四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-05以物质的量为核心的计算（提升题）
一、单选题
1．（2022·四川绵阳·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.0 g与的混合物中所含中子数为0.8NA
B．标准状况下，11.2 L丙烷具有的共价键数为5.0NA
C．电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2NA，阳极质量减少6.4 g
D．常温下，0.5 mol Al投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5NA
2．（2022·四川巴中·统考模拟预测）NA为阿伏伽德罗常数的值，下 列说法正确的是
A．1mol D2O比1mol H2O多NA个质子
B．密闭容器中，2mol SO2和 1mol O2发生催化反应后分子总数小于2NA
C．32g 异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NA
D．C2H4和C2H6O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O2的体积一定为6.72L
3．（2022·四川巴中·统考一模）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1molCH≡CH中含有共用电子对的数目为3NA
B．20 mL 10 mol·L-1'浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
C．1 mol CH3COOC2H5水解反应时断裂的化学键数为NA
D．1mol T218O比lmol D216O多4NA个中子
4．（2022·四川泸州·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.6gH2O中所含电子数为2NA
B．标准状况下，44.8LCO2含有2NA个O2
C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Al3+的数目小于0.1NA
D．足量铁与7.1g氯气加热反应转移电子的数目为0.3NA
5．（2022·四川内江·统考三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol H2O2中含有极性共价键的数目为3NA
B．25℃1 L pH=1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA
C．20 g H218O含有的中子数为12NA
D．足量铁粉与1 L14 mol/L浓硝酸加热充分反应转移电子数目为7NA
6．（2022·四川泸州·统考三模）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．光照下足量甲烷使1mol Cl2完全反应，有机物中Cl原子数为NA
B．含46g CH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NA
C．lmol Na2O2中含离子键与共价键数均为NA
D．FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L 0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA
7．（2022·四川成都·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间
B．常温常压下，17gNH3中含有的电子数为10NA
C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.3NA
D．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和C—C键
8．（2022·四川德阳·统考三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol CaD2中所含离子数为2NA
B．标准状况下，44. 8L CHCl3中所含氯原子数为6NA
C．15g HCHO和45g CH3COOH的混合物中含C原子数为2NA
D．1mol FeCl2与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为NA
9．（2022·四川南充·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7
B．1molLi3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为NA
C．Na2CO3溶液中Na+和个数比为2：1
D．标况下，1molN2和O2的混合气体总体积约为22.4L
10．（2022·四川广安·统考一模）已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析错误的是
A．将溶于水，溶液中的数目为NA
B．60g的23Na37Cl含有中子的总数为32NA
C．标况下，含共用电子对的数目为3NA
D．每生成时，该反应转移电子数为3NA
11．（2021·四川凉山·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B．常温下，的NaClO溶液中由水电离出的的数目为0.01NA
C．和中，中子数均为3.2NA
D．常温常压下，通入过量溶液中反应，转移电子数目为2NA
12．（2021·四川巴中·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol的10B中，含有0.4NA个质子
B．1molCu溶于过量硝酸，转移2NA个电子
C．1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA个Cl-
D．46g由CH3CH2OH和CH3OCH3组成的混合物中含有7NA个极性键
13．（2021·四川德阳·统考三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，3.2g N2H4所含共价键的数目为 0.5NA
B．7g乙烯与7g环丙烷组成的混合物中所含氢原子数为2 NA
C．0.5mol SO2与足量O2在适宜条件下充分反应转移电子数小于NA
D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO和SO的粒子数之和为0.1NA
