云南昭通地区2024届高二下学期期末化学试卷周测（四）
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．有关有机物()的叙述不正确的是
A．该有机物含有4种官能团
B．该有机物能发生氧化、取代、加成反应
C．1 mol该有机物与足量浓溴水反应，最多可消耗2 mol Br2
D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH
2．给定条件下的各组离子，一定能大量共存的是
A．含有大量HCO3- 的无色透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
B．常温下由水电离出来的c(H+) =10- 13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．石蕊显蓝色的溶液中：Na+、K+、ClO－、AlO2－
3．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：
B．铜丝插入浓硫酸中： 2H+ +Cu=Cu2++H2↑
C．Cl2通入水中： Cl2+H2O 2H+ +Cl- +ClO-
D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓
4．下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液 有丁达尔效应 鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 出现红褐色沉淀 说明原氯化亚铁已氧化变质
C 碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 X可能是NaHCO3
D 湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y 试纸变蓝 Y一定是Cl2
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法不正确的是
A．CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体
B．乙酸和硬脂酸互为同系物
C． 经催化加氢后能生成2-甲基戊烷
D．白磷与红磷互为同素异形体
6．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是
A．上述反应的ΔH>0 B．压强P1>P2>P3>P4
C．1100℃该反应的平衡常数为64 D．压强为P4时，在Y点：v(正)
A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)
C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)
D．SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)
二、实验题
8．实验室以活性炭为催化剂，用制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){}，装置如图所示。
已知：①具有较强还原性；溶液呈棕色。②。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；仪器b中的试剂是_______。
(2)产品制备.检查装置气密性并将和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，的作用是_______；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热，该过程发生反应的离子方程式为_______。
(3)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是_______。
(4)测定产品中的含量。实验如下：
①蒸氨：取样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。滴定时选用的指示剂为_______，的质量分数为_______；若溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得的含量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
三、有机推断题
9．化合物M是从植物的提取物中分离出来的苯并色烯类天然产物，它对利什曼原虫和克氏锥虫有显著的抑制作用。图为化合物M的合成路线：
已知：RCOOR′RCH2OH
请回答下列问题：
(1)B中所含官能团的名称为_______；F的化学名称为_______。
(2)D→E的化学方程式为_______。
(3)G的结构简式为_______。
(4)H→I的反应条件为_______。
(5)J+E→K的反应类型为_______。
(6)满足下列条件的G的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①能够与FeCl3溶液发生显色反应；②不含有甲基；③能够发生银镜反应。
其中苯环上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为_______。
四、工业流程题
10．以MnO2粉(含少量Fe3O4、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO4·H2O的过程如下：
(1)反应：将一定量MnO2粉和稀硫酸加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90℃后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。
①三颈烧瓶中MnO2与MnS反应转化为Mn2+和S的离子方程式为_______。
②装置X中是NaOH溶液，作用是_______。
(2)除杂。查阅资料可知：
Ⅰ．常温下Ka(HF)=7.4×10-4。
Ⅱ．常温下Ksp(CaF2)=2.7×10 11，Ksp(MgF2)=6.5×10 9。
Ⅲ．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀pH 7.6 1.5 8.3
沉淀完全pH 9.7 3.2 9.8
①将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF2将滤液中的Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去。在Ca2+、Mg2+浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。
Mg2+去除率曲线为_______(填写“甲”或“乙”)。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是_______。
②以除去Ca2+、Mg2+所得的滤液为原料，制备MnSO4·H2O的实验方案：_______，控制温度在80~90℃之间蒸发结晶至有大量晶体出现，趁热过滤，用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，干燥。(可选用的试剂：H2O2溶液、MnCO3固体、Na2CO3固体、蒸馏水等)。
(3)测定。准确称取0.3850 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗标准溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度_______(请写出计算过程)。
五、原理综合题
11．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④的________。
