专题四：有机物化学基础

专题四：有机物化学基础
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．淀粉通过水解可以直接生产乙醇和乙酸
B．含0.1mol乙醇和0.1mol乙酸的混合物中加入足量钠，最多置换出
C．向酸性高锰酸钾溶液加入乙酸，迅速导致紫红色褪色
D．以生石灰除去乙醇水溶液中大部分水分，后经蒸馏得到较纯的乙醇
2．下列说法不正确的是
A．工业上，冶炼铁、制备普通硅酸盐水泥、制备玻璃等都用到石灰石
B．牺牲阴极的阳极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属
C．，该反应为取代反应
D．从非手性的原料合成手性化合物单一对映体时，以有机小分子为催化剂可降低反应活化能
3．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是
A．“狗烯”的一氯代物有14种（不含立体异构）
B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面
C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92．3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出
D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
4．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 蛋白质发生了变性 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液
B 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·Lˉ1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
C 比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4) 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
D 通过观察液面差判断该装置的气密性 向里推注射器
A．A B．B C．C D．D
5．已知：CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br，该反应属于
A．取代反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．氧化反应
6．在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有(　　)
①跟足量NaOH溶液共热后，通入二氧化碳直至过量
②与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液
③与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液
④与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液
⑤与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
7．下列实验室制取气体的方法不合理的是
A．氯化铵受热分解制氨气 B．锌粒与稀硫酸反应制氢气
C．电石与饱和食盐水制乙炔 D．浓硫酸与无水乙醇共热制乙烯
8．现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是
A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯
B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流
C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇
D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
二、实验题
9．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_____和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为_________(选填编号)。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式__________________________。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_______________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第____层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在_____、________(写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_____(选填编号)。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是______________。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：_______________。
三、有机推断题
10．合成某药物的中间体G的流程如图：
请回答下列问题：
（1）A的名称为___(系统命名法)，F的分子式为___。反应⑤的反应类型是___。
（2）C中含氧官能团的名称为__。
（3）已知一定条件下2分子乙酸分子间脱水生成1分子乙酸酐，写出该反应的化学方程式：___。
（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___。
①苯环上只有三个取代基；
②核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；
③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以C6H5—OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。___。
四、工业流程题
