第7章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题
一、单选题
1．下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化镁固体，充分反应后，过滤
B 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 各取等量固体于烧杯中，分别加入50mL20℃的蒸馏水，搅拌，再用温度计测溶液温度
C 除去N2中的O2 将气体通过灼热的铜网
D 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应结束后的溶液中加入酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
2．生活中下列做法不合理的是
A．用稀盐酸除铁锈 B．用洗涤剂洗去衣服上油污
C．用木炭除冰箱异味 D．用纯碱溶液洗去水壶中水垢
3．下列关于中和反应的说法中错误的是
A．中和反应要放出热量 B．中和反应一定有盐生成
C．中和反应一定有水生成 D．酸碱中和反应完全后溶液呈酸性
4．下列实验设计正确的是
A．用硝酸钡溶液来区分稀盐酸和稀硫酸 B．用湿润的pH试纸测白醋的pH
C．用托盘天平称取5.62g蔗糖 D．用点燃的方法除去CO2中的CO
5．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）
A．水和植物油 B．氯化镁和氯化银
C．二氧化锰粉末和铁粉 D．硝酸钠和氯化钠
6．下列叙述错误的是
A．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
B．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
C．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
D．用石英砂、活性炭和小石子等自制的简易净水器能制得纯水
7．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是
A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuOCO2＋Cu 置换反应
B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋MgSO4=CuSO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应
C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ 置换反应
D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应
8．“类推”是学习过程中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．浓盐酸试剂瓶敞口久置后质量减轻，所以浓硫酸敞口久置质量也减轻
C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
9．以下说法正确的是
①用水区别氢氧化钠固体与硝酸铵固体；
②用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定白醋的pH；
③不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数不一定改变；
④一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属高；
⑤二氧化硫和氧气的混合气体中，氧元素的质量分数一定大于50%。
A．①③⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．全部正确
10．下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是
A．Fe B．Fe2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
11．下列某同学记录的实验现象中，正确的是
A．氢氧化钠固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低
B．向“铜绿”中加入足量稀盐酸，固体逐渐消失
C．碳酸氢铵分解，产生氨气、二氧化碳气体
D．镁带燃烧发出耀眼红光，冒浓厚白烟
12．黄小婷同学设计如图所示装置进行实验。实验时，先往装有试剂Y的甲瓶中滴加试剂X（所加试剂X的体积忽略不计），一段时间后打开止水夹K，观察乙瓶中出现的现象，下列判断不正确的是
选项 试剂X 试剂Y 乙瓶中出现的现象
A 水 硝酸铵 右端导管口有气泡冒出
B 水 氢氧化钠溶液 右端导管内液面上升
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳 右端导管口有气泡冒出
D 稀盐酸 镁 右端导管内液面上升
A．A B．B C．C D．D
13．某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是
选项 A B C D
实验目的 鉴别硬水 鉴别硫酸铵和氯化钠 除去二氧化碳中少量的水蒸气 除去氯化铜溶液中的少量盐酸
方案 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过固体氢氧化钠 加过量的氧化铜粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．从下列选项中，选择一个适当的选项填空(填字母)；
A．活性炭 B．小苏打 C．溶解 D．乳化 E.不锈钢
(1)可用来治疗胃酸过多的是______。
(2)能吸附水中可溶性杂质的物质是_______。
(3)洗衣液除油污的原理是_______。
(4)生活中常用的金属材料的是____________。
15．拟用实验方法除去下列(1)～(4)各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法进行选择，并将其序号填写在相应的短线上。
A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C．加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀
D．加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶
(1)CaCO3中含有少量杂质Na2CO3_____；
(2)Cu粉中含有少量杂质CuO粉末_____；
(3)NaCl中含有少量杂质Na2CO3______；
(4)KCl中含有少量杂质MnO2_________。
三、推断题
16．学了酸的化学性质，小明同学以稀硫酸为主题展开了探究。
（1）初步探究：小明绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用 Cu（OH）2实现②，会得到______色溶液。若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是______。若选用 BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为______。
（2）拓展探究：“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质，其中 A 是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题：
①A 是______。
②写出上述转化关系中 3 号门两侧车厢中物质转化的化学方程式______。
③“旅客”能上车的条件是：与门两边车厢中的物质都能反应。那么“旅客”稀硫酸可以从______号门上车。
17．A~F是初中化学常见的物质。A、B、C、E属于四种不同类别的化合物，A可以用作炉具清洁剂，D是胃酸的主要成分，F是目前世界年产量最高的金属。图中“一”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。请回答。
(1)B的化学式为______。
(2)D与E反应的实验现象是______。
(3)C→A反应的基本类型是______。
(4)D与F反应的化学方程式为______。
四、实验题
18．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做基础实验内容之一。某同学按图甲图进行实验，用传感器测出反应过程中溶液pH变化，如乙图。
(1)由图可知该同学的实验操作是将_______________试剂滴加到另一种试剂中。
(2)a点所示溶液中含有的溶质是_______________。
(3)为验证反应后溶液中稀盐酸是否过量，该同学进行了下列操作，其中不可行的是_______________。
a.取样，滴加酚酞试剂
b.取样，加入铝粉
c.取样，加入AgNO3溶液
(4)已知稀盐酸的溶质质量分数为5%，据图8中相关数据，计算NaOH溶液的溶质质量分数。（列式计算，假设稀溶液的密度均为1g/mL，计算结果精确至0.1%）。_______________。
19．根据下列装置图，按要求回答问题：
（1）若用排空气法收集H2时，气体应从C装置的______（填“a”或“b”）端通入。
（2）甲同学用石灰石和盐酸反应制取CO2，认为制得的CO2中可能含有HCl气体。作出此猜想的依据是______，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出的结论是CO2中混有HCl气体。乙同学认为甲同学的实验结论是错误的，理由是______。请你帮助甲同学设计实验证明气体中含有HCl气体：______。
（3）实验室制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质，要除去二氧化碳气体中的杂质，可将其依次通过足量的______（填装置序号）。
五、计算题
20．小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n=______。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是______。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案：
1．D 2．D 3．D 4．A 5．B 6．D 7．D 8．D 9．A 10．A 11．B 12．B 13．C
14．(1)B
(2)A
(3)D
(4)E
15．(1)C
(2)B
(3)A
(4)D
16． 蓝 铁或Fe O2或氧气 或 3
17．(1)
(2)红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色
(3)复分解反应
(4)
18．(1)稀盐酸
(2)NaOH、NaCl
(3)ac
(4)设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
答：NaOH溶液的溶质质量分数为11%。
19． a 盐酸具有挥发性 CO2与水反应生成的碳酸也使石蕊变红 把混合气体通入硝酸银溶液中观察是否有白色沉淀生成 FE
20．（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢CaCl2和HCl
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