14．（2021·四川巴中·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LHCl气体中H+数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24LD2中所含中子数目为0.4NA
C．常温常压下，6.2gP4中所含P-P键数目为0.3NA
D．0.2molSO2和0.lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA
15．（2021·四川广元·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol乙醇分子中含C—H键的数目为6NA
B．标准状况下，22.4L的12C18O中含有中子的数目为16NA
C．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P—Cl键
D．常温下，1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
16．（2021·四川凉山·统考三模）NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 NA
B．巯基(-SH)的电子式为
C．N2H4的结构式：
D．常温下，1L 0.2mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.2NA
17．（2021·四川凉山·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3NA
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等
C．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1NA
D．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
18．（2021·四川眉山·统考三模）二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．2.24 LSO2参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4 NA
B．反应生成0.1 mol H2SO4时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3 NA
C．在常温常压下16 g液态溴中原子数目为0.2 NA
D．反应生成0.2 mol H＋，转移电子数目为0.2 NA
19．（2021·四川内江·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NA
B．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物质的量不相等
C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA
D．标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA
20．（2021·四川攀枝花·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0 NA
B．0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3 NA
C．将6.72L(标准状况)氯气溶于水中，转移的电子数为0.3NA
D．反应2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2中，每生成0.2 mol SO2，转移的电子数为1.2NA
21．（2021·四川成都·统考二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法一定正确的是
A．12g硫酸氢钠固体中含有的离子总数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCO2气体与足量过氧化钠固体充分反应，转移电子数为0.2NA
C．1 molC3H6完全燃烧，有2NA个C-C键断裂
D．25℃，1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有数目小于NA
22．（2021·四川泸州·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．正离子所含的电子总数为
B．与混合气体中所含原子总数为
C．常温常压下，和混合气体中含有个氧原子
D．电解溶液共得到气体(标准状况)，理论上转移了个电子
23．（2021·四川达州·统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2NA
B．14 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NA
C．1 L 0.2 mol·L -1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA
D．11. 2 L CO2含有的分子数可能为0.5 NA
24．（2020·四川巴中·统考模拟预测）已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g3H2O含有的中子数为NA
B．1L 0.1 mol·L 1 硫酸氢钠溶液含有的阳离子数目之和为0.1 NA
C．分别加热KClO3和H2O2得到0.1molO2，则转移电子数均为0.4 NA
D．31g正丁烷和27 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA
25．（2020·四川成都·统考二模）设为阿伏加德罗常数值。如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．转化成无害气体时的催化剂是
B．每1 mol 转化为得电子数为3
C．将生成的通入含大量、的溶液中，无明显现象
D．1g 、的混合气体中含有电子数为0.5
26．（2020·四川成都·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体含C-H数目为2NA
B．100mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03NA
C．含NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2NA
D．0.5molCO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO、CO微粒数总和为0.5NA
