专题3从海水中获得的化学物质
一、单选题
1．海水淡化的方法有多种，其中历史最久，技术和工艺较完善，是海水淡化主要方法的是( )
A．蒸馏法 B．电渗析法
C．离子交换法 D．冷冻法
2．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2（部分仪器已略去），下列说法不正确的是
A．若溶液Y为KI淀粉溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象
B．若溶液Y为FeCl2溶液，则可观察到广口瓶中溶液变为红褐色的实验现象
C．X与NaOH溶液反应既体现其氧化性又体现其还原性
D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴KI淀粉溶液观察到溶液变蓝，不能证明氧化性：Br2>I2
3．某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
A．Na+、Fe2+ B．Mg2+、SO C．Fe3+、SO D．Mg2+、Cl-
4．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③FeI3 ④SO3 ⑤CuS⑥NaHCO3
A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤ D．①②③⑤
5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，氖气所含有的原子数目为
B．铁粉与盐酸完全反应转移电子的数目为
C．标准状况下，和混合体系中含有的硫原子数目为
D．常温常压下的乙烯（）和丙烯（）混合气体中含有的原子数为
6．溶液中含有、、和，若向其中加入足量的盐酸，溶液中上述四种离子的物质的量基本保持不变的是
A． B． C． D．
7．能说明镁比铝还原性强的事实是（ ）
A．镁的最外层电子数比铝少 B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能
C．镁的密度比铝小，约为铝的 D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高
8．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A．1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B．在该反应中硫元素被氧化，碳元素被还原
C．生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D．18g的H2O中含有的质子数为9NA
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、Fe3+、Cl-、SCN-
B．0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、
C．能使酚酞变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、
D．pH=13的溶液中：、、K+、
11．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu
12．下列方程式书写正确的是
A．2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑ B．2H2O22H2↑+O2↑
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
13．下列物质的转化在常温下只通过一步反应不能完成的是
A．Fe→FeSO4 B．Na2CO3→CO2
C．Mg→Mg(OH)2 D．CaO→CaCl2
14．下列说法正确的是
A．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
B．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
C．晶体硅具有特殊的光学性能，可制成光导纤维
D．SiO2能与NaOH溶液和HF溶液反应，故SiO2是两性氧化物
二、填空题
15．某100mL溶液中含有的部分离子浓度如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、 Ba2+、H+、SO、CO中的一种或几种。某同学为确定该溶液中的离子组成，进行了实验探究，回答下列问题：
(1)完成下列表格。
实验操作与现象 实验结论 判断理由
步骤一 仔细观察图 肯定无_____ _____
步骤二 该溶液呈无色、透明、均一状态 肯定无____ ____
步骤三 加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到23.3g白色沉淀 肯定有H+、SO；肯定无Ba2+ 肯定有H+的判定依据是_____
(2)原溶液中H+的物质的量浓度为______。
(3)向原溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为_____。
16．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。
（3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。
A．①②④ B．①③④⑥ C． ②④⑤ D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，而能够除去水中悬浮物是因为________。
③下列物质能作净水剂的有_________。
a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”
三、计算题
17．将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L盐酸600mL，反应完全后可以生成6.72LCO2 ((标况下)。已知盐酸过量，求
(1)固体中Na2CO3的质量为_____________？
(2)固体中NaHCO3的物质的量为________？
