绝密★考试结束前
杭州“六县九校”联盟 2022 学年第二学期期中联考 高一年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共 6 页满分 100 分，考试时间90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题纸上， 写在试卷上无效；
4.考试结束后， 只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题， 每小题 2 分， 共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分)
1.根据物质的组成和性质进行分类， SiO2 属于
A.酸 B.氧化物 C.盐 D.碱
2.下列仪器与名称不相符的是
A．长颈漏斗 B.锥形瓶 C.坩埚 D.蒸发皿
3.下列反应既是氧化还原反应， 又是吸热反应的是
A.锌片与稀硫酸反应 B.石灰石的分解反应
C.碳与水蒸气反应 D.盐酸与碳酸氢钠反应
4.下列属于电解质的是
A. NaNO3 B.Cu C.浓硫酸 D.SO3
5.下列说法中正确的是
A Pt 和 Pt 的核内质子数相同，中子数不同， 是同一种核素
B.BaCO3 作 X 射线透视肠胃内服药剂
C.某溶液中加入稀 NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 说明该溶液中不含 NH4+
D.金刚石与 C60 互为同素异形体
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2 H O——2—H2SiO3 —— ( NaO)aq—Na2SiO3 aq
B．MnO2 ——△ (稀H)Cl2 ——Ca(O—H)2— 漂白粉
C．NH4HCO3 NH3 催化剂 (O2) NO
D．S (s) ——O点2(—燃g)— SO3 (g) H2SO4 (aq)
7.下列变化中化学键未被破坏的是
A．碘升华 B．食盐熔化 C．氯化铵分解 D．二氧化硫溶于水
高一化学学科试题 第 1 页共 6 页
(
R
X
Y
Z
)8.右表为周期表中短周期的一部分， 若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法 不正确的是
A.氧化物对应的水化物的酸性强弱： Z＞Y
B.Y 与氢元素形成的化合物可能有 H2Y2 和 H2Y
C.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y
D.原子半径(r)大小：r(X)>r(Y)>r(Z)
9.食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3 ) 形式存在，已知反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，可用该反应 设计实验来证明加碘食盐中存在的 IO3-,关于上述反应的说法不正确的是
A.反应中 I-被 IO3-氧化 B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:1
C.当生成 3molI2 时，电子转移数目为 5NA D.该反应可证明 I- 的还原性强于 I2
10.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
(
锂离子电池
) (
A
.
) (
B
.
)硅太阳能电池
(
燃
气灶
) (
C
.
) (
D
.
)太阳能集热器
11.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”,其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种 微粒。下列实验现象和结论不一致的是
A.新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有 H+和 HClO 存在
B.向新制氯水中加入饱和 NaHCO3 溶液， 有无色气体产生， 说明有 H+存在
C.氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡， 该气泡是从溶液中逸出的氧气分子 D.新制氯水中通入 SO2 后黄绿色消失， 说明 SO2 有漂白性
12.已知化学反应 A2 (g) +B2 (g)═2AB (g) 的能量变
化如图所示，下列说法中正确的是
A.该反应为吸热反应
B.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
C.当反应生成 4mol气体 AB 时， 共吸收
2(y-x) kJ 的能量
D.断裂 2molA-B 键需要吸收 y kJ 的能量
13.下列说法不正确的是
A.轻微烫伤或烧伤时，若有水疱，尽量不要弄破
B.中学实验室中，不能将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~ 5%的 NaHCO3 溶液冲洗
D.焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝， 并在火焰上灼烧至无色
14.下列关于硝酸和硫酸的叙述， 正确的是
A.常温下浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存
B.浓硫酸和浓硝酸都应保存在棕色试剂瓶中
C.常温下， 铁与稀硫酸或稀硝酸反应都能产生氢气
D.将浓硫酸加到浓硝酸中产生红棕色气体，说明浓硫酸的氧化性比浓硝酸强 15.下列指定反应的方程式不正确的是
A.向含有 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中通入少量 CO2 ：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B.同体积同浓度的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： H++OH-=H2O
