第二章第3节化学反应的快慢和限度同步练习
2022——2023学年鲁科版（2019）高一化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)
2．对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是
A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
3．下列生产或实验事实引出的结论错误的是
选项 生产或实验事实 结论
A 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率加快
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半 反应速率减慢
D A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A．A B．B C．C D．D
4．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500℃，10mol和5mol反应
②500℃，用作催化剂，10mol和5mol反应
③450℃，8mol和5mol反应
④500℃，8mol和5mol反应
A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．④③②①
6．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为
①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
7．下列说法正确的是
A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1
B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=
8．下列关于化学反应限度的叙述错误的是
A．不同的化学反应，限度可能不同
B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大
9．下列关于化学反应速率的说法正确的有几个
①有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
⑤如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快
⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
10．对于可逆反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
11．下列说法正确的是
①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③在可变体积的容器中进行反应，充入氮气化学反应速率一定不改变。
④对于反应，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A．①② B．①④ C．②④ D．无
12．反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是
A．2min末，用A表示的反应速率是
B．2min内，用B表示的反应速率是
C．2min内，用C表示的反应速率是
D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3
13．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
二、多选题
14．工业上烟气脱氮的原理为(放热反应)若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是
A．容器内混合物的质量不变 B．容器内气体的密度不变
C．反应消耗0.5molNO的同时消耗1molN2 D．N2的浓度不变
15．一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是
A．x的数值为3
B．2min末，A的浓度为0.4 mol L 1
C．2min内，用D表示的反应的平均速率为
D．将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小
三、实验题
16．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响
实验所用试剂：0.4 mol·L-1 H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉。
实验序号 H2O2浓度(mol·L-1) V(H2O2溶液)(mL) 温度 催化剂 收集112 mLO2所需时间(s)
1 0.4 20 室温 无 几乎无气体产生
2 0.4 20 50℃水浴 无 296
3 0.4 20 室温 0.5 g a 45
4 0.4 20 室温 0.5 g MnO2粉末 100
5 0.4 b 室温 a >45
(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H2O2分解速率的影响。
(2)表中a处所用试剂为_。对比实验3、4可得出的结论是__。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10 mL 0.4 mol·L-1 H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为___。
(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4 mol·L-1 H2O2溶液和3.0 mol·L-1 H2SO4溶液处理。
①请配平方程式：___
Cu + H2O2 + H+— Cu2+ + H2O
②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
铜的平均溶解速率 (×10-3 mol·L-1·min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______。
17．H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。
(1)定性分析：可以通过观察甲装置的_____现象，而定性得出关于Fe3+和Cu2+催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果，理由是_____。
(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是___。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是____。(其它可能影响实验的因素均已忽略)
(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究______。
编号 反应物 催化剂
① 30mL5%H2O2溶液，10滴H2O 0.10molMnO2
② 30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液 0.10molMnO2
③ 30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液 0.10molMnO2
18．化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。
实验方案：现有0.0lmol/L酸性KMnO4溶液和0.lmol/L草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验 序号 体积V/mL 温度/℃
KMnO4 溶液 水 H2C2O4溶液
① 4.0 0.0 2.0 25
② 4.0 0.0 2.0 60
③ 4.0 Vx 1.0 25
(1)请书写此过程的离子反应方程式：_____________。
(2)通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_________mL，理由是_。
(3)对比实验①、②的实验现象是___________________________________。
(4)实验①中t min 时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H2C2O4)=______________。
(5)甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________的影响。
四、原理综合题
19．用合成气生成甲醇的反应为，在恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：
t/min 0 1 3 5
n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0
(1) H_______(填“>”“<”或“=”)0。
(2)下列说法正确的是_______(填序号)。A．温度越高，该反应的平衡常数越大
