重庆市江津第五中学校
高2025级高一下学期化学半期考试试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（单项选择题 共50分）
一、选择题（每小题2分）
1.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 （ ）
A.氧化钙 B.铜 C.石英砂
2.下列关于二氧化硫的说法错误的是 （ ）
A无色无味 B.密度比空气大 C.有毒
3.香烟烟雾中往往含有C0和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（ ）
A.两者都易溶于水 B.两者都污染环境，危害健康 C.两者都能使品红溶液褪色
4.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A.钢铁腐蚀 B.工业合成氨 C.牛奶变质
5.下列物质中对应的用途不正确的是（ ）
A.单质硅一半导体材料 B.二氧化硅一光导纤维 C.硅酸钠一光电池原料
6.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
C．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应
7.我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是（ ）
A. 将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
B. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量
8.下列叙述中，正确的是（ ）
A.二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
B.浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
9.施用碳酸氢铵，氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氨肥不能与碱性物质如熟石灰（氢氧化钙）混合使用，其原因是铵态氮肥（ ）
A.易溶于水 B.能与碱反应 C.受热易分解
10. 玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是（ ）
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
11.关于氮及其化合物的叙述正确的是（ ）
A.NO2能与水反应生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物
B.收集NO不能用排空气法，收集NO2不能用排水法
C.实验室用氯化铵溶液和石灰水反应制取氨气
12.潮湿的Cl2和S02都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通人品红与BaC l2的混合溶液中，能观察到的现象是（ ）
A.溶液很快褪色 B.出现沉淀 C.不出现沉淀
13.检验某溶液中是否含有S042-，常用的方法是（ ）
A.取样，滴加BaC l2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaC l2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaC l2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
14．下列说法中，错误的是（ ）
A.化学反应必然伴随着能量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.化学反应能量的变化与反应物的物质的量大小无关
15．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中的计量数之比
C.化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率
16．“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是（ ）
A．电脑芯片的主要成分为SiO2，SiO2具有良好的光学性能
B．实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸
C．在该反应中，Si作还原剂，被氧化为H2SiF6
17. A、B、C都是金属，把A放人C盐溶液中，A的表面附着一层C，A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A. A > B > C B. A > C > B C.B>A>C
18.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后至3s未的平均反应速率。v（H2）=0.3mol／（L．s）,则反应开始后至3s未v（NH3）为（ ）
A. 0.15mol／（L．s） B. 0.2mol／（L．s） C. 0.6mol／（L．s）
19.当2SO2＋O22SO3，达到平衡后，通人18O2一定时间后，18O存在于（ ）
A. 三氧化硫、氧气 B.二氧化硫、三氧化硫、氧气 C. 二氧化硫、氧气
20．组成原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A.电子Zn沿导线流向Cu
B.锌是负极，发生氧化反应
C.电池工作时，铜片质量减小
21．下列说法不正确的是（ ）
A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C.有足够的空气燃料就能燃烧
22.根据下图，下列有关说法错误的是（ ）
A.该反应为 吸热反应
B.该反应断裂旧键放出了热量
C.该反应物总能量低于生成物总能量
23.在A十3B2C(A、B、C均为气体)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.9mol/(L·s) C.v(C)=0.7 mol /(L·s)
24.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述不正确的是（ ）
A.升高温度能加快化学反应速率
B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C.增大压强对化学反应速率没有影响
25. 下列关干化学反应的限度的说法中，正确的是（ ）
A.当可逆反应达到平衡时，就是这个反应在所有情况下所能达到的最大限度
B.SO2和O2合成SO3的反应中，升温，增压都可以提高反应的速率
C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变
第II卷（非选择题 共50分）
26.（13分）
(1)正常雨水的PH值为—————————————
(2)常在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为—————————
(3)在粗盐的提纯实验中，欲除去其中的杂质Mg2+，应加入的试剂为————————（填化学式）。
(4) 任写出一个“氮的固定”的相关方程式————————————————
(5)新型碳化硅（SiC）陶瓷可用作耐高温结构材料和半导体材料，其中的碳原子和硅原子通过——————————键连接的 。（填“离子”或“共价”）
(6)根据元素周期律的知识，请写出新型陶瓷氮化硅的化学式—————————
27.（13分）原电池是将————————能转化为—————能的装置。在Al和Cu做电极材料，稀盐酸做电解质溶液的原电池中，Al为—————极，电极反应式为————————————————；Cu为—————极，电极反应式为————————————————；电池总反应式为—————————————————。
28.（10分）某同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器分液漏斗中盛有足量的一定浓度的硝酸，圆底烧瓶中盛有3.2g铜。
(1)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：—————————————————— (2)在铜与硝酸的反应中，该装置设计的主要缺点有——————————————————
(3)集气瓶中收集的气体主要是——————————————（填化学式）。
(4)待圆底烧瓶中的铜反应完全后，如果向圆底烧瓶中液体里加人足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是—————————g。
29（14分）．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)，12 s时生成0.8 mol C，A、B物质的量变化如下图。
(1)反应进行至2s时，反应向——————————————————进行。（填“正向”或“逆向”）,用A物质浓度变化来表示化学反应速率为——————————————。
(2)平衡后向容器中充入Ne，反应速率—————————。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)反应进行至12s时，正反应速率———————逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）
(4)请计算系数b的值为————————。
(5)若混合气体密度不变时能说明该反应达平衡状态了吗？———（填“能”或“不能”）
参考答案
选择题
1~5 C A B B C 6~10 A A C B C 11~15 B B C C B
16~20 C C B B C 21~25 C B A C B
非选择题
26.（共13分）
(1)5.6 （2分）
(2) BaSO4（2分）
(3)NaOH （2分）
(4) N2十3H22NH3 （3分）
(5)共价（2分）
(6) Si3N4（2分）
27. （共13分）
化学（1分）电（1分）负（1分）2Al – 6e- =2Al3+（3分）
正（1分）6H+ + 6e- =3H2↑（3分）2Al+6H+ =2Al3++3H2↑（3分）
28. （共10分）
(1)3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2 NO↑ + 4H2O （3分）
(2)缺少尾气处理装置（2分）
(3) NO（2分）
(4)4.9（3分）
29. （共14分）
(1)正向（2分）
(2)不变（2分） 0.15 mol /(L·s)
(3) =（2分）
(4)1（3分）
(5)不能（2分）
