浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-08原子、离子原子团及电子式的书写与判断
一、单选题
1．（2022·浙江绍兴·统考一模）下列说法正确的是
A．氯水属于弱电解质 B．属于碱性氧化物
C．乙烷的填充模型： D．的电子式：
2．（2022·浙江温州·统考三模）下列表示不正确的是
A．甘氨酸的键线式： B．KOH的电子式：
C．一水合氨比例模型： D．O2-的离子结构示意图：
3．（2022·浙江·统考二模）下列表示不正确的是
A．钠离子的电子式： B．二硫化碳的结构式：S=C=S
C．乙烯分子的球棍模型： D．钙原子的结构示意图：
4．（2021·浙江宁波·统考模拟预测）下列表示不正确的是
A．水分子的比例模型： B．苯酚的分子式：C6H6O
C．乙酸乙酯的键线式： D．羟基的电子式：
5．（2021·浙江宁波·统考一模）下列有关化学用语表达正确的是
A．35Cl和37Cl的结构示意图均可以表示为
B．HClO的结构式： H- Cl- O
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：U
6．（2021·浙江金华·统考二模）下列有关化学用语的表示正确的是
A．的结构示意图： B．乙炔的比例模型
C．中子数为18的硫原子： D．CaH2的电子式：
7．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列表示正确的是
A．硫化钠的电子式： B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
C．的球棍模型： D．甲酸甲酯的最简式：
8．（2021·浙江温州·统考二模）下列表示正确的是
A．氧化钠的电子式： B．丙醇的键线式：
C．丙烯酸的结构简式： D．乙醚的球棍模型：
9．（2020·浙江温州·统考一模）下列表示不正确的是
A．溴化钠的电子式： B．硫离子的结构示意图：
C．聚乙烯的结构简式： D．甲烷分子的比例模型：
10．（2020·浙江·二模）下列表示正确的是
A．氖分子的电子式： B．乙醇的结构式：
C．硫离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：
11．（2020·浙江绍兴·统考二模）下列有关化学用语的表示正确的是
A．过氧化钠的电子式： B．乙烯的球棍模型
C．硫离子的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：
12．（2020·浙江温州·二模）下列表示正确的是（ ）
A．氨基的电子式：
B．乙炔的结构简式：CHCH
C．S2-的结构示意图：
D．H2O的球棍模型：
13．（2020·浙江嘉兴·统考一模）下列表示正确的是
A．乙炔的比例模型 B．中子数为 18 的氯原子：
C．S2ˉ的结构示意图： D．CaH2的电子式：H:Ca:H
二、填空题
14．（2022·浙江·模拟预测）回答下列问题：
(1)向CuSO4溶液中滴加过量的稀氨水，可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4](OH)2溶液，此过程中涉及的非金属元素(H除外)的第一电离能由小到大的顺序为_______，[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_______，[Cu(NH3)4]2+中含有的化学键类型为_______。
(2)CaCN2从材料学角度俗称石灰氮，可以由CaC2与N2等反应制得。CaC2中σ键和π键的数目之比为_______，CaCN2中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则CaCN2的电子式为_______。
(3)Cu3(AsO4)2是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为_______，H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_______。
15．（2022·浙江嘉兴·统考二模）请回答下列问题：
(1)质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如图所示质谱图，该有机物的相对分子质量是_______。
(2)离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式_______。
(3)正戊烷与乙醚沸点相近，但正戊烷难溶于水，乙醚的溶解度为8g/100g水，从结构上解释出现这两种情况的原因_______。
16．（2020·浙江宁波·统考二模）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
（1）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于__________晶体，其电子式为__________。
（2）AlCl3可作净水剂，其理由是__________（用必要的化学用语和相关文字说明）。
参考答案：
1．C
【详解】A．氯水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氧化铝是既能与酸反应生成盐和水也能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，填充模型为，故C正确；
D．溴化铵是离子化合物，电子式为，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．甘氨酸又名α—氨基乙酸，其键线式为：，A正确；
B．氢氧化钾是离子化合物，其电子式为：，B正确；
C． 一水合氨比例模型为：，C错误；
D．O2-核外有10个电子，其离子结构示意图为：，D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．Na原子失去一个电子形成钠离子，钠离子的电子式用离子符号表示，即Na+，故A错误；
B．二硫化碳为直线结构，分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；硫原子最外层有6个电子，形成2个共价键，碳原子和硫原子间形成双键，结构式为S=C=S，故B正确；
C． 乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，其球棍模型为，故C正确；
D．钙的原子序数为20，位于元素周期表的第四周期，核外有4个电子层，其原子结构示意图为，故D正确；
答案选A。
4．A
【详解】A．用原子的相对大小表示分子的空间结构的模型为比例模型，而水为V型结构，则水的比例模型为，A错误；
B．苯酚的结构简式为C6H5OH，所以苯酚的分子式为C6H6O，B正确；
C．用端点和拐点表示碳原子、将C原子上的H原子省略、其他原子不能省略所得的式子为键线式，由于乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，故其键线式为 ，C正确；
