2023年山东省的德州市临邑县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．正确的实验操作对实验结果，人身安全都非常重要。下列实验合理且操作正确的是
A．闻气体气味 B．振荡试管
C．滴加液体药品 D．稀释浓硫酸
2．人类每时每刻都离不开空气，下列有关空气的说法正确的是
A．空气是一种宝贵的自然资源 B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．空气中氮气的质量分数约为78% D．空气成分及含量是固定不变的
3．喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为
A．分子在不断运动 B．分子质量很小 C．分子间有间隔 D．分子可以再分
4．下列化学用语书写正确的是
A．2个氮原子：N2 B．钙离子：Ca+2 C．氯化铁：FeCl2 D．氦气：He
5．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B．试剂M可以是活性炭
C．步骤Ⅲ属于物理变化
D．净化后的水仍为混合物
6．从化学视角着“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是
A．红磷在空气中点燃，产生大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰
D．打开浓盐酸的瓶盖，出现白烟
7．2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，下列做法与实现“双碳”目标不相符的是
A．大力发展火力发电 B．完善垃圾分类，减少填埋
C．推广使用氢能汽车 D．多植树造林，增加二氧化碳的吸收
8．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
9．科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A．家用电器着火可直接用水浇灭
B．室内失火应立即打开门窗排除浓烟
C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
D．关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物
10．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A．化学观念：化学变化中分子改变，原子不变
B．科学思维：燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．科学探究与实践：将石蕊试液滴加到待测溶液中，探究溶液的酸碱性
D．科学态度与责任：用铜粉测定空气中氧气含量，实验结果小于21%，分析后确定是铜粉量不足导致
11．一些物质的近似pH如图所示。下列有关说法正确的是
A．牛奶的酸性比洁厕灵的酸性强
B．鸡蛋清显酸性
C．洁厕灵与“84”消毒液可以混合使用
D．人被蚊虫叮咬后(分泌液显酸性)，在肿包处涂抹肥皂水就可减轻痛痒
12．A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：；；，且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．D>C>A>B B．B>A>C>D C．A>B>C>D D．D>C>B>A
13．氨的催化氧化是工业制硝酸的主要反应之一，下图所示为该反应的微观示意图。下列有关说法中，正确的是
A．该反应过程中共涉及三种氧化物
B．该反应前后氧元素化合价不变
C．上图中x=4
D．参加反应的甲、乙质量比为4:5
14．归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是
A．化学与农业 B．化学与生活
①硝酸钾是复合肥②铵态氮肥不能与碱性肥料共用 ①煤炉上放一盆水不能防止CO中毒②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
C．化学与健康 D．化学与材料
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大②新冠防疫期间人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质 ①生铁、不锈钢和青铜属于合成材料②涂油漆可防止钢铁材料生锈
A．A B．B C．C D．D
15．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
16．下列图示与对应的叙述相符的是
A．表示向稀盐酸中不断加水
B．表示探究过氧化氢溶液制氧气的反应中二氧化锰的作用
C．表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．表示20℃时。向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
二、填空题
17．化学与生活息息相关。
(1)豆腐鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是___________。
(2)生活中提倡使用软水，可用___________来区分软水和硬水。
(3)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出是因为气体溶解度与___________有关(填“气压”或“温度”)。
(4)生活中常用洗洁精除去餐具上的油污，其原理是利用___________作用。
(5)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛承相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理___________。
18．“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成，结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题：
(1)通过电解水的实验。可以推断水是由___________(填元素符号)元素组成。
(2)金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是___________。
(3)以下物质用途主要是由其物理性质决定的是___________(填序号)。
①氢气填充探空气球②氢氧化钠干燥气体③天然气作燃料④用铜制作导线
(4)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是___________。
19．金属具有广泛的应用。
(1)对下图中几种金属的原子结构示意图进行分析。发现金属原子最外层电子一般都___________4个，在化学反应中容易___________电子变成阳离子。小明同学判断D和E的化学性质相似。他的依据是___________。
(2)铁是生产、生活中应用广泛的一种金属。下列是铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
①A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式___________。
②B中铁钉最易生锈的部位是___________(填“a”“b”或“c”)。
③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是___________，基本反应类型为___________。
