2022-2023学年福建省福州重点中学高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 年月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是( )
A. 醋酸钠是强电解质
B. 常温下，醋酸钠溶液的
C. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
D. 溶液中粒子浓度：
2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 溴水中有如下平衡：，加入溶液后，溶液颜色变浅
B. 合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D. 对平衡体系增大压强可使颜色变深
3. 下列实验装置固定装置略去及操作正确且能达到实验目的的是( )
A. 图探究固体表面积对反应速率的影响 B. 图铁制品表面镀铜
C. 图制备无水 D. 图用溶液滴定待测液
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 无色溶液：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 中性溶液、、、
D. 由水电离出的的溶液：、、、
5. 常温下，和在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. 曲线Ⅰ表示的溶解平衡
B. 常温下，
C. 常温下，饱和溶液与饱和溶液中
D. 常温下，向等浓度和的混合溶液中逐滴加入溶液，先产生沉淀
6. 下列图示与对应叙述相符的是( )
A. 图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
B. 图表示反应，在其他条件不变时，改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化，由图可知的转化率
C. 图表示常温下稀释均为的溶液和溶液时的变化，由图可知溶液的碱性：
D. 图表示温度对醋酸钠溶液的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强
7. 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是( )
A. 中浊液中存在平衡：
B. 中溶液变澄清原因：
C. 中颜色变化说明有生成
D. 该实验可以证明沉淀可以转化为沉淀
8. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，如图是某催化剂催化该过程的能量变化，表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是( )
A. 丙烷中的总键能大于丙烯及氢气的总键能之和
B. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物
C. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难
9. 常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，，下列叙述错误的是( )
A. 与完全中和时，醋酸所消耗的多
B. 分别与足量反应时，放出的一样多
C. 两种溶液的相等
D. 分别用水稀释相同倍数时，
10. 一定温度下，把和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是( )
A. 反应达到平衡状态时的转化率为
B.
C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为：
D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
11. 某同学在实验室探究的性质：常温下，配制溶液，测得其为；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )
A. 溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B. 加入促进了的电离
C. 反应的离子方程式是
D. 反应后的溶液中存在：
12. 利用电化学原理可将电催化还原为，装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 玻碳电极连接电源的负极
B. 若有电子通过外电路，玻碳电极上生成
C. 若有电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少
D. 阴极电极反应只有
13. 在水中不稳定，发生反应：胶体，其稳定性与温度和溶液的关系分别如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 由图Ⅰ可知的稳定性随温度的升高而升高
B. 由图Ⅱ可知图中
C. 由图Ⅰ可知温度：
D. 由图Ⅰ可知上述反应
14. 时，将溶液与固体混合，使之充分反应。然后向该混合物中加入或固体忽略体积变化和温度变化，加入的量与溶液的变化如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. 水的电离程度：
B. 该温度下，醋酸的电离平衡常数
C. 点对应的混合溶液中，
D. 当混合溶液呈中性时，
15. 湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。时，平衡体系中含微粒的分布系数如随的变化曲线如图所示。已知：。下列叙述不正确的是 ( )