11．有机物I的合成路线如图所示：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱图表明有2种化学环境的氢，E的相对分子质量为74，
②R-CH=CH2R-CH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）A是一溴代烃，它的结构式：_________，A的化学名称：________。
（2）AB的反应条件：__________，
（3）D生成E①的方程式________，反应的类型_______。
（4）D中官能团的名称：_______，I的分子式 ______。
（5）E与H生成I的方程式_________，反应的类型________。
（6）I的同分异构体满足如下条件：_____种（①含有酯基②发生银镜反应③苯环上有二个取代基），其中峰的面积之比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式为：_______。
五、原理综合题
12．CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。
(1)生成CH3Cl的化学方程式是____。
(2)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步：
Ⅰ.链引发 Ⅱ.链传递 Ⅲ.链终止
Cl22Cl· Cl·+CH4→·CH3+HCl·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl· …… 2Cl·→Cl2Cl·+·CH3→CH3Cl ……
①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：____、____。
②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g) △H。
已知：25℃，101kPa时，CH4中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。
a．当X为Cl时，△H=____kJ·mol-1。
b．若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐_____(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：____。
③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如表。
编号 操作 结果
A 将Cl2与CH4混合后，光照 得到氯代甲烷
B 将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合 得到氯代甲烷
C 将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合 几乎无氯代甲烷
D 将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合 几乎无氯代甲烷
a．由B和D得出的结论是____。
b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：____。
(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。
推知—CH3中C—H键能比中C—H键能____(填“大”或“小”)。
六、结构与性质
13．酚和芳香胺有广泛用途。
资料：i．苯酚分子中O的杂化轨道类型是sp2，未参与杂化的p轨道中有一对电子，该p轨道正好与苯环的π电子轨道发生侧面重叠，形成p-π共轭体系(大π键)，使O的电子向苯环转移。
ii．苯胺分子结构与苯酚有相似之处，N的孤对电子占据的轨道也和苯环的π电子轨道部分重叠，形成共轭体系。
(1)p电子云轮廓图的形状是_______。
(2)C、H、O三种元素的电负性由强到弱的顺序是_______。
(3)比较相同条件下，苯酚与氯苯在水中的溶解度并说明理由：_______。
(4)苯胺分子中的原子不在同一平面内，N的杂化轨道类型是_______。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
a．第一电离能： O＞N＞C
b．苯酚具有酸性与分子中的p-π共轭有关
c．苯胺的碱性比氨强
d．苯胺可能与溴水发生取代反应
(6)80℃，有CuI存在时，邻氨基苯酚与碘苯可发生反应生成邻羟基二苯胺，过程如下：
①基态Cu+的价电子排布式是_______，CuI的作用是_______。
②用对硝基碘苯为原料与邻氨基苯酚反应，所需实验温度_______80℃ (填“＞”或“＜”)。
③增大碘苯与邻氨基苯酚的物质的量之比，使碘苯显著过量，则反应的主产物是X。
i．X的结构简式是_______。
ii．生成X的反应比生成邻羟基二苯胺的_______ (填 “易”或“难”)，理由是_______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．淀粉通过水解可以直接生成葡萄糖，再经过一系列反应才能生成乙醇和乙酸，A错误；
B．气体未说明压强和温度，体积不清楚，B错误；
C．乙酸不能与高锰酸钾反应而褪色，C错误；
D．以生石灰除去乙醇水溶液中大部分水分，后经蒸馏得到较纯的乙醇，D正确。
2．B
【详解】A． 高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，故A正确；
B． 牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法都可以用来保护金属，故B错误；
C． ，2号碳上的氢被氯原子取代，同时生成氯化氢，该反应为取代反应，故C正确；
D． 催化剂能降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从非手性的原料合成手性化合物单一对映体时，以有机小分子为催化剂可降低反应活化能，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A、根据“狗烯”的结构简式可知分子中有15种类型的氢原子，所以一氯代物有15种，故A错误；
B、根据“狗烯”的结构简式可知分子中含有3个乙基和1个环烃基，含有饱和碳原子，所以狗烯”分子中所有碳原子不一定共平面，故B错误；
C、根据“狗烯”分子式可知分子中碳元素的质量分数为12/13×100%≈92.3%，“狗烯”易燃烧，因为含碳量高，当该物质发生不完全燃烧时,会形成黑色的碳而冒出黑烟，故C正确；
