第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷
一、单选题
1．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是
A．氯化钙和硝酸钡的混合液
B．水玻璃
C．澄清石灰水溶液
D．碳酸钠饱和溶液
2．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48LCH2Cl2所含的原子数为NA
B．0.1mol/L的氯水中H+的个数大于0.1NA
C．向沸水中滴加含1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是NA
D．7.8gNa2S和Na2O2固体的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
3．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．100mL 12mol·L-1的浓硝酸与过量铜反应转移的电子数为0.6 NA
B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA
C．等物质的量的水与重水含有相同的质子数
D．3.4g氨气中含有的N-H键数目为0.2NA
4．下列物质所含分子数最多的是
A．0.8 mol O2 B．标准状况下11.2 L H2
C．5.4 g H2O(H2O的摩尔质量为18g·mol-1) D．0.6 NA个CO(NA为阿伏加德罗常数的值)
5．由下列实验操作及现象所得结论正确的是
实验操作及现象 结论
A 将湿润的有色布条伸入Cl2中，布条褪色 干燥的氯气有漂白性
B 向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3具有酸性
C 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝 原待测溶液中有I2存在
D 向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色浑浊 溶液X中一定含有SO
A．A B．B C．C D．D
6．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na＋的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为
A．2.925g B．5.85 g
C．6.56g D．无法确定
7．下列仪器名称正确的是
A B C D
圆底烧瓶 容量瓶 长颈漏斗 坩埚
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑
9．物质的性质决定用途。下列对物质的使用或现象解释合理的是
选项 使用或现象 解释
A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为CaO，CaO 能吸收O2
C 向包有Na2O2粉末的脱脂棉中滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧 Na2O2与水的反应放热且有助燃气体放出
D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关钠及其化合物说法正确的是( )
A．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同
B．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物
C．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出
D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
11．下列说法不正确的是
A．漂白粉可用于生活用水的消毒
B．配制的溶液，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容
C．可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
12．下列有关物质的用途说法错误的是
A．液氨可用作工业上的制冷剂 B．明矾可用于水的杀菌消毒
C．碳酸氢钠可用于焙制糕点 D．硫酸钡可做肠胃检查内服药
13．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的玻璃仪器是
A．碱式滴定管 B．烧杯 C．玻璃棒 D．胶头滴管
14．实验室用下图装置制备并收集氯气，装置E中装有NaOH溶液，作用是_________，该装置中反应的化学方程式_________
A．吸收氯气，Cl2+NaOH＝NaCl+H2O
B．干燥氯气，Cl2+NaOH＝NaClO+H2O
C．吸收氯气，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
D．干燥氯气，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO
15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___________，X的相对原子质量是___________。
17．(1)在标准状况下，某气体的密度为1.428g/L，则其摩尔质量为_____________。
(2)在标准状况下，10.2g H2S 与标况下______________L NH3含有相同的H原子。
(3)某盐混合溶液中含有离子：K+、Mg2+、NO、SO，测得K+、Mg2+和NO的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO)=____________
三、计算题
18．混合气体由和组成，测得混合气体在标准状况下的密度为，则混合气体中和的体积比为__________。
19．（1）0.5molCH4的质量是__g，在标准状况下的体积为__L；含___个氢原子。
（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5mol·L－1的氯化钠溶液的体积是__mL。
四、实验题
20．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→_____→_____→d；
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_____．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_____（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_____（填“上层液”或“下层液”）．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．_____________
21．I.如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置（装置A制取氯气）。
回答下列问题：
（1）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__，__。
（2）若要证明干燥的Cl2无漂白性，可在装置D前添加一个装有__的洗气瓶。
（3）装置E的作用是___，该反应的离子方程式为__。
II.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。
（4）所需浓硫酸的体积为___mL。
（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___。
