专题六：化学实验基础 选择题
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究溶液的酸碱性 将氢氧化镁投入到足量浓氯化铵溶液中 氢氧化镁溶解，则溶液显酸性
B 探究钢铁的电化学腐蚀 在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水 一段时间后液滴边缘出现红色，则铁片发生了吸氧腐蚀
C 比较、结合的能力强弱 向次氯酸钙的溶液中通入少量 产生白色浑浊，则
D 比较氯元素和碳元素的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 产生气体，则氯元素比碳元素的非金属性强
A．A B．B C．C D．D
2．实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液
C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液
3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用量筒量浓溶液时，俯视读数
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
4．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
A B C D
测稀硫酸pH 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 制备氨水
A．A B．B C．C D．D
5．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：
下列说法不正确的是
A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C．步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
6．某小组利用废弃的FeBr3溶液获取溴的苯溶液和无水FeCl3.如图所示，下列设计合理的是
A．用装置Ⅰ蒸发结晶可获得无水FeCl3
B．待装置Ⅱ中的反应结束后，应立即向Ⅱ中鼓入空气，将有毒气体赶进V中
C．用装置Ⅲ可制备氯气
D．用装置Ⅳ分液时，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
7．以下关于中国化学史的表述错误的是
A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张
C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性
D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
8．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是
序号 A B C D
实验目的 分离食盐水与泥沙 分离水和CCl4 制取蒸馏水 从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法 过滤 萃取 蒸馏 蒸发
选用仪器
A．A B．B C．C D．D
9．为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是
A．配合物中共价键的数目为
B．“沉铜”发生反应的离子方程式：
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、
D．“洗涤”时使用乙醇能防止被氧化
10．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
A 无色 无色 无现象 无色溶液
B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
C 无色 无色 白色沉淀 白色沉淀
D 无色 无色 无色溶液 无色溶液
A．A B．B C．C D．D
11．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
① ②
铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
下列说法正确的是
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
12．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置 溴乙烷消去反应产生的气体
目的 验证溴乙烷消去产物具有还原性 制取并收集干燥的氨气 实验室焙烧硫酸铜晶体 实验室制取乙烯
A．A B．B C．C D．D
13．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲获取SO2 B．用装置乙制备ClO2
C．用装置丙吸收ClO2 D．用装置丁处理尾气
14．实验室用和浓盐酸反应制备并回收，下列装置能达到实验目的的是
A．用①收集 B．用②吸收尾气
C．用③分离和溶液 D．用④蒸干溶液制
15．某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g(相当于铁60mg)，为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为
A． B． C． D．
16．下列有关实验操作的说法正确的是
A．分液漏斗在使用前要将上口玻璃塞和漏斗颈上的旋塞芯取出，都涂上凡士林、并转动，使它们油膜均匀透明，转动自如
B．用pH计测定溶液的pH时，需先用蒸馏水洗净，然后再插入溶液
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
17．下列实验方案可以达到实验目的的是
编号 实验目的 实验方案
A 检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
B 除去NaCl固体中混有的KNO3 将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C 清洗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
D 测定次氯酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸中间，与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
18．某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为
