云南昭通地区2025届高一上学期期末化学试卷（二）
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NA
B．28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4NA
C．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有的共用电子对的数目为2NA
D．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为0.4NA
2．反应SiHCl3+H2Si+3HCl可用于粗硅的提纯，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．在同温同压下，同体积的H2和CH4，它们的原子数之比是
A．2∶5 B．1∶1 C．1∶5 D．1∶8
4．2019年国庆庆典，天安门前放飞了7万颗气球，其中填充的是比氢气更为安全的氦气。下列对于同温同压下，相同体积的氢气和氦气的比较，错误的是
A．质量之比为1：2 B．原子数之比为1：1
C．密度之比为1：2 D．物质的量之比为1：1
5．下列属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO
B．《黄白第十大》黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
7．下列属于酸性氧化物的是
A．Mg(OH)2 B．H2SO4 C．SiO2 D．NaClO
8．“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是
【主要成分】本品是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液。【注意事项】 1.本品为外用消毒剂，不可内服。 2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。 3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。
A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价 B．“84”消毒液见光易变质
C．“84”消毒液能使品红溶液褪色 D．“84”消毒液能用不锈钢容器盛放
9．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知：“84”消毒液由Cl2和NaOH反应制得。下列说法不正确的是( )
A．“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaCl
B．“84”消毒液储能杀菌消毒外，还可做漂白剂
C．检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
D．不能用pH试纸来测该溶液的pH
10．工业上可利用FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理制造印刷线路板。将一块铜箔放入500mL1.0mol/L的FeCl3溶液中，经过一段时间后制成了印刷线路板。下列与此有关的叙述正确的是
A．Cu是还原剂，FeCl3是氧化剂 B．腐蚀液中Cl-的浓度明显减小
C．腐蚀液的氧化性增强 D．转移的电子一定是0.50mol
11．在含有大量Ag+、H+、的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A．Cl- B．Fe2+ C．K+ D．
12．下列有关实验的说法正确的是
A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥
C．除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气
D．往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液
13．下列实验方案中，不能测定和混合物中的质量分数是
A．取ag混合物充分加热，减重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
D．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
14．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①酸性：HClO
③卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
④元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑤砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．100 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
B．在标准状况下，22.4 L SO3的物质的量为1 mol
C．在常温常压下，0.1 mol 铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
D．标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为NA
16．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和正交化学”做出突出贡献的科学家。叠氮－炔环加成满足点击化学的条件，活性(Ⅰ)催化该反应的机理如图所示，DTF计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多。下列说法正确的是
A．该反应历程中的配位数发生了改变
B．步骤Ⅲ中伴随着极性键的断裂和形成
C．活性(Ⅰ)催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快
D．该反应的总方程式为+ +H+
17．以一种废催化剂(主要成分：ZnS、CuS、SiO2、ZnO)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。实验方案如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①中溶于稀硫酸的有ZnO、ZnS
B．滤渣2的主要成分为SiO2、S
C．步骤③涉及的离子反应为CuS＋2H＋Cu2＋＋H2S↑
D．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体
18．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．氯水、氨气、胆矾 B．碘酒、铁、有色玻璃
C．干冰、液氯、汽油 D．生石灰、臭氧、熟石灰
19．下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量为98 g
B．同温同压下，CO和N2的密度之比为1：1
C．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
D．40.0 g NaOH溶于1.00 L水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
20．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是