A. 溶解度随增大而增大
B. 沉淀最彻底时，溶液中
C. 当时，溶液中
D. 时，的平衡常数
二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）
16. 常温下，用含钴废料主要成分为，还含有少量与铁屑制备的工艺流程如图：
已知：“除镍”过程中溶液对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。
部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示。
金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的
回答下列问题：
“酸浸”后，溶液中的阳离子有、、 。
“除镍”时，应调节溶液的 ，此时是否形成沉淀？ 填“是”或“否”。
“除铁”时，先向溶液中滴加适量溶液，发生反应的离子方程式为充分反应后再向溶液中加入，调节溶液的范围为，使完全转化为沉淀，最后过滤得到溶液。产品溶于水配成溶液，从中取出，先加入含的溶液杂质不反应，再用的溶液滴定过量的，该滴定操作所用的指示剂应为 填化学式溶液；若消耗溶液，则该粗产品中的质量分数为 。滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的的质量分数 填“偏高”“偏低”或“无影响”。
三、简答题（本大题共3小题，共41.0分）
17. 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
已知常温下和的溶度积分别为，。向悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为 ，该反应得平衡常数 。
已知常温下的。常温下，含等物质的量浓度的与的混合溶液显 填“酸”“碱”或“中”性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
若时，的的电离度为，则由醋酸电离出的约为水电离出的的 倍。
已知在时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，溶液和溶液混合后忽略混合前后溶液体积的变化溶液的。
： 填“”、“”或“”：
： 。
18. 我国提出争取在年前实现碳达峰，年前实现碳中和，这对于改变环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：
已知：
则 。
利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为。为探究用生产燃料的反应原理，现进行如下实验：在时，向恒容密闭容器中充入和，进行上述反应，时反应达到平衡，内，的反应速率为。该温度下的平衡常数 保留三位有效数字。
电化学法将转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。
放电时，正极电极反应式为 。
与极室相连的离子交换膜为 。
热化学法将转化为甲醇。催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和或选择性如图所示。
已知：或的选择性。
曲线代表的是 的选择性曲线填“”或“”。
选填“”、“”或“”。
温度高于，曲线或曲线上升的原因是 。
19. 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液已用稀盐酸酸化和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液。各取溶液放入支比色皿中，分别滴加不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在黄色。
稀盐酸酸化溶液的目的是 。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免 填离子符号的颜色对实验干扰。
从实验结果来看，溶液确实对和平衡体系有影响，且随着浓度增大，平衡向 填“正”或“逆”反应方向移动。同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体忽略溶液体积变化，观察颜色变化，结果如下表。
序号 加入少量盐 溶液颜色
无 红色
变浅
略变浅
变浅程度较大
上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是 填字母序号。
和
和
和
选择实验 填序号可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由 。
取等体积的溶液继续进行实验，结果如下表。
序号 加入溶液 溶液颜色
浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄
去离子水 略变浅
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因： 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：是盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A正确；
B.在水中电离出来的醋酸根离子能发生水解：，使溶液显碱性，则溶液的，故B正确；
C.该溶液是过饱和溶液，暂时处于亚稳态，向溶液中加入少量醋酸钠固体，亚稳态会失去平衡，就会有过多的溶质结晶析出，故C正确；
D.该溶液中的溶质是，醋酸根离子和钠离子是大量的，醋酸根离子水解产生的醋酸分子以及水电离产生的和是少量的，醋酸根离子水解使溶液显碱性，所以，醋酸根水解促进水电离出更多的，所以，溶液中的最小，故溶液中粒子浓度：，故D错误；