（6）操作正确的顺序为___（填序号）。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
（7）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.5mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（8）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
试卷第4页，共6页
参考答案：
1．A
【详解】A．碳酸酸性比盐酸、硝酸弱，二氧化碳与氯化钙和硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故A正确；
B．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B错误；
C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；
故选A。
【点睛】本题综合考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项D为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小。
2．D
【详解】A．二氯甲烷标准状况下为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，A错误；
B．只给了物质的量浓度，但没有溶液体积，无法计算微粒数目多少，B错误；
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，向沸水中滴加含1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目要小于NA，C错误；
D．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，均含2个钠离子和1个阴离子，则7.8g将混合物含有的离子个数N0.3NA，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．浓硝酸与过量铜反应，随着反应的进行，化学反应实质发生改变，因此无法计算最终转移电子数，故A叙述错误；
B．标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，因此不能计算其分子数目，故B叙述错误；
C．水与重水的质子数相同，因此等物质的量的水与重水含有相同的质子数，故C叙述正确；
D．3.4g氨气的物质的量为，1个NH3分子数含有3个N-H键，因此0.2molNH3中含有0.6molN-H键，其数目为0.6NA，故D叙述错误；
综上所述，叙述正确的是C，故答案为：C。
4．A
【详解】0.8mol O2所含分子数为0.8NA，标准状况下11.2 L H2的物质的量是0.5mol，所含分子数为0.5NA，5.4g水的物质的量是0.3mol，所含分子数为0.3NA，0.6 NA个CO的分子数是0.6 NA，所以其中含分子数最多的是0.8mol O2。
答案为A。
5．B
【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸使布条褪色，A错误；
B．生成的白色沉淀Al(OH)3与NaOH反应生成盐和水，体现出其具有酸性，B正确；
C．向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，则无I2，再加入新制氯水，变蓝，说明原溶液有I-，C错误；
D．先滴加稀硝酸，其强氧化性能将或等氧化成，D错误；
故选B。
6．A
【详解】溶液中钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，由钠的守恒可知，氯化钠的物质的量为0.05mol，其质量为：0.5×0.1×58.5=2.925g；
答案选A。
7．B
【详解】A．为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，A错误；
B．为容量瓶，B正确；
C．为分液漏斗，长颈漏斗没有玻璃活塞，C错误；
D．为蒸发皿，坩埚有盖，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆，，A错误；
B．氯气通入氢氧化钠中生成次氯酸钠、氯化钠和水，B正确；
C．Cl2可以与Fe2+、Br-都发生反应，，C错误；
D．Mg2+在碱性条件下不能大量共存，，D错误；
故答案为：B。
9．C
【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，A错误；
B．CaO不能和氧气反应，B错误；
C．Na2O2与水的反应放热且有助燃气体氧气放出，导致燃烧现象，C正确；
D．漂白液中次氯酸钠与含盐酸的洁厕剂反应生成氯气，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A.Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，故A正确；
B、Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，故B错误；
C.Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换发应生成Cu单质，故C错误；
D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，故D错误；
故选：A。
11．B
【详解】A.漂白粉的有效成分是，溶于水生成，具有强氧化性而有杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，A项正确；
B.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，减小实验误差，B项错误；
C.可与反应放出氧气，因此可用于制作呼吸面具，C项正确；
D.氯水中的具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等，D项正确；
答案选B。
12．B
【详解】A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，选项A正确；
B. 明矾溶于水后生成的氢氧化铝胶体对悬浮杂质具有吸附性，使杂质沉降，除去水中悬浮杂质，可用于净水，但是不能杀菌消毒，选项B错误；
C. 碳酸氢钠用于焙制糕点，在加热时分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑，选项C正确；
D. 硫酸钡不能和胃酸反应，不容易被X射线透过，在医疗上可作检查肠胃的内服药剂，选项D正确；
题目要求选错误的，故选B。
13．A
【详解】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，用烧杯在天平上称量，再在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中；定容时，使用胶头滴管，不使用碱式滴定管，答案为A。
14．C
【详解】Cl2有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以制备并收集Cl2时，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
答案选C。
15．D
【详解】A选项，钠与盐溶液反应先和盐溶液中的水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，故A错误；
B选项，次氯酸根具有强氧化性，要将少量二氧化硫氧化成硫酸根，因此产物应该是硫酸钙、氯离子和次氯酸，故B错误；
