专题二：常见无机物及其应用选择题
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是
A．四氧化三铁 B．氧化铜 C．三氧化二铁 D．硅酸盐
2．化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是
A．建造大兴机场使用的水泥属于硅酸盐材料
B．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料
C．高铁列车“复兴号”用到的铝合金具有硬度大、强度高等特点
D．“海牛Ⅱ号”钻头所含的金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质
3．古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A．食盐 B．烧碱 C．草木灰 D．明矾
4．下列说法不正确的是（ ）
A．Fe2O3可用作红色颜料 B．浓H2SO4可用作干燥剂
C．可用SiO2作半导体材料 D．NaHCO3可用作焙制糕点
5．下列能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制氨水
A．A B．B C．C D．D
6．与实际化工生产流程相符的叙述是
A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸
D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
7．下列说法正确的是：
A．越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金
B．高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品
C．棉、麻、真丝均属于纤维素
D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
8．25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
9．下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ
A 合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂 催化剂可以提高平衡转化率
B 疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液 其主要成分NaClO具有强氧化性
C 铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸 稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D 用FeCl3溶液刻蚀电路板 Cu与FeCl3溶液发生了置换反应
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4
11．检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是
A．氯水 B．KMnO4溶液 C．KSCN溶液 D．Fe 粉
12．关于侯氏制碱法，下列说法错误的是
A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳
B．析出固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液
C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵
D．原料NaCl利用率比较高
13．下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
编号 X Y Z
① N2 Mg CO2
② FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
③ 氨水 Al(OH)3 稀硫酸
④ KOH溶液 SiO2 盐酸
A．①② B．①④ C．①②③ D．①②④
14．为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是
被提纯的物质(杂质) 除杂药品 分离方法
A 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏
B KBr溶液(KI) 氯水、CCl4 萃取、分液
C 氯化铝溶液(氯化铁) 氨水 过滤
D CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
15．侯氏制碱法：在饱和食盐水中通入氨气，形成氨化的NaCl饱和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl-和，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶体，灼烧NaHCO3得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理为NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。以NH3、CO2和食盐为原料可制取小苏打和苏打。下列有关叙述正确的是
A．的空间构型为平面四边形结构
B．NH3和CO2在水中均能形成氢键
C．热稳定性：苏打＞小苏打
D．相同条件下，在水中的溶解度：小苏打＞苏打
16．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O
C．浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓
17．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解
B．滤渣Ⅲ的主要成分是
C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益
D．得到的操作为直接蒸干
18．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是
A．工业上，Y元素氧化物对应水化物的浓溶液常用铝制或铁制容器盛装
B．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
C．Z和X组成的化合物可作为缺氧场所的供氧剂
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M
19．现有Al、、、、、六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是
A．N一定是
B．Q、Z中的一种必定为
C．Y一定为
D．X可能为Al或
20．CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Co2+ 7.6 9.4
Al3+ 3.0 5.0
Zn2+ 5.4 8.0
下列说法不正确的是（ ）
A．“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-
B．“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为5.0～5.4
C．在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
D．在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为CoO
21．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol L-1的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A． B．
C． D．
22．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B．将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液
C．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)
D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
23．某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是
A．加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g
B．Y充分加热，固体质量减少g
