第1章《认识化学科学》单元测试卷
一、单选题
1．下列有关钠的说法不正确的是
A．钠质地柔软，可以用小刀进行切割
B．钠的性质非常活泼，在自然界中均以化合态形式存在
C．钠着火时可以用泡沫灭火器灭火
D．实验室中，为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中
2．某化学小组在实验过程中，需要485mL0.3 mol L－1NaOH溶液。下列说法错误的是
A．需称取固体NaOH 6.0g
B．溶解时未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度偏高
C．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，会导致所配溶液浓度偏高
D．容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，中所含共用电子对数目为
B．溶液中所含的数日为
C．标准状况下，和混合物中含碳原子数日为
D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为
4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C．2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA
D．标准状况下1.12LNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，转移电子数为NA
5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是
①金属钠熔化
②在空气中燃烧,放出黄色火花
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
6．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液各100 g中含有的溶质的物质的量相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b
7．由反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2推断，Na2O2作呼吸面具供氧剂的依据是，Na2O2与H2O、CO2反应时均能产生
A．Na B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH
8．下列说法正确的是
A．的摩尔质量是
B．同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同
C．物质的量是国际七大物理量单位之一
D．在标准状况下的体积一定是
9．少量下列物质放入滴有酚酞的水后，溶液最终显红色的是（ ）
A．Na B．KCl C．NH4Cl D．Fe2O3
10．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸 加适量生石灰，充分反应
B． 除去K2MnO4中的KMnO4 加热
C． 检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质 加入足量稀盐酸，观察现象
D． 鉴别CaO、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种白色固体 分别加入适量水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于钠的叙述正确的是
A．金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火
B．向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀
C．单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
12．将甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和溶液的水槽中(如图所示)，对于此反应，下列有关叙述不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．饱和溶液中有固体析出
C．试管内有少量白雾
D．该反应的现象为试管内气体颜色变浅，试管内壁上因为有氯化氢生成故有油状液滴产生
13．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622－89
则该盐酸的物质的量浓度是A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.7 g氨气所含的分子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LH2O中含有的电子数目为NA
C．1 L0.1 mol/LK2SO4溶液中含K+数为0.1NA
D．0.1 mol Na与足量氧气完全反应转移的电子数为0.2NA
15．下列说法正确的是
A．在标准状况下，任何气体体积均约为22.4 L
B．1 mol氯化氢气体在303 kPa下的体积小于22.4 L
C．在标准状况下，1 mol氧气和1mol氮气混合气体的体积约为44.8 L
D．1 g氢气和11.2 L氧气的物质的量相等
二、填空题
16．在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4,③，④个。含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最少的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。密度最大的是_______。
17．在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为____。
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这是为防止____燃烧。
(3)金属钠块投入水中后，观察到_________(说明钠的密度小)，_____(说明反应放热)。
(4)钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，说明反应有____生成。
(5)如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为____色，说明反应生成________(填物质名称)。
三、计算题