A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性
B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5mol Na2O2，转移电子数为2NA
C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液
D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性
21．25℃时，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe3+、Na+、、I-
B．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、、Cl-
C．无色透明的溶液中：K+、、、
D．中性溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、
22．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。
下列说法正确的是
A．控制通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率
B．25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小
C．步骤2中，过滤所得滤液中
D．生成 Ca(ClO)2的化学方程式为
23．某强碱性溶液中，只含有K＋、NH、Al3＋、[Al(OH)4]－、CO、SiO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5 mL 0.2 mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287 g。下列说法一定正确的是（ ）
A．原溶液中含有[Al(OH)4]－、CO、Cl－
B．无法确定原溶液中是否含有Cl－和K＋
C．原溶液中含有Al3＋、CO、Cl－
D．原溶液中一定不含[Al(OH)4]－、SiO、Cl－
24．相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是
A．体积相同，但不一定是22.4L
B．分子数相同，但原子数不同
C．摩尔质量不同，氧原子个数相同
D．质子数不同，电子数也不同
二、计算题
25．填空。
(1)标准状况下，和2 mol NH3含有相同氢原子数的CH4的体积为_______。
(2)现有9 g H2O，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该物质的物质的量为_______，所含质子数为_______，所含电子数为_______。
(3)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为_____。
(4)原子数相同的N2和SO2分子数之比为_______，质量之比为_______。
(5)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_______，混合气体的平均相对分子质量是_______。
三、实验题
26．实验室需要溶液，现用NaOH固体配制该溶液。回答下列问题：
(1)配制过程中除用到了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为_______，该仪器使用前必须进行的操作为_______。
(2)经计算需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为_______。
(3)配制前，若容量瓶内含少量水，则所配溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液浓度_______。
(4)取出480mL所配溶液，溶液中所含数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。若要将该溶液转化为溶液，则反应消耗的体积为_______L(标准状况下测得，结果保留3位有效数字)。
四、元素或物质推断题
27．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A(如图所示)是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。请回答下列问题：
(1)元素X的最高正价为______，元素Y在周期表中的位置为_______。
(2)简单氢化物的沸点：Y______(填“＞”或“＜”)W。
(3)物质A属于______(填“离子”或“共价”)化合物；用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为_______。
(4)X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______(填化学式)。
(5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
五、原理综合题
28．砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。
(1)砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____(填“强”或“弱”)。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为________________。Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中_____(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As2O3)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：___________________________。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：________________________________________。
②“砷镜”可被漂白粉氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。
(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化性。
①常温下砷酸的K1＝6×10-3、K2＝1×10-7，则NaH2AsO4溶液的pH为____7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为____________________________________________________。
②某原电池装置如图所示，电池总反应为+2I—+H2O+I2+2OH—。
当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为________________________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为_____（填“P”或“Q”）。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A．标况下11.2LCH4的物质的量为n==0.5mol，44.8LCl2的物质的量为n==2mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+2mol=2.5mol，反应后的分子数为2.5NA，故A正确；
