四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02阿伏加德罗常数的求算
一、单选题
1．（2022·四川成都·统考模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3NA
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2NA
D．1L 2mol/LNaClO溶液中，ClO-数目为2NA
2．（2022·四川巴中·统考一模）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1molCH≡CH中含有共用电子对的数目为3NA
B．20 mL 10 mol·L-1'浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
C．1 mol CH3COOC2H5水解反应时断裂的化学键数为NA
D．1mol T218O比lmol D216O多4NA个中子
3．（2022·四川自贡·统考三模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．18g重水(D2O)中含有的质子数为9NA
B．11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1 L 0.1mol·L-1的NH4C1溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目为0.1 NA
4．（2022·四川德阳·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述一定正确的是
A．4.6gC2H6O含C—H的数目为0.6NA
B．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
C．在25℃、101kPa条件下，22.4LCO2中所含原子数目小于3NA
D．500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA
5．（2022·四川南充·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7
B．1molLi3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为NA
C．Na2CO3溶液中Na+和个数比为2：1
D．标况下，1molN2和O2的混合气体总体积约为22.4L
6．（2022·四川达州·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.6NA
B．1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n+1)NA
C．电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g，则电路中转移电子数为2NA
D．1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3NA
7．（2021·四川眉山·统考模拟预测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNH3含有的电子数为NA
B．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，转移电子数目小于2NA
8．（2021·四川德阳·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20gD216O含中子数目为9NA
B．1molN2H4含极性键数目为4NA
C．50mL2mol/LCH3COONa溶液中，阴离子的数目小于0.1NA
D．2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
9．（2021·四川凉山·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3NA
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等
C．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1NA
D．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
10．（2021·四川眉山·统考三模）二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．2.24 LSO2参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4 NA
B．反应生成0.1 mol H2SO4时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3 NA
C．在常温常压下16 g液态溴中原子数目为0.2 NA
D．反应生成0.2 mol H＋，转移电子数目为0.2 NA
11．（2021·四川南充·统考三模）室温下H2SO4是二元强酸，其稀溶液中，第一步解离是完全的，第二步解离程度较低，HSOH＋＋SO (K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H2
B．1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中，含H＋的数目为0.2 NA
C．室温下，NaHSO4溶液显碱性
D．稀硫酸溶液中存在关系：c(HSO)＋c(OH-)＋2c(SO)=c(H＋)
12．（2021·四川成都·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA
B．16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA
C．1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D．3g3He含有的中子数为NA
13．（2021·四川攀枝花·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA
14．（2021·四川攀枝花·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0 NA
B．0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3 NA
C．将6.72L(标准状况)氯气溶于水中，转移的电子数为0.3NA
D．反应2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2中，每生成0.2 mol SO2，转移的电子数为1.2NA
15．（2021·四川泸州·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．正离子所含的电子总数为
B．与混合气体中所含原子总数为
C．常温常压下，和混合气体中含有个氧原子
D．电解溶液共得到气体(标准状况)，理论上转移了个电子
16．（2021·四川达州·统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2NA
B．14 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NA
C．1 L 0.2 mol·L -1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA
D．11. 2 L CO2含有的分子数可能为0.5 NA
17．（2020·四川巴中·统考模拟预测）已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g3H2O含有的中子数为NA
B．1L 0.1 mol·L 1 硫酸氢钠溶液含有的阳离子数目之和为0.1 NA
C．分别加热KClO3和H2O2得到0.1molO2，则转移电子数均为0.4 NA
D．31g正丁烷和27 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA
18．（2020·四川资阳·统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
B．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氧原子的数目为NA
C．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NA
D．已知H2(g)＋I2(g)=2HI(g) △H=-11 kJ·mol-1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11 kJ
19．（2020·四川攀枝花·统考模拟预测）设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA
B．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA
C．0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA
D．25℃，将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA
20．（2020·四川南充·统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3 分子数为 0.1 NA
B．标准状况下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 NA
C．14 g 由乙烯与环丙烧 ( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2, 转移电子数为0.3NA
参考答案：
1．C
【详解】A．没有标况不能计算其物质的量，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，故B 错误；
C．电解精炼铜时，阴极上铜离子放电生成铜单质，若阴极质量增加64g，生成铜1mol，根据电子守恒可知，阳极失去的电子数为2NA，故C正确；
D．次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2mol，数目小于2NA，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．1molCH≡CH中含有共用电子对的数目为5NA，故A错误；
B．20 mL 10 mol·L-1'浓硝酸与足量铜反应，开始生成NO2，后生成NO，转移电子数大于0.1NA，故B错误；
C．1 mol CH3COOC2H5水解反应时断裂1molC-O键和1molO-H键，故C错误；
D．1个T218O分子中有14个中子、1个D216O分子中有10个中子，1mol T218O比lmol D216O多4NA个中子，故D正确；
选D。
3．C
【详解】A．D2O得到关系式为D2O～(2+8)质子，，则n(质子)=9mol，质子数为9NA，A项正确；
B．0.5molCH4与1molCl2反应为：、、和，以上几个反应为反应前后分子数不变的反应则反应后为1.5mol，B项正确；
C．，根据关系式为(Cl2 +H2)～2e-得到，则n(e-)=2mol，所有电子转移数为2NA，C项错误；
D．NH4Cl溶液中存在的电荷守恒式为，又溶液呈中性c(H+)=c(OH-)得，则数目为0.1NA，D项正确；
答案选C。
4．C
【详解】A．4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，C2H6O为CH3CH2OH时C—H的数目为0.5NA，为CH3-O-CH3时C—H的数目为0.6NA，故4.6gC2H6O含C—H的数目不一定为0.6NA，A错误；
B．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为1L×0.1mol·L-1=0.1mol，铁离子发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，显然水解导致阳离子数目增多，故1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目大于0.2NA，B错误；
C．在25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，所含原子物质的量小于3mol，数目小于3NA，C正确；
D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，500mL12mol·L-1浓盐酸中HCl的物质的量=6mol，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不发生上述反应，故生成Cl2的物质的量小于1.5mol，生成氯气分子数目小于1.5NA，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．设气体的质量为m，则质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子物质的量之比为1，所以氧原子数目之比为：11:14，故A错误；
B．理论上，Li3N与水反应，1molLi3N与水反应收集的气态氨分子数目为NA，但是水过量，氨气极易溶于水而且会发生，所以收集的气态氨分子数目小于NA，故B错误；
C．Na2CO3中是弱酸根离子在溶液中会水解，所以Na+和个数比大于2：1，故C错误；
D．标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，只要气体间不反应，不论是混合气体还是单一气体，故D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．1L0.2mol/L Fe(SO4)3溶液中含有的SO的物质的量为(0.2mol/L×1L×3)=0.6mol，则数目为0.6NA，A正确；
B．molCnH2n含有的共用电子对数为(n+2n)NA=3nNA，B错误；
C．电解精炼Cu时，阴极发生电极反应Cu2++2e-=Cu，若阴极质量增加64g，则电路中转移电子数为2NA，C正确；
D．1mol丙烯和1mol乙烷中氢原子的物质的量均为6mol，故1mol混合物完全燃烧生成水分子数为3NA，D正确；
答案选B。
7．D
【详解】A．1molNH3含有的电子数为10NA，A项错误；
B．常温常压下，CCl4为液态，不能通过气体摩尔体积计算，B项错误；
C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的物质的量为0.2mol，但铁离子会水解，则Fe3+数目小于0.2NA，C项错误；
D．标准状况下，22.4LSO2的物质的量为1mol，与足量的O2反应生成三氧化硫，但该反应为可逆反应，不能完全反应，则转移电子数目小于2NA，D项正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．20gD216O为1mol，1个D有1个中子，1个O有8个中子，共10NA中子，A错误；
B．N-H键为极性键，1molN2H4中有4NA极性键，B正确；
C．阴离子来源于CH3COO-和OH-，由可知，消耗的CH3COO-与生成OH-量相同，故阴离子数等于0.1NA，C错误；
D．题中无法知道温度、压强等条件，无法确定氯气的物质的量，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A．铁与足量浓硝酸反应会发生钝化，A错误；
B．一个乙烯分子中有6对共用电子对，一个丙烯分子中有9对共用电子对，Mg乙烯中共用电子对数为，Mg丙烯中共用电子对数为，B正确；
C．pH=13的氢氧化钡溶液中，，n(OH-)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，N(OH-)=nNA=0.1NA，C正确；
D．11B中，中子数=11-5=6，0.1mol11B中中子数有0.6NA，D正确；
答案选A。
10．C
【详解】A．缺标准状况，无法计算2.24 L SO2的物质的量和与破坏水中氢氧键的数目，故A错误；
B．反应生成0.1 mol H2SO4时，溶液中含有1mol H2SO4和2mol HBr，溶液中含有阳、阴离子数目为0.7 NA，故B错误；