④D中反应一段时同后，试管内溶液质量与反应前相比___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
20．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是___________，P点所表示的含义为___________。
(2)t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有___________(写出一种方法)
(3)若A中混有少量的B，最好采用___________的方法提纯A。
(4)如乙图所示，20℃时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？___________。
21．构建知识网络是一种重要的学习方法。下面是某同学整理的有关氢氧化钠的化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“—”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”表示(从反应物指向生成物)，请填写下列空格：
(1)若①选用的酸碱指示剂为紫色石蕊试液，溶液颜色为___________色。
(2)若②为碱与非金属氧化物反应，请写出转化②的化学方程式___________，可以用右图装置来进行该实验，实验现象为___________。
(3)反应③的实质为___________(从离子相互结合的角度分析)。
(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种硫酸盐混合研磨能散出有刺激性气味的气体。推测这种硫酸盐的化学式可能是___________。
三、实验题
22．结合下列实验装置图回答有关问题。
(1)标号a的仪器名称为___________。
(2)若用装置A来制氧气，请写出反应的化学方程式___________；若用装置E来制二氧化碳，请写出反应的化学方程式___________。
(3)小明阿学想借助装置A反应产物中的一种物质作催化剂，利用E装置也来制取氧气。为了提取这种物质，需要经过必要的操作步骤B、C、D，其提取顺序是_________。
(4)步骤B、C、D都用到了同样的仪器玻璃棒，玻璃棒在步骤C中的作用为___________。
(5)现有50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，制取氧气时需要溶质质量分数为10%的溶液进行反应，需要加入___________g水进行稀释。
(6)为了收集干燥的氧气，需要在E装置和收集装置之间增加装置H来达到实验目的，则气体要从___________(填“b”或“c”)端进入H装置，然后利用装置___________(填“F”或“G”)来收集。
四、科学探究题
23．碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂。
试管1中的实验现象是___________。
试管3中的实验现象是___________。
试管2中发生反应的化学方程式是___________。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同学对滤液B中溶质的成分进行探究：
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和___________
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是___________(用化学方程式回答)。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
甲：取少量滤液B于试管中，加入过量稀盐酸 有气泡生成 猜想___________成立
乙：___________ 有白色沉淀生成
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想___________成立，乙同学的实验操作为___________。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合。有白色沉淀生成。该反应的实质是(以下填化学用语)___________和___________结合生成沉淀(从离子相互结合的角度分析)。
【反思与评价】
(1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙和氯化银等物质发生反应。
(2)在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。
五、计算题
24．布络芬(中文别名异丁苯丙酸)，是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎、镇痛、解热作用。异丁苯丙酸的化学式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。试回答：
(1)异丁苯丙酸属于___________(填写“单质、氧化物、有机物”之一)。
(2)异丁苯丙酸分子中，H、O两种原子的个数之比为___________(填最简整数比)。
(3)206g异丁苯丙酸中含碳元素的质量为___________。
25．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是___________(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
参考答案：
1．D
【详解】A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作不正确；
B、振荡时，应用手腕的力量左右振荡，而不是上下振荡，故图示操作不正确；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。
故选D。
2．A
【详解】A.空气是一种宝贵的自然资源，选项说法正确。
B.空气污染指数越高，空气质量越差，选项说法错误。
C.空气中氮气的体积分数约为78%，选项说法错误。
D.空气成分及含量是固定不变的是错误的，有的时候空气被污染，成分就有所增减，选项说法错误。
故选：A。
3．A
【详解】A、能闻到特殊气味，是由于构成“84”消毒液的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味，故A正确；
B、能闻到特殊气味与分子的质量大小无关，故B错误；
C、能闻到特殊气味与分子的间隔无关，故C错误；
D、能闻到特殊气味与分子能否再分无关，故D错误。
故选A。
4．D
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N，故选项不正确；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钙离子可表示为Ca2+，故选项不正确；
C、氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，其化学式为FeCl3，故选项不正确；
D、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氦气可表示为He，故选项正确。
故选D。
5．C
【详解】A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质.