C．X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1
D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
24．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O
D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】四氧化三铁，化学式Fe3O4．俗称氧化铁黑、吸铁石、黑氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。“慈石”的主要成分是四氧化三铁，A项正确。
2．B
【详解】A．水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；
B．碳纤维是一种新型无机高分子材料，属于复合材料，不是天然高分子材料，故B错误；
C．铝合金具有密度小、强度高、硬度大等特点，故C正确；
D．金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质，具有高耐磨、抗冲击等性质，故D正确；
答案选B。
3．C
【详解】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，选项A错误； B．火碱是氢氧化钠，属于碱，选项B错误；C．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，选项C正确；D．明矾是十二水硫酸铝钾，是强酸弱碱盐，选项D错误。答案选C。
4．C
【详解】A. Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；
B. 浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；
C. 单质Si是半导体材料，故C错误；
D. NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；
答案选C。
5．D
【详解】A．固体加热试管口需要向下倾斜，A错误；
B．带有水蒸气的氨气能与P2O5反应，故不能用P2O5干燥氨气，B错误；
C．氨气密度小于空气需要用向上排空气法收集其他，在万能瓶中需要短进长出，C错误；
D．氨气极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可以通过四氯化碳层在进入水层吸收氨气，可以防止倒吸，D正确；
故答案为：D。
6．A
【详解】A、理论上N元素全部转化为HNO3，故A正确；
B、制备硫酸的工业尾气先用氨水吸收，再用硫酸处理，故B错误；
C、H2在Cl2中燃烧，故C错误；
D、工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝，故D错误。
答案选A。
7．A
【详解】A．越王勾践剑它是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；
B．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，玻璃、陶瓷和水泥是传统硅酸盐产品，故B错误；
C．棉和麻主要成分为纤维素，真丝的主要成分是蛋白质，故C错误；
D．石墨烯是一种碳单质，为无机物，故D错误；
故答案为A。
8．B
【详解】A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；
B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；
C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；
D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；
答案选B。
9．B
【详解】A．催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高物质的平衡转化率，A错误；
B．疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液，其主要成分NaClO具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化使其变性，因而失去其生理活性，B正确；
C．铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化而不能进一步发生反应，而稀硝酸与铁反应不能产生钝化现象，故不能说稀硝酸比浓硝酸氧化性更强，C错误；
D．可以用FeCl3溶液刻蚀电路板，是由于Cu与FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，该反应基本类型不是置换反应，D错误；
故合理选项是B。
10．B
【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．C
【详解】A．加入氯水，铁离子和氯水不反应，氯水不能检验是否含有硫酸铁，故不选A；
B．铁离子没有还原性，硫酸铁与高锰酸钾不反应，KMnO4溶液不能检验是否含有硫酸铁，，故不选B；
C．亚铁离子遇KSCN不显红色，铁离子遇KSCN溶液显红色，KSCN溶液能能检验是否含有硫酸铁，故选C；
D．硫酸铁与铁能反应生成硫酸亚铁，但现象不明显，故不选D。
12．B
【详解】A．氨气水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，故A正确；
B．侯氏制碱法的化学方程式为，析出固体后的母液为氯化铵和少量的碳酸氢钠等其它溶质的溶液，故B错误；
C．母液中通氨，氨水电离出氢氧根离子会不断中和由碳酸氢根电离产生的氢离子， 反应平衡向右移动，最后溶液中的碳酸氢根会被完全消耗，加入氯化钠即加入氯离子，由于氯化铵在水中的溶解度比氯化钠、碳酸钠的溶解度小的多，冷冻之后氯化铵溶解度降低，即会从水中析出，故C正确；
D．制备过程可知，侯氏制碱法最大的优点是使食盐的利用率较高，故D正确；
故选B。
13．A
【详解】试题分析：Mg能在氮气和二氧化碳中燃烧，①正确；铜能溶解在FeCl3溶液中，也能被浓硝酸氧化而溶解，②正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解于稀氨水，③错误；SiO2是酸性氧化物，能溶解于碱，但不能溶解于稀盐酸，④错误；选项A符合题意。
考点：考查镁、铝的重要化合物和铜金属及其化合物的主要性质。
14．A
【详解】A．向含有乙酸的乙醇中加入氧化钙，将乙酸转化为沸点高的乙酸钙，加热蒸馏可除去乙醇中混有的乙酸，故A正确；
B．溴化钾溶液和碘化钾溶液都能与氯水反应，则不能用氯水、四氯化碳除去溴化钾溶液中混有的碘化钾，故B错误；
C．氯化铝溶液和都能与氨水反应生成氢氧化物的沉淀，则不能用氨水除去氯化铝溶液中混有的氯化铁，故C错误；
D．二氧化碳和二氧化硫都能与碳酸钠溶液反应，则不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．的空间构型为正四面体结构，选项A错误；
B．CO2与水不能形成氢键，选项B错误；
C．根据反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，热稳定性：苏打＞小苏打，选项C正确；
D．相同条件下，在水中的溶解度：苏打＞小苏打，选项D错误。
答案选C。
16．C
【详解】A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故A错误；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D错误；
故答案为C。
17．D
【分析】由图可知，向砷化镓加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液碱浸时，GaAs转化为、，转化为进入溶液，、不溶解，过滤得到含有、的滤渣Ⅰ和含有、、的浸出液；浸出液中加入稀硫酸调节溶液pH，、转化为、沉淀，过滤得到含有、的滤渣Ⅱ和含有的滤液；向滤渣Ⅱ中加入稀硫酸转化为溶液，电解溶液生成Ga、和；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到。
【详解】A．“碱浸”时，温度保持在70℃可以提高“碱浸”速率，同时防止温度过高过氧化氢分解，故A正确；
B．根据流程分析可知，碱浸时发生反应生成进入溶液，加入后又反应生成，而Ga元素又溶于过量的硫酸，所以滤渣Ⅲ主要为，故B正确；
C．“旋流电积”时，溶液电解生成Ga、和，所以“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，故C正确；
D．因滤液中有其他物质，直接蒸干会有杂质，且会脱结晶水，故D错误；
答案选D。