D．-OH中O原子上有一个未成对电子，故其电子式为 ，D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．35Cl和37Cl原子核外有17个电子，核外电子排布是2、8、7，故二者的结构示意图为：，A错误；
B．HClO分子中O原子分别与H、Cl形成共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其HClO的结构式： H-O-Cl，B错误；
C．HF分子中H原子与F原子形成共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，故其电子式为：，C错误；
D．质子数为92、中子数为146的U原子质量数是92+146=238。在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，故该原子可表示为：U，D正确；
故合理选项是D。
6．A
【详解】A．核电荷数为8，带两个单位负电荷，核外电子数为10，结构示意图为，A正确；
B．为乙炔的球棍模型，乙炔的比例模型为，B错误；
C．中子数为18的硫原子质量数为18+16=34，符号为S，C错误；
D．CaH2为离子化合物，电子式为，D错误；
综上所述答案为A。
7．B
【详解】A．硫化钠是离子化合物，电子式为，故A错误；
B．2—甲基—1，3—丁二烯的结构简式为，则键线式为，故B正确；
C．氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的球棍模型为，故C错误；
D．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．氧化钠为离子化合物，电子式为，A错误；
B．1-丙醇的键线式为 ，2-丙醇的键线式为，B错误；
C．丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，结构简式为CH2=CHCOOH，C正确；
D．乙醚的结构简式为O(C2H5)2，为O原子连接两个乙基，图示为二甲醚，D错误；
综上所述答案为C。
9．A
【详解】A．溴化钠是离子化合物，其电子式为：，故A错误；
B．S原子的质子数为16，得到两个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图：，故B正确；
C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为：，故C正确；
D．甲烷的分子式为CH4，碳原子连接四个氢原子形成正四面体结构，分子的比例模型为：，故D正确；
答案选A。
10．A
【详解】A．氖是单原子分子，氖分子的电子式：，故A正确；
B．结构式中要将所有化学键表示出来，乙醇的结构式：，故B错误；
C．硫离子的结构示意图：，故C错误；
D．CH4分子的中心原子C与4个氢形成四个共价键，球棍模型：，故D错误；
故选A。
11．B
【详解】A. 过氧化钠为离子化合物，其电子式为，A错误；
B.乙烯中每个碳原子与两个氢原子形成C-H键，两个碳原子之间形成碳碳双键，B正确；
C.硫离子的结构示意图为，C错误；
D.甲酸甲酯的结构简式为，为乙酸甲酯的结构简式，D错误；
答案选B。
12．A
【详解】A. 氨基显电中性，N原子最外层为5个电子，与2个H形成共用电子对，还存在1对孤对电子，和1个单电子，其电子式：，A正确；
B.乙炔的结构中存在碳碳三键，书写结构简式不能省略，B错误；
C. S2-的结构示意图中，硫为16号元素，核电荷数为16，C错误；
D.水的分子构型为V型，则水分子的比例模型是，D错误。
答案选A。
13．A
【详解】A．乙炔是直线型分子，比例模型为 ，故A正确；
B．元素符号左上角的数字是质量数，质量数=质子数+中子数=17+18=35，所以中子数为 18 的氯原子： ，故B错误；
C．硫是16号元素，S2ˉ的结构示意图：，故C错误；
D．CaH2是离子化合物，CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-，故D错误；
故选A。
14．(1) S＜O＜N 平面正方形 配位键和极性共价键
(2) 1:2
(3) sp3 H3AsO4的非羟基氧原子更多，使其中As-O-H中羟基极性更大，更容易电离出H+
【详解】（1）同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，故第一电离能：O＜N；同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：S＜O，则第一电离能：S＜O＜N；据晶体衍射实验观测的结果，[Cu(NH3)4]2+的空间构型是平面正方形；Cu2+和NH3之间为配位键，NH3分子内部为极性共价键。答案为：S＜O＜N；平面正方形；配位键和极性共价键；
（2）CaC2中的存在碳碳三键，所以σ键和π键的数目之比为1:2，CaCN2是离子化合物，各原子最外层均达到8电子稳定结构，则CaCN2的电子式为。答案为：1:2；；
（3）的中心As原子孤电子对数，价层电子对数=4+0=4，故As原子采取sp3杂化，H3AsO4中非羟基氧数目为1，而H3AsO3中非羟基氧数目为0，H3AsO4的非羟基氧原子更多，使其中As-O-H中羟基极性更大，更容易电离出H+，从而酸性更强。答案为：sp3；H3AsO4的非羟基氧原子更多，使其中As-O-H中羟基极性更大，更容易电离出H+。
【点睛】当原子的价电子轨道处于半满、全满或全空时，轨道的能量低，原子稳定。
15．(1)92
(2)或
(3)两者结构相似，相对分子质量接近，且分子间都不能形成氢键。乙醚能与水分子形成氢键而正戊烷不能
【解析】（1）
已知利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如图所示质谱图，质谱图中最大的质荷比吸收峰即为该有机物的相对分子质量，则由图示信息可知，该有机物的相对分子质量是92，故答案为：92；
（2）
已知S周围能够形成两对共用电子对，C周围能够形成4对共用电子对，N周围能够形成3对共用电子对，则离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，则其电子式为：或者，故答案为： 或者；
（3）
已知正戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3、乙醚的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，两者结构相似，相对分子质量接近，且分子间都不能形成氢键，形成均为分子晶体，则二者沸点相近，但由于乙醚能与水分子形成氢键而正戊烷不能，则导致正戊烷难溶于水，乙醚的溶解度为8g/100g水，故答案为：两者结构相似，相对分子质量接近，且分子间都不能形成氢键。乙醚能与水分子形成氢键而正戊烷不能。
16． 离子 水解生成的胶体具有吸附性，即
【详解】(1)NaH是由Na+和H-通过离子键结合而成的离子化合物，属于离子晶体，其电子式为：，故答案为：离子；；
(2)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，因此可作净水剂，其水解离子方程式为：，故答案为：水解生成的胶体具有吸附性，即。
试卷第1页，共3页
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