B．试剂M可以是活性炭,活性炭具有吸附作用。
C．步骤Ⅲ属于化学变化。
D．净化后的水仍是混合物。故选C。
6．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、火力发电会使用大量煤，煤燃烧会产生大量二氧化碳，说法不正确，符合题意；
B、完善垃圾分类，减少填埋，综合利用，可以减少资源浪费，减少碳排放，说法正确，不符合题意；
C、推广使用氢能汽车，减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，说法正确，不符合题意；
D、多植树造林，增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳含量，说法正确，不符合题意。
故选A。
8．A
【分析】碳和氧化铜在较高的温度下反应生成铜和二氧化碳。
【详解】A、 给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，正确；B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，错误。故选A。
9．D
【详解】A、家用电器使用时有电，着火时不可直接用水浇灭，否则会导致触电事故；错误；
B、室内失火，不能立即打开门窗排除浓烟，打开门窗会引入更多的氧气会使燃烧更旺；错误；
C、水能灭火是因为水降低了环境温度，使环境温度低于可燃物的着火点；错误；
D、可燃物燃烧要可燃物、可燃物与氧气和温度达到可燃物的着火点，关闭燃气阀门没有了可燃物，即灭火的原理是隔离可燃物；正确；
故选D。
10．B
【详解】A、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，过程中分子改变，原子不变，故选项说法正确；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧；如灯泡通电后发光发热，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是燃烧，故选项说法错误；
C、紫色石蕊试剂加入到酸性溶液中变红色，加入到碱性溶液中变蓝色，则将石蕊试液滴加到待测溶液中，可以探究溶液的酸碱性，故选项说法正确；
D、用铜粉测定空气中氧气含量，实验结果小于21%，可能是铜粉的量不足，没有将氧气消耗完，故选项说法正确。
故选B。
11．D
【详解】A、pH越小，酸性越强。所以牛奶的酸性比洁厕灵的酸性弱，错误。
B、鸡蛋清pH=8，大于7显碱性。错误。
C、洁厕灵与“84”消毒液不能混用，混用会释放有毒气体氯气，并且酸性物质和碱性物质混合效用减弱。错误。
D、人被蚊虫叮咬后(分泌液显酸性)，可用弱碱性物质涂抹减轻痛痒。肥皂水是碱性的，正确。
故选D。
12．A
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。
【详解】A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，说明A的金属活动性比B强，即A>B，但A不能与稀盐酸反应，说明A的金属活动性比氢弱，即H>A；C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈，说明C、D的金属活动性比氢强，且D的金属活动性比C强，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>C>A> B。
故选：A。
13．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，由图示可知，甲为氨气，乙为氧气，丙为一氧化氮，丁为水，其中一氧化氮、水属于氧化物，故选项说法不正确；
B、该反应前后氧元素的化合价改变，由氧气中的0价变成一氧化氮和水中的-2价，故选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和数目不发生变化，反应前有4个氮原子，10个氧原子，12个氢原子，反应后已知生成物中有6个氧原子，12个氢原子，则未知物中为4个氮原子和4个氧原子，则x=4，故选项说法正确；
D、由反应的微观示意图可知，氨气与氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，甲为氨气，乙为氧气，则参加反应的甲、乙质量比为(17×4):(32×5)=17:40，故选项说法不正确。
故选C。
14．D
【详解】A、①硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；②碱性肥料会和铵态氮肥反应，降低肥效，A都正确，不符合题意；
B、①一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一盆水不能防止中毒；②烧棉花有烧纸味，烧羊毛有烧焦的羽毛的味道，B都正确，不符合题意；
C、①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大；②酒精杀菌消毒，使病毒的蛋白质发生变形，C都正确，不符合题意；
D、生铁、不锈钢、青铜是金属材料，①错；涂油漆隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，②正确，D中①错，符合题意。
故选D
15．B
【详解】小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。
②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。
16．B
【详解】A、向稀盐酸中不断加水，酸性减弱，pH增大，但是不会大于等于7，选项错误，不符合题意；
B、二氧化锰催过氧化氢的分解具有催化作用，能加速反应的进行，选项正确，符合题意；
C、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠先反应，开始不会产生沉淀，选项错误，不符合题意；
D、20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，形成饱和溶液时溶质质量分数不再改变，选项错误，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行分析。
17．(1)蛋白质
(2)肥皂水
(3)气压
(4)乳化
(5)CH4+2O2CO2+2H2O
【详解】（1）豆腐鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质，故填：蛋白质；
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；
（3）打开可乐瓶盖后，压强减小，气体溶解度减小，打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与气体压强有关，故填：气压；
（4）洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；
（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
18．(1)H、O
(2)碳原子的排列方式不同
(3)①②④
(4)NH3/氨气
【详解】（1）电解水时产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由H、O元素组成，故填：H、O；
（2）金刚石和石墨组成均含碳元素，由于它们碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，故填：碳原子的排列方式不同；
（3）①氢气密度最小，可以填充探空气球，利用氢气的物理性质；②固体氢氧化钠具有吸水性，可以干燥气体，是利用氢氧化钠的物理性质；③天然气具有可燃性，可以作燃料，是利用天然气的化学性质；④铜具有导电性，可以用铜制作导线，是利用铜的物理性质；
故选①②④；
（4）N2为单质，氮元素的化合价为0，NH3中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-3，HNO3氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价，因此三种物质中，氮元素化合价最低的物质是NH3，故填：NH3或氨气。
19．(1) 少于 失去 最外层电子数相等
(2) Fe3O4 b Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应 减小
【详解】（1）图示粒子均为金属元素的原子，由金属元素的原子结构示意图可知，金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是原子的最外层电子数相等，故填：少于；失去或失；最外层电子数相等；
（2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其黑色固体为四氧化铁，化学式为Fe3O4，故填：Fe3O4；
②铁生锈实际上中铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程， B中b处铁与氧气、水同时接触，则铁钉最易生锈的部位是b，故填：b；
