江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-55溶液的浓度
一、单选题
1．（2020·江苏扬州·统考二模）.KCl和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶 解 度 /g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
KNO3 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110
A．t2应介于 40℃～50℃
B．甲表示 KNO3溶解度曲线
C．55℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞KCl
D．甲、乙饱和溶液从 t1升温到 t2时，溶质的质量分数相等
2．（2020·江苏扬州·统考二模）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度s/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
Na2CO3 21.5 39.7 49 48.5 46 45.2 43.9
A．甲为Na2CO3
B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数一定增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙>甲
D．t2、t4℃时乙的溶液溶质质量分数相等，且大于t1℃时甲的溶液溶质质量分数
3．（2020·江苏扬州·统考二模）如图为甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．将等质量60℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃时，析出的固体质量甲=乙
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3：5
4．（2020·江苏扬州·统考一模）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．将等质量60℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃时，析出的固体质量甲>乙
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4:5
5．（2021·江苏扬州·统考二模）KNO3与 KCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t2温度下，KNO3的溶解度比 KCl 的溶解度大
B．t1温度下 KNO3的饱和溶液升温至 t2，浓度改变（不考虑溶剂蒸发）
C．A 点所表示的 KCl 饱和溶液溶质的质量分数小于 29%
D．冷却热的 KNO3饱和溶液可获得 KNO3晶体
6．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图，下列说法正确的是
温度/C 20 40 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 126 139
KNO3 31.6 63.9 110 167
A．曲线乙代表K2CO3的溶解度曲线
B．t应在40~60℃之间
C．t℃时甲 乙两物质所形成溶液的溶质质量分数相等
D．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
7．（2021·江苏扬州·统考二模）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A．用量筒量取8 mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏小
C．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
D．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏大
8．（2021·江苏扬州·统考一模）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．m点对应溶液中的溶质是氯化铜
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
9．（2022·江苏扬州·模拟预测）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
10．（2022·江苏扬州·三模）化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
C．用硝酸铵固体配制溶液的过程中，溶液的温度会降低
D．将10 g氯化钠完全溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
11．（2022·江苏扬州·统考二模）NaC1和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D．将Q点等质量的两种物质饱和溶液升温到50℃，KNO3溶液的溶质质量分数比NaCl溶液的溶质质量分数的大
12．（2022·江苏扬州·统考一模）在“新型肺炎”的治疗过程中会使用大量的生理盐水，医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g，其中选用仪器或操作正确的是
A．用托盘天平称量0.9g氯化钠 B．用50mL量筒量取99.1mL水
C．只需要托盘天平和量筒两种仪器 D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解
13．（2022·江苏扬州·统考一模）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法中不正确的是
A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g，水的体积是25mL
C．量取6%的氯化钠溶液时，若俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
14．（2022·江苏扬州·统考一模）某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 B．转移氯化钠时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
15．（2022·江苏扬州·模拟预测）如图是a、b、c的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，得到50%的a溶液
C．a中混有少量的b，可通过蒸发结晶的方式进行提纯
D．t2℃时a、b、c的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c
16．（2022·江苏扬州·统考一模）玻璃棒是初中化学实验中用途颇多的一种玻璃仪器。下列有关玻璃棒的用途描述不准确的是
A 溶解时搅拌，加速溶解 B 蒸发时搅拌，散热 C 测溶液pH时，蘸取液体 D 过滤时，引流
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·江苏扬州·统考一模）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
18．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法不正确的是
A．10℃时，可配制溶质的质量分数均为16%的甲、乙溶液
B．恒温蒸发溶剂可使接近饱和的甲、乙溶液都变成饱和溶液
C．30℃时，用质量相同的甲、乙分别与足量水配制饱和溶液，结果甲配得的饱和溶液质量大于乙
D．20℃时，将两种饱和溶液混合在一起，所得溶液对两种溶质而言，均为不饱和溶液
二、多选题
19．（2020·江苏扬州·统考二模）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是
A．实验需要称取氯化钠固体的质量为8.0g
B．用规格为100mL的量筒量取所需的水
C．量取水时俯视读数导致溶质质量分数偏小
D．溶解过程中玻璃棒的作用是引流
