2023年中考化学鲁教版二轮复习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 （ ）
A．碱能与酸发生中和反应，所以纯碱也能盐酸发生中和反应
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．燃烧多伴有发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．化合物是由不同种元素组成，但不同种元素组成的物质不一定是化合物
2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是
A．实验剩余的药品不能放回原瓶
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pH
D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满
3．下列说法正确的是
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成
B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量和溶质的质量分数都变小
C．用红磷测定空气氧气的体积分数实验时，装置漏气测出氧气的体积分数变大
D．用氯化钠配置质量分数为6%的氯化钠溶液时，氯化钠不纯净配出溶液的质量分数变小
4．下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( )
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5．日常生活中接触到的下列物质中，不含酸的是
A．汽水 B．食醋
C．食盐 D．发酵后的面粉
6．过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于氧化物
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C．过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞溶液进行检验
D．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
7．下表中为家庭中一些常见物质的pH
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
8．下列说法正确的是
A．带电的原子一定是离子
B．只含有一种元素的物质一定是单质
C．有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碱一定能使紫色石蕊溶液变蓝
9．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸
10．下列能一次将稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是
A．CaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．无色酚酞溶液
11．有四种溶液：①1%的盐酸：②10%的盐酸；③1%的NaOH的溶液；④10%的NaOH溶液。这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是
A．①<②<③<④ B．②<①<③<④ C．②<①<④<③ D．①<②<④<③
12．一些食物的近似pH如下，下列说法正确的是（ ）
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.6~8.0
A．鸡蛋清和牛奶都显碱性 B．葡萄汁比苹果汁的酸性弱
C．胃酸过多的人应多饮苹果汁 D．葡萄汁和鸡蛋清都能使石蕊试液变红
二、填空题
13．（1）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏_____（填“大”或“小”）。
（2）西瓜适宜生长在pH为6—7的土壤中。若测得某块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用_____改良该块土地的土壤。（填一种物质名称）
14．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能________，这一变化的化学方程式可表示为_____________。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+ 2NaOH =X + H2O，试推断X的化学式为_____________________。
15．请分别选用“＞”、“＜”、“＝”填写空白：
⑴ 地壳中元素含量：O___________Si；
⑵ 碳元素质量分数：甲醛（CH2O）___________醋酸（CH3COOH）
⑶ 物质溶液的pH ：食醋___________肥皂水；
⑷ Fe3+中微粒数目：质子数___________核外电子数
16．常穿球鞋的脚容易得脚气，这是因为球鞋透气性差，又热又潮湿，是霉菌生长的好地方。如果在临睡前，把盛生石灰的小布袋塞进球鞋里，就可以保持鞋内干燥。生石灰的主要成分是氧化钙，是一种白色固体，它容易和水发生化学反应，且只生成氢氧化钙。
(1)生石灰的性质：物理性质：______________________；化学性质：__________________________；
(2)生石灰极易和水反应，写出该反应的化学方程式__________________________，该反应的基本类型是_______________(填“化合反应”或“分解反应”)。
(3)小明同学家中有些生石灰，但他不知该如何保存。请你给他提出合理的建议_________________。
三、推断题
17．如图是一些初中化学常见的物质之间的转化关系图，其中A是红棕色固体；B、C、E、F均是一种无色、无味的气体；G的溶液为浅绿色；H可用于造纸、纺织、洗涤等。
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是 _______________ 。
（2）写出反应①的化学方程式是 _______ 。
