江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试试题
化 学
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
[endnoteRef:0]．工艺精湛的后(司)母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿绣。该鼎使用的材料是 [0: A]
A．铜合金 B．铝合金 C．不锈钢 D．黄金
[endnoteRef:1]．下列属于可再生能源的是 [1: D]
A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能
[endnoteRef:2]．下列物质中含有离子键的是 [2: D]
A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2
[endnoteRef:3]．当光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 [3: B]
A．稀HNO3 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．NaNO3溶液
[endnoteRef:4]．下列气体可用如题5图所示向上排空气法收集的是 [4: A]
A．CO2
B．CH4
C．NO
D．H2
[endnoteRef:5]．《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3。K2CO3属于 [5: C]
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
[endnoteRef:6]．2022年，我国科学家以C60为原料创造出碳家族单晶新材料。C60与金刚石互为 [6: A]
A．同素异形体 B．同位素 C．同分异构体 D．同系物
[endnoteRef:7]．下列有关浓H2SO4的说法正确的是 [7: C]
A．与水混合时吸收热量 B．可用于干燥NH3
C．加热时能与Cu反应 D．常温下不能与Fe反应
[endnoteRef:8]．在含有大量Ag＋、H＋、NO3－的溶液中，还可能大量共存的离子是 [8: B]
A．Cl－ B．K＋ C．OH－ D．CO32－
[endnoteRef:9]．下列实验装置用于配制100 mL 0.100 mol·L 1 Na2CO3溶液的是 [9: B]
A B C D
[endnoteRef:10]．下列实验方案能达到预期目的的是 [10: A]
A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO32－
C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液
[endnoteRef:11]．我国研发出高功率全钒液流电池。钒(V)的一种核素为V，“51”表示该核素的 [11: A]
A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数
[endnoteRef:12]．N2的摩尔质量为28 g·mol 1。下列说法正确的是 [12: A]
A．1 mol氮原子的质量为28 g B．1 mol氮气的质量为28 g
C．1个氮分子的质量为28 g D．1 g氮气的物质的量为28 mol
[endnoteRef:13]．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 [13: C]
A．纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B．蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体
C．水银：汞(Hg)是液态的银 D．钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂
阅读下列材料，回答15~18题。
海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。
[endnoteRef:14]．Cl和Br原子结构中相同的是 [14: D]
A．核电荷数 B．电子层数 C．电子数 D．最外层电子数
[endnoteRef:15]．下列说法正确的是 [15: C]
A．原子半径：r(Cl) > r(Br) B．非金属性：N > O
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．热稳定性：HBr > HCl
[endnoteRef:16]．下列化学用语表示正确的是 [16: B]
A．镁原子的结构示意图： B．Cl2的结构式：Cl–Cl
C．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠
[endnoteRef:17]．下列反应的离子方程式正确的是 [17: B]
A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ H2O 2OH－+ Cl2↑
B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br－= Cl－+ Br2
D．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO32－+ 2H＋= H2O + CO2↑
[endnoteRef:18]．下列属于高分子化合物的是 [18: D]
A．苯 B．乙炔 C．葡萄糖 D．蛋白质
[endnoteRef:19]．下列有关乙烯的说法正确的是 [19: C]
A．常温下易溶于水 B．不能发生氧化反应
C．能发生聚合反应 D．不能与溴的四氯化碳溶液反应
[endnoteRef:20]．下列属于加成反应的是 [20: A]
A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
C．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O
D．2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
阅读下列材料，回答22~24题。
氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。
[endnoteRef:21]．乙醇–水催化重整制氢的反应有CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)2CO2(g)+ 6H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是 [21: B]
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C．断开H–O键放出能量
D．达到化学平衡时，CH3CH2OH能完全转化为生成物
[endnoteRef:22]．一种氢氧燃料电池的反应装置如题23图所示。下列说法正确的是 [22: C]
A．电极a是正极
B．电子经导线由电极b流入电极a
C．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O
D．该装置可将电能转化为化学能
[endnoteRef:23]．氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 [23: A]
A．无色 B．有刺激性气味
C．易液化 D．在电池中与O2反应的产物无污染
[endnoteRef:24]．汽车尾气净化装置中发生反应：2NO + 2CO N2 + 2CO2。下列说法正确的是 [24: D]
A．CO是氧化剂
B．NO失去电子
C．用催化剂减慢该反应的速率
D．该反应可减少氮氧化物的排放
[endnoteRef:25]．形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 [25: D]
A．物质的性质仅有组成该物质的元素决定
B．“纯天然”物质一定好，人工合成的物质一定不好
C．化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品
D．化学反应中能量既不会被创造，也不会消失，而是发生形式的转化
[endnoteRef:26]．下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是 [26: C]
A．闵恩泽：石油化工催化剂
B．徐光宪：稀土金属化学
C．屠呦呦：青蒿素的发现与提取
D．王泽山：火炸药研究
[endnoteRef:27]．实验室用如题28图所示装置(加持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2)：将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(沸点为350℃)和有机酸Y；290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液；冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是 [27: D]
实验事实 解释
A 反应的溶剂用有机物X而不用水 有机物X易溶解硫且沸点较高
B 有机酸Y有利于Fe2O3的转化 有机酸Y能与Fe2O3反应，有利于Fe3＋参与后续反应
C 冷凝管内出现黄色气体 加热条件下有硫蒸气产生
D 产品中n(Fe):n(S)=1:1.87 产品中与S22 结合的Fe2＋部分转化为Fe3＋
二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。
[endnoteRef:28]．(6分)在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下： [28: （6分）
(1) 3 (2) CO2 + H2 HCOOH (3) B]
(1) HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是________。
(2) 转化过程可认为分两步反应进行：
反应Ⅰ Mn + H2O MnO + H2↑； 反应Ⅱ ……
写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：____________________________________。
(3) 反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是________(填字母)。
A．反应放热使温度升高
B．反应Ⅰ得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C．H2能将MnO转化为MnO2
[endnoteRef:29]．(10分)氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4，流程如下： [29: （10分）
（1）①t1前，反应速率较快，铜元素浸出率提高较快；t1后，反应速率减慢，随反应时间增加，铜元素浸出率增幅减慢
② NO2
（2）①稍过量的(NH4)2SO3可以使Cu2+全部被还原，防止CuCl被氧化
②废铜渣的质量100 g，其中含Cu 64 g、CuO 8 g
n(CuCl)= n(Cu)+ n(CuO)=1.1 mol
4Cu ~ (NH4)2SO4 2CuSO4 ~ (NH4)2SO4
1 0.25 1.1 0.55
∴m[(NH4)2SO4]=0.25+0.55 = 0.8 mol
注：非官方答案，仅供参考！]
(1) “浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
反应Ⅱ 4Cu + NH4NO3 + 5H2SO4 = 4CuSO4 + (NH4)2SO4 + 3H2O
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如题30图所示。
铜元素浸出率 = ×100%
结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是___________________________。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为________。
(2) 充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH4)2SO3溶液过量的原因是__________________________________________ (写出两点)。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH4)2SO3，计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量(写出计算过程)。
