广东省深圳市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-10不含杂质的化学方程式计算、含杂质的化学方程式计算、化学方程式与实验的计算
一、单选题
1．（2021·广东深圳·统考一模）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲中氢元素的质量分数约为 18.2% B．乙和丙的元素组成相同
C．44g 甲完全燃烧至少需 32g 乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为 1：1
二、填空题
2．（2020·广东深圳·统考二模）乙醇（C2H5OH，俗称酒精）在国防化工、医疗卫生、食品工业中都有广泛用途。
(1)体积分数为75%的酒精常用于杀菌消毒，类比于质量分数的概念，下列有关75%的理解正确的是______（填标号）
A．100mL酒精溶液中含酒精75g B．100g酒精溶液中含酒精75mL
C．100mL水中含酒精75mL D．100mL酒精溶液中含酒精75mL
(2)常用体积分数为95%左右的工业级酒精填充酒精灯。在实验室中用完酒精灯后，应来用的熄灭方法是______。
(3)将7.2g—定浓度的酒精溶液与O2置子密闭容器中，发生反应，恰好完全反应后，测得生成的CO2气体的质量为4.4g。
①产物中CO2和CO的质量比为______（填最简整数比），CO2和CO气体的总质量为______g。
②计算该酒精溶液中酒精的质量分数______（写出计算过程，计算结果精确到1%）。
3．（2021·广东深圳·统考二模）NaC1和NaHCO3是生活中常见的盐，有广泛的应用。
（1）下列关于NaC1性质的描述中，正确的有___________。（可多选）
A．易溶于水
B．溶解度受温度影响大
C．能吸收空气中水分而潮解
D．其溶液能跟AgNO3溶液反应
（2）工业上常用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为___________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现配制500g15%的NaC1溶液，需称量___________gNaCl。
（4）在医疗上碳酸氢钠片（主要成分为NaHCO3）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数，取10.0g研碎后的药品粉末（药品中的其它成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将100.0g稀盐酸分为四等份依次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表。请计算：
加入次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0
生成气体的质量/g 2.0 2.0 0.4 0
①生成CO2的总质量为___________。
②该碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数_______。
4．（2021·广东深圳·统考二模）现有一瓶在空气中部分变质的Ca(OH)2固体，取其中15g进行实验，并逐滴滴加稀盐酸，充分反应后，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量，关系如图所示：
(1)根据图像分析0~40g稀盐酸的作用是_______(填写字母)。
A 与Ca(OH)2反应 B 与CaCO3反应
C 同时与Ca(OH)2和CaCO3反应 D 没有发生化学反应
(2)生成CO2的质量是_______g。
(3)当滴加到40g稀盐酸时，溶液中的溶质成分是_______(写化学式)。
(4)求所用稀盐酸溶质的质量分数_____(根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤)。
三、实验题
5．（2020·广东深圳·统考一模）2020年3月20日，深圳地铁集团完成5个城际铁路项目工程可行性研究及配套专题项目签约，极大推动大湾区建设迈出坚实的脚步。
(1)城际列车的钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于________(填字母)。
A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料
(2)建设城际铁路需要的大量钢铁，是由铁矿石为主要原料冶炼而成。某活动小组在实验室模拟铁矿石炼铁化学原理，如图所示。
’
①该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：
a给硬质玻璃管加热；b停止加热；c通入一氧化碳气体；d停止通入一氧化碳气体。正确的操作步骤是____________(填序号)。
②硬质玻璃管中反应的化学方程式是_____________________________________。
③图中有一处明显错误，请说明改进方法______________________________。
(3)某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和20.0 g稀盐酸(足量)放入质量为120.0 g烧杯中，在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量。记录如表：
反应时间 T0 T1 T2 T3
烧杯和药品质量/g 151.4 151.3 151.0 151.0
①反应中产生氢气的质量是________g。
②请计算钢样品中铁的质量分数(最后结果保留一位小数)。_______________
6．（2020·广东深圳·统考模拟预测）下图是实验室常用的装置，请回答下列问题。
(1)实验室可用装置A来制取O2，反应的化学方程式为___________。
(2)实验室用大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳，应选择的发生装置为___________；反应的化学方程式为______________________；用D装置收集CO2应从___________（选填m或n）进。
(3)实验室草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）受热分解可产生一氧化碳，化学方程式为：.
①X的化学式为___________。
②某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜样品4g（样品中的杂质不发生反应），并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向连接装置，顺序正确的是___________。
A b→c→a→b→d
B a→c→b→a→d
C a→b→c→b→d
D b→a→c→a→d
③实验过程中，将装置c产生的气体全部通入装置b中（假设能反应的气体已全部反应完），装置b的总质量变化如下表，求出氧化铜样品的纯度为___________。
反应前 反应后
装置b总质量 250g 250.88g
四、综合应用题
7．（2022·广东深圳·统考模拟预测）“天宫课堂”上，“太空教师”王亚平将半片泡腾片放入蓝色水球中，有气泡冒出，水球不断变大。某小组尝试探究其中奥秘。
【查阅资料】①泡腾片用小苏打、柠檬酸等制作而成，遇水即反应。小苏打与柠檬酸反应的原理是 ：②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝。
【探究目标】检验反应产物：泡腾片中NaHCO3的含量。实验装置如下图。
(1)装置A中长颈漏斗下端浸没在水中的原因是___________。
【定性探究】检验反应产物：在装置B盛放无水CuSO4，装置C盛放澄清石灰水。
装置序号 现象与证据 分析推理
B 固体由白色变蓝色 反应生成H2O
C ☆ 反应生成CO2
(2)装置C的现象是______，该反应的化学方程式为_______。
(3)小振认为装置B的现象作为“反应生成H2O”的证据不够严谨，你认为他的依据是____。
【定量探究】泡腾片中NaHCO3的含量：将5片泡腾片加入上述装置A，设计了甲、乙、丙三种试剂方案。
方案 装置B 装置C 装置D
甲 浓硫酸 NaOH溶液 澄清石灰水
乙 碱石灰 NaOH溶液 澄清石灰水
丙 浓硫酸 NaOH溶液 不需盛放试剂
(4)方案___________（选填“甲”、“乙”或“丙”）最合理：
(5)已知每片泡腾片的质量为lg，若反应后装置C的总质量增加ag，则泡腾片中NaHCO3的质量分数为_________（用含a的式子表示即可）。
8．（2021·广东深圳·统考一模）某小组选用 5%的 NaOH 溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。
(1)可选用______（填序号）检验稀盐酸显酸性
A．黄金 B．无色酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．水
(2)从微粒的角度分析，此反应的实质是______。
(3)酸碱中和反应会放出热量，取 10g 稀盐酸与上述 NaOH 溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中 a 点对应的溶液溶质是______（填化学式）；恰好完全反应时，所用 NaOH 溶液的溶质质量为______g。
(4)求稀盐酸的溶质质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算过程）
9．（2021·广东深圳·统考二模）化学活动小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠变质的情况进行了如下探究活动。
(1)探究氢氧化钠固体的变质情况。
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_______(选填“Ba(OH)2溶液”、“BaCl2溶液”、“KCl溶液”)，观察到____的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到_______的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
(查阅资料：BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。)
(2)测定样品中氢氧化钠的质量
小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀硫酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量变化如下图所示。
①6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_____g。
②6.5g样品中氢氧化钠的质量是_____g。
③求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数____(写出计算过程)。
10．（2022·广东深圳·模拟预测）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
(1)溶解时玻璃棒的作用是______。
(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
(3)实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
(4)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
11．（2022·广东深圳·统考模拟预测）日常生活中常用各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验，并测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。
I、性质验证
(1)将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是______（写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图1乙中______点处（选填“A”、“B”、“C”，）表示。
②下列试剂不能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是______（填字母）。
A．pH试纸 B．铜粉 C．氧化铁 D．氢氧化铜 E．碳酸钙 F．硝酸银溶液
Ⅱ、测定质量分数
(2)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题：
①当pH=7时，消耗的稀盐酸的质量为______。