C．常温常压下16 g液态溴中原子数目为×2×NA mol—1=0.2 NA，故C正确；
D．由方程式可知，反应生成4mol氢离子，转移2mol电子，则生成0.2 mol 氢离子，转移电子数目为0.1 NA，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．未指明温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；
B．1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中含有0.1molH2SO4，但由于硫酸的第二步解离程度较低，所以溶液中的H＋的数目小于0.2 NA，B错误；
C．硫酸第一步解离完全，所以HSO不会水解，NaHSO4溶液显酸性，C错误；
D．稀硫酸溶液中存在电荷守恒c(HSO)＋c(OH-)＋2c(SO)=c(H＋)，D正确；
综上所述答案为D。
12．D
【详解】A．苯中不含碳碳双键，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子是多种胶体的聚集体，无法准确计算16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数，B错误；
C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应，属于连锁反应，生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl的混合物，无法准确计算生成的一氯甲烷的物质的量，C错误；
D．3He的质量数为3，中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为=NA，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；
B．1molH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，1molD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误；
D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；
答案选B。
14．D
【详解】A．0.5molO2与一定量的Na反应不一定生成Na2O，还可能生成Na2O2，因此转移的电子数不一定为2.0 NA，故A错误；
B．等物质的量的Fe和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算，转移的电子数为0.2 NA，故B错误；
C．氯气溶于水，只有一部分氯气和水反应，且反应可逆，而6.72L(标准状况)氯气的物质的量为=0.3mol，因此转移的电子数比0.3NA小得多，故C错误；
D．反应2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，则每生成0.2 mol SO2，转移的电子数为1.2NA，故D正确；
答案选D。
15．A
【详解】A．正离子所含的电子总数为,故A正确；
B．与混合气体中氧原子的质量数是16和18,32g混合气体中氧原子的物质的量不是2mol, 所含原子总数不是 ，故B错误；
C．常温常压下，和混合气体不是1mol, 不含有个氧原子，故C错误；
D．电解溶液，得到的是氢气和氯气的混合气体,共气体(标准状况)，即1mol气体，也就是氢气和氯气各0.5mol，转移电子数是个电子，故D错误；
故答案为：A。
16．C
【详解】A．1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸，铁过量，则溶液中的铁为+2价的亚铁离子，电子转移数是2NA，A说法正确；
B．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，14 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有1 mol CH2，则碳氢共价键数为2NA，B说法正确；
C．1个碳酸钠中含有2个钠离子，则1 L 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.4NA，C说法错误；
D．标况下11. 2 L CO2的物质的量为0.5 mol，含有的分子数可能为0.5 NA，D说法正确；
答案为C。
17．D
【详解】A．1.8g3H2O的中子数为mol-1≈0.98NA，A项错误；
B．1L 0.1 mol·L 1硫酸氢钠溶液含硫酸氢钠的物质的量为1L×0.1 mol·L 1=0.1mol，n(阳离子)≈n(H+)+n(Na+)=0.2mol，即阳离子数目约为0.2NA，B项错误；
C．2KClO3→3O2+2KCl，O由-2价升高为0价，得到0.1molO2转移电子数=0.1mol×2×2×NAmol-1=0.4NA，2H2O2→O2↑+2H2O，一半O由-1价升高为0价，一半O由-1价降为-2价，得到0.1molO2转移电子数=0.1mol×2×1×NAmol-1=0.2NA，C项错误；
D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，均为C4H10，1个分子内所含共价键数目均为13个，则31g正丁烷与27g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；
答案选D。
18．C
【详解】A．苯在标准状况下不是气体，且苯分子中不含碳碳双键，A错误；
B．H2O2溶液中不仅溶质过氧化氢含氧原子，水分子中也含氧原子，100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氧原子的数目大于，即含氧原子数大于NA，B错误；
C．金属镁在空气中完全燃烧会生成镁离子失去2个电子，24 g金属镁的物质的量为1mol，则转移电子数为2NA，C正确；
D．晶体I2和I2(g)状态不同，所含的能量不同，则根据热化学方程式可知，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量不等于11 kJ，D错误；
故选C。
19．A
【详解】A．H218O与D216O的摩尔质量均是20g/mol，2.0g H218O与D216O组成的混合物，n==0.1mol，每个H218O分子与每个D216O分子中中子数均为10个，电子数均为10个，故n(中子)=0.1mol×10=1mol，n(电子)=0.1mol×10=1mol，即由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA，A正确；
B．与HCl反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑～2e-，0.1molFe与足量盐酸反应转移0.2NA电子，与Cl2反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e-，0.1molFe与足量氯气反应转移0.3NA电子，B错误；
C．由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.15NA，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，中性时，c(H+)=c(OH-)，故n(H+)= n(OH-)，所以，n(Na+)=n(CH3COO-)=0.1mol，即0.1NA，D错误。
答案选A。
20．C
【详解】A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于0.1mol，A项错误；
B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；
C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为，因此14g混合物相当于1mol的，自然含有NA个碳原子，C项正确；
D.常温常压下，气体摩尔体积并不是，因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；
答案选C。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
