钦州市第六中学2023年春季学期期中考试试卷
高二化学
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1.下列化学用语正确的是
A．丙烷分子的空间填充模型：
B．O3分子的球棍模型：
C．乙醇的核磁共振氢谱图：
D．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3
2.下列物质中既含σ键又含π键的化合物是（ ）
A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2
3.下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（ ）
A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、AlCl3 C．CO2、SiO2 D．CO2、CH4
4.下列说法正确的是（ ）
A．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
B．该电子排布图违背了泡利原理
C．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）
D．p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的
5. 具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如下图所示，下列关于“芬必得” 主要成分的叙述错误的是( )
A．1mol该有机物与足量Na反应生成1 mol H2
B．该物质属于芳香族化合物
C．该物质属于羧酸类有机物
D．该物质可以发生取代反应、氧化反应、加成反应
6.下列说法不正确的是( )
A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl－均被完全沉淀
B．某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21703, 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2＋
C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
D．PO的空间结构与VSEPR模型相同
7.下列说法正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．乙醇和水都是极性分子，符合“相似相溶”规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水
C．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
D．手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子
8.下列有关化学键、范德华力的叙述中，不正确的是（ ）
A．金属键是金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，并非所有的共价键都有方向性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大
D．所有分子晶体中都存在共价键
9.下列有关说法不正确的是（ ）
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
10.化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如下图。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为C14H10O3
B．分子中碳的杂化方式有2种
C．分子中含有4种官能团
D．苯环上的一代氯物有5种
11.下面的排序正确的是（ ）
A．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
C．晶体熔点由低到高：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
12.分子式为C5H12O并能与金属Na反应放出H2的有机物有(不含立体异构) （ ）
A．3种 B．4种 C．8种 D．10种
X Y Z
R
W
J
13.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法不正确的是（ ）
A．R原子的外围电子排布式为3s23p4
B．Y2-与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+
C．X的第一电离能大于Y的第一电离能
D．表中电负性最大的元素为W
14.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
15.氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，下列说法不正确的是( )
A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子
B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心原子C采用sp2杂化
C．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 光气的结构式
D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
二、非选择题（本题共5个小题，共55分）
16.（10分）I.下列各物质中：
①金刚石和石墨 ②35Cl和37Cl ③与
④O2和O3 ⑤H、D、T ⑥CH3CH2OH和CH3-O-CH3
⑦CH4和CH3CH3
（1）互为同素异形体的是________ (2)互为同位素的是___________
（3）互为同分异构体的是_________ (4)互为同系物的是___________
（5） 2—甲基—1—戊烯的结构简式_______________________；
(6)键线式表示的分子式为_____________；
(7)其正确的系统命名为_________________；
17.（10分）
(1)某元素原子的基态电子排布式为，该元素处于元素周期表的位置___________。
(2)Ti基态原子的电子排布式为________________，Ti元素位于____区，基态Ti原子核外有______种不同运动状态的电子。
(3)铝原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，其基态电子有_______种空间运动状态。
(4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________。