B．乙烯和丙烯的混合气可看作平均组成为"CH2"的气体，常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体即2mol"CH2"，消耗的O2分子数为3NA，故B错误；
C．标准状况下，CH2Cl2为液体，不能计算其物质的量，故C错误；
D．1mol苯乙烯()分子中含有1mol碳碳双键，10.4g苯乙烯的物质的量为=0.1mol，故含有碳碳双键的数目为0.1NA，故D错误；
故选A。
2．C
【分析】化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB，即“多变一”；
置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A（单质）+BC=C（单质）+AB；
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”，如氢氧化钠与盐酸反应；
分解反应是由一种物质参与反应生成两种或两种以上，其变化特征是“一变多”，利用此知识解决此题。
【详解】反应SiHCl3+H2Si+3HCl中有单质的参加和生成，属于单质之间的置换反应，C项符合题意。
故选C。
3．A
【详解】同温同压下，同体积的H2和CH4，气体物质的量之比等于气体体积之比为1:1，含有原子总数之比为1×2:1×5=2:5，故选：A。
4．B
【详解】A. 同温同压下，相同体积的氢气和氦气物质的量相等，氢气和氦气的质量之比为2g/mol：4g/mol=1:2，故A正确；
B. 同温同压下，相同体积的H2和氦气物质的量相等，H2是双原子分子，氦气是单原子分子，等物质的量氢气和氦气中原子数之比为2:1，故B错误；
C. 同温同压下，相同体积的H2和氦气物质的量相等，假设物质的量为1mol，体积为1L，密度之比为=1：2，故C正确；
D. 同温同压下，相同体积的氢气和氦气物质的量相等，氢气和氦气物质的量之比为1：1，故D正确；
故选B。
5．C
【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。
【详解】A．含有三种元素，不是氧化物，故A错误；
B．能够与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故B错误；
C．能够与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确；
D．不是氧化物，故D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指碳酸钙，故A错误；
B．曾青除铁，铁赤如铜，发生反应离子方程式铁与铜离子反应生成二价铁离子，属于置换反应，故B正确；
C．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；
D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；
故选：A。
7．C
【分析】酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
【详解】A. 氢氧化镁是碱，不属于酸性氧化物，故A错误；
B. 硫酸是酸，不属于酸性氧化物，故B错误；
C. 二氧化硅可以与碱反应生成硅酸盐和水，为酸性氧化物，故C正确；
D. 次氯酸钠是盐，不属于酸性氧化物，故D错误；
故答案选C。
8．D
【详解】A．次氯酸钠中Na为+1价、O为-1价，则Cl为+1价，A正确；
B．“84”消毒液会和空气中的CO2反应生成HClO，HClO见光易分解，从而导致变质，B正确；
C．“84”消毒液具有强氧化性，具有漂白性，可以漂白品红溶液，C正确；
D．“84”消毒液对金属制品有腐蚀作用，不能用不锈钢容器盛放，D错误；
综上所述答案为D。
9．A
【详解】“84”消毒液由Cl2和NaOH反应制得，该反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
A．“84”消毒液的有效成分是具有漂白性的NaClO，故A项错误；
B．“84”消毒液中NaClO有强氧化性，能用作日常消毒，另外NaClO具有漂白性，故B项正确；
C．氯离子能和银离子结合生成白色的AgCl沉淀，该反应可以用来检验氯离子，故C项正确；
D．NaClO具有漂白性，能将pH试纸漂白，因此不能用pH试纸来测试该溶液的pH值，故D项正确；
综上所述，答案选A项。
10．A
【详解】A．将一块铜箔放入FeCl3溶液中发生反应，铜元素化合价升高，Cu是还原剂，铁元素化合价降低，FeCl3是氧化剂，故A正确；
B．根据反应的离子方程式，腐蚀液中Cl-的浓度不变，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据，FeCl3浓度降低，腐蚀液的氧化性减弱，故C错误；
D．参加反应的FeCl3物质的量可能小于0.5mol，转移的电子不一定是0.50mol，故D错误；
选A。
11．C
【详解】A. Ag+与Cl-发生复分解反应生成白色沉淀，不能共存，A项错误；
B. Fe2+与H+、发生氧化还原反应，不能共存，B项错误；
C. K+与Ag+、H+、均可共存，C项正确；
D. Ag+与发生复分解反应生成沉淀，不能共存，D项错误；
答案选C。
【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。
12．A
【详解】A．无水硫酸铜遇水会发生反应变为硫酸铜晶体，物质由白色粉末变为蓝色晶体，因此可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水，A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水对实验无影响，不必干燥，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液能够将乙烯氧化产生CO2气体，不能达到除杂的目的，因此除去乙烷中含有的少量乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液洗气，应该使用溴水洗气，C错误；
D．配制银氨溶液时，应该将2%的稀氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液，至开始产生的沉淀恰好溶解为止，D错误；
故合理选项是A。
13．C
【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A不选；
B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B不选；
C．取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体为碳酸钠及过量NaOH，不可以计算出Na2CO3质量分数，选C；
D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，D不选；
故本题选C。
14．B
【详解】①可根据最高价含氧酸的酸性判断非金属元素非金属性的强弱，次氯酸、亚硫酸非对应元素的最高价含氧酸，无法用来判断对应元素的非金属性强弱，①错误；
②锂在空气中燃烧生成氧化锂而非过氧化锂，②错误；
③碱金属单质的熔点除K外，从Li到Cs逐渐降低，③错误；
