2023届中考化学二轮专题练习题—流程题
1．（2023·黑龙江大庆·大庆一中校考模拟预测）碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图
【资料】40℃以上时，(NH4 )2CO3易分解。
(1)操作I的名称为_______。
(2)写出硫铁矿烧渣的主要成分与CO反应的化学方程式：_______。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_______。
(4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途_______。
(5)铁剂补铁主要是治疗_______疾病
2．（2020·广西贵港·统考三模）化学生产中常用电解FeCl2的方法制得FeCl3溶液，并用所得的FeCl3溶液吸收有毒的H2S。其工艺流程如图所示：
(1)该工艺得到的单质X是_______。
(2)电解过程中溶液的pH逐渐_______(填“增大”或“减小”)。
(3)写出电解时反应的化学方程式_______。
3．（2023·广东深圳·统考模拟预测）宝安区某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶河水，想模拟自来水厂的水的净化过程，其实验流程如图：
资料：常用的絮凝剂有KAl（SO4）2 12H2O，消毒剂有次氯酸（NaClO）
(1)向水中加入A物质是______（填名称），搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①中用到玻璃仪器有______。
(2)操作②是吸附，主要目的是为了除去水中的一些有异味的物质和色素，可选用的物质是______。
(3)节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是______（填字母序号）。
A．用漱口杯接水刷牙
B．不间断地边流水边洗衣
C．用淘米水、洗菜水浇花
D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
(4)下列水的净化方法中净化程度最高的是______（填字母序号）。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
(5)次氯酸（NaClO）中氯元素的化合价为：______。试分析在净水过程中加絮凝剂的目的是：______，加试剂A的目的是______。
(6)电解水能获得高效、清洁能源物质______，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是______（写一点）；请你再写出一种能源物质______。
4．（2023·黑龙江·模拟预测）钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题：
(1)①处把原料磨成粉末的目的是___________；
(2)焦炭的作用是提高炉温和生成___________；
(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式：___________；
(4)生铁和钢的性能不同，原因是___________；
(5)请对高炉气体的处理提出合理化建议___________（写一条即可）。。
5．（2023·陕西西安·校考二模）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如图：
(1)自来水厂常用气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为______。
(2)自来水净化过程中，加“絮凝剂”的主要作用是______。日常生活中，常采用______的方法降低水的硬度。
(3)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填字母序号）。
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
(4)下列做法会造成水污染的是______（填字母序号）。
A．生活污水处理后再排放
B．合理使用农药和化肥
C．任意排放工业污水
6．（2023·山西·模拟预测）胆矾可作为制作颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等的原料，利用干电池的铜帽(含铜、锌)制备胆矾(CuSO4·5H2O晶体)的简易流程如下图所示：
已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，而氧化铜不能与氢氧化钠反应。请回答下列问题：
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式是_______(写一个)。
(2)碱浸槽中为加快反应速率，可采取的措施是_______(写一条)。
(3)酸浸槽中发生反应的现象是_______。
(4)结晶池中将胆矾与母液分离的操作是_______，母液中一定含有的溶质是_______。
7．（2020·山东济南·统考二模）轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石(主要成分为CaCO3)为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：
根据上述信息，试回答下列问题：
(1)上述方案中，还可得到另外两种生成物为CO2和_______(写化学式)。
(2)上述流程所涉及的反应中，属于化合反应的是_______(填序号)。
(3)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列物质中的_______(填字母)发生化学反应。
A．水 B．盐酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钡
(4)上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种物质采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_______。
(5)制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石(CaCO3)→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_______。
(6)小颖同学称取了12g某石灰石样品，按图中流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。试计算：上述实验中石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
8．（2023·重庆大渡口·统考一模）利用空气制取氮肥的流程如图所示：
(1)I中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)单质X是一种常见气体，其化学式是_________。
(3)反应II为工业上合成氨的反应，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，合成氨的最佳条件是 （填序号）。
A．300℃、200大气压
B．500℃、200大气压
C．300℃、400大气压
D．500℃、400大气压
(4)产品硝酸铵（NH4NO3）可用于汽车安全气囊，在受到猛烈撞击后气囊中硝酸铵会发生分解，生成大量的一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物，该分解反应的化学方程式是_________。
9．（2021·广西柳州·统考一模）中国芯彰显中国“智”造，制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
查阅资料：二氧化硅不与酸发生反应且不溶于水。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学方程式是______。
(2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 HCl 和______（填化学式）。
(3)反应Ⅱ的基本类型属于______；该流程中反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是______。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。
(5)将一定质量的黄铜（铜锌合金）样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为______。
10．（2019·广西柳州·统考一模）回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O），硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①
②硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O
(1)操作①的名称是___________，固体D的成分是___________；
(2)稀硫酸要过量的原因是___________；
(3)操作④如下，应选___________（填字母）；
A．加热蒸发F溶液 B．过滤 C．降温 D．加热浓缩，冷却结晶后过滤
(4)在整个流程中重新生成铜的化学方程式为___________。
11．（2019·广西柳州·统考三模）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题：
(1)试剂X是___________（填化学式）。
(2)操作1名称为___________，玻璃棒在此操作中的作用为___________。
(3)步骤②中涉及到的化学反应方程式有和___________。操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是___________。
(4)资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氛酸等物质反应。某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的___________（从下列选项中选择，填字母），过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体。
