宜昌市协作体2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨
2．酸雨的形成过程如图所示。下列关于酸雨的说法错误的是（ ）
A．酸雨的形成过程未发生氧化还原反应 B．化石燃料应“脱硫”“脱氮”后使用
C．酸雨的pH小于5.6 D．酸雨的主要成因是人类活动排放的污染气体
3．下列物质中的硫元素，不能表现出还原性的是（ ）
A． B． C． D．
4．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（ ）
A．氧化铝 B．硅酸盐 C．二氧化硅 D．合金
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ）
A．Fe在中燃烧 B．氯化铵受热分解
C．木炭与高温水蒸气发生置换反应 D．高温煅烧石灰石
7．在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
8．对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（ ）
A． B． C． D．
9．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述错误的是（ ）
A．装置①中苹果块会干瘪 B．装置②中溶液最终为红色
C．装置③中刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失 D．装置④中pH试纸变红
10．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为
B．③中反应的化学方程式：
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
11．对于化学反应：，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列是两种制备的方式
甲：
乙：
下列说法正确的是（ ）
A．从环境保护角度分析方案甲更好
B．乙方案中试剂X为稀盐酸
C．若用方案甲制备会产生
D．方案乙“溶解”时发生反应的离子方程式为
13．可逆反应在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．时， B．时，反应达到平衡状态
C．，反应不再发生 D．，各物质的浓度不再发生变化
14．现有粉，加入一定量浓硫酸在加热条件下使其完全溶解后，收集到的气体在标准状况下体积为（ ）
A．3.36 L B．4.48 L C．5.60 L D．8.96 L
15．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：
实验序号 反应物 温度/℃ 催化剂 收集气体所用时间/s
① 溶液 25 2滴溶液
② 溶液 45 2滴溶液
③ 溶液 b 2滴溶液
④ 溶液 25 2滴蒸馏水
下列说法中错误的是（ ）
A．表格中的数据：a＝5，b＝25
B．表格中的数据：
C．通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响
D．实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单一变量
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（13分）“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：
（1）的电子式为______。
（2）若物质B为，不能用排水法收集B气体的原因是____________。
（3）A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：____________。
（4）实验室中，检验D溶液中含有的实验操作和现象是____________。
（5）铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2 L（标准状况）气体时，转移的电子的物质的量为______mol；反应中C表现的性质为______（填字母）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（6）把盛有48 mL由NO和组成的混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则原混合气中NO的体积是______mL。
17．（14分）化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
（1）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
①装置甲中负极为______（填“A”或“B”）。
②装置乙中正极的电极反应式为____________。
③装置丙中溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
（2）北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇（）。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：____________，
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：
a电极是______极，此时b电极发生反应的电极反应式是____________。
18．（14分）某温度下，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）2min内，气体Z的平均反应速率为______；平衡时，气体Y的体积分数为______%。
（2）该反应的化学方程式可以表示为____________。
（3）1 min时，______（填“＞”或“＜”或“＝”，下同）；2 min时，。
（4）反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是____________。
（5）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是______（填字母）。
a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等 b．混合气体的密度不随时间变化
c．容器内气体压强不变 d．反应速率
19．（14分）某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如下实验探究活动：
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______。
（2）能证明实验生成的实验现象为____________；进入装置C中被氧化为，被还原为，写出该反应的离子方程式：____________。
（3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为____________；产生该气体（F中的反应物）的原因为____________。
（4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有______（填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为____________。装置H后增加装置I的目的是____________。
宜昌市协作体2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
参考答案
1．D 在生产和生活实际中，我们往往要加快对我们有利的反应的反应速率，减慢对我们不利的反应的反应速率，D项正确。
2．A 、均发生了氧化还原反应，A项错误。
3．B 中硫元素为最高价态，不能表现出还原性，B项符合题意。
4．B 唐三彩、秦兵马俑制品由粘土经高温灼烧而成，属于硅酸盐产品，B项正确。
5．D S和反应不能直接生成，A项错误；S与Cu加热条件下反应生成，不能实现转化，B项错误；与反应生成，得不到，C项错误；易光解产生，D项正确。
6．C 在中燃烧放热，A项错误；发生的反应不是氧化还原反应，B、D两项错误；C项正确。
7．B 将A、B、C、D选项全部转化为B的反应速率。A项中：；B项中：，转化为；C项中：，转化为；D项中：，转化为；综上所述，B项正确。
8．C HI、和都是双原子分子，反应物和生成物共存，说明体系中应含有3种双原子分子，C项正确。
9．D 装置①中浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块在装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收水分，则苹果块会干瘪，A项正确；装置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，最终溶液变红，B项正确；装置③中铝片遇浓硫酸会“钝化”，刚开始有少量气泡，随后消失，C项正确；装置④中浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D项错误。
10．B 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为NO，在试管口，NO遇到空气中的氧气，生成，A项不符合题意；③中反应的化学方程式：，B项符合题意；实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，硝酸的氧化性强于稀硫酸，C项不符合题意；常温下，铜与稀硫酸不反应，D项不符合题意。
11．A ，A项正确；，B项错误；，C项错误；，D项错误。
12．D 方案甲会生成，污染环境，A项、C项错误；方案乙中试剂X为稀硫酸，B项错误；方案乙“溶解”时发生反应的离子方程式为，D项正确。
13．C 化学平衡是一个动态平衡，反应未停止，C项错误。
14．B 的物质的量为0.2 mol，，，，，故生成气体的物质的量为0.2 mol，B项正确。
15．B 为控制单一变量，表格中的数据：a＝5，b＝25，A项正确；实验①反应速率更快，表格中的数据：，B项错误；通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响，C项正确；实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制过氧化氢浓度不变，D项正确。
16．（1）（1分） （2）易溶于水，且会与水反应生成NO（2分）
（3）（2分）
（4）取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则含有（2分） （5）1.5；D（各2分） （6）12（2分）
17．（1）①A ② ③变大 ④D＞A＞B＞C
（2）① ②负；（每空2分）
18．（1）0.05；50 （2） （3）＞；＜
（4）向容器中充入氩气，反应物浓度未发生改变 （5）cd（每空2分）
19．（1）（球形）干燥管（1分）
（2）装置B中品红溶液褪色（或变浅）；（各2分）
（3）；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出（各2分）
（4）、（2分）；（2分）；防止空气中的进入装置H中，影响实验结果（1分）