④过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，可在金属与非金属分界线处的元素中寻找半导体材料，④错误；
⑤由元素周期律结合卤族元素单质及其化合物性质：碘单质为有色固体，碘化氢不稳定，碘化银不溶于水，可知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水，⑤正确。
综上所述，错误的有4个，故选B。
15．A
【详解】A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，H2O的物质的量为，乙醇溶液中含有氢原子数为(1mol×6+3mol×2)×NAmol-1=12NA，故A正确；
B．标准状况三氧化硫不是气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故B错误；
C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，依据反应2Fe+3Cl22FeCl3；铁过量，电子转移根据氯气计算，转移的电子数为0.2 NA，故C错误；
D．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，导致分子个数减小，故混合后气体分子总数小于NA个，故D错误。
答案选A。
16．C
【详解】A．反应过程中形成化学键的数目未发生改变，配位数不变，A错误；
B．步骤Ⅲ中伴随着非极性键的断裂和极性键的形成，没有极性键的断裂，B错误；
C．根据题给信息，叠氮取代第二个配体形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，可知活性(Ⅰ)催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快，C正确；
D．该反应的总方程式为R-N3++，D错误；
故选C。
17．C
【分析】废催化剂(主要成分：ZnS、CuS、SiO2、ZnO)中加入硫酸酸化后，ZnO、ZnS可与硫酸反应，SiO2、CuS不溶于硫酸，滤液含硫酸锌，结晶法可得到晶体，滤渣l为CuS、 SiO2，③中发生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S↓+2H2O，滤渣2为S、SiO2，滤液含硫酸铜，结晶法得到胆矾，以此解答该题。
【详解】A．ZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故A不符合题意；
B．根据分析可知，滤渣2的主要成分为SiO2、S，故B不符合题意；
C．③中发生CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S↓+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O，故C符合题意；
D．步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体，故D不符合题意；
答案选C。
18．C
【详解】A．氯水是氯气的水溶液，为混合物，氨气是化合物，胆矾是化合物，A不符合题意；
B．碘酒是碘单质的酒精溶液，为混合物，铁是单质，有色玻璃是混合物，B不符合题意；
C．干冰是固态二氧化碳，为化合物，液液氯是液态的氯气为单质，汽油是混合物，C符合题意；
D．生石灰是氧化钙，为化合物，臭氧是单质，熟石灰是氢氧化钙，为纯净物，D不符合题意；
故答案为：C。
19．B
【详解】A．H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，A错误；
B．根据密度ρ=可知：在相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比，而摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量。CO和N2的相对分子质量相等，所以同温同压下，CO和N2的密度之比为1：1，B正确；
C．标准状况下，1 mol任何气体体积都约为22.4 L，若物质状态不是气体，则标准状况下，1 mol物质的体积就远远小于22.4 L，C错误；
D．40.0 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1.00 L水配成溶液，溶液的体积不等于溶液的体积，故所得溶液的物质的量浓度不是1.0 mol/L，D错误；
故合理选项是B。
20．C
【分析】由实验装置可知，装置A中制备二氧化硫，试剂 X 是酸性 KMnO4或 FeCl3溶液，均可证明 SO2有还原性，C、D可用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，B中SO2与Na2O2反应生成硫酸钠。
【详解】A． 关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4可证明SO2有还原性，但H2O2溶液与二氧化硫反应现象不明显，故A错误；
B． 关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置 B 中发生SO2+Na2O2=Na2SO4，每消耗 1molNa2O2，转移电子数为2NA，则装置B中每消耗1.5mol Na2O2，转移电子数为3NA，故B错误；
C． 二氧化硫能与碱反应，为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液，故C正确；
D． 实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性，不能体现强氧化性，故D错误；
故选C。
21．B
【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量H+离子，酸性条件下，Fe3+、I-能发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性也可能是碱性，Ba2+、K+、、Cl-都能共存，故B正确；
C．、会相互促进的水解反应，不能共存，故C错误；
D．中性溶液中，Al3+会水解，不能共存，故D错误；
故选：B。
22．A
【分析】电石渣含有Ca(OH)2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3。
【详解】A．适当控制通入Cl2的速率，可以氯气与浆料充分接触反应，从而提高氯气的利用率，A正确；
B．滤液中加入KCl固体结晶时析出的是KClO3，说明KClO3的溶解度更小，B错误﹔
C．根据电子守恒和元素守恒可得步骤2中总反应方程式为：6 Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但实际上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，所以n[CaCl2] ：n[Ca(ClO3)2]＞5 ：1，C错误；
D．氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D错误；
23．A
