2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题-盐 化肥
一、单选题
1．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是
A．水
B．纯碱溶液
C．澄清石灰水
D．稀盐酸
2．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 鉴别钾肥和铵态氮肥 观察颜色
C 鉴别MnO2和CuO 在空气中灼烧
D 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量铁粉充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
3．萤石的主要成分是氟化钙（CaF2），氟化钙在物质分类中属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．混合物
4．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②是化合反应
C．整个过程中共有2种氧化物 D．物质丁是复合肥
5．下列对化学反应A+B=C+D的说法中错误的是
A．若A是稀盐酸，则生成物中不一定有水
B．若C为盐、D为水，则该反应一定是中和反应
C．若C为氯化镁，则A可能为单质，氧化物、碱或盐
D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
6．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）
A．用赤铁矿高炉炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2置换反应
B．用NaOH检测溶液中的FeCl3:3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KC1+3O2↑化合反应
D．用木炭测定空气中氧气含量C+O2=CO2分解反应
7．“ ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。下列有关说法不正确的是
A．NaHCO3不是纯碱
B．析出 NaHCO3固体后的溶液中只含有氯化铵和氯化钠
C．可以加热该反应生成的 NaHCO3制取纯碱
D．该条件下， NaHCO3的溶解度较小
8．如图图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．一定量的稀硫酸与锌片反应
D．向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
9．以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)，如下图所示。下列说法不正确的是
A．X是N2 B．分离空气的原理与蒸馏法淡化海水相似
C．尿素属于铵态氮肥 D．煤与氧气的反应是化学能转化为热能的过程
10．用饱和食盐水和碳酸氢铵反应可以获得碳酸氢钠：NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl（20℃时，NH4HCO3溶解度为21g，NaCl溶解度为36g， NaHCO3溶解度为9.6g）。下列关于该反应的叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3是纯碱
B．该反应中四种物质都是盐
C．该反应不符合复分解反应发生的条件
D．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl一种
11．下列各组离子在水中一定能大量共存的是( )
A．Na＋、H＋、HCO B．Na＋、Ca2＋、CO
C．K＋、NO、H＋ D．H＋、Cl－、OH－
12．下列“课外实验”得出的结论错误的是
A B C D
课外实验 生成炭黑的实验 酸或碱溶液能改变花的颜色 自制汽水
实验结论 说明蜡烛含有炭黑 说明有些花的色素可做酸碱指示剂 说明小苏打和酸反应生成二氧化碳 说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，溶液变蓝，有气体逸出。
(1)从组成分析，Cu2（OH）2CO3属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)反应的化学方程式为______。
14．用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。
(1)教材“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次都用到的玻璃仪器是_______。
(2)粗盐水中含有可溶性杂质（），向其中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质有______（填化学式）；为除去杂质，可向滤液中加入过量的_______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
15．下图为模拟炼铁原理的装置，请回答下列问题。
(1)B装置玻璃管里可观察到什么现象？_______写出有关反应的化学方程式_______。
(2)为探究反应后A装置溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入Ba(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH，请改正该方案中的错误之处_____。
16．纯碱（Na2CO3）属于______类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变______色，说明纯碱溶液呈______性，其pH______7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①；②；③；该过程中没有涉及到的基本反应类型是______。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
三、推断题
17．小红在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如图所示：
(1)若A含有氢元素，则A的化学式是______，它跟盐酸反应的化学方程式为______。
(2)若A不含氢元素，则A的化学式是______，它与反应的化学方程式为______。
(3)写出D→E反应的化学方程式：______。
(4)写出E的一种用途：______。
18．小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E 反应产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）C物质是_____，A物质的用途是_____。
（2）D与E反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是_____。
（3）B与E反应的现象为_____。
（4）B物质是_____，按游戏规则，下列能替代B物质的是_____（填序号）。
①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜
四、实验题
19．在实验室制取二氧化碳气体的学习过程中，老师为同学们准备了以下药品：
经过同学们的分组讨论和集中交流，最终选择了稀盐酸和石灰石来进行制取。