D根据“狗烯”的结构简式知有苯环、烷烃基，所以“狗烯”能发生加成反应、取代反应，氧化反应，故D错误；
答案选C。
4．D
【详解】A项，(NH4)2SO4不是重金属盐，能使蛋白质发生盐析，但不是变性，故A错误；B项，加入1mL 1mol L-1CuSO4溶液后，Zn置换出Cu，会形成Cu-Zn原电池，加快化学反应速率，故B错误；C项，常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，会生成BaCO3沉淀，同理，向饱和Na2SO4溶液中加少量BaCO3粉末，也会生成BaSO4沉淀，上述过程都属于沉淀转化，无法比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的大小，故C错误；D项，如果该装置气密性良好，则向里推注射器，会导致试管内压强增大，导管内会上升一段水柱，故D正确。综上，选D。
5．C
【详解】反应中，乙烯分子的不饱和键和碳碳双键断裂，反应后生成了饱和的碳碳单键，符合加成反应的概念，综上所述，故选C。
6．D
【详解】有机化合物转化为，应该是先酯基发生水解反应，然后生成邻羟基苯甲酸，羧基能和碳酸氢钠反应生成羧酸钠，酚羟基和碳酸氢钠不反应，
①跟足量NaOH溶液共热后生成邻酚钠羧酸钠，通入二氧化碳直至过量，二氧化碳和水与酚钠反应生成酚，故①正确；
②与稀硫酸共热后生成邻羟基苯甲酸，加入足量Na2CO3溶液，羧基和酚羟基都与碳酸钠反应生成，故②错误；
③与稀硫酸共热后生成邻羟基苯甲酸，加入足量NaOH溶液，羧基和酚羟基都与NaOH反应生成，故③错误；
④与稀硫酸共热后生成邻羟基苯甲酸，加入足量NaHCO3溶液，羧基和碳酸氢钠反应而酚羟基不反应，所以生成，故④正确；
⑤与足量的NaOH溶液共热后生成邻酚钠羧酸钠，再加入适量H2SO4生成邻羟基苯甲酸，故⑤错误；
答案选D。
7．A
【详解】A．实验室制氨气是用氯化铵和氢氧化钙共热，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，混合气体冷却后又化合为氯化铵，故光加热氯化铵制备不到氨气，A符合题意；
B．锌粒与稀硫酸反应制氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B不合题意；
C．电石与饱和食盐水制乙炔，CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，饱和食盐水是用于控制反应的速率，C不合题意；
D．浓硫酸与无水乙醇共热制乙烯，C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，D不合题意；
故答案为：A。
8．B
【详解】A、乙酸丁酯分子量大溶沸点高，不易转移出去，故采用冷凝回流少量的反应物和产物，乙酸乙酯沸点低易挥发出收集在试管中，A正确；
B、b是冷凝回流，a是导气，B错误；
C、Na2CO3溶液反应掉未反应的酸和溶解醇，C正确；
D、反应为可逆反应，增加一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，D正确。
答案选B。
9． 乙醇 b NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 冷却、液封溴乙烷 3 HBr CH3CH2OH d 乙烯 反应会产生Br2，腐蚀橡胶
【详解】（1）制备溴乙烷需乙醇和溴化氢反应，故需要加乙醇；配制稀硫酸需要量筒来量所需浓硫酸的体积，故选b；
（2）溴化钠和浓硫酸反应先制得溴化氢，溴化氢再和乙醇反应生成溴乙烷；
（3）冰水将溴乙烷冷凝；
（4）还可能有挥发出来的溴化氢和乙醇；
（5）有机物呈棕黄色是因为溶有溴单质，有强氧化性，可以和亚硫酸钠反应而除去；氢氧化钠虽然和溴单质能反应，但和溴乙烷也发生反应，故选d；在浓硫酸做催化剂的作用下乙醇发生消去反应生成乙烯，注意名称应该写汉字；
（6）考虑橡胶管换成玻璃管，原因是溴腐蚀橡胶。
10． 4-氟苯酚 C10H7O3F 消去反应 羰基（酮基）、（酚）羟基 2CH3COOH CH3COOCOCH3＋H2O 、
【分析】①在浓硫酸作用下与乙酸酐发生取代反应生成B，②B在氯化铝催化作用下异构，③C与乙二酸二乙酯反应生成D，④D与氢气在钯催化作用下发生加成反应生成E，⑤E发生消去反应生成F，⑥F与氢气发生加成反应生成G。
【详解】（1）A的名称为4-氟苯酚(系统命名法)，F的结构简式为，分子式为C10H7O3F。E为，⑤E发生消去反应生成F，反应⑤的反应类型是消去反应。故答案为：4-氟苯酚；C10H7O3F；消去反应；
（2）C中含氧官能团的名称为羰基（酮基）、（酚）羟基。故答案为：羰基（酮基）、（酚）羟基；
（3）一定条件下2分子乙酸分子间脱水生成1分子乙酸酐，该反应的化学方程式：2CH3COOH CH3COOCOCH3＋H2O。故答案为：2CH3COOH CH3COOCOCH3＋H2O；
（4）E为，不饱和度为6，满足下列条件的E的同分异构体：①苯环上只有三个取代基，除苯环外，还有2个不饱和度；②核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，分子对称；③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2，分子中有两个羧基，满足条件的结构简式为：、；故答案为：、；
（5）比较C6H5—OOCCH2CH3原料和，苯环不变，碳原子数不变，根据②B在氯化铝催化作用下异构为C的相关信息，以C6H5—OOCCH2CH3为原料先制备，再用钯催化用氢气将羰基还原为羟基，最后与浓溴水发生取代反应得，合成路线流程图(无机试剂任选)如下：。故答案为：。
【点睛】本题考查有机物的合成，根据有机物的结构进行分析解答，熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理与知识迁移应用能力，（5）中注意利用转化关系中隐含的信息：反应②的异构化，反应⑤的选择性加成，进行合成路线的设计。
11． CH3-CHBr-CH3 2-溴丙烷 NaOH/C2H5OH/△ CH3CH2-CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O 氧化反应 醛基 C10H12O2 CH3CH2COOH+ +H2O 酯化反应（取代） 15
【详解】（1）A是一溴代烃，并且A的核磁共振氢谱图表明有2种化学环境的氢，它的结构式：CH3-CHBr-CH3，根据系统命名法A的化学名称为2-溴丙烷。
（2）根据已知条件R-CH=CH2R-CH2CH2OH ，有机物A通过反应要转变为含有碳碳双键的B，应发生消去反应，故AB的反应：CH3-CHBr-CH3 CH3-CH=CH2+HBr，因此A→B的反应条件为NaOH/C2H5OH/△；
