专题4 硫与环境保护
一、单选题
1．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．氯水使有色布条褪色
B．臭氧使某些染料褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．二氧化硫使品红溶液褪色
2．常温下，用氯酸钾和浓盐酸也可以制备氯气，化学方程式为：该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为
A．5：1 B．6：1 C．1：6 D．1：5
3．关于反应，下列说法不正确的是
A．反应中被还原 B．反应可说明的氧化性强于
C．为氧化产物 D．氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8
4．实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法不正确的是
A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色
B．装置乙中可盛装品红溶液
C．装置丙的作用是除去SO2气体
D．装置丁可用于检验产物中的CO2气体
5．是一种常用的脱水剂，熔点为℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用和晶体混合制取无水，回收剩余的并验证生成的产物，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水
B．冰水的作用是冷凝并回收
C．装置B的作用是除去气体
D．装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液
6．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是
A．用二氧化硅和水反应可以制得H2SiO3
B．SiO2可用于制造水晶
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应
7．化学上常用标准电极电势φ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是
氧化型/还原型 φ(Co3+/Co2+) φ(HClO/Cl-)
酸性介质 1.84V 1.49V
氧化型/还原型 φ[Co(OH)3/Co(OH)2] φ(ClO-/Cl-)
碱性介质 0.17V x
A．推测：x＜1.49V
B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O
C．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl
D．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将一小块金属钠置于坩埚里加热 钠先熔化成小球，再燃烧 钠的熔点比钠的着火点低
B 将SO2通入硝酸钡溶液中 产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均能生成白色沉淀
C 向两份蛋白质溶液中分别滴加硫酸铜溶液和饱和氯化钠溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
D 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸 溶液颜色加深 Fe2+的水解平衡受外界因素的影响。
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．碳酸氢钠比碳酸钠的热稳定性差，同温同浓度碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠弱
B．SO2通入氯化钡溶液无明显现象，一段时间后产生沉淀的原因是BaSO3被氧化为BaSO4
C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2气体只产生白色沉淀不会溶解
D．等物质的量的Cl2和SO2通入水中可以提高溶液的漂白性
10．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与FeSO4反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O，下列说法不正确的是
A．是氧化剂，Fe3＋是氧化产物
B．Mn2＋的还原性弱于Fe2＋
C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4
D．生成2个水分子时，转移电子的个数为5
11．锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1
12．形成硫酸型酸雨的主要原因是
A．未经处理的工业废水的任意排放 B．大气中二氧化碳含量的增多
C．工业上大量含硫燃料的使用 D．汽车尾气的排放
13．下列实验操作对应的现象符合事实的是
A．将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体 B．少量SO2通入氯化钡溶液，产生白色沉淀 C．出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾 D．试管中产生白色沉淀，较长时间不变色
A．A B．B C．C D．D
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.7 g金属铝与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为0.3 NA
B．16 g和混合物中含有的氧原子数为NA
C．1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
D．14 g NO与标准状况下11.2 L含有相同分子数
二、填空题
15．2019年，西班牙马德里市议会重新启动了二氧化氮(NO2)高污染议定书。该议定书旨在改善城市的空气质量，从而加强对公民健康的保护，使其免受高污染事件的有害影响，特别是对患有呼吸问题的人和孕妇的有害影响。
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
①在反应①中，氧化剂是___________；在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②由反应②判断二氧化氮___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因：___________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________。
(3)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质。
①请写出NO2发生该反应的化学方程式：___________。生成1.4 mol N2时，转移电子的物质的量为___________。
②现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为___________。
16．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______。
(2)CuH溶解在稀盐酸中反应的离子化学方程式是_______。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______。
三、计算题
17．①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：
______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol．
18．现有amol由H2和Cl2组成的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的NaOH溶液吸收反应后残余气体，消耗bmolNaOH，试解答下列问题：
(1)通过计算，将计算结果填入表中：
H2和Cl2物质的量的关系 生成NaCl的物质的量
① n(H2)=n(Cl2) ___
② n(H2)＞n(Cl2) ___
(2)推断当n(H2)＜n(Cl2)时，生成NaCl的物质的量___。
四、实验题
19．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，从氧化还原反应的角度探究它们的性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)b中采用的加热方式是___________，c中化学反应的离子方程式是___________，
(3)d的作用是___________
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________ ，___________ ，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________ NaClO(填“大于”或“小于”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．D
5．B
6．A
7．B
8．A
9．C
10．D
11．B
12．C
13．C
14．B
15． NO2 1∶1 不是 因为二氧化氮与碱反应生成两种盐，且氮元素化合价发生变化 2NO+2CON2+2CO2 6NO2+8NH37N2+12H2O 4.8 mol 1∶1
16．(1)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
(2)2CuH+2H+=2H2↑+Cu2++Cu
(3)CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO↑
17． 3 10 H2O 10 12 1.5 mol
18． amol或bmol bmol amol
19． 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O 吸收尾气(Cl2)，防止污染环境 过滤 少量(冷)水洗涤 紫红 小于
答案第1页，共2页
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