②计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数______（写出计算过程）。
12．（2022·广东深圳·模拟预测）人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。
(1)下图中矿石的主要成分属于氧化物的是 。(填下列所给选项)
A．赤铁矿(Fe2O3) B．黄铜矿(CuFeS2) C．菱铁矿(FeCO3) D．辉铜矿(Cu2S)
(2)如图是实验室CO还原氧化铁实验装置图。图中框内装置的作用是_______。
(3)完全反应之后，许同学取少量黑色生成物进行探究。
步骤 操作 现象
1 称量黑色固体质量 10 g
2 取黑色固体，用磁铁靠近 固体全部都能被吸引
3 取黑色固体，加入100 g稀盐酸 固体部分溶解，产生0.2 g气体
【查阅资料】
①FeO是一种难溶于水，难溶于酸的，不具有磁性的黑色固体；
②Fe3O4是一种难溶于水，难溶于酸的，具有磁性的黑色固体；
根据实验现象及资料，可认定生成物应为Fe和_______的混合物。
(4)计算除Fe之外的另一种氧化物的质量分数_____(根据化学方程式写出完整的步骤)。
五、计算题
13．（2022·广东深圳·模拟预测）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 。
(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)
(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
14．（2021·广东深圳·统考三模）某同学对MgCl2和NaCl混合物进行如下检测：取50g样品，完全溶于水中配制成液。分四次加入相同浓度的NaOH溶液，实验数据如表：
实验次数 一 二 三 四
累计加入NaOH溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 2.9 a 8.7 8.7
（1）第______次实验，MgCl2恰好完全反应。
（2）表格中，a的数值为______。
（3）第四次实验后，溶液中的溶质有______（填化学式）。
（4）求样品中MgCl2的质量分数。（利用化学方程式写出完整计算过程）
15．（2020·广东深圳·统考三模）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。为测定氢氧化钠的变质情况，取9.3 g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50 g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示：
①生成的气体的质量为__________g。
②样品中氢氧化钠的质量分数。
16．（2021·广东深圳·统考二模）黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管等。化学小组利用某黄铜片样品进行了如下实验。
（1）按如图所示操作将黄铜片和纯铜片进行相互刻画，只有纯铜片上留下明显的划痕。据此得出的结论是______。
（2）证明此黄铜样品不是黄金，下列方法可行的是______（选填字母序号）。
A．直接观察颜色
B．在空气中灼烧后观察颜色
C．放入盐酸中观察是否被腐蚀
（3）将该样品加工成粉末，取一定质量的粉末加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。则滤渣中一定有______，可能有______。
（4）利用如图所示装置测定该黄铜样品中铜的质量分数。取10g该黄铜粉末于烧杯中，分4次向其中加入稀盐酸。每次充分反应后称量烧杯及反应剩余物总质量，实验数据见下表。
实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸质量/g 10 10 10 10
烧杯及反应剩余物质量/g 125.56 135.52 145.50 155.50
请计算该黄铜样品中铜的质量分数______（写出计算过程）。
17．（2021·广东深圳·统考一模）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明______。
（2）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是______；表格中，m=______。
（3）黄铜样品中锌的质量分数为______。
（4）计算所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？
18．（2021·广东深圳·统考二模）实验室有一瓶已经部分变质的Ca(OH)2固体，现向锥形瓶中加入10g这种部分变质的样品，再加入溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，产生气体的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示：
（1）Ca(OH)2由_________（填元素名称）元素组成。
（2）与Ca(OH)2反应消耗的稀盐酸的质量为_________g。
（3）b点溶液中的溶质是_________（填化学式）。
（4）求原样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。
19．（2022·广东深圳·模拟预测）某同学在探究久置的NaOH变质实验后，对NaOH变质的程度充满好奇，于是再进行了如下的探究：他称取18.6g 的NaOH样品于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，记录数据，分析绘制图像。
(1)如上图2可知，加入稀硫酸0-A点过程中没有生成气体的原因：_______；B点时锥形瓶中溶液质量_______；
(2)该样品中Na2CO3的质量为多少？(写出计算过程)
(3)计算所用稀硫酸的浓度。(写出计算过程)
20．（2022·广东深圳·统考二模）化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)当出现_______现象时，反应完全，刚好达到中和。
(2)图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号_______。
(3)根据图二温度变化情况，可以判断该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。
(4)用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量_______。
(5)根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。
21．（2021·广东深圳·统考一模）黄铜是铜锌合金。取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余物的质量/g 129.96 149.92 m 189.84 209.80 229.80
(1)该合金属于___________。（填物质类别）
(2)表中m=___________。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数（请根据化学方程式写出规范的计算步骤）
(4)请在下图画出：往10g黄铜加入稀硫酸，生成氢气质量的图像。
22．（2021·广东深圳·统考二模）兴趣小组用氧化铜样品(含少量杂质铜)进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：
(1)配置一定质量分数的NaOH溶液的步骤为：_____、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
(2)从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的____(填化学式，下同)反应；图中B点溶质成分为____。
(3)求加入NaOH溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程，结果保留到0.1%)。
23．（2021·广东深圳·模拟预测）将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
24．（2021·广东深圳·统考一模）白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
25．（2020·广东深圳·统考一模）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图 1 的操作，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图 2 所示。（已知：其他成分不参与反应）
（1）图 2 坐标中 a 的数值为 ；实验中，装置的气密性对测定结果 （选填“有”或“无”）影响。
（2）实验中，要用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸，配制 100g 溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，配制过程中需要加入水的质量为 。
（3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）
参考答案：
1．A
【分析】由图可知，该反应为丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【详解】由分析得：
A、由图可得，甲的化学式为C3H8，氢元素的质量分数约为，正确；
B、由化学式可得，乙和丙的元素组成不相同，乙由氧元素组成，丙由C、O元素组成，错误；
C、
由化学方程式体现的质量关系可知，44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为160g，错误；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，错误。
关系A。
2．(1)D
(2)灯帽盖灭
(3) 11：14 10 解：设酒精的质量分数为x。
答：该酒精溶液中酒精的质量分数96%。
【分析】(1)
质量分数指的是部分质量占整体质量的百分比。则类似的体积分数指的是部分体积占整体体积的百分比，体积分数为75%的酒精，即100mL酒精溶液中含酒精75mL，故选D。
(2)
实验室熄灭酒精灯，的方法是灯帽盖灭。
(3)
①根据方程式，产物中CO2和CO的质量比为2×44：4×28=11：14，生成的CO2的质量为4.4g，产物中CO2和CO的质量比为11：14，则CO的质量是：4.4g×=5.6g，则CO2和CO气体的总质量为4.4g+5.6g=10g。
②见答案。
3． AD 75 4.4g 设碳酸氢钠质量为x
x=8.4g
该碳酸氢钠片中 NaHCO3的质量分数是：
【详解】⑴A、20℃时，某固体物质的溶解度小于0.01g，此物质被称为难溶物质；溶解度在0.01g～1g之间，被称为微溶物质；1g～10g之间，被称为可溶物质；溶解度大于10g，被称为易溶物质；20℃时，NaC1溶解度大于10g， 被称为易溶物质；此选项说法正确，符合题意；
B、NaC1溶解度受温度影响小，此选项说法错误，不符合题意；
C、NaC1不能吸收空气中水分而潮解，此选项说法错误，不符合题意；
D、NaC1溶液能跟AgNO3溶液反应生成AgC1白色沉淀和NaNO3溶液，此选项说法正确，符合题意，
故选择AD。
⑵电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气，所以反应的化学方程式为
⑶需称量氯化钠：
⑷①第四份没有气体生成，生成CO2的总质量为前三次生成气体的量之和：2.0g+2.0g+0.4g= 4.4g
②具体过程见答案。
4． A 2.2 CaCl2 设与碳酸钙反应的稀盐酸中溶质的质量为
稀盐酸中溶质质量分数=
答：此稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%
【详解】（1）由于氢氧化钙已经变质，故氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸后，盐酸会先和氢氧化钙反应，然后再与碳酸钙该反应生成二氧化碳气体，故选A；
（2）由图可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g；
（3）盐酸滴加到40g时，氢氧化钙恰好与盐酸反应完全生成氯化钙，故溶液中的溶质成分是；
（4）见答案。
5． A cabd 在装置末端，放一盏点燃的酒精灯，点燃尾气 0.4 98.2%
【详解】（1）钢铁是铁的合金，属于金属材料，故选：A。