与H2O分子互为等电子体一种阴离子为 （填化学式）。
18.（12分）有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品等香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为___________。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为 ，
分子式为 。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为________________，M的结构简式为____________________________。
19.（14分）镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为 Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Ni2+ Co2+
开始沉淀时 pH 6.3 1.5 3.4 6.2 7.15
完全沉淀时 pH 8.3 2.8 4.7 8.9 9.15
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有___________________(写出一种合理方法即可)，向 Co(OH)3 中加入H2O2 的目的是________________________________。
(2)沉淀 A 的主要成分是______________________(填化学式)，“浸出液”调节 pH 的范围为______________________。
(3)“母液3”中控制Na2CO3用量使终点pH 为9.5，此时c(Co2+)小于______________mol L-1
(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。
(4)用滴定法测定 NiSO4 7H2O 产品中镍元素含量。取 2.00g 样品，酸溶后配成 100mL 溶液，取 20.00mL 于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为 0.100mol L-1 的 Na2H2Y 标准液滴定，重复操作2~3 次，消耗 Na2H2Y 标准液平均值为 12.40mL。
已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+；ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇 Ni2+显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是________________________________________________。
②样品中镍元素的质量分数为___________%(精确到0.01)。
(5)NiSO4 在强碱溶液中和 NaClO 反应，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
20.（9分）周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高电子层符号为L，最高轨道上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外电子层只有一个电子，其他电子层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）YX4-的空间构型是 。
（2）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为 ；1 mol RX(WH2)2分子中含有σ键数目为 。（H为氢元素，下同）
（3）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤电子对，WH3提供空轨道
C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（4）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 cm（列出计算式即可）（Z原子位于体对角线上）。钦州市第六中学2023年春季学期期中考试
高二化学参考答案
1.【答案】D 【详解】A．是丙烷分子的球棍模型，而不是空间填充模型，A错误；
B．已知O3分子呈V形，故O3分子的球棍模型：，B错误；
C．已知CH3CH2OH的核磁共振氢谱图中有3中吸收峰，与题干图示信息不符，C错误；
D．已知As为33号元素，根据能级构造原理可知，基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3，D正确；
2.【答案】B 【详解】N2中既含σ键又含π键，但属于单质；C2H6O和H2O2只含σ键不含π键；CO2分子中含有碳氧双键，分子中既含σ键又含π键。
3.【答案】D 【详解】A．Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和非极性键，化学键类型不同，故A不符合题意；B．MgCl2只含有离子键，AlCl3只含有共价键，化学键类型不同，故B不合题意；
C．CO2、SiO2都只含有共价键，CO2固体熔化时破坏范德华力，SiO2固体熔化时破坏共价键，故C不符合题意；D．CO2、CH4都只含有共价键，CO2、CH4固体熔化时破坏范德华力，故D符合题意。
4.【答案】C 【详解】A．铍原子最外层为2s能级，s能级的电子云图为球形为 ，故A错误；B．由洪特规则可知，在2p轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则电子排布图违背了洪特规则，故B错误；C．由NaCl晶胞结构可知，在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+），故C正确；D．p-p σ键和p-p π键的重叠方式是不相同的，p-p σ键是“头碰头”重叠而p-p π键是“肩并肩”重叠，故D错误。
5.【答案】A 【详解】由“芬必得”主要成分的结构简式可知,1个分子中含1个—COOH,1 mol该物质和足量Na反应生成0.5 mol H2,A错误；分子中含有苯环，属于芳香族化合物,B正确；分子中含有羧基,该物质可属于羧酸类有机物,C正确；该物质可以发生取代反应、氧化反应、加成反应，D正确。