27．（2020·四川内江·统考一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44 g22Ne含有的中子数为24NA
B．pH=2的H2SO3溶液中，H+的数目为0.01NA
C．标准状况下2.24 LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯元素的微粒总数为0.2NA
D．1 L0.1 mol L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
28．（2020·四川资阳·统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
B．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氧原子的数目为NA
C．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NA
D．已知H2(g)＋I2(g)=2HI(g) △H=-11 kJ·mol-1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11 kJ
29．（2020·四川泸州·统考三模）NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22.4LH2与 2mol I2反应生成 HI 的分子数为 2NA
B．5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 0.2NA
C．32g 氧气与 32g 硫所含的质子数相等
D．1 L 0.1 mol· L-1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等
30．（2020·四川攀枝花·统考模拟预测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA
B．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA
C．0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA
D．25℃，将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA
31．（2020·四川南充·统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3 分子数为 0.1 NA
B．标准状况下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 NA
C．14 g 由乙烯与环丙烧 ( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2, 转移电子数为0.3NA
32．（2020·四川德阳·统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA
C．常温下,0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NA
D．22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA
33．（2020·四川绵阳·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A．0.5 mol 18O2 中所含中子数为10NA
B．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NA
C．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为 0.3NA
D．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的数目共为0.1NA
34．（2020·四川·统考二模）NA表示阿伏伽德罗常数的值。室温下，下列关于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的说法中正确的是
A．溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NA
B．加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NA
C．加水稀释后，溶液中 c(OH－) 减小
D．加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)
35．（2020·四川绵阳·统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A．12g 的原子核内中子数为6NA
B．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
C．25℃时，1L pH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA
D．标准状况下，2.24L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
36．（2021·四川攀枝花·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA
参考答案：
1．B
【详解】A．和相对分子质量都是20，其中含有10个中子；则2.0 g和的物质的量是0.1 mol，其中所含中子数为NA，A错误；
B．标准状况下，11.2 L丙烷的物质的量是0.5 mol，由于在丙烷C3H8分子中含有10个共价键，则在0.5 mol C3H8中含有的共价键数为5.0NA，B正确；
C．阳极上发生氧化反应的元素除Cu外，还可能有Zn、Fe等活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属，则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2NA，阳极质量减少可能是6.4 g，也可能不是6.4 g，C错误；
D．常温下，Al遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算出反应过程中电子转移数目，D错误；
故合理选项是B。
2．C
【详解】A． D与H相比，质子数相同，所以1 mol D2O和1 mol H2O所含质子数相等，故A错误；
B． 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应后气体总分子数大于2NA，故B错误；