18．将甲烷和乙烯的混合气体共0.2mol通入溴水中，发生反应的化学方程式是_______，反应的类型为__________，若充分反应后溴水增重2.8克，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为______。
19．运用已学知识完成下列计算：
（1）17gNH3共有___mol原子，0.1molH2S共有___个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为___。
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为___mol，该气体所含原子总数为___个，在标准状况下该气体的体积为____L，若该气体不与水反应，将其溶于1L水(密度为1g·cm－3)中，所得溶液中溶质的质量分数为___。
四、实验题
20．某同学进行实验研究时，需要配制950mL 0.2mol/L NaOH溶液。
(1)经过计算，使用托盘天平应该称量_______g NaOH固体；
(2)配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______；
(3)配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、_______、摇匀、装瓶等操作，下列图示对应的操作规范的是_______。
(4)若配制溶液时，洗干净的容量瓶的刻度线之下残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度_______；若NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即把溶液转移到容量瓶里，则所配溶液的浓度_______；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_______。(填偏高、偏低、无影响)
21．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
已知：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
(1)烧瓶内发生的离子反应方程式是______。其中盐酸的实际用量大于理论量的原因是______。
(2)装置a中试剂的作用是______。
(3)装置c中发生的离子反应方程式是______。
(4)d装置的作用为______。
试卷第4页，共6页
参考答案：
1．C
【详解】A．金属钠质地软，能用小刀切割，A正确；
B．金属钠非常活泼，自然界中均以化合态存在，B正确；
C．泡沫灭火器会产生二氧化碳，金属钠着火产生的过氧化钠能与二氧化碳反应，故金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，C错误；
D．钠不与煤油反应且密度比煤油大，故实验室中，为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，D正确；
故选C。
2．C
【分析】此题考查溶液配制，注意实验室常用容量瓶的规格是50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，溶液配制过程中可能产生的误差。
【详解】A. 需要485mL，根据容量瓶的规格，则配制500mL溶液，根据，故A说法正确，不符合题意；
B．溶解时未冷却至室温就转移，导致溶液温度升高，加入的量减小，溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高。故B说法正确，不符合题意；
C．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，是因为溶液沾到了容量瓶的瓶塞，及刻度线上，所以液面低于刻度线正常，所得溶液浓度正常，故C说法错误，符合题意；
D．容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，吸干水分，D说法正确，不符合题意；
故选答案C。
【点睛】溶液配制误差分析时根据浓度公式中的物质的量和溶液体积判断。
3．C
【详解】A．5.6g是0.2mol,一个氮气分子中含有3对共用电子对，因此共用电子对的数目应该是0.6，A项错误；
B．三价铁离子在水中会水解，因此要小于0.1，B项错误；
C．标况下11.2L混合气体的物质的量是0.5mol,由于一氧化碳和二氧化碳都有1个碳原子，因此碳原子数目是0.5，C项错误；
D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫反应是可逆的，因此密闭容器中，2mol二氧化硫和1mol氧气催化反应或分子总是大于2，D项错误；
答案选C。
4．C
【详解】A．N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在密闭容器中1molN2和3molH2充分反应后生成NH3分子物质的量小于2mol，生成的NH3分子数小于2NA，A项错误；
B．n（C3H8）==0.025mol，1个丙烷分子中含2个C-C键和8个C-H键，标准状况下0.56L丙烷中含有的共价键物质的量为0.025mol×10=0.25mol，B项错误；
C．H218O和D2O的摩尔质量都是20g/mol，2gH218O和D2O混合物中分子物质的量为=0.1mol，1个H218O分子和1个D2O分子中都含有10个中子，2gH218O和D2O混合物中含有中子物质的量为0.1mol×10=1mol，含有的中子数为NA，C项正确；
D．二氧化氮与氢氧化钠反应的方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，标准状况下1.12LNO2的物质的量是0.05mol，通入足量NaOH溶液中被完全吸收，转移电子数为0.025NA，D项错误；
答案选C。
5．C
【详解】①钠的熔点较低，因此会熔化，①正确；
②钠在燃烧时不产生火花，②错误；
③钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，③错误；
④钠的焰色是黄色，因此火焰为黄色，④正确；
⑤燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，⑤正确；
①④⑤正确，答案选C。
6．C
【详解】A．比较物质的溶解度时，需要指明温度，未指明温度，因此不能判断溶解度的相对大小，A错误；
B．通过分析溶解度曲线可知：t℃时a、b两种物质的溶解度相等，二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b的饱和溶液各100 g中含有的溶质的质量相同，但二者的摩尔质量不一定相同，故它们的物质的量不一定相同，B错误；
