2023年高二第一学期第一次月考化学科试题
可能使用到的相对原子量：H 1 C 12 O16 S 32 K39 Cu64 I 127
一、单项选择题（每题2分，共10题，20分）
1．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
配料：精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量：35±15 mg/kg
储存方法：密封、避光、防潮
食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
2．食品安全备受社会关注。下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A．在食用猪血中加甲醛溶液 B．在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量
C．在焙制面包时添加小苏打 D．在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄
3．下列有关材料的说法错误的是（ ）
A．铝制品表面有一层致密的氧化膜 B．二氧化硅常用于制造光导纤维
C．实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体 D．聚乙烯可作食品包装材料
4．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是( )
A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B．75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同
C．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成
5．下列关于“化学与健康”的说法正确的是
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性
C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
7．下列叙述中正确的是（ ）
A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
B．已知25℃，101kPa时，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol
C．已知25℃，101kPa时，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，则石墨燃烧的热化学方程式可表示为：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJ
8．下列说法中，正确的是（ ）
A．C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．吸热反应只有在加热条件下才能发生
D．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，相同条件下，放出的热量前者更多。
9．一定量的物质A（s）和B（g）充入2L容器中，发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，物质B减少了1.2mol。下列说法正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．2 min内，3v(B)=2v(C)=v(D)
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.6 mol·L－1·min－1
D．在2 min内物质C的浓度增加了0.4mol·L－1
10．对于反应3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的是（ ）
A．气体的体积和体系的压强 B．溶液颜色的深浅
C．H+浓度的变化 D．固体物质的体积
二．单项选择题（每题4分，共6题，24分）
11．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．向容器中充入氩气，反应速率不变
D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
12．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是( )
该反应的逆反应为吸热反应，活化能=E2-E1
B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= - 2a kJ·mol-l
C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．该反应使用催化剂降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率。
13．常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是（ ）
共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I
E(kJ·mol 1) 436 157 568 432 298
A．表中最稳定的共价键是H－F
B．1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C．432kJ·mol 1＞E(H－Br)＞298kJ·mol 1
D．1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
14．中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol/L 盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．在测定中和热实验中必不可少的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，减小误差
C．改用60 mL 0.5 mol/L盐酸跟50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同
D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大
15．已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2
4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH3
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH4
2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3＞0，ΔH4＞0
C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
16．在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 min
B．A、B、C、 D各点反应速率中A点最慢，D点快
C．0～2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min－1
D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度
三．非选择题（共56分）
17．(14分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为__________________________。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号 A溶液 B溶液
① 20mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 30mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
② 20mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 30mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③ 20mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 30mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
(I)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是____________(用实验序号填空)。
(II)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假设混合溶液的体积为50mL）。
(III)小组同学测得Mn2＋的生成速率v与时间t的关系如右图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中每生成1 mol CO2转移1 mol电子
B．该反应中可以滴加盐酸代替硫酸酸化高锰酸钾，增强高锰酸钾的氧化性。
C．反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的
Mn2＋对该反应有催化作用
D．t0时，Mn2＋的浓度最大
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。
18．（14分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 g C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出48.4kJ热量。辛烷燃烧热的热化学方程式为 。
（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝-726.5 kJ/mol
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是 。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图：图中A处应填入______。
② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知： CO(g)＋ O2(g) == CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol
H2(g)＋ O2(g) == H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
19.（14分）NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一，
（1）工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：
已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 745.2 kJ·mol－1；
6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 925.2 kJ·mol－1。
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为 。
（2）下面是对氨的催化氧化进行的研究。在容积固定的密闭容器中发生上述反应I，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表：
0 1min 2min 3min 4min
c(NH3)/mol·L-1 0.800 c1 0.300 0.200 0.200
c(O2)/mol·L-1 1.600 1.100 0.975 0.850 c2
①c1= mol L-1；c2= mol L-1。
②0~2min内，v(NH3)= 。
(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是_____(填标号)。
A．使用合适的催化剂 B．减小O2的浓度
C．适当升高温度 D.通入氦气加大压强
(4)反应达到平衡时，O2的转化率为_____。
（5）平衡时与开始时的压强之比是 。
20．（14分）硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：
（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L-1，其物质的量浓度是______________，浸出过程中反应的化学方程式是 。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。
采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择______。（填序号）
A．1：1 B．1：3 C．1：5
（3）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是___________、___________
（填操作名称）过滤、洗涤、干燥。
游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的___________性质。
废铜屑可制取硫酸铜。请写出下列反应的化学方程式
①向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热 。
②向铜屑中加入足量的稀硫酸并通入足量空气 。