（2）①一氧化碳和氧化铁反应，先通入一氧化碳排净装置内空气，防止和空气混合形成爆炸性混合物，发生爆炸，然后加热，反应结束后先停止加热，再停止一氧化碳，防止高温铁被氧化生成氧化铁，故填：cabd。
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故硬质玻璃管中反应的化学方程式是：；
③一氧化碳有毒，装置没有尾气处理装置，改进方法在装置末端，放一盏点燃的酒精灯，点燃尾气，故填：在装置末端，放一盏点燃的酒精灯，点燃尾气。
（3）根据质量守恒，氢气质量120.0g+20.0g+11.4g-151.0g=0.4g，故填：0.4。
（4）设铁的质量为x
铁的质量分数， ，故填：98.2%。
6．(1)
(2) C m
(3) FeO C 40%
【解析】（1）
装置A适用于固体加热制取氧气，试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾，方程式是：；
（2）
实验室用大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳，属于固液常温型，选择装置C来制取，B中的长颈漏斗没有液封；大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是： ；二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集CO2应从m进气；
（3）
①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、C、O、H的个数分别是1、2、6、4，生成物中含C、O、H的个数分别是2、5、4，故X中还应含1个O和1个Fe，故X的化学式为FeO；
②首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的a装置；通过装置a的混合气体再通过b装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置c进行还原氧化铜的反应，最后再通过b装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用d装置处理，防止污染空气；故选C。
③根据题意，装置b增加的质量是CO还原氧化铜反应产生的二氧化碳的质量：250.88g-250g=0.88g；则设氧化铜的纯度为x，
。
7．(1)防止气体从长颈漏斗逸出
(2) 澄清石灰水变浑浊
(3)反应在溶液中进行，产生的二氧化碳中含有水蒸气
(4)甲
(5)解：设泡腾片中碳酸氢钠的质量为x，C装置增大的质量为反应生成二氧化碳的质量
解得x=g
则泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为=。
【分析】泡腾片中碳酸氢钠的质量分数等于碳酸氢钠的质量与泡腾片的质量之比，并将比值转化为百分数即可；
（1）
长颈漏斗下端要在液面之下，防止气体从长颈漏斗逸出；
（2）
加水后，小苏打和柠檬酸反应：生成二氧化碳气体，将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（3）
小苏打和柠檬酸的反应在溶液中进行，产生的二氧化碳中含有一部分水蒸气，也能使无水硫酸铜变蓝；
（4）
甲方案中先用浓硫酸对二氧化碳气体干燥，再用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，装置D中浓硫酸能防止空气中的水蒸气进入装置C内，故甲合理，乙方案中碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，实验误差大，故乙不合理，丙方案中空气中的水蒸气会进入装置C内，产生实验误差，不合理，故填甲；
（5）
见答案；
【点睛】在进行定量探究时，需考虑不规范操作会引起实验误差。
8．(1)C
(2)氢离子与氢氧根离子反应生成水
(3) HCl、NaCl 2
(4)设：稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸的溶质质量分数:
答：稀盐酸的溶质质量分数18.25%。
【解析】(1)
稀盐酸显酸性，可以用氢前金属、碳酸钠来检验，酸能使紫色石蕊变红，遇酚酞不变色。
故选：C
(2)
从微粒的角度分析，酸碱发生的中和反应，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。
(3)
图中 a 点温度未达到最高，说明反应还未结束，酸还有剩余，所以对应的溶液溶质是盐酸和反应生成的氯化钠。恰好完全反应时，温度达到最高，所用 NaOH 溶液的溶质质量为：40g5%=2g。
故填：HCl、NaCl；2
(4)
见答案。
9． BaCl2溶液 产生白色沉淀 无色变为红色 2.2 1.2 9.8%
【详解】(1)探究氢氧化钠固体的变质情况。
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀的现象，不能滴加Ba(OH)2溶液的原因是，防止对氢氧化钠的检验产生干扰。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到无色变为红色的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
(2)①观察图像可知，AB段，加入稀硫酸15g，溶液质量增加15g，说明此时没有气体产生，是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，BC段加入稀硫酸50g，溶液质量增加47.8g，说明溶液中碳酸钠与稀硫酸反应生成了二氧化碳气体，生成二氧化碳的质量为：50g-47.8g=2.2g。
②解：设6.5g样品中碳酸钠的质量为x。
，x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量是：6.5g-5.3g=1.2g。
③设该实验中所用稀硫酸的溶质的质量为y。
，y=4.9g
该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为：=9.8%。
【点睛】进行离子验证实验，必须排除其他物质的干扰，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞试液变红，在不引入碱性物质的条件下，必须先将碳酸钠转化为沉淀除去，再验证氢氧化钠是否存在。能从图像中获取正确的化学信息是解答题的关键。
10．(1)搅拌，加速溶解
(2)使碳酸钠完全反应