（3）反应③的现象为 ______________ 。
（4）写出反应④的化学方程式是 ___________________ 。
18．A、B、C、D是实验室常见的四种物质，A、B、C在一定条件下的转化关系如右图所示。在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，与A反应有CO2气体产生，与C发生中和反应。请回答：
（1）写出B、C的化学式：B___________，C___________。
（2）C转化成A的化学方程式为_________。A转化成B的化学方程式为_______，基本反应类型是_______。
四、实验题
19．如下图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题：
(1)写出图Ⅰ反应的化学方程式：_______。
(2)结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表_______ (用化学符号表示)，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_______ (填字母)。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
20．填涂标识并作答。
① ②
实验装置
实验解释 （1）A 中发生反应的化学方程式是_____。 （2）B 中的实验现象是_____________。 （1）A 中发生反应的化学方程式是___________。 （2）能证明二氧化碳与水反应的实验现象是_____。
五、计算题
21．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应该选用 （选填“铁锅”或“铝锅”），因为 。
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）
22．某同学用一定质量分数的稀硫酸做“”的实验，其五次实验结果如下表示，根据实验结果填写下列空格：
实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g
1 2.0 120 4.0
2 4.0 120 8.0
3 6.0 120 9.6
4 8.0 200 16.0
5 10.0 200 x
(1)哪几次反应氧化铜有剩余___________。
(2)表中x的值是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A. 碱与酸生成盐和水的反应叫中和反应，纯碱是盐，和盐酸的反应不属于中和反应，错误；B. 离子、分子、原子都可以构成物质，错误；C. 燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的氧化反应，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如通电时，灯泡发光、放热，但不是燃烧，错误；D. 化合物是由不同种元素组成纯净物，所以不同种元素组成的物质不一定是化合物，正确。故选D。
2．C
【详解】A、为了防止试剂瓶内的药品受到污染，实验剩余的药品不能放回原瓶，选项A正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，选项B正确；
C、pH试纸在使用的过程中不能放入待测液中，以免污染试剂，选项C错误；
D、氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满，选项D正确。故选C。
3．D
【详解】A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成，选项不正确；
B、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，敞口放置一段时间，溶质减少溶剂不变，则溶液的质量和溶质的质量分数都变小；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置一段时间，溶质不变溶剂增大，则溶液的质量增大，但溶质的质量分数变小，选项不正确；
C、用红磷测定空气中氧气的体积分数实验时，装置漏气压强差变小测出氧气的体积分数变小，选项不正确；
D、用氯化钠配置质量分数为6%的氯化钠溶液时，氯化钠不纯净导致溶质质量偏小，配出溶液的质量分数变小，选项正确；
故选D。
4．B
【详解】A、熟石灰主要组分为氢氧化钙，氢氧化钙为碱性，碱与酸发生中和反应，改良了酸性的土壤，选项A不符合题意；
B、硫酸铜与氢氧化钙两者可以反生反应，组分互换，并生成沉淀氢氧化铜，符合复分解反应的特点，不是中和反应，选项B符合题意；
C、氢氧化铝为碱，与胃酸中的盐酸发生中和反应，降低酸的浓度，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，将硫酸去除，选项D不符合题意。故选B。
5．C
【详解】A、汽水是碳酸饮料，含有碳酸，故A错误；B、食醋中含有醋酸，故B错误；C、食盐的成分是氯化钠，不含有酸，故C正确；D、发酵后的面粉中含有酸，故D错误。故选C。
6．D
【详解】A、由图可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，化学式为：C2H4O3，过氧乙酸含碳元素、氢元素、氧元素，不属于氧化物，氧化物中只含两种元素，故A不符合题意；
B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由C、H、O原子构成，故B不符合题意；
C、过氧乙酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验，故C不符合题意；
D、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，故氧元素的质量分数最大，故D符合题意。
故选D。
7．A
【详解】根据题中的叙述可知，应该涂抹一些碱性物质，溶液的pH大于7时溶液显碱性，因为在皮肤上使用，不能用腐蚀性强的氢氧化钠，故选A。
8．A
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，带电的原子一定是离子，正确。