故选：。
A.醋酸钠在水中能完全电离，属于强电解质，故A正确；
B.醋酸钠在水中电离出来的醋酸根离子能发生水解：，溶液显碱性，，故B正确；
C.该溶液是过饱和醋酸钠溶液，暂时处于亚稳态，向溶液中加入少量醋酸钠固体，亚稳态会失去平衡，过多的溶质就会结晶析出，故C正确；
D.该溶液中的溶质是醋酸钠，醋酸根离子和钠离子是大量的，醋酸根离子水解产生的醋酸分子以及水电离产生的和是少量的，醋酸根水解使溶液显碱性，所以，醋酸根水解促进水电离出更多的，所以，溶液中的最小，故溶液中粒子浓度
本题考查化学反应原理，涉及弱电解质的电离平衡、盐的水解、溶液中粒子浓度大小比较等，题目中等难度。
2.【答案】
【解析】解：、当加入溶液后，硝酸银和反应生成沉淀，促进平衡正向移动，溴浓度降低溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、合成氨是反应前后气体体积减小的放热可逆反应，降低温度促进平衡正向移动，提高氨气产率，可以勒夏特列原理解释，故B不选；
C、氯水中存在，在饱和食盐水中浓度大，抑制平衡向正方向移动，氯气溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、增大压强时二氧化氮浓度增大导致气体颜色加深，与平衡移动原理无关，所以不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选：。
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
本题考查勒夏特列原理，侧重考查基本理论，明确其理论内涵及适用范围是解本题关键，易错选项是，压强不影响该平衡。
3.【答案】
【解析】解：探究固体表面积对反应速率的影响，必须控制固体表面积为唯一变量，但盐酸浓度不一样，造成有两个变量，因此无法探究固体表面积对反应速率的影响，故A错误：
B.铁制品表面镀铜，铜为阳极，铁制品必须接电源的负极作阴极，故B错误；
C.用制备无水，为防止水解，必须在氛围内加热，故C正确；
D.氢氧化钠溶液显碱性，应装在碱式滴定管中，酸式滴定管不能装溶液，故D错误。
故选：。
A.探究固体表面积对反应速率的影响，必须控制固体表面积为唯一变量：
B.铁制品表面镀铜，铜为阳极；
C.易水解；
D.酸式滴定管不能装溶液。
本题考查化学实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
4.【答案】
【解析】解：、之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；
B.的溶液呈酸性，、、、、之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C.水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.由水电离出的的溶液中或，呈酸性或碱性，、之间反应生成二氧化碳气体和水，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：。
A.铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；
B.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
C.铁离子水解溶液呈酸性；
D.该溶液中或，呈酸性或碱性，碳酸根离子与氢离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：，溶液中相同时，，由图可知，曲线Ⅰ表示的溶解平衡，曲线Ⅱ表示的溶解平衡，故A正确；
B.线Ⅱ表示的溶解平衡，则，故B正确；
C.曲线Ⅰ表示的溶解平衡，曲线Ⅱ表示的溶解平衡，由图可知饱和溶液，饱和溶液中，则常温下，饱和溶液与饱和溶液中，故C错误；
D.，向等浓度和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶度积小的先沉淀，即先沉淀，故D正确；
故选：。
A.，溶液中相同时，；
B.曲线Ⅱ表示的溶解平衡，根据进行计算；
C.由图可知饱和溶液，饱和溶液中；
D.离子浓度相同，小的先沉淀。
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶度积常数及其计算为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意溶度积常数的应用，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，图中平衡状态相同，应为乙使用催化剂，故A错误；
B.增大的量，促进的转化，则的转化率，故B错误；
C.稀释均为的溶液和溶液时，稀释相同倍数时碱性强的变化大，则溶液的碱性：，故C错误；
D.水解为吸热反应，醋酸钠水解显碱性，则升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强，故D正确；
故选：。
A.为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动；
B.增大的量，促进的转化；
C.稀释均为的溶液和溶液时，稀释相同倍数时碱性强的变化大；
D.水解为吸热反应。
本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握图象分析、平衡移动、盐类水解、弱电解质的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：浊液中含有沉淀，存在沉淀溶解平衡：，故A正确；
B.中加入的氨水，先浑浊后澄清，沉淀为，能与氨水反应生成，使浊液变澄清，反应为，故B正确；
C.中加入的溶液，根据沉淀颜色变化可知产生的白色沉淀为，故C正确；
D.由于实验的浊液中含有，不能确定沉淀是由转化的，还是和反应生成的，不能据此判断沉淀可转化为沉淀，故D错误；
故选：。
实验：的溶液中加入的溶液，产生的红色沉淀为，反应为，，则溶液过量，沉淀也存在溶解平衡：；实验：取上层清液，加入的氨水，溶液先浑浊后澄清，先生成沉淀，后转化为配离子，反应为；实验：在实验的浊液中加入的溶液，产生的白色沉淀为，但实验的浊液中含有，不能确定是由转化的，还是和反应生成的，据此分析解答。
本题考查沉淀溶解平衡及其转化，把握物质的性质、发生的反应、沉淀转化原理是解题关键，侧重分析能力、实验操作能力和运用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：由图可知，能量小于和总能量，则该反应为吸热反应，反应物的键能总和生成物的键能总和，因此丙烷中的总键能大于丙烯及氢气的总键能之和，故A正确；
B.由图可知，生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机物，故B错误；
C.该反应过程中，碳骨架由变为 ，该反应过程中未发生碳碳键的断裂，故C错误；
D.由图可知，在该催化剂表面脱氢的活化能小于脱氢，说明在该催化剂表面脱氢比脱氢容易，故D错误；
故选：。
A.反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，反应物的键能总和生成物的键能总和；
B.由图可知，生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢；
C.该反应过程中，碳骨架由变为 ；
D.活化能越小反应越容易进行。
本题主要考查化学反应中能量的变化，考查学生分析问题的能力，为高频考点，题目难度一般。
9.【答案】
【解析】解：醋酸是弱电解质、是强电解质，则相同温度下相同体积的盐酸和醋酸溶液中，则酸浓度：醋酸盐酸，酸的物质的量：醋酸盐酸，
A.分别与完全中和时消耗的与酸的物质的量成正比，酸的物质的量：醋酸盐酸，则醋酸消耗的多，故A正确；
B.分别与足量反应时，放出的与酸的物质的量成正比，酸的物质的量：醋酸盐酸，则放出的：醋酸盐酸，故B错误；
C.根据电荷守恒，盐酸中：，醋酸中：，由于，所以相等，溶液的相等，故C正确；
D.加水稀释促进醋酸电离，完全电离，所以稀释相同倍数后，故D正确；
故选：。
醋酸是弱电解质、是强电解质，则相同温度下相同体积的盐酸和醋酸溶液中，则酸浓度：醋酸盐酸，酸的物质的量：醋酸盐酸，
A.分别与完全中和时消耗的与酸的物质的量成正比；
B.分别与足量反应时，放出的与酸的物质的量成正比；
C.根据电荷守恒，盐酸中：，醋酸中：，由于，所以相等；
D.加水稀释促进醋酸电离，完全电离。
本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，注意电荷守恒的灵活运用能力，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：由分析可知，列三段式：
开始
变化
平衡
则的转化率，是固体，则平衡时气体总物质的量总，气体压强之比等于物质的量之比，，
A.由以上解析可知，反应达到平衡状态时的转化率为，故A正确；
B.由分析可知，，故B正确；
C.三段式分析可知，平衡时相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为：，故C错误；
D.混合气体的密度，容器的容积不变，气体质量变化，则气体密度不变时可以说明达到平衡状态，故D正确；
故选：。
内的平均反应速率为，则的物质的量变化量，同时生成，化学计量数之比等于物质的量之比，则，则可得，由题意列三段式解题。
本题考查化学反应原理，涉及化学平衡状态的判定，三段式计算转化率、压强变化等，题目中等难度。
11.【答案】
【解析】解：既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度，故A正确；
B.溶液中存在，加入消耗，促进的电离，故B正确；
C.与生成和氢离子，氢离子结合生成，则反应的离子方程式，，故C正确；
D.溶液中存在电荷守恒，，溶液至，，，故D错误；
故选：。
A.既能电离又能水解；
B.加入消耗；
C.与生成和氢离子，氢离子结合生成；
D.根据电荷守恒分析．
本题考查了电解质溶液中反应实质，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识，题目难度中等．
12.【答案】
【解析】解：由图示可知，玻碳电极发生的电极反应为：，为阳极反应，故应连接电源的正极，故A错误；
B.没有说明标准状况，故B错误；
C.若有电子通过外电路，右侧发生的电极反应，理论上减少了，另有通过质子交换膜迁移到阴极区，故理论上右侧溶液质量减少，故C正确；
D.阴极电极反应除了，还有，故D错误；
故选：。
由图示可知，玻碳电极发生的电极反应为：，为阳极反应，故应连接电源的正极，则铂电极为阴极，电极反应除了，还有。
本题考查电解池，侧重考查学生电解原理的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】
【解析】解：由图数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时浓度越小，温度越高浓度越小，所以的稳定性随着温度的升高而减弱，故A错误；
B.越小，氢离子浓度越大，由胶体可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时浓度越小，越小，所以，故B错误；