【分析】在强碱性溶液中，不能含有NH和Al3+，根据溶液呈现电中性，则一定含有K＋；①取少量溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，说明不含SiO；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解，说明含有[Al(OH)4]－、CO；③另取一定量的原溶液，加入5 mL 0.2 mol/L盐酸，沉淀会完全消失，此时原溶液中含有的[Al(OH)4]－、CO均被盐酸完全反应，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287 g，n(Cl－)= n(AgCl)==0.002mol，加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时引入的Cl－的物质的量为：n(Cl－)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，说明原溶液中含有Cl－。
【详解】A．由上述分析，原溶液中含有[Al(OH)4]－、CO、Cl－，故A正确；
B．由上述分析可知，原溶液中含有Cl－和K＋，故B错误；
C．原溶液中不含有Al3＋，含有CO、Cl－，故C错误；
D．原溶液中一定含有[Al(OH)4]－、Cl－，不含有SiO，故D错误；
答案选A。
【点睛】要结合题干提供的信息计算得出是否含有Cl－结论，不能因为加入盐酸引入了Cl－，就直接得出不含Cl－的错误结论，为本题的易错点。
24．C
【详解】A.相同温度和压强下，1 mol任何气体的体积都相同，故A正确；
B.1 mol CO含原子2mol 、 1 mol CO2含原子3mol，故B正确；
C.CO的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，1 mol CO 含氧原子数、1 mol CO2含氧原子数2，故C错误；
D.1 mol CO含质子14mol 、1 mol CO2含质子22mol，所含质子数和电子数均不同，故D正确。
答案选C。
25．(1)33.6 L
(2) 0.5 mol 5NA 5NA
(3) 62 g·mol-1 16
(4) 3：2 21：32
(5) 1：3 40
【详解】（1）NH3分子中含有3个H原子，2 mol NH3中含有H原子物质的量是6 mol。由于在1个CH4中含有4个H原子，则含有6 mol H 原子的CH4的物质的量是n(CH4)=，其在标准状况下体积V(CH4)=1.5 mol×22.4 L/mol=33.6 L；
（2）9 g H2O的物质的量n(H2O)=，H2O分子中含有10个质子，10个电子，故0.5 mol H2O分子中含有的质子数N(质子)=5NA；含有的电子数目是N(电子)=5NA；
（3）Na2R中含有2个Na+，12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的物质的量是0.2 mol，其摩尔质量为M=；Na2R的式量是62，所以R的相对原子质量为62-2×23=16；
（4）N2和SO2分子中含有的原子数目分别是2、3，则原子数相同的N2和SO2分子数之比为：=3：2；
根据N=n NA可知二者的物质的量的比等于它们的分子数的比，故它们的质量之比m(N2)：m(SO2)=(3×28)：(2×64)=21：32；
（5）假设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则根据气体在标准状况下体积为6.72 L，可知x+y=；根据二者质量关系可得：28x+44y=12 g，解得x=0.075 mol，y=0.225 mol，所以n(CO)：n(CO2)=1：3；
混合气体的平均摩尔质量M=，所以混合气体的相对分子质量是40。
26．(1) 500 mL容量瓶 检漏
(2)4.0g
(3) 无影响 偏小
(4) 0.096NA 1.08
【详解】（1）实验室没有480mL的容量瓶，本实验需要配制500mL溶液，则将烧杯中的的溶液注入500 mL容量瓶，配制过程中除用到了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为500 mL容量瓶，该仪器使用前必须进行的操作为检漏。
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.2mol L-1×40g/mol=4.0g。
（3）配制前，若容量瓶内含少量水，对实验结果没有影响，若定容过程中仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏小。
（4）取出480mL所配溶液，溶液中所含数目为0.48L×0.2mol L-1×NAmol-1=0.096NA；和NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH=+H2O，溶液中n(NaOH)= 0.48L×0.2mol L-1=0.096mol，则反应消耗的物质的量为n(NaOH)=0.048mol，标准状况下体积为0.048mol×22.4L/mol=1.08L。
27．(1) +4 第二周期第VIA族
(2)＞
(3) 离子 黄色
(4)HClO4
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W；W的单质溶于水可生成漂白性物质，W为氯；Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体，Y为氧；Z为带一个单位正电荷的阳离子，Z为钠；X能形成4个共价键，为碳；
【详解】（1）碳元素的最高正价为+4；元素氧为8号元素，在周期表中的位置为第二周期第VIA族；
（2）水能形成分子间氢键，导致其沸点升高，故简单氢化物的沸点：Y>W；
（3）物质A中含离子键，属于离子化合物；钠元素的焰色反应为黄色，故用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为黄色；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4；
（5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
28．(1) AsH3 弱 2H3AsO3+3H2SO4＝As2(SO4)3+6H2O ＞
(2) 2As2O3+3C4As+3CO2↑ As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH32As↓+3H2 2:5
(3) ＜ ，
（2）①As2O3与焦炭在高温下反应生成As和CO2，方程式为：2As2O3+3C4As+3CO2↑；锌、硫酸混合在一起反应生成氢气，氢气与As2O3反应生AsH3，AsH3在热玻璃管中分解成As和H2，反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH32As↓+3H2，故答案为：2As2O3+3C4As+3CO2↑；As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH32As↓+3H2；
②漂白粉的主要成分是NaClO和NaCl，NaClO将As氧化为H3AsO4，NaClO中氯的化合价降低2价，As的化合价升高5价，则还原剂As与氧化剂NaClO物质的量之比为2:5；故答案为：2:5；
（3）①NaH2AsO4溶液水解呈碱性，电离呈酸性，＜K2＝1×10-7，电离程度＞水解程度，则NaH2AsO4溶液呈酸性，pH＜7，故答案为：＜；，
【点睛】本题的难点是氧化还原反应方程式的配平，解答时注意利用好电子得失守恒这一关系式。配平的步骤为：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
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