6.【答案】A 【详解】向配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3 溶液，外界Cl－被完全沉淀，内界Cl－不会被沉淀，A错误；该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现＋2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2＋，B正确；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确；；PO中P有4个价层电子对，没有孤电子对，空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，D项正确。
7.【答案】B 【详解】原子中2p电子能量小于3s电子能量，故A错误；氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水以任意比例互溶，B正确；BF3：空间结构为平面三角形，键角为120°；CH4：空间结构为正四面体，键角为109°28′；H2O：空间结构为V形，键角为105°；NH3：空间结构为三角锥形，键角为107°，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故C错误；I1(O)＜I1(N),手性分子CH2==CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后生成CH3CH2CH(CH2OH)COOH，分子中仍只有一个手性碳原子，故D错误。
8.【答案】D 【详解】A．金属键是金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性，A正确；B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，并非所有的共价键都有方向性，如氢气中的共价键没有方向性，B正确；C．范德华力是分子间存在的一种作用力，相对分子质量相同时，分子的极性越大，范德华力越大，C正确；稀有气体分子中不存在共价键，故D错误。
9.【答案】C 【详解】水合铜离子[Cu(H2O)4]2+中，每个氧原子与Cu2+形成一个配位键，A正确；在CaF2晶体的晶胞，Ca2+数为8×+6×=4，B正确；H原子核外只有一个电子，电子云图像中的小黑点表示的是电子在原子核外空间出现机会的多少,C错误；铜采用面心立方最密堆积方式堆积,配位数是12，D正确。
10.【答案】B 【详解】A．由结构简式可知M的分子式为：C14H12O3，故A错误；B．分子中含有单键碳原子和双键碳原子，杂化方式分别为：sp2、sp3，故B正确；C．M中含羟基、羰基、醚键三种官能团，故C错误；D．该物质含两个苯环，一氯代物共6种，故D错误；
11.【答案】A 【详解】A组晶体为离子晶体，电荷相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径由小到大，则晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，A正确；B组晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B错误；C组晶体为分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔点越高，则熔点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，C错误；D组晶体为金属晶体，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，D错误；
12.【答案】C 【详解】分子式为并能与金属反应放出的有机物分子中含，可看作羟基取代戊烷分子中个原子形成的，戊烷的同分异构体有
、、，中含有种原子，中含有种原子，中含有种原子，则满足条件的有机物的同分异构体数目为，故选
13.【答案】D 【详解】由表格和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。S原子的外围电子排布式为3s23p4，A正确；O2-与Na+具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故O2-的半径大于Na+的半径，B正确；N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以N的第一电离能要大于O的第一电离能，C正确；电负性最大的元素为Z（F），一般稀有气体元素的电负性不考虑，D错误。
14.【答案】A 【详解】n(CH3CH2OH)＝0.5 mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3杂化，0.5 mol 乙醇中含1 mol碳原子、0.5 mol氧原子，故0.5 mol CH3CH2OH中共含sp3杂化的原子数为1.5 NA，A项错误；Xe原子价层有8个电子，XeF4中Xe原子价层电子对数为4＋＝6，故0.5 mol XeF4中Xe的价层电子对数为3NA，B项正确；H2O中O原子是配位原子，1个氧原子只提供1个孤电子对形成配位键，故1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含4 mol配位键，C项正确；标准状况下，11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol，所含分子数为0.5NA，D项正确。
15.【答案】A 【详解】CHCl3中含C—H和C—Cl，C—H和C—Cl都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，C原子形成3个σ键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项正确；COCl2的电子式为 ，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；CHCl3不会电离出Cl－，HCl在水溶液中会电离出H＋和Cl－，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确。
【答案】【共10分，第（1）（2）（3）（4）问每空1分，其余每空2分】
（1）①④（1分） （2）②⑤（1分） （3）⑥（1分） （4）⑦（1分）
（5）. （2分） （6）C6H14 （2分）
（7）2，2－二甲基－4－乙基己烷（2分）
【解析】(1)同素异形体为同种元素所组成的不同单质，①金刚石和石墨均有C所组成的两种单质；④O2和O3为O元素所组成的两种不同单质，所以互为同素异形体的为①④，故答案为：①④；
(2)同位素为质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，则②35Cl和37Cl；⑤H、D、T；分别为Cl和H的同位素，故答案为：②⑤；
(3)③与均为异戊烷，他们都属于同种物质，故答案为：③；
(4)同分异构体为有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，⑥CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同，结构式不同属于同分异构体；（5）CH4和CH3CH3 互为同系物。