(3) 滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净） 偏大
(4)解：从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0 g。
设样品中碳酸钠的质量为x
x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该工业纯碱是合格品。
【解析】（1）
溶解过程中为加快固体溶解的速率，通常会使用玻璃棒进行搅拌，因此溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（2）
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量CaCl2溶液的目的是使样品中碳酸钠完全反应。
（3）
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或者仪器不干净等；
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。
（4）
见答案。
11．(1) NaCl、NaOH A BF
(2) 10g 解：参加反应的10 g 稀盐酸中溶质的质量=10g×3.65%=0.365g
设 10.0g 炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为 x
=
x=0.4g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数=×100% = 4%
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 4%。
【解析】(1)
①炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，洁厕灵的主要成分为稀盐酸，将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，反应后溶液呈红色，即溶液呈碱性，则反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，其化学式依次为NaCl、NaOH，故填NaCl、NaOH；
反应后溶液呈红色，即溶液呈碱性，溶液的pH>7，此时溶液可用如图1乙中A点处，故填A。
②A 用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，证明反应后溶液处于图1乙中C点溶液，选项正确；
B 铜粉与酸性溶液不反应，无法判断反应后溶液是否处于图1乙中C点溶液，选项错误；
C 氧化铁能够与酸性溶液反应生成可溶性铁盐，溶液呈黄色，选项正确；
D 氢氧化铜能够与酸反应生成可溶性铜盐，溶液呈蓝色，选项正确；
E 碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体产生气泡，证明反应后溶液处于图1乙中C点溶液，选项正确；
F 硝酸银与反应生成的氯化钠及剩余的盐酸都能够反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断溶液的pH是否小于7，无法判断反应后溶液是否处于图1乙中C点溶液，选项错误，故填BF。
(2)
①由图可知，当pH=7时，消耗的稀盐酸的质量为10g，故填10g。
②见答案
12．(1)A
(2)检验CO2，并收集多余的CO
(3)Fe3O4/四氧化三铁
(4)解：设Fe的质量为x。
Fe3O4的质量分数：
答：另一种氧化物的质量分数为44%。
【解析】(1)
由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物叫做氧化物，B、C两选项中的物质都是由3种元素组成的，不是氧化物，D选项中的物质虽然由2种元素组成，但是没有氧元素，不属于氧化物，A中氧化铁由2种元素组成，其中一种是氧元素，是氧化物。故选A；
(2)
澄清石灰水用于验证并吸收反应生成的二氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，由于一氧化碳难溶于水，不与石灰水反应，通过排石灰水将一氧化碳收集到集气瓶中，用于尾气处理；
(3)
根据实验现象，固体全部被磁铁吸引可知，黑色生成物中不含有FeO，加入盐酸后，固体部分溶解，说明生成物中含有不溶于酸的物质四氧化三铁，故推断生成物是铁和四氧化三铁的混合物；
(4)
混合物中，只有铁与盐酸反应产生氢气，根据氢气的质量，结合化学方程式算出铁的质量，进而计算出四氧化三铁的质量分数，具体过程见答案。
13．（1）Na2SO4、NaOH
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x
解得x=4.9g
答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g
（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y
解得y=8g
氢氧化钠溶液的总质量=
答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。
【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4、NaOH；
（2）见答案；
（3）见答案。
14．（1）三 （2）5.8g （3）NaCl、NaOH
（4）解：设样品中所含氯化镁的质量为x，
样品中MgCl2的质量分数为：
答：样品中氯化镁的质量分数为28.5%。
【分析】（1）（2）根据一、二、三、四次实验所加氢氧化钠溶液依次递增的质量关系和生成沉淀的质量关系进行分析；
（3）根据第四次加入氢氧化钠溶液过量分析；
（4）根据沉淀的质量利用化学方程式求出氯化镁的质量，然后样品中MgCl2的质量分数。
【详解】（1）根据表中第一次的实验数据分析可知，每加入20g氢氧化钠溶液完全反应生成沉淀的质量为2.9g，第三次加入60g氢氧化钠溶液，产生沉淀8.7g，正好是第一次的三倍，说明第三次加入的氢氧化钠溶液已完全反应，又因第四次再追加20g氢氧化钠溶液，沉淀的质量没有增加，说明氯化镁也完全反应，氢氧化钠已经过量，因此第三次所做的实验中氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应。故答案为：三；
（2）根据以上分析，每加入20g氢氧化钠溶液完全反应生成沉淀的质量为2.9g，因此第二次又加入20g氢氧化钠溶液，生成沉淀的总质量为2.9g×2＝5.8g；故填：5.8g；
（3）根据以上分析，第四次加入氢氧化钠溶液已经过量，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，和氯化钠，因此第四次实验后，溶液中的溶质有NaCl、NaOH；故填：NaCl、NaOH；
（4）见答案。
【点评】本题是一道有关物质组成的综合计算题，包括根据化学方程式的计算，考查了学生根据实验数据分析反应情况的能力。
15．①2.2 ②43%
【详解】①当加入稀盐酸的质量为50g时，反应前锥形瓶中物质质量：9.3g+50g+50g=109.3g，反应后锥形瓶中物质质量：107.1g，故生成气体的质量为109.3g-107.1g=2.2g。
②设9.3 g样品中Na2CO3的质量为x。
x＝5.3 g
9.3g样品中NaOH的质量为：9.3 g－5.3 g＝4.0 g
样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为43%。
16．（1）黄铜的硬度比纯铜大（合理即可）
（2）BC
（3）银
（4）铜
（5）解：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应；根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以，实验中生成氢气的质量为：；设生成0.1g氢气需要锌的质量为x，则：
则10g黄铜样品中含有铜的质量为：，则该黄铜样品中铜的质量分数为：。
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度大；故填：黄铜的硬度比纯铜大（合理即可）。
（2）A、黄铜样品和黄金都是黄色，不能通过直接观察颜色区分，此选项错误；
B、黄铜样品中含铜，在空气中灼烧后会变黑，而黄金灼烧后不变色，此选项正确；
C、黄铜样品中含锌，在金属活动性顺序表中锌排在氢的前面，与盐酸反应生成氢气，产生气泡，而金排在氢的后面，与盐酸不反应，此选项正确。
故选：BC。
（3）根据金属活动性顺序表，锌、铜、银的活动性为：锌＞铜＞银。向硝酸银溶液中加入一定质量的铜锌合金，活泼的锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。因为充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，硝酸铜溶液是蓝色溶液，说明锌已经完全反应，铜也已经参加反应，但是否完全反应不能确定，铜可能完全反应也可能有剩余。因此充分反应后，过滤，得到滤渣中一定含银，可能含有铜；故分别填：银；铜。
（4）见答案。
17．（1）合金的硬度比纯金属大（合理即可）
（2）Cu；8.7
（3）44%
（4）解：设第3次实验中参加反应的H2SO4的质量为x
19.6%
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【详解】（1）合金硬度大于成分金属硬度，故将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕。
（2）铜活动性较弱，不和稀硫酸反应；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；比较第1、2、3次数据可知，每加入10g稀硫酸反应锌的质量为7.4g-6.1g=1.3g，可知m=10g-1.3g=8.7g；比较第4、5次数据可知，锌已经完全反应，加入稀硫酸过量，则剩余固体为5.6g铜。
（3）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（4）由（2）分析可知，第1、2、3次实验中稀硫酸全部反应，每加入10g稀硫酸反应锌的质量为7.4g-6.1g=1.3g；根据化学方程式可计算稀硫酸浓度；过程见答案。
18．（1）钙、氢、氧；
（2）73g；
（3）CaCl2和HCl；
（4）解：设10g样品中Ca(OH)2的质量为x
解得x=7.4g
样品中Ca(OH)2的质量分数为。
答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。
【详解】（1）氢氧化钙由钙、氧、氢元素组成；
（2）由图可知，与氢氧化钙反应消耗稀盐酸的质量为73g；
（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，b点时，盐酸过量，故b点溶液中的溶质是：HCl、CaCl2；
（4）见答案。
19．(1) 稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水 114.2g
(2)解：设该样品中Na2CO3的质量为x，
x=10.6 g
答：该样品中Na2CO3的质量为10.6 g。
(3)解：设Na2CO3所消耗的稀硫酸的质量为y，
y=9.8 g
则所用稀硫酸的浓度为=19.6%
答：所用稀硫酸的浓度为19.6%。
【分析】NaOH变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】（1）称取18.6g 的NaOH样品于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，加入稀硫酸0-A点过程中没有生成气体的原因是：稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；说明氢氧化钠样品部分变质，待氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；根据质量守恒定律，B点时锥形瓶中溶液质量=18.6g+100g-4.4g=114.2g。
（2）详见答案。
（3）详见答案。
20．（1）溶液由红色刚好变成无色
（2）Na+和H+
（3）放热
（4）20g
（5）解：根据图示信息，加入100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中硫酸的质量为：，设参加反应氢氧化钠质量为，则：
该氢氧化钠溶液的质量分数为：
答：该氢氧化钠溶液的质量分数3.2%。
【详解】（1）氢氧化钠溶液中滴加有酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色，故将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液的过程中，当出现溶液由红色刚好变成无色的现象，即氢氧化钠恰好完全反应，刚好达到中和。故填：溶液由红色刚好变成无色。