18．D
【分析】X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于ⅠA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变性和相似性解答该题。
【详解】X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于ⅠA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素；
A．Y为S元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，常温下可以用铝制容器或铁制容器盛放，但亚硫酸不能用铝制容器或铁制容器盛放，故A错误；
B．X为O元素，对应的氢化物中含有氢键，常温下为液体，而氨气、氯化氢为气态，故水的沸点最高，故B错误；
C．Z、X形成的化合物为Na3O和Na2O2，只有Na2O2可作供氧剂，故C错误；
D．离子的核外电子层数越多半径越大，S2-半径最大，Na+、O2-、N3-核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M，故D正确；
故答案为D。
19．D
【详解】由转化可知，Y能与其它五种物质[Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3]反应，则Y为NaOH，N能与四种物质[Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)]反应，则N为HCl，M能与三种物质[Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)]反应，可知M为Al，剩余X、Z、Q均与两种物质反应，X与Al、NaOH反应，则X为Cl2，Z、Q均与NaOH、HCl反应，则Z、Q分别为Al2O3或Al(OH)3。
A、N一定是HCl(aq)，选项A正确；
B、由上述分析可知，Q、Z中的一种必定为Al2O3，选项B正确；
C、Y一定为NaOH(aq)，选项C正确；
D、由上述分析可知，X只能为Cl2，选项D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查无机物的推断，把握元素及其化合物的性质和转化关系是解答的关键。
20．D
【详解】A. 从产品考虑，钴最终转化为Co2+，Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；
B. “除铝”过程中需要让Al3+完全沉淀，同时又不能让Zn2+生成沉淀，所以调节溶液 pH 的范围为5.0～5.4，B正确；
C. 在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；
D. CO2的物质的量为0.03mol，由CoCO3的组成，可得出2.41g固体中，n(Co)=0.03mol，含钴质量为0.03mol×59g/mol=1.77g，含氧质量为2.41g-1.77g=0.64g，物质的量为0.04mol，n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4，从而得出该钴氧化物的化学式为Co3O4，D错误。
故选D。
21．C
【分析】 ， ，当混合溶液滴加盐酸时，先后发生反应为①，② ，③ ，利用物质的量的关系并结合图象分析，①②③消耗的盐酸体积均为，①②反应无二氧化碳气体，③反应产生二氧化碳气体。
【详解】A．0.1L盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠消耗0.1L盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；
B．图象开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C．0.01 mol NaOH 和 0.01 mol各消耗0.1L盐酸均无气体生成，0.01 mol 产生的0.01 mol NaHCO3再消耗0.1L盐酸放出0.01 mol二氧化碳气体，正好与图象相符，故C正确；
D．因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
答案选C。
【点睛】注意滴入盐酸，反应是分步进行的。
22．A
【详解】A、将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2悬浊液，再滴加H2O2溶液，转化为Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀质量增加，选项A符合；
B、将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr沉淀，再滴加Na2S溶液，沉淀转化为Ag2S沉淀，相当于 1molAgBr→ molAg2S，生成的沉淀质量减少，选项B不符合；
C、将少量CO2（g）通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2（g）发生反应：CaCO3＋2Cl2＋H2O＝CaCl2＋CO2＋2HClO，生成的沉淀质量减少，选项C不符合；
D、将少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al2(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀，再加入过量NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3＋NaOH＝ NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，选项D不符合。
答案选A。
23．C
【详解】反应涉及的方程式为： ， ， 假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则有 ，
A．X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，根据以上方程式分析，氯化钠和二氧化碳的物质的量关系不确定，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B错误；
C．两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1，C正确；
D．， ，解 ，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为：，D错误；
故选C。
24．C
【分析】8.34 g FeSO4·7H2O 样品的物质的量为8.34 g÷278 g/mol＝0.03 mol，其中m(H2O)＝0.03 mol×7×18 g/mol＝3.78 g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，据此回答。
【详解】A．温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝2.16 g÷18 g/mol＝0.12 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，A项错误；
B．加热至650 ℃时，固体的质量为2.40 g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03 mol，m(Fe)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g，则固体中m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.72 g÷16 g/mol＝0.045 mol，则n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045 mol＝2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项错误；
C．固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.54 g÷18 g/mol＝0.03 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，则N的化学式为FeSO4·H2O，P的化学式为FeSO4，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，C项正确；
D．温度为159℃时，由C项可知N的化学式为FeSO4·H2O，D项错误。
故选C。
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