C.由图数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，所以温度：，故C正确；
D.温度越高浓度越小，正向反应是吸热反应，所以反应，故D错误；
故选：。
A.由图数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时浓度越小，温度越高浓度越小。
B.越小，氢离子浓度越大，由胶体可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时浓度越小，越小；
C.由图数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快；
D.温度越高浓度越小，正向反应是吸热反应。
本题考查学生读图获取信息的能力和化学平衡移动等，题目难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。
14.【答案】
【解析】解：溶液与固体混合溶液的，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱；
A.以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，点加入醋酸水的电离程度减小，点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度，故A正确；
B.该温度下，溶液与固体混合溶液的，，，，醋酸的电离平衡常数，故B错误；
C.点溶液的，是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，，醋酸的电离程度较小，则，故C正确；
D.当混合溶液呈中性时，，根据电荷守恒有，则，故D正确；
故选：。
溶液与固体混合溶液的，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。
A.酸抑制水电离，醋酸根离子促进水电离；
B.该温度下，溶液与固体混合溶液的，，，，醋酸的电离平衡常数；
C.点溶液的，是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，醋酸的电离程度较小；
D.当混合溶液呈中性时，根据电荷守恒有，水的电离程度较小。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用。
15.【答案】
【解析】解：由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大的一定程度的时候，随着增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子，而溶解度增大，故A正确；
B.沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底时，由图可知此时，由可知，，则此时，故B错误；
C.当时，图中横坐标为，由图可知，此时，故C正确；
D.的平衡常数，则在图中横坐标为时与相交，即其浓度相等，则在常数中其比值为，此时常数，故D正确；
故选：。
A.由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大的一定程度的时候，随着增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子；
B.沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底时，由图可知此时，由可知，；
C.当时，图中横坐标为；
D.的平衡常数，则在图中横坐标为时与相交，即其浓度相等，则在常数中其比值为。
本题考查弱电解质电离，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与微粒成分关系、平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度中等。
16.【答案】、 否 偏高
【解析】解：碳酸钴和碳酸镍与盐酸反应生成相应的氯化物溶于水，酸浸后，铁屑与酸反应生成和，同时剩余溶液中还有过量的盐酸，则溶液中的阳离子除有、以外，还有、，
故答案为：、；
据图可知除镍过程中产品中钴的回收率随着溶液的增大而降低，产品中镍元素的含量在以后几乎不变，时，的回收率高且的含量低，所以应调节为；除镍时，元素在滤渣中元素在滤液中，未形成沉淀，
故答案为：；否；
为防止银离子与其他阴离子发生反应，在操作过程中可选用作为指示剂；，则消耗的的物质的量 ，加入的的物质的量为，说明与反应的的物质的量为，根据关系式可知，溶液样品中的物质的量为，溶液中的的质量为，则该粗产品中的质量分数为；滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则消耗的溶液偏小，产品反应的硝酸银会偏多，故结果偏大，
故答案为：；；偏高。
含钴废料主要成分为，还含有少量与铁屑加稀盐酸酸浸，得到含、、的溶液，加氨水调节将、沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸酸浸得到含、溶液，向溶液中滴加适量，氧化得到，向溶液中加入，调节溶液为，使沉淀完全，过滤得溶液，减压蒸干溶液，结晶干燥得；
碳酸钴和碳酸镍与盐酸反应生成相应的氯化物溶于水，酸浸后，铁屑与酸反应生成和，同时剩余溶液中还有过量的盐酸；
据图可知除镍过程中产品中钴的回收率随着溶液的增大而降低；
为防止银离子与其他阴离子发生反应，在操作过程中可选用作为指示剂；关系式；滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则消耗的溶液偏小。