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，图一中的P点时，溶液呈酸性，即硫酸有剩余，溶液中还有反应生成的硫酸钠，故溶液中的阳离子是钠离子和氢离子；故填：Na+和H+。
（3）根据图二温度变化情况，AB段温度升高，可以判断该反应是放热反应，BC段温度降低是因为加入过量的硫酸，硫酸稀释过程使溶液的温度降低。故填：放热。
（4）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为，则：，故填：20g。
（5）见答案。
21．(1)混合物
(2)169.88
(3)设100g稀硫酸中溶质质量为x。
由题意知，恰好反应时，消耗稀硫酸100g，生成0.2g氢气。
x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数=
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
(4)
【分析】(1)
该合金中含有铜、锌两种物质，属于混合物，故填：混合物。
(2)
分析表中数据，每加20g稀硫酸，生成氢气质量129.96g+20g-149.92g=0.04g，故m=149.92g+20g-0.04g=169.88g，故填：169.88。
(3)
见答案。
(4)
由表中数据绘制生成氢气的图像：。
22．（1）计算
（2）HCl；NaCl和NaOH
（3）解：根据图示信息，氢氧化钠与氯化铜反应过程，消耗氢氧化钠溶液的质量为：80g-20g=60g，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g。
设60g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为，则：
加入NaOH溶液的溶质质量分数为：
答：加入NaOH溶液的溶质质量分数为13.3%。
【详解】（1）配制一定质量分数溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故填：计算。
（2）氧化铜样品中加入一定量的稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；分析图像可知，一开始，加入的NaOH溶液没有产生沉淀，是NaOH先与滤液中过量的HCl反应生成氯化钠和水，待HCl完全反应后，NaOH再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀与氯化钠，且A点时氢氧化钠恰好与氯化铜完全反应，B点时氢氧化钠溶液已过量，所以图中B点溶质成分为：反应生成的NaCl和过量的NaOH。故分别填：HCl；NaCl和NaOH。
（3）见答案。
23．（1）NaOH、NaCl （2） （3）35%（详见解析)
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析A点溶液中所含溶质；
（2）根据碳酸钙与二氧化碳的反应画出B点后继续通入足量的CO2气体与沉淀的关系；
（3）根据碳酸钙沉淀的质量可计算出氢氧化钙的质量，根据与氢氧化钠反应二氧化碳的质量计算出氢氧化钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，即可计算出混合物中NaCl的质量及质量分数。
【详解】（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl；
（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x
解得：x＝4.4g
所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝15g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：
。
（3）设氢氧化钙的质量为y
解得：y＝7.4g
由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。
设氢氧化钠的质量为z，
解得：z＝5.6g
该混合物中NaCl的质量分数为：＝35%。
答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。
24．（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%
【详解】（1）化学反应速率与反应物的接触面积大小有关，反应能否充分与反应物颗粒大小有关，故将白铜研碎的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）根据金属镍的金属活泼性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应，故镍也可以与稀硫酸反应，铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以反应后得到的17.05g残渣就是铜，白铜样品中镍的质量=20g 17.05g=2.95g。
（3）解：根据题意，参加反应的镍的质量=20g 17.05g=2.95g
设参加反应的硫酸质量为x
59∶98=2.95g∶x
x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
25．（1） 4.4 ；无（2）60g（3）50%
【详解】解：（1）完全反应后，质量的减少量即为生成二氧化碳的质量。由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：370g-365.6g=4.4g，由于是让生成的二氧化碳跑掉，借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量，该实验中，装置的气密性对测定结果无影响。
（2）设配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是为，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：100g×14.6%=（100g-）×36.5%，解得=60g；
（3）设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为，
10g
补钙剂中CaCO3的质量分数为 100% 50% 。
答：该补钙剂中CaCO3的质量分数为50% 。
