北仑区名校2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
（全年级+外高班使用）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是
A．金属晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．共价晶体
2．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，理由是
A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4中C-H键键角均相等
3．下列晶体中，金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是
A．Na B．Mg C．Al D．K
4．某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是
A．3，3-二甲基-1-丁烯 B．2，2-二甲基-3-丁炔
C．2，3-二甲基-1-丁烯 D．2，2-二甲基-2-丁烯
5．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是
A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
B．晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质
C．等离子体是一种特殊的气体，存在于我们周围
D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小
6．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪烃
B．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体
C．既可看羧酸类又可看作醇类
D．C2H4与C3H6一定互为同系物
7．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是
A．氢原子核具有磁性，用电磁波照射含氢元素的化合物，其中的氢核会吸收特定频率电磁波的能量而产生核磁共振现象
B．质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量，CH3CH2OH与CH3OCH3的质谱图完全相同
C．红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D．X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等
8．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气
B 苯(Br2) NaOH溶液 过滤
C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C5H10 B．C2H4O2 C．CH4O D．C2H4Cl2
10．下列说法中正确的是
A．乙醇的沸点比二乙醚的沸点低 B．能发生银镜反应的有机物都是醛
C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D．分子式C4H10和C20H42的烃互为同系物
11．取等质量的两种烃A、B完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是
A．实验式相同 B．一定是同系物，有相同的通式
C．一定互为同分异构体 D．只能是同种物质
12．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，下列说法不正确的是
A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形
B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位数为6
C．Fe2+被氧化为Fe3+，失去的电子位于3d轨道
D．H2O分子是含有极性键的非极性分子
13．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
D．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
14．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br +Ag+=AgBr↓
B．实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C．实验室用电石与水反应制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D．用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O
15．下列说法正确的是
A．液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃
B．联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有4种
C． 和 互为同系物
D．柠檬烯 分子中所有的碳原子一定在同一平面上
16．一定物质的量的某有机物和足量的钠反应，可得气体VAL，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体VBL，若同温同压下VA=VB，该有机物可能是
A．HO(CH2)2CHO B．CH3COOH
C．HOOC-COOH D．HO(CH2)2COOH
17．锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和 、LiBr等电解质制成锂非水电池。下列说法正确的是
A．乙腈(CH3CN)中碳原子的杂化轨道类型为sp3
B．LiBF4中存在离子键、共价键和配位键
C．LiBr具有NaCl型晶体结构，Li+的配位数是12
D．二甲基甲酰胺( )中存在极性键和非极性键
18．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备路线如下：
下列说法错误的是
A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应
B．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
C．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
19．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是
A．该分子不含手性碳原子
B．分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P>N>O
C．分子中的N-H键的键长小于O-H键的键长
D．分子中只存在σ键
20．是构成离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中，离子液体的结构如图所示。下列有关说法不正确的是
A．Y的氢化物常温下为气体
B．该离子液体不易挥发，常用作有机溶剂
C．Z的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应
D．由元素形成的离子晶体中含有极性键
21．(CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图1所示，Walsh提出H2O降解(CH3NH3)PbI3的机理如图2所示。
下列说法不正确的是
A．H3O+的键角小于H2O的键角
B．1个(CH3NH3)PbI3晶胞含有3个I-
C．机理中的反应均为非氧化还原反应
D．H2O可与CH3NH反应生成H3O+和CH3NH2
22．冠醚分子中有空穴，能够与金属离子形成稳定的络合物，该物质在有机工业中发挥着重要的作用。二环己烷并-18-冠-6(III)的制备原理如图，下列相关说法错误的是
A．I、II、Ⅲ三种有机物中都是含有醚键
B．有机物II在NaOH溶液中水解可得到有机物I
C．上述制备有机物Ⅲ的反应属于取代反应
D．有机物Ⅲ的一溴取代物有4种
23．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：
下列分析不正确的是
A．有机物L为高分子化合物
B．1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应
C．有机物L能发生加成、取代、水解反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