（3）BC的反应为：CH3-CH=CH2 CH3-CH2-CH2OH，C为CH3-CH2-CH2OH；CD的反应为：CH3-CH2-CH2OH CH3-CH2-CHO，D为CH3-CH2-CHO，D生成E①的方程式为：CH3CH2-CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O，该反应中D物质的醛基被氧化为羧基，发生氧化反应。
答案为：CH3CH2-CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O；氧化反应；
（4）D为CH3-CH2-CHO，其中官能团的名称为醛基，有机物I是由E(CH3CH2COOH)和H（C7H8O）反应制得，根据有机物反应原理，H应为醇类物质，因此E和H发生酯化反应，反应过程中消去一份子水，故I的分子式C10H12O2。
答案为：醛基；C10H12O2；
（5）根据（4）题分析，E与H生成I的方程式为CH3CH2COOH+ +H2O，反应的类型为酯化反应。
答案为：CH3CH2COOH+ +H2O；酯化反应；
（6）I的同分异构体满足①含有酯基②发生银镜反应③苯环上有二个取代基三个条件，取代基有-CH3和-CH2-CH2-O-CHO；-CH3和-CH（CH3）-O-CHO；-CH2-CH3和CH2-O-CHO；-CH2-CH2-CH3和-O-CHO；-CH（CH3）2和-O-CHO，共五种组合，每种组合在苯环上有邻、间、对三种位置，符合要求的结构式有：5×3=15种，其中峰的面积之比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式为：，
答案为：15； 。
12．(1)
(2) +8 增大 同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小 光照时发生链引发的物质是C12而不是CH4 黑暗中发生2C1·→C12，一段时间后体系中几乎无C1·存在，无法进行链传递
(3)大
【详解】（1）甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl和HCl，化学方程式是。故答案为：；
（2）①模仿Cl·+CH4→·CH3+HCl，·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·，由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：。故答案为：；
②a．25℃，101kPa时，CH4中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g) 当X为Cl时，△H=439kJ·mol-1-431kJ·mol-1= +8kJ·mol-1。故答案为：+8；
b．若X依次为F、Cl、Br、I，生成的卤化物中氢卤键键能逐渐减小，△H随着原子序数增大逐渐增大，结合原子结构解释原因：同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小。故答案为：增大；同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小；
③a．由B将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到得到氯代甲烷，D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合，却几乎无氯代甲烷，得出的结论是光照时发生链引发的物质是C12而不是CH4。故答案为：光照时发生链引发的物质是C12而不是CH4；
b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：黑暗中发生2C1·→C12，一段时间后体系中几乎无C1·存在，无法进行链传递。故答案为：黑暗中发生2C1·→C12，一段时间后体系中几乎无C1·存在，无法进行链传递；
（3）生成，放出的能量比生成小，推知—CH3中C—H键能比中C—H键能大。故答案为：大。
13．(1)纺锤形（或哑铃形）
(2)O＞C＞H
(3)相同条件下，苯酚在水中的溶解度大于氯苯，因为苯酚分子含有电负性较强的O原子，和水分子之间会形成氢键，而氯苯不含O原子，不能和水分子形成氢键
(4)sp3杂化
(5)bd
(6) 3d10 催化剂 ＜ 难 中间产物 的空间阻力较大，不易生成
【解析】（1）
p电子云轮廓图的形状是纺锤形（或哑铃形）。
（2）
同一周期，从左到右，元素的电负性依次增大，同一主族，从上到下，元素的电负性依次减小，故电负性：O＞C＞H。
（3）
相同条件下，苯酚在水中的溶解度大于氯苯，因为苯酚分子含有电负性较强的O原子，和水分子之间会形成氢键，而氯苯不含O原子，不能和水分子形成氢键。
（4）
苯胺分子中，N的孤对电子占据的轨道和苯环的π电子轨道部分重叠，形成共轭体系，但是苯胺分子中的原子不在同一平面内，故N的杂化轨道类型是sp3杂化。
（5）
a．同一周期，从左到右，元素的第一电离能依次增大，但是第IIA族、VA族的第一电离能均高于其相邻的元素，故第一电离能：N＞O＞C，a错误；
b．苯酚分子中O的杂化轨道类型是sp2，未参与杂化的p轨道中有一对电子，该p轨道正好与苯环的π电子轨道发生侧面重叠，形成p-π共轭体系(大π键)，使O的电子向苯环转移，O-H键的极性增强，苯酚易电离出H+，体现酸性，b正确；
c．苯胺分子中，N的孤对电子占据的轨道和苯环的π电子轨道部分重叠，形成共轭体系，削弱了N原子电子密度，所以苯胺碱性比氨弱，c错误；
d．苯酚分子可以和溴水发生取代反应，苯胺分子结构与苯酚有相似之处，则苯胺可能与溴水发生取代反应，d正确；
故选bd。
（6）
①Cu是29号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu+的价电子排布式为3d10；从图示过程可以得知CuI是催化剂；
②对硝基碘苯中，硝基是吸电子基团，使得对硝基碘苯分子中C-I键极性较强，易断裂，故用对硝基碘苯为原料与邻氨基苯酚反应，所需实验温度小于80℃；
③i．邻氨基苯酚（ ）与碘苯（ ）可发生反应生成邻羟基二苯胺（ ），该反应为取代反应，其中苯基取代了氨基上的H原子，若使碘苯显著过量，则反应的主产物X的结构简式是 ；
ii．生成X的反应比生成邻羟基二苯胺的难，因为中间产物 的空间阻力较大，不易生成。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页