C.铜与浓硝酸溶液反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 ↑+2H20
D.保存 NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是： SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
高一化学学科试题 第 2 页共 6 页
16.下列有关燃料电池的说法正确的是
A.燃料电池清洁、高效， 能量转化率可达到 100%
B.氢氧燃料电池工作时氧气在正极被氧化
C.燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供
D.燃料电池主要是将电能转化成化学能
17.有关下列实验装置的说法中正确的是
A.装置甲可用于比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
B.装置乙可用于收集 SO2 并防止其污染空气
C.实验室用装置丙可制备少量氨气
D.选用合适的溶液， HCl、NH3 和 CO2 均能用装置丁作喷泉实验
18.下列表示的是化学反应 A(g)+2B(g)＝C(g)+3D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是
A.v (A)＝0.25 mol L ﹣ 1 s ﹣ 1 B.v (B)＝0.6 mol L ﹣ 1 min ﹣ 1
C.v (C)＝0.15 mol L ﹣ 1 s ﹣ 1 D.v (D)＝0.6 mol L ﹣ 1 s ﹣ 1
19.化学与我们的生活息息相关， 下列说法不正确的是
A. 纯碱、 石灰石、石英砂(主要成分是 SiO2)是制造玻璃的主要原料
B.液氨汽化时要吸收大量的热， 使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂 C.合金的硬度一般都比其成分金属小
D.SO2 和 NO2 都能形成酸雨而破坏环境
20.类推思想在化学学习和研究中经常被采用， 下列“类比”合理的是
A.常温下， Na2CO3 的溶解度比 NaHCO3 的大，则 CaCO3 的溶解度比 Ca(HCO3)2 的大 B.少量 CO2 与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量 SO2 与澄清石灰水也生成白色沉淀 C.镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、 NaOH 溶液组成原电池
时镁也作负极
D.SO2 通入 BaCl2 溶液中无沉淀生成， 则 SO3 通入 BaCl2 溶液中也无沉淀生成 21.一定条件下，在恒容密闭容器中充入 1 mol SiF4 和 2 mol H2O 发生反应：
SiF4 (g) + 2 H2O (g) SiO2 (s) + 4HF (g)，下列能说明该反应达到化学平衡的是 A.单位时间内消耗 2n molH2O 的同时生成 4n molHF
B.容器内 SiF4 、H2O、HF 的浓度之比为 1 ∶2 ∶4
C.断开 1 个 Si-F 键的同时有 4 个 H-F 键断开
D.密闭容器内压强不再发生变化
22.银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法 正确的是
A.锌粉为正极
B.Ag2O 发生氧化反应
C.电池工作时， 电流从锌粉流向 Ag2O
D.负极的电极反应式为： Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
23.设阿伏伽德罗常数的值为 NA ，下列说法正确的是
A.标准状况下， 2.24 LCO2 含有的共用电子对数为 0.2NA
B.10gH218O 所含的质子数为 5NA
高一化学学科试题 第 3 页共 6 页
C.1 molN2 与 4molH2 充分反应后生成的 NH3 分子数为 2NA
D.0.1mol ·L-1 的 Na2SO4 溶液中含有的 Na+ 的数目为 0.2NA
24.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体， 两者在恒容密闭容器中能发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2 ，为了验证温度对该反应速率的影响， 某同学设计了两组实验， 如表所示。已知 280℃的情况下，反应 2 min 后达到平衡，测得 NO 的浓度为 6.00×10-4 mol/L。下列说法 不正确的是
实验编号 t/ (℃) NO 的初始浓度/(mol/L) CO 的初始浓度/(mol/L)
I 280 1.00×10-3 3.60×10-3
Ⅱ 350 a 3.60×10-3
A.表中 a 的数值应为 1.00×10-3
B.当 v逆 (NO)=2v正 (N2)，说明该反应已达到平衡状态
C.280℃时，前 2 min 内， 用 N2 表示的平均反应速率为 2×10-4 mol/(L ·min)
D.280℃的情况下达到平衡时 CO2 的浓度为 4.00×10-4 mol/L
25.下列实验操作与现象或结论对应关系正确的是
选项 实验操作 实验现象或结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色 海绵状固体 浓硫酸只体现脱水性
B 向某无色溶液中先加入 BaCl2 溶液， 再加稀盐酸 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀 出现， 再加盐酸沉淀不消 失，该溶液中一定含有 SO42-
C 将某气体通入品红溶液， 品红溶液褪色 气体中可能含有 SO2
D 将铁棒和铜棒用导线连接后放入 浓硝酸中， 铜棒变细 金属性: 铜 > 铁