本题考查物质的制备和分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯、定量实验中误差分析的掌握情况，试题难度中等。
17.【答案】 碱 ：
【解析】解：，向悬浊液中滳加溶液产生的黑色沉淀为，反应的离子反应为，该反应的平衡常数，
故答案为：；；
含等物质的量浓度的与的混合溶液中，此时，，溶液呈碱性，溶液中电荷守恒关系，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，
故答案为：碱；；
时的的电离度为，则由醋酸电离出的，水电离出的等于溶液中，则由醋酸电离出的与水电离出的的比值为，即由醋酸电离出的约为水电离出的的倍，
故答案为：；
是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，要使反应后混合溶液的，则醋酸略过量，即反应中，，所以：：，
故答案为：；
的溶液中，醋酸的电离平衡常数为，则：：，
故答案为：：。
，向悬浊液中滳加溶液产生的黑色沉淀为，反应的离子反应为，该反应的平衡常数；
根据的计算含等物质的量浓度的与的混合溶液中，结合电荷守恒关系分析解答；
时的的电离度为，则由醋酸电离出的，水电离出的等于溶液中；
是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，要使反应后混合溶液的，则醋酸略过量，即反应中，结合进行计算；
的溶液中，醋酸的电离平衡常数为，据此计算：。
本题考查难溶电解质及弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握沉淀转化及溶度积常数的计算、电离平衡常数的计算应用、离子浓度的大小比较为解答的关键，侧重分析、计算与运用能力的考查，题目难度中等。
18.【答案】 阴离子交换膜 甲醇 温度升高，反应以反应Ⅱ为主
【解析】解：，，根据盖斯定律可知，，得出，
故答案为：；
该时间段内，消耗氢气物质的量浓度为，起始时，通入物质的量浓度为，氢气物质的量浓度为，则达到平衡时，，，，因此该温度下，
故答案为：；
根据图像可知，左端电极为负极，其电极反应式为，右端电极反应为正极，其电极反应式为，
故答案为：；
根据上述分析，负极反应式为，双极膜中的移向左端，交换膜为阴离子交换膜，
故答案为：阴离子交换膜；
反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向进行，甲醇的选择性降低，反应Ⅱ向正反应方向进行，曲线代表的选择性，曲线表示不同压强下，转化率，
故答案为：；
反应Ⅰ是物质的量减少的反应，反应Ⅱ反应前后气体物质的量不变，根据的分析，相同温度下，增大压强，有利于反应Ⅰ向正反应方向进行，的平衡转化率增大，根据图像可知，，
故答案为：；
温度高于，曲线、上升且逐渐接近，说明此事反应以反应Ⅱ为主，
故答案为：温度升高，反应以反应Ⅱ为主。
，，根据盖斯定律可知，；
该时间段内，消耗氢气物质的量浓度为，起始时，通入物质的量浓度为，氢气物质的量浓度为，则达到平衡时，，，，该温度下，据此计算；
根据图像可知，左端电极为负极，右端电极反应为正极；
根据上述分析，负极反应式为，双极膜中的移向左端；
反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向进行，甲醇的选择性降低，反应Ⅱ向正反应方向进行；
反应Ⅰ是物质的量减少的反应，反应Ⅱ反应前后气体物质的量不变，根据的分析，相同温度下，增大压强，有利于反应Ⅰ向正反应方向进行，的平衡转化率增大；
温度高于，曲线、上升且逐渐接近。
本题考查了平衡常数等知识点，题目难度中等，掌握化学平衡常数计算是解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
19.【答案】抑制水解 逆 和 溶液和溶液中均存在氯离子，加入，溶液变浅程度较大 加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
【解析】解：稀盐酸酸化溶液的目的是抑制水解；有颜色，采用浓度较低的液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰，
故答案为：抑制水解；；
随着浓度增大，平衡正向移动，浓度减小，平衡逆向移动，
故答案为：逆；
溶液和溶液中均存在氯离子，对平衡有影响，无法确定是盐效应使平衡移动，加入溶液，颜色略变浅，证明和平衡状态因盐效应而发生变化，故和可证明盐效应影响了和平衡体系，
故答案为：；
选择实验和可得出结论：的盐效应弱于的盐效应；溶液和溶液中均存在氯离子，加入，溶液变浅程度较大，
故答案为：和；溶液和溶液中均存在氯离子，加入，溶液变浅程度较大；
加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，
故答案为：加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅。
稀盐酸酸化溶液的目的是抑制水解；有颜色，采用浓度较低的液制备和平衡体系；
随着浓度增大，平衡正向移动，浓度减小；
溶液和溶液中均存在氯离子，对平衡有影响，无法确定是盐效应使平衡移动，加入溶液，颜色略变浅；
选择实验和可得出结论：的盐效应弱于的盐效应；
加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小。
本题考查化学平衡，侧重考查学生条件改变，平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
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