(3)若在上述原溶液中加入1.00mol/L盐酸400mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积为多少________________L？
18．已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
(1)反应耗用MnO2的质量是______________ ；
(2)被氧化的HCl物质的量是______________ ；
(3)原浓盐酸的物质的量浓度是_____________。
四、实验题
19．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，写出装置A中反应的化学方程式_______。
(2)在装置D中可观察到的现象是_______，装置E中可观察到的现象是_______，装置F中可观察到的现象是_______。
(3)装置B的作用为_______，装置C的作用为_______，装置H的作用为_______，写出装置H的化学方程式_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】试题分析：在公元前，古希腊科学家进行的最早一次海水淡化实验用的是蒸馏法，可见蒸馏法历史悠久，发展至今，其技术、工艺较完善，答案选A。
考点：考查海水淡化的有关判断
点评：该题是基础性知识的考查，记住即可，难度不大。该题有利于激发学生的学习求知欲，有利于调动学生科学研究的热情。
2．B
【详解】A．若溶液Y为KI淀粉溶液，发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘单质遇淀粉变蓝，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象，A说法正确；
B．氯气与氯化亚铁反应为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液的颜色慢慢变深，由浅绿色变成黄棕色，B说法错误；
C．Cl2与NaOH溶液的反应为Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O，Cl元素的化合价既有升高，又有降低，则既体现其氧化性又体现其还原性，C说法正确；
D．若溶液Y为NaBr溶液，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，但是Cl2可能过量，过量的Cl2将KI氧化为I2，溶液变为蓝色，故不能证明氧化性：Br2>I2，D说法正确；
答案为B。
3．B
【详解】加入Na2O2，Na2O2具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Mg2+→Mg(OH)2，Fe3+→Fe(OH)3，再加入足量盐酸，引进了Cl-，Mg(OH)2和Fe(OH)3分别与盐酸反应生成Mg2+、Fe3+，则溶液中Na+、Cl-、Fe3+增多，Fe2+减小，SO、Mg2+不变。
故选B。
4．C
【详解】①发生4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，为化合反应，故①不选；
②发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故②不选；
③不存在FeI3，Fe与碘可反应生成FeI2，不能利用化合反应生成，故③选；
④发生2SO2+O2 2SO3，为化合反应，故④不选；
⑤Cu与S反应生成Cu2S，只能利用复分解反应生成CuS，故⑤选；
⑥发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，为化合反应，故⑥不选；
不可能通过化合反应制得的是③⑤，故选C。
5．D
【详解】A.氖分子为单原子分子，10g氖气分子的物质的量为0.5mol，其原子的物质的量也为0.5mol，即原子的数目为0.5NA，A项错误；
B.5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，50mL 2mol·L-1中n(HCl)=0.1mol，二者发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，简单判断可知铁过量，所以盐酸完全反应，该反应中转移的电子数为0.1NA，B项错误；
C.在标准状况SO3不是气体，所以该混合体系中硫原子数目不是0.1NA，C项错误；
D.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体，相当有CH2 1mol，含有的原子数目为3NA，D项正确；
所以答案选择D项。
6．D
【详解】向该溶液中加入足量的盐酸，的物质的量增加；和形成硝酸，硝酸将氧化，使和的物质的量减小；不与盐酸或其他离子发生反应，物质的量基本保持不变。
故选D。
7．B
【详解】A.还原性与价电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故A错误；
B.镁带能在CO2中燃烧，被二氧化碳氧化生成MgO，而铝箔不能，说明镁的还原性强于铝，故B正确；
C.密度属于物理性质，与还原性无关，故C错误；
D.硬度，熔点属于物理性质，与还原性无关，故D错误；
答案：B
【点睛】金属还原性越强，越容易失电子，与失电子多少无关，例如还原性Na>Mg>Al。
8．A
【详解】A．、、、都没有颜色，且相互之间不发生反应，可以共存，A正确；
B．氢离子和碳酸氢根离子可以反应生成水和二氧化碳，不能共存，B错误；
C．氯离子和阴离子可以生成沉淀，不能共存，C错误；
D．高锰酸酸根离子是紫红色的，不符合题意，D错误；
故选A。
9．C
【分析】分析化学反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，硫元素化合价+6价降低到-2价，Na2SO4是氧化剂，还原产物为Na2S，C的化合价从0价升高到+4价，作还原剂，CO2是氧化产物，2molC完全反应转移的电子的物质的量为8mol，由此分析；