(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。
(3)在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________，平衡常数________。
(4)在、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。
①越小，平衡转化率________，理由是________。
②对应图中曲线________，计算其在之间，分压的平均变化率为________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．D
【详解】A．东莨菪内酯的结构简式为，分子中含有羟基、酯基、醚键、碳碳双键4种官能团，选项A正确；
B．东莨菪内酯分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，分子中的苯环可发生氧化反应，选项B正确；
C．东莨菪内酯分子中酚羟基的邻、对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多可消耗2molBr2，选项C正确；
D．1mol该分子中的1mol酚羟基能与1molNaOH溶液反应，酯基水解后形成的1mol酚羟基和1mol羧基能与2molNaOH反应，因此，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，选项D不正确；
答案选D。
2．A
【详解】A．含有大量HCO3- 的无色透明溶液中，HCO3- 、K+、C6H5O-、Cl-、Na+之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．常温下由水电离出来的c(H+) =10- 13mol/L的溶液为酸或碱溶液， HS-在酸性和碱性条件下都不能大量共存，故B错误；
C．加入铝粉能产生H2的溶液为酸或碱溶液，酸性条件下 Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，且含有硝酸根离子的酸性溶液不能使铝粉氢气而是一氧化氮，碱性条件下，Fe2+和氢氧根离子不能共存，故C错误；
D．石蕊显蓝色的溶液中含有大量的OH-，ClO－具有强氧化性和漂白性，石蕊不能显蓝色，不能大量共存，故D错误；
答案选A。
【点睛】常温下由水电离出来的c(H+) =10- 13mol/L的溶液为酸或碱溶液是学生的易错点。
3．A
【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会产生NaHCO3沉淀，所以离子方程式
正确，故A正确；
B．常温下铜与浓硫酸不发生反应，且在发生反应时浓硫酸主要是分子形式存在，因此不能拆开，故B错误；
C．氯气与水反应会产生次氯酸，是弱酸，不能拆开，正确的是，故C错误；
D．AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液是产生NaAlO2，因此正确是，故D错误，
故答案选A。
4．A
【详解】A、胶体具有丁达尔现象，胶体分散质粒子的直径介于1nm～100nm，则用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应，则鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm，故A正确；
B、过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，该方案不能验证是否变质，应选KSCN溶液检验是否变质，故B错误；
C、二氧化碳与氯化钡溶液不反应，则碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，X可能为碳酸铵或碳酸氢铵，故C错误；
D、强氧化性气体与KI反应生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，则Y可能为氯气，或臭氧等，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．CH3OCHO与HCOOCH3是同种物质，都表示甲酸甲酯，故A错误；
B．乙酸结构简式为CH3COOH，硬脂酸的结构简式为CH3(CH2)16COOH，结构相似，分子组成相差16个CH2，互为同系物，故B正确；
C． 经催化加氢后能生成 ，系统命名为2-甲基戊烷，故C正确；
D．白磷与红磷是P元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
选A。
6．A
【详解】A．P相同时，温度越高，CH4平衡转化率越大，说明升温平衡右移，ΔH>0，A正确；
B．增大压强，平衡左移，CH4的平衡转化率减小，p4>p3>p2>p1，B错误；
C．X点CH4平衡转化率为80%，则列三段式，则K＝＝1.6384，C错误；
D．Y点CH4转化率小于CH4平衡转化率，则此点平衡正在正向移动，所以v(正)>v(逆)，D错误；
答案选A。
7．A
【详解】A. Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；
B. 根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误；
C. 铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误；
D. 二氧化硅不与水反应，D项错误；
答案选A。
8．(1) 恒压滴液漏斗 P2O5或无水CaCl2等
(2) 会抑制的电离，防止生成Co(OH)2沉淀 2+H2O2+2 2+2↑+2H2O
(3)降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出
(4) 甲基橙 17(2c1V1-c2V2)% 无影响
【分析】实验室以活性炭为催化剂，用与氯化铵反应制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){}，并测定产品中的含量。
【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；仪器b中的试剂用于吸收未氨气及防止空气中的水蒸气进入，可选择P2O5或无水CaCl2等；
（2）加入可增大铵根离子的浓度，抑制的电离，防止生成Co(OH)2沉淀；
充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热，发生反应的离子方程式为2+H2O2+2 2+2↑+2H2O；
（3）加入浓盐酸，降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出；
（4）②滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。滴定终点溶液变色范围呈酸性，故滴定时选用的指示剂为甲基橙；
硫酸分别与氨气和氢氧化钠溶液反应，根据反应可计算的质量分数为17(2c1V1-c2V2)%；若溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，则会吸收空气中的二氧化碳，但滴定剩余硫酸时消耗的体积不变，测得的含量无影响。
9．(1) 羟基、醚键 对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸
(2)+CH3OH +H2O
(3)
(4)光照
(5)取代反应
(6) 23
【分析】根据流程图结合C的结构简式可知，A与甲醇在酸性条件下发生取代反应生成B，B为，结合D的分子式和E的结构可知，D为；结合J的结构简式，F在铁作催化剂时与溴发生苯环上的取代反应生成G，G为，G与甲醇发生转化反应生成H，H为；根据题示信息，结合J的结构简式逆推得到I为 ，据此分析解答。
