第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．新制氢氧化铜可以用于检验葡萄糖的存在，制备氢氧化铜的反应是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．下列关于硫酸的认识，不正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与Na2CO3、NaHCO3反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．污水处理：含硫酸废水用适量Ca（OH）2处理后再排放
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．碱溶液一定呈现碱性，碱性溶液不一定是碱溶液
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
4．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法，正确的是
A．稀盐酸能与铁、镁、铜等多种金属反应 B．稀盐酸常用于金属的除锈
C．浓盐酸由于有挥发性，打开瓶塞后可以后到白烟现象 D．与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸
5．下列实验操作中正确的是
A．测溶液的酸碱度 B．滴加液体药品
C．稀释浓硫酸 D．铁丝在氧气中燃烧
6．下列生活用品的主要原材料属于碱的是（ ）
A．纯碱 B．食醋 C．熟石灰 D．食盐
7．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼
B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能燃烧
C 将CO通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO具有可燃性
D 将生石灰固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热
A．A B．B C．C D．D
8．下列宏观事实的微观解释错误的是
A．一氧化碳和二氧化碳有不同的化学性质——分子构成不同
B．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
C．稀盐酸和稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢离子
D．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向100g 10%的稀盐酸中逐滴加入100g 10%的氢氧化钠溶液 B．将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的质量丙＞乙＞甲 C．向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量 D．向等质量等浓度的稀硫酸和稀盐酸中各加入铁粉至过量
A．A B．B C．C D．D
10．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．鱼能在水中生存，则氧气易溶于水
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D．化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化
11．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 产生大量浮渣 井水为硬水
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红色 NaOH溶液没有变质
D 将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热 黑色固体变红 无色气体一定为H2
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是（ ）
A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同
B．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
C．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类粒子的总称
D．用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大
二、填空题
13．现有下列四组物质：
A．CaO、MgO、Fe2O3、CO2 B．Cu、Zn、O2、Mg
C．H2、N2、Cl2、Cu D．NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、H2O
（1）填写下列空白
A B C D
分类标准 金属氧化物 ____ 非金属单质 ____
不属于该类别的物质 _____ O2 ____ H2O
（2）若（1）表中“不属于该类别的物质”中的四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式_____。
14．从下列物质中选择合适的代号填入空格中
①二氧化硫 ②稀盐酸 ③熟石灰 ④干冰
（1）能造成酸雨的是____________________；
（2）可用来中和土壤酸性的是___________________；
（3）可以用来除铁锈的是___________________；
（4）能用来人工降雨的是___________________。
15．自制酸碱指示剂，用酸碱指示剂检验常见物质酸碱性，并用pH试纸来测定不同酸碱性溶液的pH：
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。 蒸榴水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验用品：______。
你还需要的生活用品：______。
三、简答题
16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
(1)熟石灰与盐酸反应的化学方程式为？
(2)当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？
(3)若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH大小？
17．硫酸是实验室中常用的试剂。
（1）简述稀释浓硫酸的正确操作_________________。
（2）写出用稀硫酸处理碱性废水（含氢氧化钠）的化学方程式___________。
四、实验题
18．自然界的一切事物中,唯有水最珍贵。水是生命之源,我们要保护每一滴水。我们生活中的可用水，自来水厂功不可没。某自来水厂进化河水为自来水，部分工艺流程如图：
(1)已知 X 试剂和河水未发生化学反应，则 X 试剂的俗名为______________。
(2)净化后的水是 ______________（选填“纯净物”、“混合物”或“固液混浊态”）净化后的水不可以直接饮用，我们需要______________，得到的产物为 Y 试剂。
(3)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2) ，俗称双氧水，是一种无色液体， 常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度下和少量催化剂(如 MnO2 )条件下，它能迅速分解，所到的气体和 Y 试剂电解产生的其中一种气体相同。当过氧化氢接触二氧化锰后,反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置,便可控制其反应的速度。请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器,以达到控制反应速度的目的.你选择的仪器是______________(填序号) ，它更换原装置中的 _____________。 控制反应速度的原理是:______________。
(4)天然气、沼气的主要成分是 ZW4，它的化学性质和 Y 试剂电解产生的其中一种气体相似。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取 Z。若用此法制取 ZW4，其气体发生装置选择 C，可采用______________或______________收集。
五、计算题
19．钢铁工业是国家工业的基础，2020年我国粗钢产量超过十亿吨，占世界粗钢总量的56.7%。
(1)某钢铁厂每天需消耗1500吨含Fe2O3为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是______；
(2)据悉：我国铁矿石的对外依存度已高达82%，超过石油和天然气。某班同学为国分忧，积极开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了10克样品与24.5克22.5%的稀硫酸恰好完全反应（假定杂质不与稀硫酸反应），试计算该样品中Fe2O3的质量分数。某钢厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，通过计算说明该矿山是否有开采价值？
20．某兴趣小组欲测定实验室含硫酸和盐酸的废液中H2SO4的质量分数，取200g该废液于烧杯中，滴加一定质量分数的Ba（OH）2溶液至过量，烧杯中产生沉淀的质量如下表，利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH变化如图1所示（已知BaC12溶液显中性）：
滴加Ba（OH）2溶液的质量/g 10 20 50 60
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 m 4.66
(1)m的值为_________。
(2)滴加50g Ba（OH）2溶液时，烧杯中溶液的溶质为________（填化学式）。
(3)计算该废液中H2SO4的质量分数。（写出计算过程）
(4)在图2中画出产生沉淀的质量随滴加Ba（OH）2溶液的质量的变化曲线，并标注必要的数值。
参考答案：
1．D 2．A 3．B 4．B 5．B 6．C 7．D 8．D 9．B 10．B 11．A 12．D
13． CO2 金属单质 Cu 碱 2Cu+CO2+O2+H2O＝Cu2(OH)2CO3
14． ① ③ ② ④
15． 稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 白醋、小苏打水
16．(1)Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
(2)CaCl2和HCl
(3)pH<7
17． 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O
18．(1)明矾
(2) 混合物 煮沸
(3) C b 通过控制分液漏斗的活塞可以控制反应的速率
(4) 排水集气法 向下排空气法或瓶口向下排空气法
19．(1)840吨
(2)解：设10克赤铁矿样品中含Fe2O3的质量为。
该样品中Fe2O3的质量分数为：
该矿山样品中Fe2O3的质量分数为30%，小于40%，不具有开采价值。
答： 该矿山样品中Fe2O3的质量分数为30%，小于40%，不具有开采价值。
20．(1)4.66
(2)HCl、BaCl2
(3)解：设该废液中H2SO4的质量为x
x=1.96g
该废液中H2SO4的质量分数为
答：该废液中H2SO4的质量分数为0.98%
(4)
