2023年中考化学科粤版（2012）二轮复习题-金属
一、单选题
1．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应
B．铝不易发生物理反应
C．铝易氧化，其表面形成致密的氧化膜具有保护内部作用
D．铝很难与酸发生反应
2．古汉语中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁的活动性比铜强
B．“煽风点火”是说促进空气的流通，为燃烧补充空气或氧气，使燃烧更旺
C．“花气袭人知骤暖”，说明温度越高，分子的运动速率越快
D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
3．将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是
A．若向滤液中加入稀盐酸，无白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属
B．若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中最多含有三种溶质
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤液中一定含有二种溶质
4．Fe2O3、CuO的混合粉末8g，高温下与足量CO充分反应后，得到固体的质量可能为（ ）
A．6g B．5.6g C．6.4g D．8g
5．下列金属中，熔点最高的是
A．铜 B．汞 C．钨 D．铝
6．在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，下列说法错误的是（ ）
A．锌粉无剩余，且溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+
B．锌粉有剩余，则溶液中的阳离子只有Fe2+
C．锌粉有剩余，则溶液中的阳离子只有Zn2+
D．锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，可能有Fe2+
7．有关物质的组成、结构、性质及变化，有如下说法，其中正确的是
①水和双氧水的元素组成相同，性质也相同
②“金银铜铁锡”俗称五金，其中铁的活动性最强
③由同种元素组成的物质可能是混合物
④高钙奶粉中的“钙”指的是钙单质
⑤汞能置换出盐酸中的氢
A．①②
B．②③
C．①④
D．②⑤
8．从化学的角度看下列分析或做法,错误的是
A．洗涤剂清除油污利用了乳化功能
B．煤矿矿井、面粉加工厂、加油站等场所应严禁烟火
C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水,防止锈蚀
D．不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火
9．在硝酸银溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤。有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银和锌 B．滤渣中可能有银
C．滤液中一定有硝酸锌 D．滤液中一定有硝酸银和硝酸锌
10．焊接用的焊锡主要含锡、银、铜等金属。把少量焊锡放入足量稀盐酸中，充分反应留下的不溶物中一定有
A．只有锡 B．只有银 C．只有铜和银 D．只有铜和锡
11．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．农具上铁锈不及时除去
B．切过酸菜的菜刀不及时清洗
C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
12．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y
二、填空题
13．“太阳能光伏发电系统”在交通、通讯、海洋、气象、光伏电站、太阳能建筑等领域中，具有不同程度的应用。白天在太阳光照射下，太阳能电池组件产生一定的电动势，对太阳能电池方阵中的蓄电池进行充电，将电能储存起来，晚上，将直流电转换成交流电，输送到配电柜进行供电。请回答下列问题：
（1）“太阳能光伏发电系统”在白天给电池充电过程中的能量转化是（用“→”表示转化）____________。
（2）该系统组成中的边框为质轻的一种材料，该材料具有强度高、抗机械冲击力好等性能，也是太阳能发电中最重要的部分，你认为下列材料中最适合的是__________（填字母）。
A 不锈钢 B 锰钢 C 铝合金
（3）有科学家设想把太阳能光伏系统安装在家用车上，太阳能的使用，可以部分解决______能源面临耗尽的问题。
（4）在工业上经常用铝土矿在通电和冰晶石（化学式为NaAlF6）为催化剂的条件下分解生成单质铝，反应的化学方程式为________________ ，反应前后铝元素化合价分别为__________。
14．用化学方程式解释下列反应原理。
(1)工业上用CO还原赤铁矿炼铁。______________________
(2)用电解水的方法制取氢气。______________________
15．完成下列化学方程式
（1）氢气在氧气中燃烧______。
（2）在高温条件下炭粉与氧化铜反应______。
（3）用高锰酸钾制氧气______。
（4）将铜丝浸入硝酸汞溶液中______。
以上反应方程式中属于置换反应的是______。（请填写序号）
16．如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
（1）从“①”、“②”、“③”中，选出一定发生化学变化的是__________（填序号）
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是__________（用化学方程式表示）