C． 32g异戊烷和40g新戊烷，共计72g，异戊烷与新戊烷相对分子质量相同为72，故混合物为1mol，混合物中共价键的数目为16NA，故C正确；
D． 没有标明是标准状况，无法计算，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．1molCH≡CH中含有共用电子对的数目为5NA，故A错误；
B．20 mL 10 mol·L-1'浓硝酸与足量铜反应，开始生成NO2，后生成NO，转移电子数大于0.1NA，故B错误；
C．1 mol CH3COOC2H5水解反应时断裂1molC-O键和1molO-H键，故C错误；
D．1个T218O分子中有14个中子、1个D216O分子中有10个中子，1mol T218O比lmol D216O多4NA个中子，故D正确；
选D。
4．A
【详解】A．3.6gH2O的物质的量为0.2mol，所含电子数为，A正确；
B．CO2中不含O2，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算铝离子个数，C错误；
D．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，完全反应得到-1价的氯，与足量铁反应转移电子的数目为0.2NA，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．1个H2O2中含有2个极性键H-O键，则1 mol H2O2中含有极性共价键的数目为2NA，A错误；
B．25℃1 L pH=1的H3PO4溶液中H+的物质的量为n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，故其中含有的H+数目为0.1NA，B正确；
C．H218O的相对分子质量是20，1个分子中含有10个中子，20 g H218O的物质的量是1 mol，则在1 mol H218O含有的中子数为10NA，C错误；
D．足量Fe与浓硝酸在加热时发生反应Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，随着反应的进行，溶液浓度变稀，发生反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，还原产物由NO2变为NO，因此无法计算反应过程中电子转移的数目，D错误；
故合理选项是B。
6．A
【详解】A．甲烷与Cl2反应消耗1mol Cl2，则有1molCl取代有面分子中的1molH，故有机物中Cl原子为1mol,数目为NA，选项A正确；
B．46g CH3CH2OH中含有H原子的数目为6NA，酒精水溶液不仅CH3CH2OH中有H，水中也有H，故H原子数大于6NA，选项B错误；
C． lmol Na2O2中含离子键2mol，含共价键1mol,两者数目不相等，选项C错误；
D．Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+为可逆反应，反应不可能进行到底，故生成[Fe(SCN)]2+的离子数小于0.1NA，选项D错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．14C16O和14N16O的摩尔质量都为30g/mol，14C16O和14N16O的中子数分别为16和15，所以3g14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数应介于×16×NAmol—1=1.6NA和×15×NAmol—1=1.5NA之间，故A正确；
B．常温常压下，17gNH3中含有的电子数为×10×NAmol—1=10NA，故B正确；
C．1mol乙烯和乙醇完全燃烧所消耗氧气的物质的量都为3mol，所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.1mol×3=0.3NA，故C正确；
D．金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的碳碳共价键的数目为4×=2个，则12g金刚石中含有的碳碳键的数目为×2×NAmol—1=2NA，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．CaD2是由Ca2+离子和D—离子形成的离子化合物，则1mol CaD2中所含离子数为1mol×3×NAmol—1=3NA，故A错误；
B．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法计算44. 8L三氯甲烷的物质的量和含有的氯原子数目，故B错误；
C．甲醛和乙酸的最简式相同，都为CH2O，60gCH2O含有的碳原子数目为×1×NAmol—1=2NA，故C正确；
D．氯化亚铁中亚铁离子和氯离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以1mol氯化亚铁与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数大于1mol×1×NAmol—1=NA，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．设气体的质量为m，则质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子物质的量之比为1，所以氧原子数目之比为：11:14，故A错误；
B．理论上，Li3N与水反应，1molLi3N与水反应收集的气态氨分子数目为NA，但是水过量，氨气极易溶于水而且会发生，所以收集的气态氨分子数目小于NA，故B错误；
C．Na2CO3中是弱酸根离子在溶液中会水解，所以Na+和个数比大于2：1，故C错误；
D．标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，只要气体间不反应，不论是混合气体还是单一气体，故D正确；
故答案为：D。
10．A
【详解】A．由于会发生水解反应，溶液中的数目小于NA，故A错误；
B．60g的23Na37Cl物质的量，含有中子的总数为1mol×(23-11+37-17) ×NA mol-1=32NA，故B正确；
C．标况下物质的量，氮气结构式N≡N，则含共用电子对的数目为3NA，故C正确；
D．由反应，NaNO2→N2中N化合价降低了3，则每生成时，该反应转移电子数为3NA，故D正确；
故选：A。
11．B
【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物共0.5mol，每个甲烷和乙烯分子中都含有4个氢原子，故0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA，故A正确；
B．没有体积，无法计算的数目，故B错误；
C．物质的量为0.2mol，物质的量为0.2mol，31P和32S中子数都为16，故和中，中子数均为3.2NA，故C正确；
