2023年清远市佛冈县石角二校一模
化学
（共100分）
选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．大多数金属能与氧气反应 B．氧气易溶于水
C．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 D．食物腐败不需要氧气
2．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．BaCl2 +Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
B．2Al+3O22Al2O3
C．Cu +2AgNO3 =2Ag+ Cu(NO3)2
D．H2CO3 =H2O + CO2↑
3．下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中全部正确的是( )
A．现象描述 B．化学用语
①铁丝在空气中燃烧—剧烈燃烧，火星四射 ②铜丝在空气中加热—紫红色变黑 ②镁条在空气中燃烧——眼白光，伴有白烟 ①H2O—表示每个水分子由2个氢原子1个氧原子构成 ②2H一表示两个氢原子 ③NaCO3一碳酸钠
C．事实与解释 D．性质与对应用途
①铁制暖气片上刷铝粉——覆盖保护层防锈 ②活性炭用作制糖脱色——吸附作用 ③CO和CO2化学性质不同——分子构成不同 ①石墨质软而滑腻—做润滑剂 ②CO有可燃性—可用于冶炼金属 ③N2化学性质稳定一作为保护气
4．下列物质溶于水时，温度降低的是（ ）
A．氢氧化钠
B．氧化钙
C．盐酸
D．硝酸铵
5．对下列实验中出现的异常现象的原因分析合理的是（ ）
A．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——试管口略向下倾斜
B．用量筒量取到的液体体积小于刻度值——仰视刻度读数
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂——用于引燃的火柴过长
D．进行过滤操作时发现速度很慢——滤纸和漏斗内壁间有气泡
6．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大
B．t2℃时，将50 g X加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
C．将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，X溶液中析出的晶体质量小于Y
D．将t1℃时X、Z的饱和溶液升温至t2℃，则Z溶液中溶质的质量分数减小，X溶液中溶质的质量分数增大
7．20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入40g三种固体，充分溶解。（ ）
温度/℃ NaCl KNO3 NaNO3
20 36.0g 31.6g 88g
60 37.3g 110g 125g
上述溶液为饱和溶液的是A．①② B．② C．③ D．①②③
8．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2=XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．Z、Y、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．Y、Z、X
9．某溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉充分反应后过滤。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列关于滤液的颜色判断正确的是（ ）
A．一定不会是无色 B．一定不会是浅绿色
C．一定不会是蓝色 D．以上判断皆不正确
6．下列说法正确的是
A．生铁比纯铁的硬度大 B．空气中氧气含量约为78%
C．水结冰后分子停止运动 D．用石油炼制汽油属于化学变化
10．下表是一些金属熔点的数据：
金属 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（ ）
A．300-320℃ B．230-250℃ C．60-80℃ D．20-40℃
11．下列叙述及对应的化学方程式、基本反应类型都正确的是( )
A．木炭与氧化铜反应： 还原反应
B．实验室制取氧气： 分解反应
C．氧化汞分解： 分解反应
D．木炭在空气中充分燃烧： 化合反应
12．金属活动性是我们研究物质性质的一个重要因素，下列关于金属活动性的叙述中不正确的是( )
A．Mg能与稀盐酸发生反应
B．铁在硫酸铜中反应生成银白色固体
C．实验室制氢气的实验是置换反应
D．黄铜能与稀硫酸发生反应
13．铜锌合金的外观与金黄相似，市面上有人用它制成假金元宝行骗，使用化学试剂揭穿骗局，不能选用的试剂是( )
A．硫酸铜溶液 B．氯化镁溶液 C．盐酸 D．硝酸汞溶液
14．如图，在盛水的烧杯中放一根铁丝，使其一半在水面以上，一半在水面以下，然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是（ ）
a点 B．c点 C．b点 D．无法判断
15．下列关于资源、能源的叙述不正确的是( )
A．目前，已经广泛用塑料来代替钢和其它合金制造管道、齿轮等
B．目前，人类制得的纯金属只有80余种，合金却高达几千种
C．目前，世界上已有90%以上的金得到了回收和利用
D．目前，铅的生产量中，来自于汽车用过的铅酸蓄电池的再生铅占有很大的比例
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分。第17小題8分，第18-21小題各10分共55分。
16．根据下表回答问题。
温度(℃) 20 40 50 60 80
溶解度(g) NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
(1)20℃时，溶解度最大的物质是_______；
(2)50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解，待温度降到40℃，得到的是氯化钠的___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；
(3)现将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100克80℃水的烧杯中，然后降温至20℃，析出固体的质量为_____________克。
17．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为610t。已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO2 Na2SiO3 + H2O；
试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。__
所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)P点意义是______。
(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
(3)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(4)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
19．消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。
（1）某机场要用2875克溶质质量分数为3％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用________毫升溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。（15％的过氧乙酸溶液密度为1．15g/cm3）
（2）甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是___(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识 ____________________。
20．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的名称B___________；F__________。
(2)反应③中表现出还原性的物质是___________(用化学式表示）。
(3)上述4个反应中，属于置换反应的是___________（用反应的序号填空）。
(4)写出反应①的化学方程式：______________________。
21．春暖花开，正是踏青游玩的好时节。同学们自发组织到郊外游玩、野炊。他们携带了铁锅、食盐、食醋、面条、西红柿、去污粉（有效成份为碳酸钠）等必备物品。
（1）同学们在游玩时常闻到花香的气味，从微观角度解释原因：___________________。
（2）在携带物品过程中，小刚同学不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。有的同学建议，用所携带物品中的__________________（填名称）就可以将它们区分开来。
（3）野炊时，小明生火后，小心地调节铁锅到合适的高度，他这样做的主要原因是_______（填字母序号）。
A．避免铁锅被烤坏 B．使用外焰加热 C．避免做汤时溅出
（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。他这样做的目的是___________________。
答案
A
C
C
B
C
B
A
A
C
C
D
B
B
C
B
16． NH4Cl 不饱和 70.4
17、 解：125t石英砂中SiO2的质量为：125t ×96%=120t 设设所得Na2SiO3的质量为x。
所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：（1）125t石英砂中SiO2的质量是120t，（2）所得硅酸钠溶液中溶质质量分数为40%。
18、(1)甲乙两物质的溶解度相等
(2)丙乙甲
(3)乙甲丙
(4)B
19、 500 ③ 过滤不一定是固液分离，过滤实质上是大小颗粒的分离过程等
20、(1) 氧化铜 三氧化二铁
(2)CO
(3)①④
(4)
21、 分子是不断运动的 食醋 B 防止铁锅生锈
