第二章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列说法正确的是
A．全民战疫进行时，日常生活中我们要注意消毒，消毒用酒精的浓度通常是95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．“滴水石穿，绳锯木断”说明了坚持的重要性，这两个过程中都不包含化学变化
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液 有固体析出 蛋白质发生盐析
B 向浓度均为0.10mol L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应 Al产生的氢气多 金属性：Al＞Fe
D 向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚＞碳酸
A．A B．B C．C D．D
3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害
B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好
C．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低
D．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水
4．三氯化铁溶液中加入下列物质，溶液颜色几乎不变的是( )
A． B． C． D．铁粉
5．依据下列实验现象，得出的结论正确的是
实验操作(实验目的) 实验现象 结论
A． 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有 SO或HSO
B． 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色褪去或变浅 甲醇被氧化成甲酸
C． 检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醚中含有乙醇
D． 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4 溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O
B．用醋酸溶液去除 CaCO3 水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H++ Cl-=H2O + Cl2↑
7．下列关于有机化合物的认识不正确的是
A．甲醛在一定条件下既可以通过加聚反应又可以通过缩聚反应生成高分子化合物
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C．乙醇、乙醛、乙酸一定条件下均能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应
D．2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃
8．下列物质的除杂方法正确的是(括号中的物质是杂质)
A．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．苯(苯酚)：加入溴水，过滤
C．乙酸乙酯(乙酸)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙醇(水)：加入氧化钙，蒸馏
9．紫花前胡醇( )可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为
B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应
D．能够与金属钠反应生成氢气
10．中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是
A．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块
B．《石灰吟》“烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”。“清白”指氢氧化钙
C．《天工开物》描述“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”。“裘”指蛋白质
D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志为
11．下列说法不正确的是
A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
C．葡萄糖、果糖都属于糖类，它们分子式相同，结构不同互为同分异构体
D．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
12．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．形成的胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．1.0mol甘油(丙三醇)中含有的羟基数为NA
D．与在光照下反应生成的分子数为NA
13．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是
A．反应④为该反应的决速步
B．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变
C．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
D．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在
二、非选择题（共10题）
14．根据要求答下列有关问题。
Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1) 由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(2)由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(3)以上两种方法中_________【填“(1) ”或“(2 ) ” 】更适合用来制取一氯乙烷，原因是_________________。
Ⅱ.分别用一个化学方程式解释下列问题。
(4)甲烷与氯气的混合物在漫射光下—段时间，出现白雾：__________________。
(5)溴水中通入乙烯，溴水颜色退去：_________________________。
(6)工业上通过乙烯水化获得乙醇：______________________________。
Ⅲ.(7)下列关于苯的叙述正确的是__________(填序号)。
A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KmnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．二甲苯和的结构不同，互为同分异构体
D．苯分子中的12个原子都在同一平面上
15．J为A()的同分异构体，J能与氯化铁溶液发生显色反应，J能发生银镜反应。J的苯环上含有4个取代基的同分异构体中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(有几种，写几种)。
16．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．
（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________
（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式：___________
17．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
18．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。
(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。
(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。
19．某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：
物理性质 颜色 状态 溶解性 熔点 沸点 密度
溴乙烷 无色 液体 难溶于水 38.4 ℃ 119 ℃ 1.46 g/cm3
制取溴乙烷的化学方程式：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置，主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。
请填写下列空白：
(1)A中发生反应的方程式是_______________________________________。
(2)装置长导管a的作用是_________________________________________。
(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是___________________________。
(4)反应完毕后，U形管内的现象是_________________________________；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是________(只填一种)。
20．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置及物质的相关信息见图或表)。
物质 沸点/℃(101kPa) 相对分子质量
液溴 58.8 160
苯甲醛 179 106
间溴苯甲醛 229 185
1，2—二氯乙烷 83.5
反应原理：+Br2+HBr
实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中一定配比的无水、1，2—二氯乙烷和10.6g苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机相用溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到11.1g间溴苯甲醛。
(1)该反应中A装置应采用___________加热(填标号)。
①热水浴②酒精灯③煤气灯④电炉
(2)有同学认为取反应后B装置烧杯中少量溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加溶液，若出现浅黄色沉淀就可以验证A装置中发生了取代反应，该同学观点是否正确，简要说明理由___________。
(3)步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是___________。
(4)步骤3中加入无水固体的作用是___________。
(5)该实验制得的间溴苯甲醛的产率是___________。
21．由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO、OH-、SO、Cl-、CO（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2溶液，没有沉淀
（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
（2）写出实验② 中有关反应的离子方程式________________。
22．某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：
(1)各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。
(2)若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。
(3)已知1 mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1 mol Cu2O，当生成1.44 g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。
(4)某淀粉的相对分子质量为13 932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。
23．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分
子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。
请回答下列问题：
(1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 ____ ；
(2)在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）________，1 mol C2A4参加反应转移电子的数目为_____，氧化产物的化学式为______；
(3)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈_____ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____；
(4)用X、D2 和能传导O2－的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为________。
(5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是___________________。
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．B 10．C 11．B 12．B 13．C
14． 取代反应 加成反应 (2) 产物纯净，没有副产物生成 (答案合理即可) D
15．、
16． C4H9Cl CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl
17．95%
18． 75% 1:2 2.8 1.12
19． +Br2+HBr 导气兼冷凝回流 吸收乙醇和HBr，防止溴乙烷和HBr逸出 水底有无色油状液体析出 分液漏斗
20． ① 该同学的观点是错误的。进入B装置除了HBr还有挥发出来的，二者均能与NaOH溶液反应生成，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀，所以不能证明A装置中成了HBr，也就不能证明B装置中发生了取代反应 若用蒸馏水则氯化铝水解可能生成沉淀，不利于后续分液 除水(干燥) 60%
21． Na2CO3 AgNO3 Fe2(SO4)3 AlCl3 Ba(OH)2 Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋、AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O
22．(1) H2SO4 NaOH Cu(OH)2
(2) 否 Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行
(3)18%
(4)86
23．(1)在氯水中存在以下平衡Cl2 + H2O HCl + HClO，CaCO3 与氯水中的HCl反应，使 c(H+)减小，使上述平衡向右移动， HClO浓度增大，故漂白性增强
(2) 6Fe2O3＋N2H4＝4Fe3O4＋N2↑＋ 2H2O 4NA N2
(3) 碱 c ()> c ()> c (OH－)> c (H+)
(4)CH4－8e－＋4O2－= CO2 +2H2O
(5)CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH
