洛阳市2022——2023学年第二学期期中考试
高一化学试卷
全卷共6页，共100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1Cu：64Zn：65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．俗称“钡餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
D．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是硅
2．对于化学反应中的能量变化，表述不正确的是（ ）
A．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．浓硫酸溶于水为放热反应
D．反应中旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量时，反应为吸热反应
3．下列说法正确的是（ ）
A．SiO 属于酸性氧化物，不与任何酸反应
B．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱
C．制普通玻璃的原料主要成分是石灰石和黏土
D．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料
4．铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有2.24 L气体（标准状况）放出，下列说法中正确的是（ ）
A．外电路中转移电子0.2 mol B．铜为负极，有12.8 g铜溶解
C．锌为正极，有6.5 g锌溶解 D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子
5．在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
A． mol/（L·min） B． mol/（L·min）
C． mol/（L·s） D． mol/（L·s）
6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将通入溴水中，溴水褪色：
B．向溶液中通入过量的：
C．少量与NaClO溶液反应：
D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
7．已知无机物A、B、C、W可实现如图所示转化关系（其他产物已省略），。下列说法不正确的是（ ）
A．若A为非金属单质，则它与Cu反应的产物中阴、阳离子个数比可能为1∶2
B．若C是红棕色气体，则A可以是单质也可以是化合物
C．若B为，则W可以是酸也可以是碱
D．若A为Fe，则W可以为
8．联氨（）也叫肼，是重要的火箭燃料，可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池。下列说法不正确的是（ ）
A．肼的电子式为：
B．肼燃料电池总反应方程式为：
C．电解质溶液中，向正极移动
D．正极的电极反应式为：
9．NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．2 mol 所具有的能量比2 mol 所具有的能量低76 kJ
B．该反应为吸热反应
C．形成1 mol 中的化学键吸收热量90 kJ
D．该反应中每生成2 mol 放出热量76 kJ
10．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
A．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e'溶液
B．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b
C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应
11．在一定温度下的容积可变的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol ，使其发生反应：。下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．和的物质的量之比保持不变
D．每形成2 mol 键同时断裂3 mol 键
12．甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应图例：
B．反应过程中，甲醛的化学键没有断裂
C．中的氧原子全部来自
D．该反应的化学方程式为
13．氮化钙（）是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置（部分装置可重复使用），通过Ca与反应制备。下列说法不正确的是（ ）
A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙
B．装置甲中每生成标准状况下2.24 L ，转移数为
C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入
D．装置丁中盛装的试剂可用浓硫酸替换碱石灰
14．一种以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．依据上述流程，当最终生成0.1 mol 时，理论上共转移0.75 mol电子
C．标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为
D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15．（10分）A在工业上常用于制造光导纤维；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D转化关系如图所示：
（1）A的化学式为__________________。
（2）写出下列转化中涉及的反应：
①的化学方程式：____________。
②将过量的C通入B的水溶液中生成D的离子方程式：__________________。
（3）A也可作为制硅的原料。请写出由A制备粗硅的化学方程式__________________。单晶硅可以被氢氧化钠腐蚀，写出涉及的离子方程式__________________。
16．（16分）燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位，甲醇是常见的燃料电池原料，催化氢化可合成甲醇，反应为：。
完成下列填空：
（1）图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在1 L密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2所示：
①3 min时的正反应速率______（填“>”，“=”或“<”）逆反应速率，从反应开始到10 min时，氢气的平均反应速率______。达到平衡状态时，的体积分数为______。
②下列条件的改变能降低其反应速率的是______（填序号）。
A．升高温度
B．减少的物质的量
C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大电极负载电极
D．保持容积不变，充入He使体系压强增大
（3）甲醇（CH OH）燃料电池的工作原理如图3所示：
①该电池工作时，电极B为电池的______（填“正极”或“负极”）。
②该电池工作时，b口通入的物质为______（填化学式），该电极反应式为__________________。
17．（16分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：
Ⅰ．催化还原氮氧化物（SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术），反应原理如下图所示：
（1）SCR催化反应器中还原的化学方程式为________________________。
Ⅱ．用下列图中装置可以制取氨气并探究氨气与氧化铜的反应，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
（2）A为氨气的实验室制备装置，则其化学反应方程式为__________________。
（3）若要用B装置来干燥，可以选用的干燥剂为______。
（4）实验时观察到装置C中CuO粉末变红，同时收集到无污染的气体，则装置C中发生反应的方程式为__________________，无水硫酸铜的作用是____________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个干燥装置，这样做的目的是______。
（5）上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是______。
（6）若向装置C中通入标准状况下2.24 L的氨气完全反应，最终得到铜的质量为______g。
18．（16分）煤燃烧排放的烟气含有和，石油等工业生产过程中产生，形成酸雨、污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
Ⅰ．脱
（1）一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为______，若物质的量之比过大，会导致______。
Ⅱ．脱和
已知：易溶于水，NO不溶于水。
（2）在反应器a中通入含有的烟气，经以下流程制备。
①反应a的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②反应b中的作用是______。
（3）溶液可同时吸收含有、NO的烟气。反应温度为323 K，溶液浓度为 mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
c/（mol/L）
①脱硫过程中主要转化为____________（填离子符号）；
脱硝过程NO主要转化为______（填离子符号），该反应的离子方程式为__________________。
②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是____________。
洛阳市2022——2023学年第二学期期中考试
高一化学参考答案
一、选择题(每题3分，共42分)
1 . B 2. C 3. D 4. A 5. D 6. B 7. D 8. C 9. D 10. D
11. B 12. D 13. D 14. C
二、填空题(每空2分，共58分)
15.(10分,每空2分)
(1)SiO
(2)①SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
16.(16分,每空2分)
(1)放热
(2)① 0.225 mol/(L·min) 10%
②BC
(3)①正极
17.(16分,每空2分)
(3)碱石灰
检验是否生成水
吸收后续装置中的水蒸气，防止干扰实验(合理即可)
(5)EF
(6)9.6
18.(16分,每空2分)
(1)1：2 产生SO 过多，在第二步不能完全转化而污染环境
(2)①2:1 ②还原剂或将ClO 还原为
②SO 比NO溶解度更大或在此条件下SO 还原性更强等(合理即可)