D．通入过量溶液中反应，氯气完全反应转化为Cl-，转移电子数目为2NA，故D正确；
故答案为B
12．B
【详解】A．10B的质子数为5，故0.1mol的10B中，含有0.5NA个质子，故A错误；
B．1molCu溶于过量硝酸生成Cu2+，故转移2NA个电子，故B正确；
C．KClO3的电离方程式为KClO3=K++ClO，无Cl-，故C错误；
D．46g由CH3CH2OH和CH3OCH3组成的混合物中含有8NA个极性键，故D错误；
故选B。
13．D
【分析】根据微粒的结构判断含有的化学键的个数；根据所含氢原子的个数利用进行计算，利用可逆反应的特点判断反应过程中相关的量，利用溶液中溶质电离出的元素守恒判断微粒间的关系。
【详解】A．，根据N2H4所含共价键有N—H及N—N判断，共价键共0.1×5=0.5mol，故为0.5NA，A正确；
B．乙烯和环丙烷化学式都为C2H4，根据，判断n=0.25mol，氢原子的物质的量为0.25×4=1mol，故混合后氢原子的数目为2 NA，故B正确；
C．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，故0.5mol SO2与足量O2在适宜条件下充分反应转移电子数小于NA，故C正确；
D．根据硫原子守恒判断NaHSO3溶液中HSO和SO及H2SO3粒子数之和为0.1NA，故D不正确；
故选答案D。
【点睛】溶质电离出的离子在溶液中发生水解或继续电离，根据元素原子守恒列出物料守恒。
14．C
【详解】A．HCl气体是由HCl分子构成的，没有离子，故A错误；
B．标准状况下，2.24LD2的物质的量为0.1mol，1个D2分子中含有2个中子，则0.1molD2中所含中子数目为0.2NA，故B错误；
C．常温常压下，6.2gP4的物质的量为0.05mol，P4为正四面体结构，1个P4中含6条P-P键，则0.05molP4中所含P-P键数目为0.3NA，故C正确；
D．SO2和O2的反应是可逆反应，所以0.2molSO2和0.lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子总数大于0.2NA，故D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．乙醇的结构式为，1mol乙醇分子中含C—H键的数目为5NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4L12C18O的物质的量为n=22.4L/22.4L/mol=1mol，而12C18O中含16个中子，故1mol此气体中含中子为16NA个，故B正确；
C．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P-Cl键小于2NA，故C错误；
D．醋酸为弱酸，部分电离，所以常温下，1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，H+数目小于0.1NA，故D错误；
故选：B。
16．A
【详解】A．苯环是平面结构，苯环上的6个碳原子以及和苯环相连的6个原子都在同一平面，由于单键可以旋转，所以羟基上的H也可以在苯环的平面上，所以1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 NA，故A正确；
B．巯基(-SH)不带电，其电子式为 ，故B错误；
C．N有5个价电子，需要共用三对电子达到稳定结构，所以N2H4的结构式为 ，故C错误；
D．在水溶液中Al3+会发生水解，所以常温下，1L 0.2mol/L AlCl3溶液中含Al3+数小于0.2NA，故D错误。
故选A。
17．A
【详解】A．铁与足量浓硝酸反应会发生钝化，A错误；
B．一个乙烯分子中有6对共用电子对，一个丙烯分子中有9对共用电子对，Mg乙烯中共用电子对数为，Mg丙烯中共用电子对数为，B正确；
C．pH=13的氢氧化钡溶液中，，n(OH-)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，N(OH-)=nNA=0.1NA，C正确；
D．11B中，中子数=11-5=6，0.1mol11B中中子数有0.6NA，D正确；
答案选A。
18．C
【详解】A．缺标准状况，无法计算2.24 L SO2的物质的量和与破坏水中氢氧键的数目，故A错误；
B．反应生成0.1 mol H2SO4时，溶液中含有1mol H2SO4和2mol HBr，溶液中含有阳、阴离子数目为0.7 NA，故B错误；
C．常温常压下16 g液态溴中原子数目为×2×NA mol—1=0.2 NA，故C正确；
D．由方程式可知，反应生成4mol氢离子，转移2mol电子，则生成0.2 mol 氢离子，转移电子数目为0.1 NA，故D错误；
故选C。
19．B
【详解】A．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，故A错误；
B．常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含溶质氯化铵的物质的量都为0.5mol，由于铵离子发生水解，且铵离子浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的铵离子浓度不同，故B正确；
C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．标准状况下，11.2LD2的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1个D2含有2个中子，则中子数为0.5×2NA=1 NA，故D错误；
故选：B。
20．D
【详解】A．0.5molO2与一定量的Na反应不一定生成Na2O，还可能生成Na2O2，因此转移的电子数不一定为2.0 NA，故A错误；
B．等物质的量的Fe和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算，转移的电子数为0.2 NA，故B错误；
C．氯气溶于水，只有一部分氯气和水反应，且反应可逆，而6.72L(标准状况)氯气的物质的量为=0.3mol，因此转移的电子数比0.3NA小得多，故C错误；
D．反应2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，则每生成0.2 mol SO2，转移的电子数为1.2NA，故D正确；
答案选D。
21．A
【详解】A．12g硫酸氢钠的物质的量是0.1mol，硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的离子化合物，固体中含有的离子总数为0.2NA，A正确；