B、只含有一种元素的物质不一定是单质还有可能是混合物，比如氧气和臭氧，选项错误。
C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，就不是中和反应，选项错误。
D、可溶性碱一定能使紫色石蕊溶液变蓝，难溶性碱不溶解，无法解离出氢氧根离子，紫色石蕊试液不变色，选项错误。
故选：A。
9．D
【详解】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；B、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；D、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，正确。故选D。
10．C
【详解】A、CaCl2溶液与稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
B、NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，与Ca（OH）2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、Na2CO3与稀H2SO4反应产生二氧化碳气体，与Ca（OH）2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀H2SO4，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液，无明显变化的是NaCl溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
11．B
【详解】1%的盐酸中H+含量小于10%的盐酸，即1%盐酸酸性小于10%的盐酸，在四种溶液中10%盐酸的pH最小，1%盐酸的pH其次；1%的氢氧化钠溶液OH-含量小于10%的氢氧化钠溶液，所以1%氢氧化钠溶液碱性小于10%的氢氧化钠溶液，所以在四种溶液中10%氢氧化钠溶液的pH最大，1%氢氧化钠溶液其次。碱性溶液pH均大于7，酸性溶液pH均小于7。所以这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是：②<①<③<④ 。
故选B。
12．B
【详解】A、牛奶pH值76.3~6.6，小于7，显酸性；故选项错误；
B、葡萄汁pH3.5~4.5，苹果汁pH值2.9~3.3，pH值越大，酸性越弱，则葡萄汁比苹果汁的酸性弱；故选项正确；
C、苹果汁pH值2.9~3.3，小于7，显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁；故选项错误；
D、鸡蛋清pH值7.6~8.0，大于7，显碱性，能是石蕊溶液变蓝；故选项错误；
故选：B。
【点睛】注意：指示剂的变色情况与pH值的关系。
13． 大 熟石灰
【详解】（1）酸的pH＜7，水的pH=7，测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会稀释硫酸，使酸性减弱，结果偏大；故填：大；
（2）西瓜适宜生长在pH为6—7的土壤中。若测得某块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用熟石灰改良该块土地的土壤。故填：熟石灰。
14． 吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2SiO3
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水
【详解】（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应），二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均不变，反应前有1个硅原子，4个氧原子，2个钠原子，2个氢氧根离子，反应后有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为Na2SiO3。
15． ＞ ＝ ＜ ＞
【详解】⑴ 地壳中元素含量：O ＞Si；⑵ 甲醛（CH2O）中碳元素质量分数是 ×100％＝40％，醋酸（CH3COOH）中碳元素质量分数是×100％＝40％，
碳元素质量分数：甲醛（CH2O）＝醋酸（CH3COOH）；⑶食醋呈酸性pH＜7，肥皂水呈碱性，pH＞7，物质溶液的pH ：食醋＜肥皂水；⑷铁离子是铁原子失去三个电子形成的， Fe3+中微粒数目：质子数＞核外电子数。
点睛∶pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7，溶液呈碱性；pH＝7，溶液呈中性。
16． 白色固体 容易和水发生化学反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 密封，放在干燥的地方
【详解】（1）生石灰的物理性质：白色固体；化学性质：容易和水发生化学反应；
（2）生石灰极易和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应的基本类型是化合反应；
（3）因为生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此应该隔绝水密封保存。
17． O2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 有气泡产生，溶液变成浅绿色 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【分析】氧化铁是一种红棕色固体，高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氯化亚铁和硫酸亚铁溶液都是浅绿色溶液；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此A~I分别是氧化铁、一氧化碳、氧气、铁、二氧化碳、氢气、氯化亚铁或硫酸亚铁、碳酸钠和水。
【详解】（1）由分析可知，物质C的化学式是氧气；故填：O2