【答案】【共10分，第（1）（2）（3）问每空1分，其余每空2分】
(1)第四周期第ⅢA族（1分）
(2) 1s22s22p63s23p63d24s2 或 [Ar]3d24s2 （1分） d（1分） 22（1分）
(3)4（1分） 7（1分） (4)4:5（2分） NH2- （2分）
【详解】(1)第四周期第ⅢA族 (2)Ti元素基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2 或 [Ar]3d24s2 ，最后的电子落在d能级上，故在d区，核外22个电子的运动状态各不相同，有22种不同运动状态的电子。
(3)基态铝原子的核外电子排布式为，ns、np电子云分别有1种、3种伸展方向，共有4种种不同的伸展方向；基态电子占据了7个轨道，故电子有7种空间运动状态
(4)基态铁原子的价电子排布式为，失去外层电子转化为Fe2+和Fe3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为和，基态Fe2+有4个未成对电子，基态Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4:5。价电子总数相同，原子总数相同的微粒互为等电子体，考虑与O元素相邻的元素，可知与H2O互为等电子体的阴离子是NH2-。
18.【答案】【共12分，第（1）问每空1分，其余每空2分】
(1) 蒸馏烧瓶（1分） 仪器y（1分） (2)C2H4O（2分） 88（2分） C4H8O2 （2分）
(3) 羟基、羰基（2分） （2分）
【解析】（1）根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中，选仪器y。
（2）①M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为；
②同温同压，密度比等于相对分子量之比。M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为。
（3）根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为 ，所含官能团为羟基、羰基。
19.【答案】【共14分，第（1）问每空1分，其余每空2分】
(1) 粉碎金属电极芯、升高温度、搅拌等（1分） 使三价钴转化为二价钴，起还原剂作用（1分） (2) Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） 4.7～6.2 （2分） (3)1.6×10 -6（2分）
(4) ①加入最后半滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不褪色（2分） ②18.29（2分）
(5)（2分）
【详解】（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有粉碎金属电极芯、升高温度、搅拌等；由流程可知，向Co(OH)3中加入H2O2、硫酸最终生成二价Co，故加入H2O2目的是使三价Co转化为二价Co，起还原剂作用；故答案为：粉碎金属电极芯、升高温度、搅拌等；起还原剂作用；
（2）浸出液中加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，然后调节pH将铁、铝沉淀出来，故Fe(OH)3、Al(OH)3； “浸出液”调节pH要保证铁、铝沉淀完全，而镍、钴不沉淀，由图表可知，pH的范围为4.7～6.2；故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；4.7～6.2；
（3）“母液3”中控制Na2CO3用量使终点pH为9.5，则c(OH-)=109.5-14=10-4.5，此时c(Co2+)小于mol L-1；故答案为：1.6×10 -6；
（4）①已知：紫脲酸胺为紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色；滴定终点的操作和现象是加入最后半滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不褪色；
②反应为Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+，则样品中Ni的物质的量为0.100mol L-1×12.40×10-3L×=6.2×10-3mol，则样品中镍元素的质量分数为
×100%=18.29%；
NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH同时生成氯离子和水，该反应的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O；
20.【答案】【共9分，第（1）（2）问每空1分，其余每空2分】
（1）正四面体（1分）
（2）sp2（1分） 7NA（1分）
（3）A（2分）
（4）①CuCl（2分） ②× （2分）
【解析】R基态原子中，电子占据的最高电子层符号为L，最高轨道上只有两个自旋方向相同的电子，则R的原子序数是6，即R是C元素。工业上通过分离液态空气获得 X单质，则X是N或O，由于W的原子序数介于R和X之间，所以X只能是O，W是N。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和，所以Y是第3周期的氯元素。Z基态原子的最外电子层只有一个电子，其他电子层均已充满电子，则Z是Cu。
（1）根据上述分析，YX4-为ClO4-，氯原子的价电子对数＝4＋×(7＋1－2×4)＝4，没有孤电子对，则ClO4-的空间构型是正四面体。
（2）结构简式为RX(WH2)2的化合物是CO(NH2)2，C原子采取sp2杂化；1 mol CO(NH2)2分子中含有σ键的数目为7NA。
（3）在[Cu(NH3)4]SO4中，[Cu(NH3)4]2+与SO42-之间形成离子键，Cu2+与NH3之间形成配位键，NH3中N原子与H原子之间形成极性键，A正确；在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道，N提供孤电子对，B错误；[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氮元素，C错误。
（4）根据上述推断，Y、Z分别为Cl、Cu，Cl在晶胞中占据的位置是8个顶点、6个面心，一个晶胞中有8×＋6×＝4个Cl原子；Cu在晶胞内，全部属于晶胞，一个晶胞中有4个Cu原子。①该晶体的化学式为CuCl。②设边长为a cm，ρ＝＝(×M)÷a3，a＝，该晶胞类似于金刚石的晶胞，Cu和Cl最近的距离是体对角线的，即距离为× cm。
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