（3）废旧金属“循环利用”的意义是__________（写一点即可）
三、推断题
17．A～F 是初中化学常见的不同物质，它们之间有如图所示的关系（图中箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知 A、B、C 均为单质，C 为红色固体。D、E、F 均为氧化物且在常温下的状态各不相同。请回答：
(1)F 的化学式______；
(2)写出 C→A 反应的化学方程式______。
18．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按要求填空:
（1）写出下列物质的化学式:
A________D________E________
（2）①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。
（3）反应①的化学方程式为___________。
四、实验题
19．实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题:
(1)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置为__________，收集装置为__________(均填字母);选择气体收集方法时，气体的下列性质:①颜色、②密度、③溶解性。必须考虑的是__________(填序号)。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________________；为了做细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气的装置最好用_________，其原因是______________、____________。
(3)实验室用B装置制取氢气的化学方程式为______________________；
若仅提供了镁条和稀硫酸，仍选用B装置作为气体发生装置，应将该装置作如何改进 __________
20．根据如图的实验回答问题。
(1)甲是测定空气中氧气含量的实验。充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的现象是烧杯中的水沿着导管进入集气瓶到达“1”处，由此可得出空气中氧气的体积分数约为______；但实验的结果往往是进入集气瓶中的水量小于理论值，其原因可能是______（任写一点）。能不能将红磷换成木炭粉，原因是______。
(2)乙是验证金属的活动性顺序的实验。要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中加入______溶液（写化学式），观察到的现象：银丝表面无变化，铁丝表面覆盖了一层红色固体，______。
五、计算题
21．6.5克锌和足量的稀盐酸反应，生成氢气多少克？
22．某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.0
请分析计算：
(1)表中a的值是 。
(2)稀盐酸的溶质质量分数是多少？
(3)分析实验数据，在下图中画出加入62.5g稀盐酸过程中，剩余固体质量对应的变化图，并标注必要的数值。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】铝易氧化生成氧化铝，形成致密的氧化膜具有保护内部作用，所以铝制品耐腐蚀，故选：C。
2．D
【分析】A、根据“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，意思是铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
B、根据“煽风点火”，促进空气的流通，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。
【详解】
A、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，意思是铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明铁的活动性比铜强，故选项说法正确，不符合题意；
B、“煽风点火”，促进空气的流通，为燃烧补充空气或氧气，使燃烧更旺，故选项说法正确，不符合题意；
C、“花气袭人知骤暖”，说明温度越高，分子的运动速率越快，故选项说法正确，不符合题意；
D、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误，不符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、金属的化学性质、燃烧的条件、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
3．D
【详解】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜>银，向溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完全后锌再与硝酸亚铜反应生成了硝酸锌和铜。A、若向滤液中加入稀盐酸，无白色沉淀产生，则滤渣一定有Ag，可能含有Cu，错误；B、滤液中含有硝酸银，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣中一定有Ag，一定不含Cu；C、若向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，滤液中可能含有硝酸铜、硝酸银，一定含有硝酸镁、硝酸锌，错误 ；D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则锌剩余，则滤液中一定不含硝酸铜和硝酸银，一定含有硝酸锌、硝酸镁，故滤液中含有二种溶质，正确。故选D。