C选项，惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、溴单质和氢气，故C错误；
D选项，两者都是生成水和易溶于水的盐，离子方程式相同，可以类比，故D正确；
综上所述，答案为D。
【点睛】次氯酸根在酸性、碱性、中性都具有强氧化性；
硝酸根、高锰酸根在酸性条件下才具有强氧化性。
16． 62g/mol 16
【详解】12.4gNa2X中含Na+0.4mol，n(Na2X)=0.4mol=0.2mol；M(Na2X)=，则X的相对原子质量为62-2×23=16，故答案为：62g/mol；16。
17． 32 g/mol 4.48 0.15mol·L-1
【详解】⑴根据得，，故答案为：32g/mol。
⑵10.2g H2S物质的量为，含有n(H)=0.6mol,与含有相同H原子数目的氨气的体积为，
故答案为：4.48
(3)溶液呈电中性,则溶液中满足：c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl )+c(SO)，
即：0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c(SO)，
解得c(SO)=0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/L；
18．2:1
【详解】混合气体在标准状况下的密度为，则混合气体的平均摩尔质量是×22.4L/mol=24g/mol，设该混合气体由xmol和ymol 混合而成，则 ，得，混合气体中和的体积比为2:1。
19． 8 11.2 1.204×1024 100
【分析】（1）利用m=n×M、V=n×Vm进行计算；
（2）根据c1×V1=c2×V2计算。
【详解】（1）m=n×M=0.5×16=8g；V=n×Vm=0.5×22.4=11.2L；一个分子中含有4个氢原子，则0.5mol含有2mol个氢原子，即1.204×1024；
（2）根据c1×V1=c2×V2，则300mL×0.5mol·L－1=1.5mol·L－1×V，V=100mL。
20． c b 2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 下层液 上层液 D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为．
【分析】（1）由装置图气体的流向进行判断；
（2）根据题给信息可以写出Cl2、C、H2O三者在加热条件下反应的方程式；
（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，根据B瓶中气体压强的变化分析出现的现象；根据B瓶能够贮存少量氯气，起到防止空气污染的作用进行分析；
（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，导致有色布条褪色，据此进行分析；
（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸，据此进行分析和装置的改进。
【详解】（1）由装置图判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；
故答案为c；b；
（2）由题意知C为提供水蒸气的装置，加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，
故答案为2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；
（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染；
故答案为瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；
（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，能使有色布条褪色，氯气在无机层与水接触发生化学反应生成次氯酸，而导致有色布条褪色的；
故答案是：下层液；上层液；
（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，改进后的装置图可以为：，
故答案是：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为。
【点睛】要验证干燥氯气无漂白性，先把氯气通入到装有干燥红色布条的装置，布条不褪色；干燥的氯气进入到湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,所以布条褪色；结论；干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用。
21． 能褪色 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 浓H2SO4 除去多余的Cl2 Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O 13.6 500mL容量瓶 AEFCBD 小于 偏低
【分析】I.(1)氯气遇到干燥的有色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；
(2)若要证明Cl2无漂白性，需在CD之间加一个装有浓硫酸的洗气瓶；
(3)氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
II.(4)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
(5)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器；
(6)根据实验操作的步骤：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签排序；
(7)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大；
(8)加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，溶液被稀释。
【详解】I. (1)湿润的氯气遇到干燥的有色布条能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，起漂白作用的是次氯酸，则能使干燥的有色布条褪色；
(2)若要证明Cl2无漂白性，需在CD之间加一个装有浓硫酸的洗气瓶；
(3)氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O；
II.(4)98%的浓硫酸(密度=1.84g cm-3)物质的量浓度为：=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol L-1×500mL，解得V=13.6mL；
(5)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，所以还缺少的仪器为：500mL容量瓶；
(6)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以正确的操作顺序为：A→E→F→C→B→D；
(7)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，即小于0.5mol·L-1；
(8)加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，加水稀释了溶液，对所配溶液浓度的影响是浓度偏低。
【点睛】本题考查氯气的制备与氯气的性质探究，明确实验原理解题关键，难点是氯气有强氧化性，但没有漂白性，氯气使湿润有色布条褪色的根本原因是氯气与水反应生成的HClO有漂白性，易错点是装置D中干燥有色布条也能褪色，原因是制得的氯气中混有水蒸气