20．（2021·江苏扬州·统考二模）将 30g 固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g 水的烧杯中，搅拌，测得 0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中 A、B、C、D 点所示。根据图示判断下列说法正确的是
A．0℃时，物质 X 的溶解度为 24g
B．A、B 两点对应的溶液一定是饱和溶液
C．t1℃时，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌， 所得溶液为不饱和溶液
D．C、D 点对应的溶液溶质质量分数相同
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，通过分析溶解度表中的数据可知，应该介于20℃～30℃之间，故A错误；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故B正确；
C、55℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，但未明确两溶液是否为饱和溶液，不能比较两溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质，饱和溶液从t1升温到t2时，溶解度增大，所以溶质的质量分数乙大于甲，故D错误。
故选B。
2．A
【分析】由溶解度曲线图可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，由表格数据可知，温度大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以甲为Na2CO3，乙为硫酸镁。
【详解】A、由溶解度曲线图可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，由表格数据可知，温度大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以甲为Na2CO3，故A正确；
B、乙的饱和溶液从t1升温到t4，t4℃的溶解度大于t1℃时的溶解度，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故B不正确；
C、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量(不带结晶水):乙<甲，故C不正确；
D、b、c点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，没有确定溶液状态，不能比较，故D不正确。故选A。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
3．B
【详解】A、据图可以看出，20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，A说法正确；
B、据图可以看出，甲的溶解度随温度升高增大变化明显，故将等质量60℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃时，析出的固体质量甲＞乙，B说法错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，40℃时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，C说法正确；
D、60℃时，甲的溶解度为60g，将80g甲物质放入100g水中，只能溶解60g，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是60g：100g=3：5，D说法正确；
故选：B。
4．D
【详解】A、由图可知：20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故正确；
B、60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，甲的溶解度变化比乙大，所以甲析出晶体多，故正确；
C、40℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，根据饱和溶液质量分数=，所以40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故正确；
C、60℃时，甲物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，所以将80g的甲放入100g水中，最多溶解60g，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是60g：100g=3：5，故错误。
故选：D。
5．B
【详解】A、t2温度下，KNO3的溶解度比 KCl 的溶解度大，不符合题意；
B、由图可知，温度升高硝酸钾的溶解度增大，当t1温度下 KNO3的饱和溶液升温至 t2，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量都不变，溶质质量分数也不变，即浓度不变，符合题意；
C、A 点所表示的 KCl的溶解度为29g，则KCl 饱和溶液溶质的质量分数为 ×100%≈22.5%，小于29%，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故冷却热的 KNO3饱和溶液可获得 KNO3晶体，不符合题意。
故选B。
【点睛】冷却热饱和溶液也叫做降温结晶，适用于溶解度随温度升高变化较大的物质。
6．A
【详解】A、分析甲、乙两物质的溶解度曲线可知，在低于某温度时乙的溶解度大于甲，但在高于该温度时乙的溶解小于甲，再分析两物质的溶解度表可知，乙应该是碳酸钾，此选项正确；
B、已知在t℃时两物质的溶解度相等，分析两物质的溶解度表可知，该温度应该在60~80℃之间，此选项错误；
C、t℃时甲 乙两物质的溶解度相等，即该温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项中未说明溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分数的大小，此选项错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，即该温度下，100g水中溶解63.9g硝酸钾恰好形成饱和溶液，而不是100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，此选项错误。
故选A。
7．B
【详解】A、用量筒量取8 mL水，仰视读数，导致读数偏小，水的实际体积偏大，错误；
B、测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，碱性变弱，测出的pH偏小，正确；
C、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，导致氯化钠的质量偏小，配制溶液的溶质分数偏小，错误；
D、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，氧气没有完全被消耗，导致测出氧气的体积分数偏小，错误。
故选B。
8．A
【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，n点恰好完全反应，m点对应溶液中的溶质是氯反应生成的氯化铜和过量的氯化氢，该选项是否不正确；
B、n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，都是氯化铜中的铜元素，该选项是否正确；
C、n点溶质是氯化铜，m点溶质是氯化铜和氯化氢，对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，是因为蒸发过程中氯化氢逸出装置，该选项是否正确；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶剂质量增大，只是增大幅度小一些，该选项是否正确。
故选：A。
9．C
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：C。
10．C
【详解】A、水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，如碘酒溶液中酒精是溶剂，故A不符合题意；
B、用浓硫酸配制稀硫酸时，是将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，而不是将水缓缓注入浓硫酸中，故B不符合题意；