（1）B为，其中所含官能团为醚键和羟基；F()的名称为对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸，故答案为：羟基、醚键；对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸；
（2）D与甲醇发生酯化反应生成E，反应的化学方程式为+CH3OH +H2O，故答案为：+CH3OH +H2O；
（3）根据上述分析，G的结构简式为，故答案为：；
（4）结合H和I的分子式和J的结构简式可知，H→I发生了苯环侧链的取代反应，反应条件为光照，故答案为：光照；
（5）J+E→K是J一个溴原子与E的酚羟基上的氢原子结合生成了HBr和K，属于取代反应；K2CO3可以消耗反应过程中生成的HBr，促进反应向正方向进行，故答案为：取代反应；消耗反应过程中生成的HBr，促进反应向正方向进行；
（6）G为 ，①能够与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②不含有甲基；③能够发生银镜反应，说明含有醛基。满足条件的G的同分异构体可以分为三种情况：①苯环上含有羟基、醛基和-CH2Br，②苯环上含有羟基和-CHBrCHO，③苯环上含有羟基、溴原子和-CH2CHO；其中①和③各有10种同分异构体，②有3种同分异构体，共23种满足条件的同分异构体，其中苯环上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为，故答案为：23；。
10．(1) MnO2+MnS+4H+2Mn2++S+2H2O 吸收产生的H2S气体，防止污染空气
(2) 乙 pH越小c(H+)浓度越大，沉淀剂电离出F-与H+生成HF降低c(F- )，从而导致钙、镁沉淀率下降 边搅拌边向滤液中滴加H2O2溶液，至溶液的颜色不再改变为止，然后再向其中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，至pH在3.2- 8.3之间，静置后过滤
(3)87.79%
【分析】在三颈烧瓶中MnO2与MnS反应转化为Mn2+和S、H2O，在酸性条件下MnS反应产生的H2S气体被NaOH溶液吸收，防止污染大气；然后将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF2将滤液中的Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀除去，可根据CaF2、MgF2溶度积常数大小分析判断Mg2+的去除曲线；然后向去除Ca2+、Mg2+的溶液中滴加滴加H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，至溶液的颜色不再改变为止，然后再向其中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，至pH在3.2- 8.3之间，静置后过滤，洗涤就得到MnSO4·H2O沉淀，利用电子守恒，根据消耗标准溶液的物质的量计算MnSO4·H2O样品的纯度。
（1）
在三颈烧瓶中，在热水浴时MnO2与MnS反应转化为Mn2+和S、H2O，该反应的离子方程式为：MnO2+MnS+4H+2Mn2++S+2H2O；
②在酸性条件下MnS与H+反应产生有害的H2S气体，根据H2S的水溶液显酸性，能够与碱反应的性质，用NaOH溶液吸收，防止大气污染；
（2）
①将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF2将滤液中的Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去。由于常温下Ksp(CaF2)=2.7×10 11，Ksp(MgF2)=6.5×10 9，Ksp(MgF2)＞Ksp(CaF2)，在Ca2+、Mg2+浓度相同的条件下，所以Ca2+形成沉淀需c(F-)小，因此Ca2+的去除率大于Mg2+的去除率，因此表示Mg2+去除率的曲线是乙；
随pH减小，Ca2+、Mg2+离子的去除率下降，这是由于HF是弱酸，溶液的pH越小，溶液中c(H+)就越大，沉淀剂电离出F-与H+生成弱酸HF，降低了c(F- )，从而导致Ca2+、Mg2+沉淀率下降；
②以除去Ca2+、Mg2+所得的滤液为原料，边搅拌边向滤液中滴加H2O2溶液，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，直至溶液的颜色不再改变为止，然后再向其中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，至pH在3.2- 8.3之间，可形成MnSO4·H2O，静置后，过滤，得到MnSO4·H2O沉淀；
（3）
准确称取0.3850 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗标准溶液20.00 mL，根据电子守恒可得关系式：MnSO4·H2O ~[Fe(NH4)2(SO4)2]，n[Fe(NH4)2(SO4)2]=0.1000 mol/L×0.02 L=0.0020 mol，则n(MnSO4·H2O)= 0.0020 mol，则MnSO4·H2O样品的纯度为：。
11．(1)170
(2) 副产物氢气可作燃料 耗能高
(3) 50% 4.76
(4) 越高 n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高 d 24.9
【详解】（1）已知：
①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－1036kJ/mol
②4H2S(g)+2SO2(g)＝3S2(g)+4H2O(g) ΔH2＝94kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－484kJ/mol
根据盖斯定律(①+②)×－③即得到2H2S(g)＝S2(g)+2H2(g)的ΔH4＝（－1036+94）kJ/mol×+484kJ/mol＝170 kJ/mol；
（2）根据盖斯定律(①+②)×可得2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g) ΔH＝(－1036+94)kJ/mol×=－314kJ/mol，因此，克劳斯工艺的总反应是放热反应；根据硫化氢分解的化学方程式可知，高温热分解方法在生成单质硫的同时还有氢气生成。因此，高温热分解方法的优点是：可以获得氢气作燃料；但由于高温分解H2S会消耗大量能量，所以其缺点是耗能高；
（3）假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和4mol，根据三段式可知：
平衡时H2S和H2的分压相等，则二者的物质的量相等，即1－x＝x，解得x＝0.5，所以H2S的平衡转化率为，所以平衡常数Kp＝＝≈4.76kPa；
（4）①由于正反应是体积增大的可逆反应，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越高；
②n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡转化率越高，所以n(H2S):n(Ar)＝1:9对应的曲线是d；根据图象可知n(H2S):n(Ar)＝1:9反应进行到0.1s时H2S转化率为0.24。假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和9mol，则根据三段式可知
此时H2S的压强为≈7.51kPa，H2S的起始压强为10kPa，所以H2S分压的平均变化率为＝24.9kPa·s－1。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