A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O
C．Na2SiO3、NH4Cl D．(NH4)2SO4、Ba(OH)2
19．以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料，制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
以下说法错误的是
A．“过滤”操作中必需使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
B．“沉锌”过程发生反应后释放的气体A为CO2
C．“浸取”过程中H2O2表现还原性
D．“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是(NH4)2SO4
20．下列说法不正确的是
A．分馏、蒸馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化
B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应
D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
21．已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； 某溶液中有下列离子中的若干种: Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验
①通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224mL，无其他明显现象
②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀
③取②反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12L(标况)
下列说法正确的是
A．由①可知溶液中肯定不存在I-
B．溶液中是否有Na+，需要通过焰色反应确定
C．检验溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液
D．该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-
22．
选项 实验目的 玻璃实验仪器 实验试剂 温度计位置
A 制取乙烯 圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯 浓硫酸、乙醇 反应液中
B 提纯乙醇 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管 含杂质乙醇 支气管口
C 中和热测定 烧杯、环形玻璃搅拌器 氢氧化钠、醋酸 酸、碱及反应液中
D 制镜 烧杯、试管、酒精灯 银氨溶液、葡萄糖 水浴的烧杯水中
A．A B．B C．C D．D
23．从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是
A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成
D．“还原”时发生的离子方程式为2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O
24．下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．氢氧化镁投入到足量浓氯化铵溶液中，铵根离子与氢氧根离子结合，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，不能证明氯化铵溶液显酸性，A错误；
B．食盐水为中性，一段时间后液滴边缘出现红色，说明氧气得电子和水生成氢氧根，铁失去电子生成亚铁离子，铁片发生了吸氧腐蚀，B正确；
C．次氯酸钙的溶液中通入少量CO2生成碳酸钙和HClO，ClO 结合 H+ 的能力强，可知碳酸酸性比次氯酸强，故Ka1(H2CO3)＞K(HClO)，C错误；
D．盐酸为无氧酸，由盐酸、碳酸的酸性不能比较非金属性强弱，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确；
B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，B正确；
C．碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C错误；
D．装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3，且过滤操作正确，D正确；
故答案选C。
3．A
【分析】根据c＝n/V结合实验操作分析误差。
【详解】①用量筒量浓溶液时，俯视读数，实际量取的溶液体积减少，所配溶液浓度偏低；
②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，所配溶液浓度偏低；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，配制溶液的浓度不变；
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低；
综上所述①②④符合，答案选A。
4．C
【详解】A．用pH试纸测溶液pH的方法为将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片，上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对比，故A错误；
B．容量瓶不能用于直接溶解氢氧化钠固体，故B错误；
C．乙酸乙酯和碳酸钠溶液为互不相溶的两种液体，能用分液漏斗分离，故C正确；
D．由于氨气极易溶于水，导管直接伸人水中容易发生倒吸，故D错误；
故答案选C。
5．C
【详解】废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、 S、P等)加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出。
A. 纯碱是强碱弱酸盐，CO32 水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；
B. NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确；
C. 步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH +3ClO ═2FeO42 +3Cl +5H2O，故C错误；
D. 步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正确；