B．达到平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
C．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
D．图中压强：
(3)内用表示的反应速率_______。
(4)200℃时，该反应的平衡常数K=_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入、、，保持温度不变，则反应_______(填“正向”或“逆向”)进行。
20．下表所列实验数据是在不同温度和压强下达到平衡状态时，混合物中的含量（体积分数）的变化情况[投料比
0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断出升高温度，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，合成氨的正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据平衡移动原理，合成氨的适宜条件是_________（填序号）
A 高温、高压 B 高温、低压 C 低温、高压 D 低温、低压
（3）500℃、时，的转化率为__________。
（4）工业中实际生产氨时，考虑到浓度对化学平衡及反应速率的影响，常采取的措施有：__________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】利用归一法将所有反应速率转化为B的反应速率：
A．==0.25；
B．=0.3；
C．==0.27；
D．；
数值大的反应快，因此反应最快的是B。
故选：B。
2．A
【详解】A．在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，则用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同，故A正确；
B．水为浓度为定值的纯液体，不能用纯液体来表示化学反应速率，故B错误；
C．水为浓度为定值的纯液体，不能用纯液体来表示化学反应速率，故C错误；
D．氯化钙为生成物，应用浓度的增加表示反应速率，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多，则反应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；
B．与不装瓷环相比，从塔顶喷淋下来的浓硫酸从与从塔底进入的气体在瓷环间隙充分接触，能加快反应速率，因此得出结论：增大气液接触面积，使的吸收速率加快，B正确；
C．在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半，则气体反应物浓度增大，反应速率也增大，C不正确；
D．A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快，则反应速率增大，该对比实验中，变量为催化剂，因此得出结论：当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率D正确；
答案选C。
4．C
【详解】①缩小体积，增大压强，浓度增大，反应速率加快；
②碳是固体，增加碳的量，反应速率不变；
③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快；
④恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变；
⑤恒压下充入N2，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小；
答案选C。
5．C
【详解】①与②相比，②中使用了催化剂，其他条件相同，使用催化剂，反应速率加快，所以反应速率：②＞①；①与④相比，①中的物质的量比④中的大，即①中的浓度比④中的大，其他条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：①＞④；③与④相比，④中温度高，其他条件相同，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：④＞③；所以正反应速率由大到小的顺序为：②①④③，
答案选C。
6．A
【详解】①正反应开始增大，在c点速率最大，后来速率又减小，因此反应在c点未达到平衡，故①错误；
②绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，从a点到c点，正反应速率不断增大，不断消耗SO2，因此SO2浓度：a点大于c点，故②错误；
③该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确；
④ab段的速率小于bc段的速率，若Δt1=Δt2，则ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，故④正确；
⑤该反应正向进行，浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故⑤正确；
⑥该反应是等体积反应，但正向反应，温度不断升高，压强不断增大，当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故⑥正确；
⑦开始逆反应速率为0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势不相同，故⑦错误；
⑧平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率始终等于于原反应速率，平衡不移动，故⑧错误；
因此正确的有③④⑤⑥共4个，故A符合题意。
7．D
【详解】A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指在1 s 的时间内某物质的浓度变化了0.8 mol·L-1，故A错误；
B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故B错误；
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，数值可能不同，但意义是相同的，表示的都是这个化学反应在这一段时间内的平均速率，故C错误；
D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v=；
故选D。
8．C
【详解】A．不同的化学反应，限度可能不同，例如通常情况下合成氨的反应限度很小，而中和反应的限度很大，A正确；
B．可以改变外界条件，如温度、压强等控制化学反应的限度，B正确；
C．化学反应的限度与反应时间无关，C错误；
D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物的浓度不再改变，转化率达到最大，D正确；
综上所述答案为C。
9．B
【详解】①增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故错误；
②其他条件不变，温度越高，活化分子数目越多，有效碰撞的几率越大，化学反应速率越快，故正确；
③当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子，反应物分子中活化分子的百分数增大，故正确；
④增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，而不是增大活化分子的百分数，故错误；
⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；
⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故正确；
⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多，反应速率加快，故正确；
正确的有②③⑥⑦共4个；答案选B。
10．D
【详解】A．达到化学平衡时，若增加容器体积，反应物和生成物的浓度均减小，则正逆反应速率均减小，A项错误；
B．保持容器气体压强不变，加入，容器的体积会增大，反应物和生成物的浓度均减小，则正逆反应速率均减小，B项错误；
C．保持容器容积不变，向其中加入，反应物和生成物的浓度都不变，化学反应速率不变，C项错误；
D． 时，正反应速率和逆反应速率相等，反应到达平衡状态，D项正确；
答案选D。
11．D
【详解】①水的浓度为定值，增大水的量不影响镁跟水的反应速率，故①错误；②若为浓硫酸，与锌反应不生成氢气，故②错误；③在可变体积的容器中进行反应，充入氮气，容器的体积增大，参加反应的气体的浓度发生变化，反应速率发生变化，故③错误；④对于反应，氯离子和钾离子不参与反应，加入KCl固体，平衡不移动，故④错误；因此没有正确的，答案选D。
12．B
【详解】由经2min，A的浓度减少了0.4mol/L可知，2min 内A的反应速率为=，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B、C的反应速率之比为3：2，2min 内反应速率分别为×=、×=，故选B。
13．A
【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。