C．a的溶解度受温度的影响变化比b大，因此当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法使a变为晶体结晶析出，而杂质b大部分留在溶液中，故可以达到提纯a物质的目的，C正确；
D．t℃时a、b两种物质的溶解度相等，二者的饱和溶液中溶质的质量分数相同，将其升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但二者的溶质质量分数仍然相等，D错误；
故合理选项是C。
7．B
【详解】氧气能供给呼吸，由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，是Na2O2作呼吸面具供氧剂的依据，答案选B。
8．B
【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，则O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；
B．同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同物质的量和分子数，由于气体分子中含有原子数相等，则所含的原子数相等，故B正确；
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量的单位是mol，故C错误；
D．标准状况下，1mol气态物质的体积都约为22.4L，必须为气态物质，水在标况下不是气体，故D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A．Na与溶液中的H2O会发生反应产生NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生NaOH是碱，使溶液显碱性，遇酚酞变为红色，A符合题意；
B．KCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，不能使酚酞试液变为红色，B不符合题意；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，水解生成氯化氢和一水合氨，该反应的离子方程式为：NH4++H2ONH3 H2O+H+，溶液呈酸性，不能使酚酞试液变为红色，C不符合题意；
D．Fe2O3不溶于水，与水也不反应，因此酚酞试液不变色，仍为无色，D不符合题意；
故合理选项是A。
10．B
【详解】A．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，加适量生石灰，充分反应能达到实验目的，故A不选；
B．加热条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去高锰酸钾后会产生二氧化锰杂质，不能达到实验目的，故B选；
C．变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，加入足量稀盐酸，观察现象，能检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质，故C不选；
D．氧化钙溶于水放热，温度升高；氯化钠溶于水无明显现象；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象各不相同，能够达到实验目的，故D不选；
故选B。
11．B
【详解】A．钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，所以钠着火时不可使用泡沫灭火器灭火，只能用沙子灭火，故A错误；
B．将钠块加入饱和食盐水溶液中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液中水减少，有氯化钠晶体析出；将钠块加入MgCl2溶液中，会发生反应：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑，有Mg(OH)2沉淀生成，所以二者均可以产生气体和白色沉淀，故B正确；
C．露置于空气中很容易变质，主要发生反应为：4Na+O2=2Na2O，所以在表面形成一层氧化钠，并非过氧化钠，故C错误；
D．钠元素的焰色反应，不用透过蓝色钴玻璃而观察到黄色火焰，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．甲烷和氯气反应生成氯代甲烷和氯化氢，该反应属于取代反应，选项A正确；
B．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢五种物质，选项B正确；
C．甲烷和氯气发生取代反应，有氯化氢生成，氯化氢结合水蒸气形成酸雾，试管内有少量白雾，选项C正确；
D．该反应试管内壁上因有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳生成而有油状液滴产生，选项D错误；
答案选D。
13．C
【详解】根据可知该盐酸的浓度是，答案选C。
14．A
【详解】A．1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，则其中含有的NH3分子数目为0.1NA，A正确；
B．标准状况下，水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C．1 L0.1 mol/LK2SO4溶液中含有溶质硫酸钾物质的量为n(K2SO4)=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，由于1个K2SO4电离产生2个K+，所以0.1 mol K2SO4电离产生的K+数为0.2NA，C错误；
D．Na是+1价金属，1个Na与足量氧气完全反应转移1个电子，则0.1 mol Na与足量氧气完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误；
故合理选项是A。
15．C
【详解】A．在标准状况下，气体摩尔体积是22.4 L/mol，由于未指明气体的物质的量，因此不能确定任何气体体积大小，A错误；
B．影响气体体积的因素有气体的分子数目、气体所处的外界温度和压强，现在知道气体的物质的量及气体所处的外界压强，不知道气体的温度，因此不能确定1 mol HCl气体的体积在303 kPa下是否一定小于22.4 L，B错误；
C．在标准状况下，1 mol氧气和1mol氮气混合气体的总物质的量是2 mol，由于标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，则2 mol气体在标准状况下的体积约为2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，C正确；