B．标准状况下，2.24LCO2气体的物质的量是0.1mol，与足量过氧化钠固体充分反应生成0.05mol氧气，其中过氧化钠中氧元素化合价从－1价升高到0价，所以转移电子数为0.1NA，B错误；
C．C3H6的结构式无法确定（可能是烯烃，也可能是环烃），则1 molC3H6完全燃烧，不能确定C-C键断裂的数目，C错误；
D．25℃，1 mol·L-1NaHCO3溶液的体积未知，不能确定其中含有数目，D错误；
答案选A。
22．A
【详解】A．正离子所含的电子总数为,故A正确；
B．与混合气体中氧原子的质量数是16和18,32g混合气体中氧原子的物质的量不是2mol, 所含原子总数不是 ，故B错误；
C．常温常压下，和混合气体不是1mol, 不含有个氧原子，故C错误；
D．电解溶液，得到的是氢气和氯气的混合气体,共气体(标准状况)，即1mol气体，也就是氢气和氯气各0.5mol，转移电子数是个电子，故D错误；
故答案为：A。
23．C
【详解】A．1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸，铁过量，则溶液中的铁为+2价的亚铁离子，电子转移数是2NA，A说法正确；
B．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，14 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有1 mol CH2，则碳氢共价键数为2NA，B说法正确；
C．1个碳酸钠中含有2个钠离子，则1 L 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.4NA，C说法错误；
D．标况下11. 2 L CO2的物质的量为0.5 mol，含有的分子数可能为0.5 NA，D说法正确；
答案为C。
24．D
【详解】A．1.8g3H2O的中子数为mol-1≈0.98NA，A项错误；
B．1L 0.1 mol·L 1硫酸氢钠溶液含硫酸氢钠的物质的量为1L×0.1 mol·L 1=0.1mol，n(阳离子)≈n(H+)+n(Na+)=0.2mol，即阳离子数目约为0.2NA，B项错误；
C．2KClO3→3O2+2KCl，O由-2价升高为0价，得到0.1molO2转移电子数=0.1mol×2×2×NAmol-1=0.4NA，2H2O2→O2↑+2H2O，一半O由-1价升高为0价，一半O由-1价降为-2价，得到0.1molO2转移电子数=0.1mol×2×1×NAmol-1=0.2NA，C项错误；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，均为C4H10，1个分子内所含共价键数目均为13个，则31g正丁烷与27g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；
答案选D。
25．D
【详解】A．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A错误；
B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1mol N2O转化为N2得到2mol电子，则每1mol Pt2O+转化为失电子为2mol，数目为2NA，故B错误；
C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2(少量)+H2O=+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C错误；
D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则1g CO2、N2O的混合气体的物质的量为mol，含有电子数为mol×22×NA=0.5NA，故D正确。
故选D。
26．A
【详解】A．标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体的物质的量为=0.5mol，每个CH4中有4条C-H键，每个C2H4中也有4条C-H键，故混合物中C-H数目为0.5NA×4=2NA，A正确；
B．KMnO4溶液与草酸反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，Mn由+7价降为+2价，每个Mn转移电子数为5，KMnO4的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，故转移电子的物质的量为0.01mol×5=0.05mol，数目为0.05NA，B错误；
C．7.45gNaClO的物质的量为=0.1mol，溶液中除了NaClO电离出的Na+和ClO-，还有水电离的少量H+和OH-，因此阴阳离子总数大于0.2NA，C错误；
D．CO2溶于水后，有部分CO2没有与H2O反应，因此溶液中还存在CO2分子，故CO2、H2CO3、HCO、CO微粒数总和为0.5NA，D错误；
故选A。
【点睛】本题要注意C选项，ClO-虽然水解，ClO-+H2OHClO+OH-，根据水解方程式可知，水解不会影响阴离子的总数。
27．A
【详解】A．22Ne 中所含中子数为22-10=12，则44 g22Ne含有的中子数为=24NA，A正确；
B．题中没有提供溶液的体积，无法计算pH=2的H2SO3溶液中所含H+的数目，B不正确；
C．标准状况下2.24 LCl2物质的量为0.1mol，完全溶于水时只有一部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，还有一部分仍以Cl2的形式存在，则所得溶液中含氯元素的微粒总数小于0.2NA，C不正确；
D．1 L0.1 mol L-1的NaHCO3溶液中，虽然+H2OH2CO3+OH-，但水解后阴离子数目并未减少，即便考虑发生电离，阴离子数目也未减少，若再考虑水电离，则阴离子总数大于0.1NA，D不正确；
故选A。
28．C
【详解】A．苯在标准状况下不是气体，且苯分子中不含碳碳双键，A错误；
B．H2O2溶液中不仅溶质过氧化氢含氧原子，水分子中也含氧原子，100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氧原子的数目大于，即含氧原子数大于NA，B错误；
C．金属镁在空气中完全燃烧会生成镁离子失去2个电子，24 g金属镁的物质的量为1mol，则转移电子数为2NA，C正确；
D．晶体I2和I2(g)状态不同，所含的能量不同，则根据热化学方程式可知，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量不等于11 kJ，D错误；
故选C。
29．C
【详解】A. 22.4LH2不一定是标准状况，且反应是可逆反应，故A错误；
B. 5.6g 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为 0.3NA，故B错误；