③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，原因是铁钉表面有铁锈，铁锈主要成分氧化铁与稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；复分解反应；
④D中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增加，则试管内溶液质量与反应前相比减小，故填：减小。
20．(1) A t1℃时，B和C溶解度相等
(2)增加溶质/恒温蒸发溶剂/降温
(3)降温结晶/冷却热饱和溶液
(4)C
【详解】（1）根据三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A＞B＞C，溶解度最大的是A；在t1℃时，B和C的溶解度曲线交于P点，则P点表示的含义是：在t1℃时，B和C溶解度相等，故填：A；t1℃时，B和C溶解度相等；
（2）由于B的溶解度随温度的升高而增大，因此将B的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取：增加溶质（或恒温蒸发溶剂或降温）的方法，故填：增加溶质或恒温蒸发溶剂或降温；
（3）由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高变化不大，若A中混有少量的B，最好采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，故填：降温结晶或冷却热饱和溶液；
（4）由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯中的溶液变浑浊，说明烧杯中的溶质的溶解度随温度的升高而减小，因此X应该是C，故填：C。
21．(1)蓝
(2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 熟鸡蛋被吞入瓶中
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(4)/
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，若①选用的酸碱指示剂为紫色石蕊试液，溶液颜色为蓝色，故填：蓝；
（2）转化②，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，二氧化碳被吸收后，锥形瓶内压强减少，可观察到熟鸡蛋被吞入瓶中，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；熟鸡蛋被吞入瓶中；
（3）反应③，是碱与酸发生了中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种硫酸盐混合研磨能散出有刺激性气味的气体，推测这种盐的组成中含有铵根离子，其化学式为(NH4)2SO4或NH4HSO4，故填：(NH4)2SO4或NH4HSO4。
22．(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)DBC
(4)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(5)100
(6) b G
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）高锰酸钾反应后试管中混合物为锰酸钾与二氧化锰的混合物，锰酸钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，则将剩余固体溶于水，过滤，取出滤渣，再用水洗涤后干燥，就可得到二氧化锰，结合图示故操作步骤为DBC，故填：DBC；
（4）C的操作为蒸发，玻璃棒在其中的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（5）稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为m，则50g×30%=(50g+m)×10%，得m=100g，故填：100；
（6）为了使浓硫酸充分吸收水分，b端没入浓硫酸中，则气体从b端进入，c端逸出；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置用G，故填：b；G。
23． 溶液变红 产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2/氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 二 取少量滤液B于试管中，加入适量澄清石灰水（或氯化钙溶液、氯化钡溶液等）（合理即可） Ba2+ 是否有剩余/是否过量
【详解】因为碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故试管1中的实验现象是：溶液变红，故填：溶液变红；
试管3中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；
试管2中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故填： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
猜想假设：
试管4中发生的反应是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中溶质是：NaOH；如果碳酸钠有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Na2CO3；如果氢氧化钙有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Ca(OH)2，故猜想三是：NaOH和Ca(OH)2；
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是Na2CO3与Ca(OH)2不能共存，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
故填：Ca(OH)2或氢氧化钙；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
实验结论：
因为试管4中发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以滤液中一定含有NaOH。甲同学取少量滤液B于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中还含有碳酸钠，说明猜想二成立。因为乙同学能得出同样的结论，所以设计的实验必然也是证明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠可以与含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或可溶性碱）反应生成沉淀。根据乙同学的实验现象是生成白色沉淀，乙同学设计的实验操作是：取少量滤液B于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可），故填：二；取少量滤液B于试管中，加入适量澄清石灰水（或氯化钙溶液、氯化钡溶液等）（合理即可）；
实验拓展：
因为滤液B中含有NaOH和Na2CO3，而滤液A是碳酸钠和氯化钡反应后过滤得到的滤液，根据Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，滤液A的成分可能是：NaCl；NaCl和Na2CO3；NaCl和BaCl2。由于丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，故滤液A中一定含有BaCl2，有白色沉淀生成的原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡，从离子相互结合的角度分析，该反应的实质是：Ba2+和结合生成BaCO3沉淀，故填：Ba2+；；
反思与评价：
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余（或过量），故填：是否有剩余或是否过量。
24．(1)有机物
(2)9:1
(3)156g
【详解】（1）异丁苯丙酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物；
（2）异丁苯丙酸是由分子构成，1个异丁苯丙酸分子中含有18个氢原子和2个氧原子，则异丁苯丙酸分子中H、O两种原子的个数之比为18:2=9:1，故填：9:1；
（3）206g异丁苯丙酸中含碳元素的质量为206g××100%=156g，故填：156g。
25．(1)Na2SO4、H2SO4
(2)4.9%
解：当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，设参加反应的稀硫酸中的溶质质量为x，
稀硫酸的溶质质量分数为×100%=4.9%；
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【详解】（1）（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4，故填：Na2SO4、H2SO4；
（2）见答案。
试卷第1页，共3页
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