答案选C。
6．D
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在加热氯化铁溶液时，氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，HCl挥发，导致水解程度增大，反应产生Fe(OH)3，为防止水解，应该在HCl氛围中加热蒸干氯化铁溶液，以获得无水FeCl3，直接蒸发结晶不能达到实验目的，A错误；
B．向含有FeBr3的溶液中通入Cl2，发生氧化还原反应产生FeCl3和Br2，反应产生的Br2易挥发，若待装置Ⅱ中的反应结束后立即向Ⅱ中鼓入空气，就会使溴随空气吹出，而不能获取溴的苯溶液，B错误；
C．MnO2能与浓盐酸混合加热制取Cl2，1 mol/L的盐酸是稀盐酸因此不能制取得到氯气，C错误；
D．由于水与苯互不相溶的液体，且水的密度比苯大，所以FeCl3的水溶液在下层，溴的苯溶液在上层，二者可通过分液方法分离。在用装置Ⅳ进行分液时，应先从下口放出水层，再关闭分液漏斗的活塞，从上口倒出有机层，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．高粱中不含乙醇，高粱的主要成分为淀粉，淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下反应产生乙醇，然后再经过蒸馏分离得到乙醇，A错误；
B．蔡伦改进造纸工艺，利用树皮、碎布(麻布)、麻头、鱼网等原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”，B正确；
C．反应生成氮气，N元素化合价降低，得到电子被还原，硝酸钾表现氧化性，C正确；
D．中国是使用瓷器最高的国家，故“中国”(China)又指“瓷器”，D正确；
故合理选项是A。
8．B
【详解】A、泥沙不溶于水，与食盐水可以采用过滤的方法分离，使用的仪器是短颈漏斗，A 正确。B、水和四氯化碳互不相容且密度有较大的差异，两者分离的方法是分液而不是萃取，使用的仪器是分液漏斗，B错误。C、自来水中含有的杂质与水的沸点相差较大，制取蒸馏水可采用蒸馏的方法，将水蒸馏出来，使用的仪器是蒸馏烧瓶，C正确。D、从浓食盐水中得到氯化钠晶体，将水蒸发即可得到氯化钠固体，使用的仪器是蒸发皿，D正确。正确答案为B
9．D
【分析】废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶除去氧化铝，而后将Cu在有氧化剂的情况下酸溶形成Cu2+，再还原成CuCl，以此解答。
【详解】A ．在配合物中，4个NH3含有12个σ键，Cu2+与4个NH3形成了4个配位键，共有16个σ键，所以1 mol配合物中σ键的数目为16NA，A错误；
B．“沉铜”时，与氢氧根反应生成CuO、NH3和H2O，正确的离子方程式为：，B错误；
C．“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：Na+、SO，C错误；
D．CuCl 容易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，D正确；
答案选D。
10．C
【详解】SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象。加入品红溶液中，品红褪色；C中SO2被硝酸氧化成SO42—生成白色硫酸钡沉淀，D中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。
11．C
【详解】A．常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B．随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D．温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。
12．A
【详解】A．溴乙烷在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应，得到的气体为乙烯和乙醇，融入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4褪色变为Mn2+， KMnO4发生了还原反应，而乙烯发生了氧化反应，则证明乙烯有还原性，A项正确；
B．氨气的密度小于空气，应该选择向下排空。而图中为向上排空，B项错误；
C．焙烧硫酸铜晶体应该选择坩埚，而图为蒸发皿蒸发溶液，C项错误；
D．用乙醇浓硫酸加热170℃制乙烯，温度计控制溶液的温度为170℃应插入溶液中，D项错误；
故选A。
13．B
【详解】A．用装置甲通过70%硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水获取SO2，选项A正确；
B．实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，试剂选择正确，但二氧化硫通入时导管应该长进短出，才能充分接触，否则反应很难进行，选项B错误；
C. ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，选项C正确；
D．制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，选项D正确；
答案选B。
14．C
【详解】A．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，A错误；
B．氯气的尾气吸收用氢氧化钠溶液，B错误；
C．不溶于水，可溶于水，利用过滤可以分离，C正确；
D．蒸干溶液得不到含结晶水的，D错误；、
故选C。
15．C
【详解】测定补铁剂中的含铁量将补铁剂在烧杯中进行溶解后加氧化剂充分氧化，将铁转化成三价铁离子后再加碱将铁离子完全沉淀，然后过滤出氢氧化铁，在坩埚中进行灼烧，得到氧化铁后用天平称量，由此装置可知A为溶解、B为过滤、C为蒸发、D为称量，不需要的操作是C蒸发，
故选：C。
16．C
【详解】A．分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。将分液漏斗插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。然后关闭旋塞，往漏斗内注水，检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用，A错误；
B．用pH计测定溶液的pH时，事先不能用蒸馏水洗净，B错误；
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干，防止安全事故的发生，C正确；
D．钠的熔点低，极易和水以及氧气反应，不能将金属钠在研钵中研成粉末，应该用小刀切割一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，然后投入盛有水的烧杯中，使钠与水反应，D错误；