C、硝酸铵固体溶解时吸收热量，所以硝酸铵固体配制溶液的过程中，溶液的温度会降低，故C符合题意；
D、将10 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液溶质质量分数为：，故D不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A、比较溶解度需要指明温度，否则无法比较，选项错误；
B、如图，20℃时，氯化钠溶解度是36g， 该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 ：，选项错误；
C、如图，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即该温度下，50g水中最多溶解42.75g硝酸钾，故50g 硝酸钾在 50g 水中充分溶解，会有7.25g未溶解，形成饱和溶液，选项正确；
D、将Q点等质量的两种物质饱和溶液升温到50℃，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶质质量分数不变，T℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】A、配制100g、0.9%的氯化钠溶液时所需氯化钠质量=100g×0.9%=0.9g，托盘天平可精确到0.1g，故可用托盘天平称量0.9g氯化钠，故A正确；
B、配制100g、0.9%的氯化钠溶液所需要水的质量=100g-0.9g=99.1g，而水的密度为1g/mL，所以可以知道需要水的体积为99.1mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，所以应该用100mL的量筒来量取99.1mL水，故B错误；
C、配制溶液的步骤为计算、称量、量取和溶解，称量时需要天平和药匙，量取需要量筒、胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，故C错误；
D、配制溶液时要在烧杯进行，物质溶解时常伴随能量的变化，用量筒时，易导致量筒刻度不准确，故D错误。
故选：A。
13．D
【详解】A、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确；
B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×6%=50g×3% ， x=25g，水的质量是50g-25g=25g，因此水的体积是25mL，故选项说法正确；
C、俯视读数会导致读数值偏大，实际量取的6%的氯化钠溶液偏少，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确；
D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选D。
14．C
【详解】A、根据题意，所需氯化钠质量是：，用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，因为1g以下使用游码，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项错误；
B、转移氯化钠时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
15．D
【详解】A、t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，选项错误；
B、如图，t2℃时，a物质的溶解度是50g，即此温度下100g水中最多能溶解50g a，则此温度下50g水中最多能溶解25g a，把50g a放入50g水中只能溶解25g，有25g未溶，此时溶液饱和，溶质质量分数是，选项错误；
C、根据溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，在较高温度下将混合物配制成饱和溶液，然后降温，则a溶解度迅速变小，会大量析出，经过滤即可得到a，故a中混有少量的b，可通过冷却热饱和溶液的方式进行提纯，选项错误；
D、由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，由于a和c的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此降温后，b的溶液中溶质的质量分数大于a；而c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不会发生变化，从图中看出，c在t2℃的溶解度小于a和b在t1℃时的溶解度，故降温后三种物质的溶液中溶质的质量分数的大小关系为b＞a＞c。选项正确；
答案为：D。
【点睛】本题难主要考查固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．B
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断；
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断；
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断；
D、根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
【详解】A、溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法正确；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法不准确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项说法正确；
D、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
17．A
【详解】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。
点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。
18．C
【详解】A、10℃时，甲、乙物质的溶解度是20g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=16.7%，所以能配制溶质的质量分数均为16%的甲、乙溶液，选项A正确；
B、恒温蒸发溶剂可使接近饱和的甲、乙溶液都变成饱和溶液，选项B正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用质量相同的甲、乙分别与足量水配制饱和溶液，结果甲配得的饱和溶液质量小于乙，选项C错误；
D、20℃时，将两种饱和溶液混合在一起，溶剂质量增大，所得溶液对两种溶质而言，均为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
19．AB
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8.0g，说法正确。
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-8g=92g（合92mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误。
D、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，说法错误。
故选：AB。
20．BD
【详解】A、根据图示，0℃时，20g水中最多溶解4g，溶解度是100g水中的溶解的最大量，所以溶解度不是24g，故A不符合题意；
B、30gX加入20g水中，溶液质量为24g，说明只溶解了4g，有26g没溶解，说明该溶液是饱和溶液，同理B点所示溶液只溶解了12g溶质，有18g没溶解，也是饱和溶液，故B符合题意；
C、t1℃时，B点溶液20g水中溶解了12g溶质，根据溶液的均一的，求得30g水中可以溶解18g，刚好50g溶液里可以全部溶解30g，但后续并不知道该溶液能否继续溶解该溶质，所以无法确定溶液的饱和性，故C不符合题意；
D、C、D点对应的溶质质量为30g，溶液为50g，所以质量分数相同，故D符合题意；
故选BD。
【点睛】本题难度不大，结合图中所给信息进行仔细分析。
答案第1页，共2页
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