24．莽草酸a可用于合成药物达菲，其在一定条件下可转化为b、c。下列说法正确的是
A．莽草酸属于芳香族化合物，易溶于水
B．a→b的反应类型为取代反应
C．1mol c最多能消耗4molNaOH
D．试剂X、Y分别为甲醇、H2
25．中医药是中华传统文化的瑰宝，在抗击新冠肺炎的斗争中作出了重要贡献。绿原酸是中药金银花的有效药理成分之一，关于绿原酸的下列说法正确的是
A．分子式为C16H20O9
B．1 mol绿原酸最多可消耗3 mol NaOH
C．绿原酸可发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应
D．绿原酸能使紫色石蕊试液显红色，不能使酸性KMnO4溶液褪色
二、非选择题（共50分。请将答案填在答题卡上。）
26．(8分)按要求填空。
(1)有机物的名称为________________________， 其与Br2加成时(物质的量之比为1:1)，所得产物有______种。
(2)分子式为C9H12属于芳香烃的同分异构体共有________种，其中___________(填结构简式)的一溴代物只有两种。
(3)有机物A的结构简式为，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为_________，有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为____________________(用序号表示)。
(4)新制氢氧化铜悬浊液能够检测出丙醛中含有醛基，写出丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____________________________________________________________。
27．(8分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是______________。
(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________(填正确答案标号)。
a．立即补加 b．冷却后补加 c．不需补加 d．重新配料
(3)环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为_____________________________(有机物必需用键线式表示)。
(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________________。
(6)本实验所得到的环己烯的产率是______________(用百分数表示，数据取到整数位)。
28．(10分)乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：
+CH3COOH+
(1)乙酰水杨酸中含有的官能团名称为_____________________。
(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属的反应类型为___________________。
(3)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为______________________________。
(4)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。
A．能与溴水发生加成反应 B．能与醇发生酯化反应和水解反应
C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaHCO3 D．遇FeCl3溶液显紫色
E．1mol水杨酸能与3mol氢气发生加成反应
(5)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式________________。
①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生水解反应；④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2:2:1:1
29．(12分)铜及其合金广泛应用于生活生产。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题：
(1)基态铜原子价层电子排布式为___________。
(2)在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH3)4]2+。
①NO3-中N原子的杂化类型是___________；NH3分子的立体构型是___________。
②[Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的基态原子有___________个未成对电子；1 mol该阳离子含有的σ键的数目为___________。
③NH3能与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是___________________________
__________________________________________________________________________。
(3)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
已知：晶胞参数为a nm。
①合金中粒子间作用力类型是__________________，与Cu原子等距离且最近的Cu原子有_______________个。
②黄铜合金晶体密度为_____________________g·cm-3 (设NA为阿伏加德罗常数的数值，用含字母a和NA的式子表示)。
30．(12分)百服宁是最常用的非抗炎解热镇痛药，是乙酰苯胺类药物中最好的品种，实验室以苯为原料合成对乙酰氨基酚(百服宁的主要成分)的路线如下：
已知：RNH2
回答下列问题：
(1)IV的化学名称为_________________。
(2)I→II苯与氯气反应的条件为___________，IV→V的反应类型为______________。
(3)写出III→IV发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)写出V→VI发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(5)VII和V互为同系物，且VII的相对分子质量比V的大14，则-NH2与苯环直接相连的VII的同分异构体有___________种。
(6)结合所学知识并参照上述合成路线，设计以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线______________________________（用流程图表示，转化的箭头上需注明参与反应的无机试剂和反应条件，例如：）。
已知： ①—NH2可被酸性高锰酸钾溶液氧化；
②苯环上有—COOH时，其他基团易发生间位取代北仑区名校2022-2023学年高二下学期期中考试
化学答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B C A D A B C C D A D D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C A D B C B A A D B B C
二、非选择题
26． (8分)
(1) 2-乙基-1，3-丁二烯(1分) 3(1分)
(2)8(1分) (1分)
(3)3:2:4 (1分) ③②① (1分)
(4)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+ CH3CH2COONa (2分)
27．(8分)
(1)冷凝管或直形冷凝管(1分)
(2) b(1分)
(3) +H2(2分)
(4)上口倒出(1分)
(5)干燥(或除水、除醇) (1分)
(6) 70%(2分)
28．(10分)
(1)羧基和酯基 (2分)
(2)取代反应 (2分)
(3) +3KOH2H2O+CH3COOK+(2分)
(4)DE(2分)
(5) (2分)
29．(12分)
(1)3d104s1(2分)
(2)①sp2杂化 (1分) 三角锥形 (1分)
②3(1分) 16NA(1分)
③N、F、H三种元素的电负性为：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键 (2分)
(3)①金属键(1分) 8 (1分)
②(2分)
30．(12分)
(1)对硝基苯酚或4-硝基苯酚(1分)
(2)FeCl3(1分) 还原反应(1分)
(3) ++H2O (2分)
(4) +→+CH3COOH(2分)
(5) 10 (2分)
(6)
(3分)