【详解】A．1L0.25mol/LNa2SO4中氧原子的数目为1L×0.25mol/L×4=1mol，含有的氧原子数目为NA，Na2SO4溶液中还含有水，水中也含有氧原子，1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目大于NA，故A不符合题意；
B．在该反应中硫元素化合价+6价降低到-2价，Na2SO4是氧化剂，硫元素被还原，C的化合价从0价升高到+4价，作还原剂，碳元素被氧化，故B不符合题意；
C．根据分析，还原产物为Na2S，生成1mol还原产物Na2S时，转移8mol电子，转移电子数为8NA，故C符合题意；
D．18gH2O的物质的量n===1mol，一个水分子含有10个质子，1mol水中含有的质子数为10NA，故D不符合题意；
答案选C。
10．B
【详解】A．Fe3+在溶液中显黄色，且Fe3+和SCN-能结合成Fe(SCN)3，A项错误；
B．0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、均能大量存在且互不反应，B项正确；
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+不能大量存在于碱性溶液中，C项错误；
D．pH=13的溶液呈碱性，不能大量存在，D项错误；
答案选B。
11．B
【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。
12．C
【详解】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和H2，反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故A错误；
B．过氧化氢在二氧化锰催化剂下分解生成水和氧气，反应方程式为，故B错误；
C．铁和氧气在点燃下剧烈反应生成四氧化三铁，反应方程式为，故C正确；
D．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故D错误；
故选：C。
13．C
【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，A正确；
B．Na2CO3与足量酸(如盐酸、稀硫酸)反应，释放出CO2气体，B正确；
C．Mg与酸反应生成镁盐，再与碱发生复分解反应生成Mg(OH)2，但Mg在常温下不能一步转化为Mg(OH)2，C错误；
D．CaO与盐酸反应生成CaCl2和H2O，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．浓硫酸有强腐蚀性，但不和二氧化硅反应，不能用浓硫酸刻蚀石英，而二氧化硅与氢氟酸反应，应用氢氟酸的特征性质刻蚀石英制成艺术品，A项错误；
B．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，铁粉具有还原性，可以防止食品被氧化，所以食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质，B项正确；
C．二氧化硅具有良好的光学效应，可用于制作光导纤维，而不是晶体硅，C项错误；
D．二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，生成的不是盐和水，所以二氧化硅不是两性氧化物，属于酸性氧化物，D项错误；
答案选B。
15． 与反应生成微溶物 含的溶液显棕黄色 电荷守恒 3.0
【详解】(1)步骤一：据图可知，溶液中含有Mg2+，则一定不含有，原因是与反应生成微溶物MgCO3；
步骤二：该溶液呈无色、透明、均一状态，因含的溶液显棕黄色，说明溶液中不含Fe3+；
步骤三：加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到23.3g白色沉淀，该沉淀应该是BaSO4，说明溶液中一定含有SO，则一定没有Ba2+，23.3g BaSO4的物质的量为：=0.1mol，则SO的物质的量浓度为：=1mol/L，据图可知，Na+的物质的量浓度为1.0mol/L，Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl-的物质的量浓度为3.0mol/L，Na+和Mg2+所带正电荷为：1.0mol/L+0.5mol/L×2=2mol/L，Cl-和SO所带的负电荷为：3.0mol/L+1mol/L×2=5mol/L，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有H+，且物质的量浓度为：5mol/L-2mol/L=3.0mol/L；
(2)由上述计算可知，原溶液中H+的物质的量浓度为3.0；
(3)向原溶液中加入NaHCO3溶液，与溶液中的H+发生反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：。
16． BDE Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ 1～100nm 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ A NaCl 氧化 生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 ab
【详解】（1）A、合金的硬度比各成分金属的硬度都大，所以纯铁硬度比生铁低，错误；B、生铁易发生吸氧腐蚀，所以纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C、不锈钢是铁合金，含有碳元素的，不只含金属元素，错误；D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确；E、铁在冷的浓硫酸中钝化 ，正确，故选BDE；
（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，即制的氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+，因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nm＜d＜100nm，故答案为Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+；1～100nm；