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)
26. (6 分) (1) 胆矾的化学式为： ；
(2) H2S 的电子式为 ；
(
．
．．．．
)(3) 铜与稀硝酸反应的离子方程式为： 。
27. (10 分) 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关
系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g 均为含钠元素的正盐，请回答：
(1) 当 a 与 b 混合时，可观察到的现象是 ；
高一化学学科试题 第 4 页共 6 页
(2) 固体 f 露置在空气中易变质转化为 g，该转化的化学方程式为 ；
(3)某同学利用下列装置测定空气中 SO2 的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡， 其主要作用是 ， 该装置中 SO2 与碘(I2 ) 溶液发生反应的化学方程式为： 。 若空气流速为 V L ·min-1 ，当 SO2 与碘(I2 ) 溶液恰好完全反应时， 耗时 10 min，则 该空气样品中 SO2 的含量是 mg ·L-1 。 (用含 V 的最简表达式表示)
28. (6 分)2020 年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在
2030 年前实现碳达峰， 在 2060 年前实现碳中和。大力发展绿色 能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。原电池反应能够提 供电能但不产生 CO2 气体， 右图是某原电池装置图。
(1)该原电池正极的电极反应是 。
(2) 溶液中 SO42- 向_________ (填 “Zn”或 “Cu” ) 电极移动。
(3) 放电一段时间后，导线上通过了 0.2NA 个电子， 则锌片质量
减轻 g。
29. (6 分)为了探究某固体化合物 M (仅含两种元素)的组成和性质， 设计并完成如图实验(假 设各步反应均完全， 反应中气体完全逸出)：
请回答：
(1) 组成固体 M 的元素是 (填元素符号)；
(2) 白色沉淀 E 中所含化学键类型为 ；
(3) 反应①的化学反应方程式为 。
30. (6 分)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO2 和 H2 以一定比例混合通
入反应器， 适当条件下可获得甲醇(CH3OH)。某温度下在 2L
的恒容密闭容器中， 充入 2molCO2 和 6molH2 ，发生反应：
CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)。现测得 CO2 和
CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1) 从反应开始经过 15min 达到平衡， 则这段时间内氢气 的平均反应速率 v(H2)= mol L ﹣ 1 min ﹣ 1。
(2) 其他条件不变时， 下列措施能使生成甲醇(CH3OH)的 反应速率增大的是 (填字母)。
高一化学学科试题 第 5 页共 6 页
A.降低温度 B.增大 CO2 的浓度
C.将容器的容积变为 1L D.恒容条件下充入一定量 Ne
(3) 能判断该反应已达到化学反应限度的标志是 (填字母)。 A.容器中混合气体的密度保持不变
B.容器中 CH3OH 浓度与 CO2 浓度相等
C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.CO2 的生成速率与 H2O 的生成速率相等
31. (10 分)NH3 和 HNO3 是重要的工业产品， 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
(1) 从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_________________。
(
．
．．
)(2) 在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是 ，
从氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用 是 。
(3) 若要实现 NH3 →N2 ，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是_______。
A．Fe B．O2 C．NO2 D．NH4Cl
(4) 氮及其化合物在催化剂 a 和催化剂 b 作用下发生转化的过程如图所示， 下列分析合理
的是 。
A．N2 与 H2 反应属于氮的固定过程
B．催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时需要吸收能量
D．催化剂 a 作用下的转化涉及电子转移， 催化剂 b 作用下的转化不涉及电子转移 32. (6 分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平) ：
Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的填空：
(
．．．．．．．
)(1)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。
(2) 一定量的铜片与 100mL18 mol L ﹣1 的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程 中转移了 0.6mol 电子， 生成的 A 气体在标准状况下的体积为 L(假设气体 全部逸出)。
(3) 将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的 BaCl2 溶液反应， 所得沉淀的质量 为 g。
高一化学学科试题 第 6 页共 6 页