【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A．v(N2)====0.2mol L-1 min-1；
B．v(N2)===0.125mol L-1 min-1；
C．v(N2)===0.1mol L-1 min-1；
D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1；
反应速率A＞B＞C=D；
答案选A。
14．CD
【详解】A． 气体质量守恒，则容器内混合物的质量不变不能说明已平衡，A错误；
B．反应在恒容条件下进行，气体质量守恒，则容器内气体的密度始终不变，故气体的密度不变不能说明已平衡，B错误；
C．反应消耗0.5molNO必定生成1molN2、而同时消耗1molN2，说明正逆反应速率相等、氮气等各气体的浓度不变，说明平衡，C正确；
D．N2的浓度不变、其它各气体的浓度也不变，说明平衡，D正确；
答案选CD。
15．BC
【详解】A．在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，则B消耗的物质的量为0.8mol，生成C的物质的量为2.4mol，根据该变量之比等于计量系数之比，则x的数值为3，故A正确；
B．在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，则B消耗的物质的量为0.8mol，根据该变量之比等于计量系数之比得到A消耗了1.6mol，则剩余0.4mol，2min末，则A的浓度为0.2 mol L 1，故B错误；
C．D为固体，浓度是固定值，不能描述其平均速率，故C错误；
D．将容器的容积变为3L，浓度减小，因此化学反应速率将减小，故D正确。
综上所述，答案为BC。
16． 温度 Fe2O3粉末 其他条件相同时，不同催化剂对H2O2分解速率影响不同 10 mL蒸馏水 1 1 2 1 2 温度高于40℃时，有较多H2O2分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低
【详解】(1)由控制变量法可知，实验1、2的目的是其他条件相同时，研究温度对H2O2分解速率的影响；
(2) 实验3、4是Fe2O3粉末相比MnO2粉末具有更高的催化效率，对比实验3、4可得出的结论是其他条件相同时，不同催化剂对H2O2分解速率影响不同；
(3)为了保持溶液体积相同，此处还应添加的试剂及用量为10 mL蒸馏水；
(4) ①由得失电子守恒，电荷守恒：Cu+H2O2 +2H+=Cu2+ +2H2O；②温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低的更快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小。
17． 产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等) 实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率 分液漏斗 检查装置的气密性 在同温同压下，反应2min收集气体的体积 小于 溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响(其他合理答案)
【分析】探究催化剂对过氧化氢分解的影响，根据实验要求应控制变量，通过分解生成气泡的快慢或单位时间内生成氧气的体积进行催化效果的判断，反应物浓度越高，反应速率越快。
【详解】(1)甲中可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果；实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率，有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果；故答案为：产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等)；实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率；
(2)由装置图可知：仪器A的名称是分液漏斗；反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是：组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好；实验时以2min时间为准，需要测量的数据是气体的体积；故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；在同温同压下，反应2min收集气体的体积
(3)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，3min~4min生成10mL气体，那么2min~3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL；故答案为：小于；
(4)从表中可以看出，3组实验不同的实验条件是溶液的酸碱性，因此实验设计的目的是为了探究溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响。故答案为：溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响(其他合理答案)；
18． 2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 1.0 保证反应物草酸浓度改变，而其它的不变 两实验中紫色溶液均褪色，但②褪色更快 mol·L-1·min-1 反应生成的硫酸锰起催化剂的作用
【详解】（1）酸性KMnO4溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（2）由表格数据可知，实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，实验时要保证溶液总体积相同，才能保证其他条件相同，草酸的浓度改变，则Vx=(2.0—1.0) mL=1.0mL，故答案为：1.0；保证反应物草酸浓度改变，而其它的不变；
（3）由表格数据可知，实验①的反应温度低于实验②，则反应速率实验①小于实验②，实验②溶液紫色褪色快于实验①，故答案为：两实验中紫色溶液均褪色，但②褪色更快；
（4）由方程式可得关系式：2KMnO4—5H2C2O4，则4.0mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液和2.0mL 0.lmol/L草酸溶液反应时，草酸过量，消耗草酸的物质的量为=1×10—4mol，则反应速率v(H2C2O4)= =mol·L-1·min-1，故答案为：mol·L-1·min-1；
（5）由题意可知，根据影响反应速率的因素，速率突然加快的原因可能是草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，还可能是反应生成的硫酸锰起催化剂的作用，使反应速率加快，故答案为：反应生成的硫酸锰起催化剂的作用。
19．(1)<
(2)CD
(3)(或0.067)
(4) 6.25 正向
【分析】（1）
由图示可知在压强一定的条件下，随着温度的升高，的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，即正反应为放热反应，；
（2）
A．反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；
B．达到平衡后再充入稀有气体，总压强增大，但各气体的浓度不变，平衡不移动，的转化率不变，B错误；
C．反应在达到平衡前气体总物质的量在不断变化，当容器内气体压强不再变化时，说明混合气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡，即反应达到最大限度，C正确；
D．由化学方程式可知，在恒温恒容的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，即图中压强：，D正确；
故选CD；
（3）
由题表数据可知，时反应已达到平衡状态，
，
内用表示的反应速率。
（4）
由上题计算的平衡状态可知，时平衡常数；向上述达到平衡的恒容密闭容器中再加入、、，此时各物质的浓度为、、，保持温度不变，则化学平衡常数不变，此时，则此时反应正向进行。
20． 逆反应 放热 C 41.77% 加入过量（或）（或及时从平衡体系中移走）
【详解】(1)表中数据表明：恒压时，升高温度，的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案：逆反应；放热。
(2)由反应知，合成氨的适宜条件是低温、高压，在低温、高压的条件下平衡向右移动，反应物的转化率增大，故C符合题意。
(3)假设的用量为的用量为的消耗量为，则：
平衡时的含量为，得，则，故答案：41.77%
(4)实际工业合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还可以向体系中加入稍过量的N2或及时从平衡混合物中分离出NH3；故答案为：向体系中加入稍过量的N2或及时从平衡混合物中分离出NH3。
答案第1页，共2页
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