤化硅(SiX4)的沸点和二卤化铅(PbX2)的熔点如图所示。
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①SiX4 的沸点依 F、C1 、Br 、I 次序升高的原因是 ▲ 。
②结合 SiX4 的沸点和 PbX2 的熔点变化规律， 可推断：依 F、Cl、Br 、I 次序， PbX2 晶体中离子 键百分数 ▲ (填“增大”“不变” 或“减小”) 。
Ⅱ ．铍及其化合物的应用正日益被重视。
(4) 铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 ▲ 。
A．都属于 p 区主族元素 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液 pH 均小于 7
(5) 氯化铍在气态时存在 BeCl2 分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状 结构(c)。
①a 属于 ▲ (填“极性”或“非极性”)分子；
②二聚分子(BeCl2)2 中 Be 原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b 的结构式 为 ▲ 。
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