D．1 g氢气的物质的量是0.5 mol，由于未知O2所处的外界条件，因此不能确定11.2 L氧气的物质的量，即11.2 LO2的物质的量不一定是0.5 mol，则二者的物质的量不一定相等，D错误；
故合理选项是C。
16． ① ④ ② ③ ④
【详解】①4g氢气物质的量是=2mol，含有4molH原子，在标准状况下的体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L；
②33.6L甲烷的物质的量是=1.5mol，含有1.5mol×5=7.5mol原子，甲烷的质量是1.5mol×16g/mol=24g；
③1mol水的质量是1mol×18g/mol=18g，含有3mol原子，水在标准状况下是液体，其体积近似为18mL；
④3.01×1023个O2的物质的量是=0.5mol，质量是0.5mol×32g/mol=16g，含有氧原子的物质的量是1mol，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
根据以上分析可知含分子数最多的是①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的是③，密度之比等于摩尔质量之比，密度最大的为④。
17． 银白 变暗 煤油 钠浮在水面上 熔化成闪亮的小球 气体 红 氢氧化钠
【详解】（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，并很快变暗，这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致；
故答案为：银白；变暗；
（2）用滤纸吸干钠块表面的煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧；
（3）钠的密度比水的小，浮在水面上，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球；
故答案为：钠浮在水面上；熔化成闪亮的小球；
（4）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动；
（5）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红。
18． CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 1:1
【分析】乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不反应，通入足量的溴水中，充分反应后，溴水溶液的质量增加了2.8g，应为乙烯的质量，进而可求得乙烯和甲烷的物质的量。
【详解】常温下，甲烷性质稳定，而乙烯能与溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；溴水溶液的质量增加了28g，应为乙烯的质量，则乙烯的物质的量为=0.1mol，甲烷的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，甲烷与乙烯的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1:1.
19． 4 1.204×1023 2：1
【详解】（1）17gNH3物质的量为，共有4mol原子。0.1molH2S共有0.1mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1023个氢原子。1molH2S为34g，34g氨气是2mol，所以同质量的NH3和H2S中分子个数比为2：1。
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为 mol。该气体所含原子总数为个。在标准状况下该气体的体积为L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水(密度为1g·cm－3)中，所得溶液中溶质的质量分数为。
20．(1)8.0
(2)1000mL容量瓶、胶头滴管
(3) 定容 B
(4) 无影响 偏高 偏低
【详解】（1）配制950mL 0.2mol L﹣1 NaOH溶液，容量瓶应选1000mL，应称取NaOH的质量m＝cVM=0.2mol/L×1L×40g/mol＝8.0g；
（2）配制950mL 0.2mol/LNaOH溶液，配制步骤为：计算→称量→溶解→转移溶液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，使用的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器有：1000mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制溶液的一般步骤：计算→称量→溶解→转移溶液→洗涤→定容→摇匀→装瓶；
A．称量固体应遵循左物右码，故A错误；
B．溶解时，应用玻璃棒搅拌加速溶解，注意玻璃棒沿着一个方向搅拌，故B正确；
C．移液应用玻璃棒引流，故C错误；
（4）由于后续需要加水，容量瓶的刻度线之下残留有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响；NaOH溶解放热，由于液体热胀冷缩，在烧杯里刚完全溶解时，立即把溶液转移到容量瓶里，导致加水偏少，则所配溶液的浓度偏高；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，导致加水偏多，则所配溶液的浓度偏低。
21．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，盐酸易挥发
(2)除去氯气中的HCl
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)吸收尾气氯气，防止污染环境
【分析】本实验制备KClO3和NaClO，温度高时，得到氯酸钾，温度低时，得到次氯酸钠，据此分析；
【详解】（1）烧瓶内发生反应制备氯气，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，且盐酸易挥发，因此为了保持盐酸浓度不变，盐酸的实际量大于理论量；故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，且盐酸易挥发；
（2）盐酸易挥发，产生氯气中混有HCl，HCl能与KOH或NaOH反应，杂质增多，需要除去HCl，即装置a中盛放饱和食盐水；故答案为除去氯气中的HCl；
（3）装置c制备NaClO，氯气与NaOH反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气有毒，为防止污染环境，常用NaOH溶液吸收氯气，因此装置d的作用是吸收尾气氯气，防止污染环境；故答案为吸收尾气氯气，防止污染环境