(1)选择以上药品的理由是______（多选，填序号）。
A．不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中
B．一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应速度太快，不便于收集
C．可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳
D．可用稀盐酸与石灰石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集
(2)某兴趣小组的同学欲使用下图装置来对实验室制取二氧化碳气体进行再探究，并在老师的指导下用pH传感器测得烧杯乙中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。
请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是______；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有______。
②BC段发生反应的化学方程式主要有______。（写出一个即可）
(3)在药品不变的前提下，该兴趣小组的同学为了提高澄清石灰水变浑浊的可能，应如何对实验装置进行改进？______。
(4)碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。取8.4g碳酸氢钠置于试管中加热一段时间，再向试管内的固体混合物中加入足量的稀盐酸，将产生的二氧化碳质量记为m。
①请写出加热碳酸氢钠时发生反应的化学方程式______。
②请写出m的取值范围______（精确到小数点后一位）。
20．实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成设计并进行了以下实验:
步骤一:取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分溶解，搅拌、过滤，得到无色滤液和白色沉淀。
步骤二:取少量无色滤液于试管中，向其中加入___________，溶液变红。
步骤三:向白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
请分析上述实验现象，回答下列问题
(1)白色粉末中一定不含__________，可能含有_____________。
(2)请写出生成白色沉淀的化学方程式_______________。
五、计算题
21．.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20℃时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
(1)该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数 _________。
(2)根据条件，此题还可求算出下列中的 (只填字母标号，不计算，可多选)。
A．该纯碱样品中 NaCl 的质量分数
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C．反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数
D．反应生成水的质量
22．小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）m的值为_____。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比______。
参考答案：
1．B
【详解】试题分析：根据图示知，溶液一开始呈酸性，加入X后，溶液逐渐变为中性，最后变为碱性溶液。A、加入水后，溶液的酸性逐渐减弱，错误；B、碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完时，碳酸钠与氯化钙反应恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性；当加入碳酸钠过量时，溶液呈碱性，正确；C、氢氧化钙先与盐酸反应，溶液逐渐变为中性，当盐酸消耗完时，氢氧化钙与氯化钙不发生反应，错误；D、盐酸与氯化钙不发生反应，错误。故选B
考点：溶液酸碱度，酸碱盐化学性质。
2．D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、钾肥和铵态氮肥都是白色，不能通过观察颜色鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、二氧化锰和氧化铜均不能与氧气发生反应，用观察灼烧方法不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的；
D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的；
故选：D。
3．A
【详解】A、氟化钙是由钙离子和氟离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
B、氟化钙是由钙离子和氟离子构成的化合物，属于盐，不是酸，故选项错误。
C、氟化钙是由钙离子和氟离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项错误。
D、氟化钙是由氟化钙一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误。
故选：A。
4．C
【详解】由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CH4ON2[CO (NH2)2]，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H22NH3，2NH3+CO2 CH4ON2+H2O，因此：
A、转化①中原子种类不变，个数不改变 ，故A错误；
B、 转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误；
C、CO2、H2O都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C正确；
D、物质丁中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故D错误。故选C。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
5．B
【详解】A、若A是稀盐酸，则生成物质中不一定有水，例如：可能是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，此选项正确；
B、若C为盐、D为水，该反应不一定为中和反应，也可能是金属氧化物与酸的反应或碱与非金属氧化物的反应，例如：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此选项错误；
C、若C为氯化镁，则A可能为单质、氧化物、碱或盐，例如：镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；此选项正确；
D、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，例如：可能是氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，此选项正确。