A．蒸馏水 B．氢氧化钠溶液 C．氢氟酸溶液
12．（2022·广西钦州·校考模拟预测）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
(1)将半水煤气样品通入___________中（填写试剂名称），出现___________，可以证明有CO2存在。
(2)半水煤气在铜催化并加热条件下实现CO变换，观察流程图，写出反应的化学方程式：___________。
(3)Na2CO3溶液和K2CO3溶液均呈碱性，碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一、原理是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，已知：
Na2CO3 K2CO3
价格（元/kg） 1.25 9.80
20℃碱液最高浓度 17.7% 52.4%
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是___________；缺点是___________。
13．（2023·重庆·模拟预测）近年来我国航天事业发展迅速，对月球进行了多次科学探测，发现月球贮存有一定数量甲烷（CH4）和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层。如图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程：
(1)钛铁矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为______。
(2)反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是______。
(3)请写出FeTiO3与甲烷反应的化学方程式______。
(4)该流程中可循环利用的两种物质是______（填化学式）。
14．（2023·江苏苏州·模拟预测）我国制碱工业先驱侯德榜发明侯氏制碱法，在实验室利用如图所示工艺流程制备纯碱。
【查阅资料】纯碱是碳酸钠的俗名。
(1)操作 a 的名称是___________；
(2)通常将贝壳粉碎后煅烧，粉碎的目的是___________；
(3)反应①的基本反应类型是___________；
(4)反应②的化学方程式为___________；
(5)流程中循环利用的物质有 H2O 和___________（填化学式）。
15．（2023·安徽宿州·统考一模）海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是___________。
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是___________。
(3)写出电解氯化钠溶液的化学方程式___________。
(4)该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，通过这个化学反应，你对燃烧的新认识是___________。
(5)小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是___________；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是（用化学方程式表示）___________。
16．（2022·广东茂名·统考模拟预测）某兴趣小组，在实验室用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制取CaCl2，过程如图所示（微溶物当作可溶物对待）。
(1)把废渣粉碎再进行酸浸，其目的是_______。
(2)操作I的名称为________，操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，滤渣I的主要成分为_______（填化学式）。
(3)滤液I的pH______7（填“>”、“=”或“<”）；
(4)除铁的时发生的化学方程式为，其反应类型为_____；写出除镁时发生的反应方程式________。
(5)副产物为________（填化学式），为不产生该副产品，可用________（填化学式）代替NaOH溶液开展实验。
17．（2019·天津红桥·统考一模）某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
(1)反应生成气体的化学方程式是_____________________。
(2)M中一定没有____________。（写化学式）
(3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ．重新取M样品，滴加过量试剂X，静置；
Ⅱ．取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞，溶液变红。
Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ．向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y，有白色沉淀生成。
完成填空：
①试剂X是___（填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是___溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是___________________；
②能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是_______________________。
18．（2022·江西赣州·统考模拟预测）某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图：
(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是 ______。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是 ______（填化学式）。
(3)已知反应③发生的是复分解反应，请写出反应③的化学方程式：_______________。
(4)反应③中相关物质的溶解度如图所示。反应③在常温下能实现的原因是 _________________。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
(5)洗涤反应③所得晶体不用水而是用饱和K2SO4溶液的目的是 __________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)过滤
(2)
(3)温度低于40℃
(4)用作氮肥
(5)贫血
2．(1)S/硫
(2)增大
(3)
3．(1) 明矾 烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)活性炭
(3)ACD
(4)C
(5) +1 吸附不溶性杂质，使之从液体中沉降下来 吸附水中的色素和异味
(6) 氢气/H2 耗能过高（或制取成本高） 乙醇（或可燃冰，合理即可）
4．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)一氧化碳/CO
(3)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
(4)含碳量不同
(5)收集CO做燃料/回收氧化铁炼铁
5．(1)+1
(2) 吸附水中的悬浮物质使其加速沉降 煮沸
(3)AC
(4)C
6．(1)(或)
(2)搅拌（答案合理即可）
(3)黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
(4) 过滤 硫酸铜/CuSO4
7．(1)NaOH
(2)②
(3)B
(4)
(5)提高纯度，除去杂质
(6)碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和碳酸钠反应：，可得关系式：CaCO3～CaO～Ca(OH)2～Na2CO3
解：由图像可知消耗碳酸钠的质量为
设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x≈83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
8．(1)物理变化
(2)H2
(3)C
(4)
9．(1)
(2)MgCl2
(3) 置换反应 防止氢气和氧气混合发生爆炸
(4)HCl
(5)20%
10．(1) 过滤 Zn、Cu
(2)使铜、锌完全反应
(3)D
(4)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
11．(1)HCl
(2) 过滤 引流
(3) 除去表面可溶性杂
(4)B
12．(1) 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
(2)CO+H2OCO2+H2
(3) 价格低 吸收能力差
13．(1) 混合物 +4
(2)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(3)
(4)CH4和H2
14．(1)过滤
(2)加大与空气的接触面积，加快煅烧速度
(3)化合反应
(4)
(5)CO2
15．(1)蒸发水
(2)过滤
(3)
(4)燃烧不一定有氧气参加
(5) 氯化氢气体极易溶于水，罐内气体压强减小
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
16．(1)增大固体与酸的接触面积，使反应更充分，反应更快
(2) 过滤
漏斗 C
(3)<
(4) 复分解反应
(5) NaCl Ca(OH)2
17．(1)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
(2)Na2SO4
(3) 硝酸钡 AgNO3 滴加酚酞，溶液变红 滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
18．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2)CaCO3
(3)
(4)常温下硫酸钾溶解度较小，能够形成沉淀
(5)防止硫酸钾溶于水