C. 32g 氧气含16mol质子， 32g 硫也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；
D. 1 L 0.1 mol· L-1NH4H2PO4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故D错误；
故选C。
30．A
【详解】A．H218O与D216O的摩尔质量均是20g/mol，2.0g H218O与D216O组成的混合物，n==0.1mol，每个H218O分子与每个D216O分子中中子数均为10个，电子数均为10个，故n(中子)=0.1mol×10=1mol，n(电子)=0.1mol×10=1mol，即由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA，A正确；
B．与HCl反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑～2e-，0.1molFe与足量盐酸反应转移0.2NA电子，与Cl2反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e-，0.1molFe与足量氯气反应转移0.3NA电子，B错误；
C．由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.15NA，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，中性时，c(H+)=c(OH-)，故n(H+)= n(OH-)，所以，n(Na+)=n(CH3COO-)=0.1mol，即0.1NA，D错误。
答案选A。
31．C
【详解】A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于0.1mol，A项错误；
B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；
C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为，因此14g混合物相当于1mol的，自然含有NA个碳原子，C项正确；
D.常温常压下，气体摩尔体积并不是，因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；
答案选C。
32．A
【详解】A．CO2的摩尔质量为44g/mol，含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol，含32个质子，即两者均是2g中含1mol质子，故4g混合物中含2mol即2NA个质子，故A正确；
B．1L0.5mol L-1pH=7的CH3COONH4溶液中，铵根离子发生水解，根据物料守恒：c（NH4+）+c（NH3 H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故B错误；
C．一个环氧乙烷分子的共价键数目为7，所以0.1mol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA，故C错误；
D．未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，故D错误；
故答案为A。
【点睛】选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。
33．A
【详解】A. 18O 原子中子数为18-8=10，则0.5 mol 18O2 中所含中子数为0.5mol×10×2=10mol，即10NA，故A正确；
B. 标准状况下，CHCl3为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；
C. C2H2的摩尔质量为26g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确定，故C错误；
D. 0.1mol/L Na2S 溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；
故选A。
34．D
【详解】A．Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1NA，故A错误；
B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e－)≤0.1NA，无法确定，故B错误；
C．加水稀释使平衡Fe3++3H2O3H+ + Fe(OH)3向右移动，(H+ )增大，但c(H+ )减小，c(OH－)增大，故C错误；
D．加入0.15 mol NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(电荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH－)，故D正确；
答案选D。
【点睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)是解D项的关键。
35．D
【详解】A.1个碳原子含有中子数：质量数-质子数=14-6=8，12 g有原子 ，中子数为×8NA≠6NA，A项错误；
B.葡萄糖分子式C6H12O6、 蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1:2:1、12:22:11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，B项错误；
C. pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L H2C2O4溶液中H+的数目为0.01NA，C 项错误；
D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2即做还原剂又做氧化剂，当有1mol Na2O2反应时转移的电子数1mol，标准状况下，2.24L即0.1mol Na2O2反应时转移的电子数0.1mol，D项正确；
答案选D。
36．B
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；
B．1molH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，1molD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误；
D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；
答案选B。
试卷第1页，共3页
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