故选B。
6．B
【详解】A、氧化铁与一氧化碳反应是两种化合物发生反应，不属于置换反应，选项错误；
B、氢氧化钠中的氢氧根离子能与铁离子生成红褐色沉淀，从而证明氯化铁的存在，且反应属于复分解反应，选项正确；
C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项错误；
D、木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，不能用于测定空气中氧气含量，且碳与氧气反应生成二氧化碳属于化合反应，选项错误，故选B。
【点睛】测空气中氧气含量时，选择的除去氧气的物质与氧气反应不能生成气体，否则装置中不能形成压强差，造成实验结果不准确。
7．B
【详解】A．碳酸氢钠俗称小苏打，不是纯碱，故选项A说法正确；
B．析出固体后的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液，故析出 NaHCO3固体后的溶液中还含有碳酸氢钠，故选项B说法错误；
C．加热碳酸氢钠可生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠俗称纯碱，所以可以加热该反应生成的NaHCO3制取纯碱，故选项C说法正确；
D．从NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，说明碳酸氢钠的溶解度小，在该温度下结晶析出，故选项D说法正确。
故选B。
8．C
【详解】A、铝的金属活动性比锌强，反应时铝反应的速度比锌快，该图像反映锌的反应速度比铝快；依据反应的方程式 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以看出等质量的两种金属，铝生成的氢气较多，错误；B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液时，先要完成与稀硫酸的反应，开始不会生成沉淀，当硫酸消耗完后氢氧化钠才能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀，错误；C、锌与稀硫酸反应时每一个锌原子会置换出一个氢气分子（56置换2），反应会导致溶液质量增加，直至反应结束，由于开始的溶液是稀硫酸的溶液，开始质量不是零，正确；D、向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末，硫酸铜溶解，溶液质量增加，错误；故选C。
点睛：图像的意义要抓住5点：①横坐标的意义，②纵坐标的意义，③图像的起点④图像的终点⑤图像的变化趋势。
9．C
【详解】A、可根据空气中氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，在X为N2，该选项说法正确；
B、分离空气的原理与蒸馏法淡化海水都是利用各成分的沸点不同，将它们进行分离，原理相同，该选项说法正确；
C、尿素中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，但由于尿素中不含铵根，则不属于铵态氮肥，该选项说法不正确；
D、煤燃烧放热，则煤与氧气的反应是化学能转化为热能的过程，该选项说法正确。
故选C。
10．B
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠，错误；B、盐是由金属离子和酸根离子构成的，该反应中四种物质都是盐，正确；C、复分解反应发生的条件是生成物中有水、气体或沉淀生成，由反应的化学方程式可知该反应符合复分解反应发生的条件，错误；D、20℃时，NH4HCO3溶解度为21g，故溶液中会溶解一部分的碳酸氢钠，那么析出晶体后剩余溶液中的溶质有两种，错误。故选B。
11．C
【详解】A、H＋和HCO结合生成水和二氧化碳气体，故选项A不符合题意；
B、Ca2＋和CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项B不符合题意；
C、三种离子相互结合不会生成气体、沉淀和水，故选项C符合题意；
D、H＋和OH－结合生成水，不能大量共存，故选项D不符合题意。
故选：C。
【点睛】离子在水中能大量共存，关键明确每一组离子相互结合能否生成气体、沉淀和水。
12．A
【详解】A、化学反应前后元素不变，生成炭黑的实验不能说明蜡烛含有炭黑，说明的是蜡烛中含有碳元素。错误。
B、酸或碱溶液能改变花的颜色，花的颜色在酸性溶液或碱性溶液中不同，可以指示溶液的酸碱性。酸或碱溶液能改变花的颜色。正确。
C、自制汽水时有气泡产生，说明小苏打和酸反应生成二氧化碳。正确。
D、鸡蛋壳加入盐酸有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，所以说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根。正确。
故选A。
13．(1)盐
(2)Cu2（OH） 2CO3＋2H2SO4=2 CuSO4＋CO2↑＋3H2O
【详解】（1）从组成分析，Cu2（OH）2CO3中含有金属离子和酸根离子，所以属于盐。
（2）稀硫酸与Cu2（OH）2CO3反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH） 2CO3＋2H2SO4=2 CuSO4＋CO2↑＋3H2O。
14．(1)玻璃棒
(2) 盐酸
【详解】（1）粗盐提纯的步骤有：称量与溶解、过滤、蒸发、计算产率；溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解；过滤时用到玻璃棒，作用是引流；蒸发时用到玻璃棒，作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；所以三次都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）粗盐水中含有可溶性杂质，向其中依次加入过量，先加入过量的，与反应生成沉淀和，溶液中含有、和过量的；再向溶液中加入过量的溶液，与反应生成和沉淀，溶液中含有、、、；再向溶液中加入过量的，与反应生成和沉淀，与反应生成和沉淀，溶液中含有、、；所以所得滤液中含有的杂质有；与稀反应生成和，与稀反应生成、和，所以为除去杂质，可向滤液中加入过量的盐酸。
15．(1) 红棕色粉末逐渐变成黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)“加入Ba(OH)2溶液”改为加入过量的BaCl2(或CaCl2)溶液
【详解】（1）B装置玻璃管里一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末逐渐变成黑色，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：红棕色粉末逐渐变成黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钡溶液错误；可用氯化钙（或氯化钡）溶液代替氢氧化钡溶液，因碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，来判断原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钡溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠，若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，故填：“加入Ba(OH)2溶液”改为加入过量的BaCl2(或CaCl2)溶液。