答案选C。
17．B
【详解】A．将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠优先与医用酒精中的水反应，无法检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性，A不能到达实验目的；
B．KNO3的溶解度受温度的影响较大，除去NaCl固体中混杂的KNO3，将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，即可除去硝酸钾杂质，B能到达实验目的；
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管中有硫单质，硫无法溶于酒精，可先用CS2清洗，再用水清洗，C不能到达实验目的；
D．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能氧化指示剂而褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠的pH，D不能到达实验目的；
故答案选B。
18．A
【详解】A、Na2S2O3与NaHSO4溶于水发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于盐酸，可被热的浓硝酸氧化，选项A正确；B、NaHCO3与KA1(SO4)2·12H2O溶于水，发生反应：Al3++3HCO3-= A1(OH)3+3CO2↑，A1(OH)3可溶于盐酸，选项B错误；C、Na2SiO3与NH4Cl混合反应生成H2SiO3，H2SiO3不溶于盐酸或浓硝酸，选项C错误；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸钡不溶于盐酸或浓硝酸，选项D错误。答案选A。
19．C
【详解】A．过滤分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，A正确；
B．根据后续产物可知沉锌过程中发生的离子方程式为3Zn2++6HCO=2Zn(OH)2·ZnCO3↓+5CO2↑+H2O，所以气体A为CO2，B正确；
C．流程中后续生成MnO2，说明H2O2将Mn2+氧化，表现氧化性，C错误；
D．浸取时加入了硫酸铵，虽然蒸氨时除去了铵根，但溶液中会有硫酸根，后续沉锌时加入了碳酸氢铵，结合沉锌时发生的反应可知，引入了铵根，所以滤液中的主要成分为(NH4)2SO4，D正确；
综上所述答案为C。
20．B
【详解】试题分析：A.分馏和蒸馏的原理相似，利用溶液的沸点不同，进行分离，是物理变化，干馏、裂化、裂解都有新物质生成，是化学变化，故A正确；B.乙烯由于含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，从而使之褪色，但是聚乙烯已将双键打开，进行加聚，故聚乙烯中已没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；C.丹参素结构中含有酚羟基和羟基、羧基，故能发生酯化（取代），苯环取代，加成，氧化反应（酚羟基易被氧化），故C正确；D.容量瓶和锥形瓶不需要药品润洗，而滴定管和移液管的润洗是为了防止药品浓度被稀释，故D正确，此题选B。
考点：考查化学实验基础，有机化合物性质，有机物中官能团队性质，滴定实验注意事项等相关知识点
21．D
【详解】①通入一定的氯气，在标准状况下产生无色无味的气体，此气体为CO2，说明原溶液中含有CO32－，即CO32－的物质的量为224×10－3/22.4mol=0.01mol，无其他明显现象，即原溶液中不含Fe2＋和Ag＋；②取反应①后的溶液加入盐酸酸化BaCl2溶液，出现白色沉淀，因为氯气具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，因此原溶液中SO32－、SO42－至少存在一种，SO42－、SO32－总物质的量为4.66/233mol=0.02mol；③取②后的熔也，加入过量NaOH溶液，加热，产生气体，此气体为NH3，原溶液中存在NH4＋，即物质的量为1.12/22.4mol=0.05mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定存在Na＋，A、I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋，推出SO32－的还原性强于I－，由①通入氯气的量是一定量，量可能是过量，也可能不足，氯气先于SO32－反应，因此I－可能存在，也可能不存在，故A错误；B、根据上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故B错误；C、如果原溶液中存在I－，对Cl－的检验产生干扰，故C错误；D、根据上述分析，故D正确。
点睛：在离子检验问题中，一定注意溶液呈现电中性，如果题目中出现数值，根据电荷守恒，确定某离子是否存在，如果题目中没有数值，有阴离子一定有阳离子，有阳离子一定有阴离子。
22．A
【详解】试题分析：A、实验室制取乙烯需要使用温度计，测量溶液的温度迅速升高到170度，所以温度计的水银球放在反应液中，正确，选A；B、提纯乙醇，没有说明杂质的成分和性质，所以不能确定使用蒸馏实验，错误，不选B；C、中和热测定实验中应该使用强酸强碱，不能使用醋酸，所以不选C；D、银氨溶液应该现用现配，且使用胶头滴管，所以不选D。
考点：实验操作，和仪器的使用
23．C
【详解】A．从阳极泥中提取粗碲，第一步是将Te元素转化为TeO2的沉淀过滤出来，考虑到TeO2易溶于强酸和强碱，所以氧化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；
B．过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；
C．通过分析整个流程可知，最终得到的粗碲固体表面会吸附溶液中的，因此判断洗净与否，只需要检验最后一次洗涤液中是否仍含有即可，C正确；
D．酸浸时TeO2溶解，随后被Na2SO3还原，TeO2生成Te单质，生成，所以正确的离子方程式为：，TeO2是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。
答案选C。
24．D
【详解】A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；
B．将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；
D．溶液蒸发浓缩用烧杯，故D正确。
故选：D。
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