4．A
5．C
【详解】钨是熔点最高的金属。故选C。
6．B
【详解】A、在溶液中有铜离子剩余时，说明锌少量，暂时还没有亚铁离子反应，则必定有亚铁离子，不符合题意；
B、锌粉有剩余，说明加入的是过量的锌粉，则锌粉将溶液中的铜和铁全都置换出来，阳离子只有锌离子，符合题意；
C、锌粉有剩余，说明加入过量的锌粉，则锌粉将溶液中的铜和铁都置换出来，阳离子只有锌离子，不符合题意；
D、锌粉无剩余，说明加入的是少量或者正好的锌粉，若溶液中无铜离子，则说明铜离子和锌已经反应完全，亚铁离子则可能反应完全，也可能反应有剩余，不符合题意。故选B。
7．B
【详解】①水和双氧水的元素组成相同，由于分子的构成不同，所以性质不相同，故①错误；
②在金属活动顺序中，金银铜铁锡五种金属铁排在最左边，铁的活动性最强，故②正确：
③由同种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只有一种元素，故③正确；
④物质是由元素组成，高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，故④错误；
⑤在金属活动顺序中，汞排在氢之后，汞不能置换出盐酸中的氢，故⑤错误；
正确的是②③，故选B。
8．D
【详解】A、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，固液A选项正确，不符合题意；
B、煤矿矿井、面粉加工厂、加油站等场所有可燃性物质，遇到明火急速燃烧，可能引起爆炸，故应严禁烟火，故选项正确，不符合题意；
C、在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水,防止锈蚀，选项正确，不符合题意；
D、不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,应该用湿抹布盖灭，故D选项错误，符合题意。故选D。
9．C
【分析】硝酸银溶液中加入一定量锌粉，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银。
【详解】A、若锌量不足，全部反应完，则滤渣中不含锌，故错误；
B、在硝酸银溶液中加入一定量锌粉，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤渣中肯定含有银，故错误；
C、在硝酸银溶液中加入一定量锌粉，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中一定含有硝酸锌，故正确；
D、若锌过量，硝酸银反应完，滤液中不含硝酸银，故错误；
故选：C
10．C
【详解】在金属活动顺序表中锡、银、铜三种金属，锡排在氢之前能与盐酸反应，银、铜排在氢之后不能与盐酸反应，少量焊锡放入足量稀盐酸中，充分反应留下的不溶物中一定有铜、银。故选C。
点睛：只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
11．D
【详解】A、铁锈是一种疏松多孔的物质，如果不及时除去会加快铁的生锈速率。故选项错误；
B、切过酸菜的菜刀不及时清洗会促进铁生锈。故选项错误；
C、钢管堆放在潮湿的地方会促进铁生锈。故选项错误；
D、剪刀不用时涂上油并放在干燥处有利于防止铁制品锈蚀。故选项正确。
故选D。
12．A
【分析】在金属活动性顺序中，氢之前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【详解】由题意可知，把X、Y、Z三种金属片分别加入稀盐酸中，X、Y表面有气泡产生，说明X、Y在氢前，Z无变化，说明排在氢后；再把X插入Y的盐溶液中，X表面析出Y，说明金属的活动性是X＞Y，即三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z；故选：A。
13． 太阳能→电能→化学能 C 化石 2Al2O34Al+3O2 ↑ +3价、0
【详解】（1）“太阳能光伏发电系统”在白天给电池充电过程中的能量转化是太阳能→电能→化学能。
（2）铝合金是一种质轻且强度和硬度好的合金，耐腐蚀，故选C。
（3）传统的化石能源是不可再生能源，有科学家设想把太阳能光伏系统安装在家用车上，太阳能的使用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题。
（4）根据题给信息，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2 ↑。反应前铝元素化合价为+3，单质中元素的化合价为0，故反应后铝元素的化合价为0。
14． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 2H2O2H2↑＋O2↑
【详解】(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用CO还原赤铁矿炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ；
(2)用电解水的方法制取氢气，是水在通电条件下分解生成氧气和氢气，反应方程式为：2H2O2H2↑+ O2↑。
15． （2）（4）
【详解】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
（2）在高温条件下炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。
（4）将铜丝浸入硝酸汞溶液中，铜与硝酸汞反应生成汞和硝酸铜，反应的化学方程式为：。
其中反应（2）（4）均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应。