16． 盐 红 碱 大于 ＞ C
【详解】纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，显碱性，属于盐；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，说明纯碱溶液呈碱性，其pH＞7；①，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
②，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
③，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
故该过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。
故选C。
17．(1)
(2)
(3)
(4)补钙剂、建筑材料等（合理即可）
【解析】略
18． 硫酸铜 制玻璃 Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 置换反应 有白色沉淀生成 氢氧化钡 ③
【分析】根据C物质的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中的一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸反应，故B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反应，故E是硫酸，A是碳酸钠进行分析。
【详解】C物质的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中的一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸反应，故B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反应，故E是硫酸，A是碳酸钠，带入框图，推断合理；
（1）通过推导可知，C是硫酸铜；A是碳酸钠，可用于玻璃的制造；故填：硫酸铜；洗涤剂
（2）DE是铁和硫酸的反应，方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，故该反应是置换反应；故填：Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑；置换反应
（3）B与E反应是氢氧化钡和硫酸的反应会生成硫酸钡沉淀，故反应的现象是出现了白色沉淀；故填：有白色沉淀生成
（4）B物质是氢氧化钡；①银不与硫酸反应，不可以替代氢氧化钡，故不符合题意；②氯化铁不与硫酸反应，不可以替代氢氧化钡，故不符合题意；③氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，可以代替氢氧化钡，正确；④氧化铜不与碳酸钠反应，不可以替代氢氧化钡，故不符合题意；
故填：氢氧化钡；③
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1)ABD
(2) 此时排出的主要是锥形瓶中的空气 CaCl2和HCl 或
(3)在甲、乙装置之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液或者水的洗气瓶
(4) 2.2g
B、一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应速度太快，不便于收集，B对，符合题意；
C、木炭和氧气反应，可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，且容易混有氧气，不适合实验室制二氧化碳，C错，不符合题意；
D、稀盐酸与石灰石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集，D对，符合题意。
故选ABD
（2）AB段代表刚开始实验，从集气瓶内出来的气体是空气，pH值无明显变化，故填此时排出的主要是锥形瓶中的空气；
分液漏斗内盛放的液体是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故混合气体是二氧化碳和氯化氢气体，氯化氢气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，pH值小于7，故还有，故填 。
BC段二氧化碳和氯化氢气体都可以反应，故填或
（3）药品不变，生成的二氧化碳中混有氯化氢，澄清石灰水变浑浊则需要除去氯化氢气体，因氯化氢易溶于水且能和碳酸氢钠溶液反应，故填在甲、乙装置之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液或者水的洗气瓶。
（4）碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，故填；
因碳酸氢钠先分解后再加盐酸，故需用极值法，假设加热后的固体都是碳酸钠或者都是碳酸氢钠，8.4g的碳酸氢钠若全部转化成碳酸钠，设生成的碳酸钠的质量为x，代入方程式计算
设有这部分碳酸钠产生的二氧化碳的质量为y
同理可知全部是碳酸氢钠产生的二氧化碳的质量为4.4g，因为碳酸氢钠必须分解，故两种极值都不能达到，故填 2.2g
【详解】步骤二：取少量无色滤液于试管中，向其中加入酚酞试液，溶液变红；
（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；
（2）生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
21．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：172.5g-163.7g=8.8g
解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
x=80%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%
(2)ABCD
【分析】(1)见答案；
(2)A、由（1）已经计算得出碳酸钠的质量分数，1-碳酸钠的质量分数=氯化钠的质量分数，符合题意；
B、由图可计算得出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可计算得出参加反应的氯化氢的质量，反应前烧杯内混合物的质量减去样品的质量即为稀盐酸的质量，继而得出反应所用稀盐酸的溶质质量分数，符合题意；
C、可根据二氧化碳的质量计算得出反应生成氯化钠的质量，样品中氯化钠质量=样品质量×氯化钠的质量分数，氯化钠的总质量÷反应后溶液质量=反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数，符合题意；
D、根据反应生成二氧化碳的质量可计算得出反应生成水的质量，符合题意。
故选ABCD。
22． 4.4 当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：200×3%=6g，设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y；
原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3。
【详解】（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4。
（2）见答案。