（3）Fe3+能与铜反应得到Fe2+与Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，故选A。故答案为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；A；
（4）①根据2Fe（OH）3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O和质量守恒定律可知：反应前铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、10、10、4、0，反应后铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、7、3，所以每个X中含有1个钠\1个氯和1个氧，是次氯酸钠，故答案为NaClO；
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2。高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物；故答案为氧化性；生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质；
③a、KAl(SO4)2l2H2O水解生成氢氧化铝胶体，可以用作净水剂；b、聚合硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可以用作净水剂；c、ClO2具有氧化性，可以杀菌消毒，不能用作净水剂； d、“84”消毒液具有氧化性，可以杀菌消毒，不能用作净水剂。故选ab。
17． 21.2g 0.1mol 4.48
【分析】
设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后根据总质量、生成二氧化碳的量列式计算出Na2CO3、NaHCO3的物质的量。
【详解】
标况下6.72L二氧化碳的物质的量为：n(CO2)==0.3mol，则设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，结合原子守恒可知：106x+84y=29.6 …①、x+y=0.3 …②，联解①、②得：x=0.2mol、y=0.1mol，即原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol；
(1)固体中Na2CO3的质量为0.2mol×106g/mol=21.2g；
(2)固体中NaHCO3的物质的量为0.1mol；
(3)400mL 1.00mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n(HCl)=0.40L×1mol/L=0.4mol，已知Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，则0.2molNa2CO3完全转化NaHCO3后，剩余HCl为0.4mol-0.2mol=0.2mol，溶液中NaHCO3总共为：0.1mol+0.2mol=0.3mol，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，0.3molNaHCO3完全反应需要0.3molHCl，大于0.2mol，NaHCO3有剩余，故生成二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=n剩余(HCl)=0.2mol，标况下0.2mol二氧化碳的体积为：V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
【点睛】
(3)中明确碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应时的先后顺序为解答关键。
18．(1)17.4g
(2)0.4 mol
(3)9 mol/L
【分析】4.48L氯气的物质的量为 ═ 0.2mol；
设反应耗用MnO2的物质的量为x，参加反应的HCl物质的量为y，
x=0.2mol y=0.8mol。
【详解】（1）反应耗用MnO2的质量为87g/mol×0.2mol=17.4g；
故答案为：17.4g。
（2）根据反应方程式可知，参加反应的HCl一半被氧化，一半起到酸性作用，则被氧化的HCl物质的量为=0.4mol；
故答案为：0.4mol。
（3）原浓盐酸的物质的量浓度为 = 9 mol/L；
故答案为：9 mol/L。
19．(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 不褪色 褪色 变蓝
(3) 除去Cl2中的HCl气体 除去Cl2中的水蒸气 吸收多余的Cl2 Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【分析】实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2会混有HCl，利用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，Cl2通入干燥有色布条不会使有色布条褪色，而Cl2通入湿润有色布条会使有色布条褪色，说明使有色布条褪色的是Cl2与水反应生成的HClO；将Cl2通入湿润淀粉KI试纸，湿润淀粉KI试纸会变蓝，说明Cl2与KI反应生成I2；将Cl2通入NaBr溶液中，溶液变为橙黄色，说明生成Br2；氯气有毒会污染空气，利用装置H进行尾气处理，防止大气污染。
（1）
仪器a的名称分液漏斗；装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）
据分析可知，装置D中可观察到的现象是不褪色，装置E中可观察到的现象是褪色；装置F中可观察到的现象是变蓝；
（3）
据分析可知，装置B的作用为除去Cl2中的HCl气体，装置C的作用为除去Cl2中的水蒸气，装置H的作用为吸收多余的Cl2，装置H发生的化学方程式为Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