（2）反应①是氧化铁在高温条件下和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳反应，其化学反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）反应③是铁与酸溶液反应，生成浅绿色的亚铁盐和氢气，因此其实验现象为：有气泡产生，溶液变成浅绿色；故填：有气泡产生，溶液变成浅绿色
（4）反应④中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18． CaO Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
【详解】在C溶液中通人CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A，则C溶液是氢氧化钙溶液，生成的白色沉淀A是碳酸钙沉淀。碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙，故B是氧化钙。
（1）由分析可知，BC分别是氧化钙和氢氧化钙，化学式分别是CaO、Ca(OH)2。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O。碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。
19．(1)
(2) OH- H+ ABC
【分析】（1）从微观的角度分析酸与碱的反应。
（2）根据酸的性质进行分析。
(1)
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。
(2)
由图Ⅱ的微观图示知，开始烧杯中的离子是Na+ 和OH-，加入的盐酸中有H+和Cl-，OH-和H+结合生成水分子，Na+和Cl-数目不变，OH-和H+逐渐减少，故填：OH-和H+。
A、取样，加入CuO粉末 ，CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故A符合题意；
B、.取样，滴加NaOH溶液，因为溶液中有酚酞，所以当滴加一定量的NaOH溶液后，溶液才变成红色，故B符合题意；
C、取样，加入CaCO3粉末，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验现象是白色粉末逐渐消失，产生气泡，故C符合题意；
D、.取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸都能与AgNO3反应生成白色沉淀，故D不符合题意。
故填：ABC。
【点睛】掌握中和反应的实质及酸的化学性质是解答本题的关键。
20． 木炭发出明亮的白光，澄清石灰水变浑浊 湿润的紫色石蕊纸花变红，干燥的紫色石蕊纸花不变色
【详解】实验装置①：
（1）A 中二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式是。
（2）A中生成的氧气通到B中，B 中木炭在氧气中燃烧，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象是木炭发出明亮的白光，澄清石灰水变浑浊。
实验装置②：
（1）A中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是 。
（2）能证明二氧化碳与水反应的实验现象是湿润的紫色石蕊纸花变红，干燥的紫色石蕊纸花不变色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
21．（1）铁锅 使用铁锅能够为人体提供铁元素
（2）84.8%
（3）Fe2(SO4)3、FeSO4
[解]设生成硫酸铁的质量为y，
与氧化铁反应的稀硫酸的质量为18.75g×39.2%=7.35g，
，解得y=10g，
答：溶液中硫酸铁的质量是10g。
【分析】利用铁锅炒菜、做饭时，有利于人体吸收铁元素；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。
【详解】（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅，因为使用铁锅能够为人体提供铁元素，防止缺铁性贫血。
（2）设废铁锅片中铁的质量为x，
，解得x=28g，
废铁锅片中铁单质的质量分数为。
（3）所得溶液中所含溶质有硫酸铁和硫酸亚铁，化学式分别为Fe2(SO4)3、FeSO4；根据图中信息可知，与氧化铁反应的稀硫酸的质量为18.75g×39.2%=7.35g，设生成硫酸铁的质量为y，
，解得y=10g，
答：溶液中硫酸铁的质量是10g。
【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
22．(1)第3次和第5次
(2)16.0
【详解】（1）氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，反应的化学反应方程式为：，该反应中氧化铜和硫酸铜质量比为：80：160=1：2；
由第1、2两次实验可知，每2.0 g氧化铜完全反应会生成4.0 g硫酸铜，说明没有氧化铜剩余；
由第3次实验可知，当硫酸足量时，6.0 g氧化铜可生成12.0 g硫酸铜，但却生成了9.6 g，同时由第2、3两次实验说明第3次实验中氧化铜有剩余，则硫酸已全部反应，因此120 g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6 g；
由第4次实验可知，当硫酸足量时，8.0 g氧化铜完全反应会生成16.0 g硫酸铜，根据第3次实验可知120 g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6 g，所以生成16.0 g硫酸铜需要硫酸的质量是；说明第4次实验中氧化铜和硫酸恰好完全反应；
由第5次实验，当硫酸足量时，10.0 g氧化铜完全反应会生成20.0 g硫酸铜；但根据第4次实验可知，200 g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16.0 g，所以第5次实验中氧化铜过量；
综上所述，氧化铜有剩余的实验是：第3次和第5次；
（2）根据上述分析可知，第5次实验中生成硫酸铜的质量是16.0 g，即x=16.0 g；故答案为16.0。
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