16．（1）①；（2）CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；（3）节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染。
【详解】试题分析：（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，铁矿石冶炼铁一定发生化学变化，①正确；（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；（3）积极回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染（合理即可）。
考点：考查化学变化和物理变化的判别；金属的回收利用及其重要性；金属的化学性质；化学方程式书写的知识。
17．(1)H2O
(2)
【分析】已知 A、B、C 均为单质，C 为红色固体，则C为铜，D、E、F 均为氧化物且在常温下的状态各不相同，且C、D可以相互转化，故D是氧化铜，铜可以转化为A，则A是银单质，B可以转化为铜、银，则B可能为锌或铁，氧化铜可以转化为E、F且E可以转化为F，又D、E、F 均为氧化物且在常温下的状态各不相同，则E为二氧化碳、F是水，经检验推断无误。
【详解】（1）F是水，化学式为H2O；
（2）C→A 反应即铜单质与硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，化学方程式为。
18． Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【分析】A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，
【详解】（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；
（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
19．(1) B C ②③
(2) E 收集的氧气比较纯净 便于在集气瓶底留少量水
(3) 将长颈漏斗改为分液漏斗
【详解】（1）实验室制取二氧化碳使用固体石灰石和液体稀盐酸制取，发生装置为固液常温型，选B装置；二氧化碳密度比空气大，可溶于水，只能用向上排空气法收集，选C装置；选择气体收集方法时，需要比较气体和空气的密度大小，气体的溶解性，但不用考虑气体的颜色。
（2）A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，只能是用氯酸钾制取氧气，化学方程式为；铁丝只能在氧气中燃烧，为保证收到的氧气比较纯净，用排水法收集，铁丝在氧气中燃烧会有熔融物生成，为防止集气瓶炸裂，需要预留少量水在瓶底；
（3）活泼金属和酸反应都可以制取氢气，结合反应可控(反应速率适中)，药品廉价易得等元素，实验室一般用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为，镁的金属活动性太强，与硫酸反应速率太快，因此可将长颈漏斗改为分液漏斗，通过控制酸的加入来控制反应速率。
20．(1) 五分之一 装置气密性不好（或红磷量不足；或未等装置冷却到室温就打开弹簧夹） 不能；碳燃烧生成的二氧化碳会占据消耗的氧气的体积，使得测定结果偏小
(2) CuSO4 CuCl2（合理即可） 溶液颜色由蓝色变为浅绿色
【解析】（1）
原集气瓶中气体体积为5等份，实验后烧杯中的水沿着导管进入集气瓶到达“1”处，由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一，故填五分之一；
红磷燃烧测定空气中氧气含量实验中，测定结果偏小，可能的原因是装置气密性不好、红磷量不足、未等装置冷却到室温就打开弹簧夹。故填装置气密性不好（或红磷量不足；或未等装置冷却到室温就打开弹簧夹）；
红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，对气体体积影响不大；木炭燃烧生成二氧化碳气体，对集气瓶中气体体积影响较大，故不能用木炭代替红磷，故填不能，碳燃烧生成的二氧化碳会占据消耗的氧气的体积，使得测定结果偏小；
（2）
测定金属活泼性可采用“两金夹一液”的方式，使用铁和银的单质，则铜需要转变为其盐溶液，则可加入硫酸铜（氯化铜、硝酸铜均可），故填CuSO4（或CuCl2或Cu（NO3）2）；
由现象可知，金属活泼性铁强于铜强于银，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜单质，故现象为铁丝上有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。故填溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
21．解：设生成氢气的质量是x
x=0.2g
答：生成氢气的质量是0.2g。
【详解】见答案。
22．(1)7.1
(2) 解：设稀盐酸的溶质质量分数是x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%；
(3)
【详解】由表中数据可知，每加入12.5g稀盐酸，固体质量减少0.7g，故a=7.8g-0.7g=7.1g；
（2）见答案；
（3）由表中数据可知，9.2g固体中铁的质量为：9.2g-6.0g=3.2g；
解：设3.2g铁完全反应消耗盐酸溶质的质量为y
y≈4.17g
所需稀盐酸溶液的质量为：4.17g÷7.3%≈57.1g
故一开始固体的质量是9.2g，完全反应时，剩余固体的质量是6.0g，消耗稀盐酸的质量为57.1g，故加入62.5g稀盐酸过程中，剩余固体质量对应的变化图为： 。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
